1、云南省昆明市師專附中 2022 年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（15460分。）下列說法正確的是A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化BH2O(g)H2O(l) 該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程參考答案：A試題分析：A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，是化學(xué)變化的特征之一，A 正確； BH2O(g)H2O(l)該過程放出大量的熱，但屬于物理變化，B 錯誤；C化學(xué)反應(yīng)中能量的變化不一定都表現(xiàn)為熱量的變化，還可以是光能或電能等，C 錯誤；D根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，是放出能量的過程，D 錯誤。答案選

2、 A。區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是 A通入澄清石灰水B用濕潤的藍(lán)色石蕊試C用品紅溶液D根據(jù)有無毒性參考答案：C略下列說法正確的是（）A化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化 B所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能 C所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒 D參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；常見的能量轉(zhuǎn)化形式【分析】AB、根據(jù)原電池中進(jìn)行的反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)； C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒； D、根據(jù)裂變雖然產(chǎn)生了新物質(zhì)，但不是化學(xué)反應(yīng)；【解答】解：A、因物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化，而物質(zhì)三態(tài)之間的

3、轉(zhuǎn)變是物理變化，故A 錯誤；B、只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽蔅 錯誤； C、因化學(xué)反應(yīng)中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒，故 C 正確；D、因核變化雖然產(chǎn)生了新物質(zhì)，但不是化學(xué)反應(yīng)，故 D 錯誤； 故選：C從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是()AMgBKCBr2DI2參考答案：C略下列提純物質(zhì)的實(shí)驗方法不正確的是（）用 Na2CO3 溶液除去混在 NaCl 溶液中的 MgCl2 雜質(zhì)用蒸餾法除去混在水中的氧氣用酒精萃取溶解在水中的溴將 KMnO4 溶液減壓低溫蒸發(fā)，以獲得晶體 KMnO41 / 5ABCD參考答案：C略兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層

4、電子數(shù)之比相等，在周期表的前 10 號素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()對B2對C3對D4對參考答案：B略在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是()焦炭純堿碳酸鈣氫氟酸硝酸氫氧化鈉氧化鈣ABCD參考答案：D略下列各項說法中不正確的是()Be2+12D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍77參考答案：D略已知短周期元素的離子2、C2、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的abcd是A.原子半徑:ABDCB.原子序數(shù): dcba離子半徑:CDBAD.單質(zhì)的還原性: ABDC參考答案：C略已知反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72L O2，

5、則被 H2O 還BrF3的物質(zhì)的量為A0.3molB0.4molC0.6molD0.9mol參考答案：B略9.6gSO2NO2的質(zhì)量為A9.6gB6.9gC4.6gD2.3g參考答案：B略下列正確表示氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是2 / 5 。若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（）A. 1：3B. 3：1C. D.參考答案：B略.金屬鈉和水（含幾滴酚酞）的反應(yīng)是一個重要的實(shí)驗，能從該實(shí)驗獲得的信息中說明金ABC除之外D全部參考答案：B參考答案：C略下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）A1C13的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁將鈉投入氯化鎂飽和溶液中

6、，可置換出鎂單質(zhì)冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個典型的吸熱反應(yīng)參考答案：C【詳解】A. 鋁，A錯誤；Mg，B錯誤；正確；略二、實(shí)驗題（本題包括 1 個小題，共 10 分）利用下圖圖裝置測定中和熱的實(shí)驗步驟如下：50 mL 0.50molL-l鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。回答下列問題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作。A沿玻璃緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作。 A用溫

7、度計小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計上環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動50mL，并將實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下：3 / 51.75時只用前兩者，50mL0.50mol/L50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g，c=4.210-3kJ/(g)Q=cmT0.025mol的水放出熱量Q=4.210-3kJ/（g）100g=1.344kJ0.025mol的水放出熱量為：1.344kJ，所已知鹽酸NaOH 溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容 c=4. 210-3kJ(g)，則該反的中和熱H= 。以生成 1mol 的水放出熱量為 1.344k

8、J 53.76kJ/mol，故答案為：-53.76kJ/mol。=53.76kJ，即該實(shí)驗測得的中和熱H=-若用50 mL 0.55 molL-1的氨(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，通過測得的反應(yīng)熱來計中和熱，測得的中和熱的絕對值會 填偏小、“偏”或不”)。若通過實(shí)驗測定中和熱的 的絕對值常常小于 57.3kJ/mol，其原因可能A實(shí)驗裝置保溫、隔熱效果差HClNaOH溶液的溫度NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)參考答案：(1)C(2)D(3)-53.76 kJ.mol-1(4)偏小(5)AC【分析】NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；鹽酸和氫氧化鈉混合

9、時，用套在溫度計上環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶混合均勻；Q=cmT中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；根據(jù)中和熱實(shí)驗可能引起的誤差進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失過多，影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，故選C，故答案為：C。NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D，故答案 為：D。第 1 NaOH 25.25，反應(yīng)后溫度為：28.53.252NaOH24.4527

10、.6，反應(yīng)前3.153NaOH24.7526.5，為負(fù)值，用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）NaOH案為：偏小。（5）A.A選；測量HCl溶液溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉，會減少酸和堿之間因為中和反應(yīng)而導(dǎo)致的熱量失，提高實(shí)驗的準(zhǔn)確度，故B不選；NaOHC選。故答案為：AC。三、綜合題（本題包括 3 個小題，共 30 分）為緩解能源危機(jī)，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖。如上述構(gòu)想成立，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。4 / 5實(shí)現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問題是什么？19. 把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式參考答案：（1）2CO22CO+O2CO2HCO HO22（2）AgClAgCl2HO2H +O222（3）Cu22OHCu（OH）2CO +2H2OCH4+2O2（4）SO2十2OHS0HO22CO+4HO2CHOH+3O2232參考答案：（1）KCOHSOKSOHOCO2N+6H2O4NH3+3O223242422關(guān)鍵問題是如何使燃燒產(chǎn)物吸收太陽能，所以需要研究新型高效吸收材料。族AgNONaCl3CuSO2NaOH4AgClNaNO3NaSOCu（OH）242IA0周期1AAAAAASO22NaOHNa