1、2022-2023學(xué)年山西省忻州市晉昌聯(lián)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2 時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達(dá)到平衡,據(jù)下圖回答:從t2t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ） A增大X或Y的濃度 B增大壓強(qiáng) C增大Z的濃度 D升高溫度參考答案：D略2. 工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是N2和H2在500時，高壓、催化劑條件下反應(yīng)：N2 + 3 H2 2NH3 ，這是個正反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)。已知反應(yīng)在密閉容

2、器中進(jìn)行，下列說法正確的是A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，使N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B.當(dāng)N2 、 H2 、NH3濃度相等時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.一段時間后，當(dāng)N2 、 H2 、NH3濃度不再改變時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大D.達(dá)平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率減慢參考答案：C略3. Zn和Cu及硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上寫下了一些記錄：卡片No：28 Date：201438實(shí)驗(yàn)后的記錄：Zn為陽極，Cu為陰極；H向負(fù)極移動；電子流動方向?yàn)閆nCu；Cu極有H2產(chǎn)生；若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol；正極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2。在卡片上，描述合理的是ABC

3、 參考答案：B4. “納米材料”是粒子直徑為1100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后，會析出黑色沉淀A BC D參考答案：C解：納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故正確；故選C5. 下列離子方程式正確的是A碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO2HH2OCO2B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe6H3

4、Fe33H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgCl參考答案：D6. 一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是ANaCl固體是非電解質(zhì)BNaCl在水中能電離出可以自由移動的離子CNaCl能使溶液中的水電離出大量的離子DNaCl溶液是電解質(zhì)參考答案：B略7. 可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是（）A乙酸和水能任意比例混溶B1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色C醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體D醋酸溶液中存在醋酸分子參考答案：D解：完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要證明乙酸是弱酸，只要證明乙酸

5、部分電離即可，A乙酸和水以任意比例互溶，不能說明乙酸部分電離，所以不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B.1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色，說明醋酸水溶液呈酸性，則醋酸是酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，所以證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；故選D8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：A. 23gNa做還原劑可提供電子數(shù)為NAB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol戊烷的所含的原子數(shù)為17NA

6、C. 常溫常壓下,22.4LNH3所含電子數(shù)目為10NAD. 常溫常壓下，1mol氬氣含有原子數(shù)為NA參考答案：C【詳解】A.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉做還原劑失去1mol電子，所以失去的電子數(shù)為NA，故A正確；B.戊烷的分子式是C5H12，1個戊烷分子中含有17個原子，所以1mol戊烷的所含的原子數(shù)為17NA，故B正確；C.應(yīng)該是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是在常溫常壓下，常溫常壓條件下不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故C錯誤；D.稀有氣體是單原子分子，所以1mol氬氣含有原子數(shù)為NA，故D正確。故選C。9. 標(biāo)況下，H2O的質(zhì)量為xg，含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A18y/xB9

7、y/xC18y/x mol1D9y/x mol1參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】由n=計算水的物質(zhì)的量，結(jié)合1molH2O中含2molH來計算【解答】解：xgH2O的物質(zhì)的量為=mol，由1molH2O中含2molH、xgH2O中含有y個氫原子，則mol2NA=y，解得NA=mol1，故選D10. 下列說法正確的是（ ）A.二氧化硅溶于水顯酸性 B.純金屬的性能一般優(yōu)于合金C.因?yàn)楦邷貢r二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。參考答案：D略11. 兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同

8、的()原子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)；分子總數(shù)；質(zhì)量。A B C D參考答案：A12. 下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A苯、己烷、四氯化碳 B苯、酒精、四氯化碳C硝基苯、四氯化碳 D酒精、醋酸參考答案：B略13. 100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粒反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（）A加入少量碳酸鈉粉末B加入少量硫酸銅溶液C加入適量NaCl溶液D加熱參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】過量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來解答【解答】解：A加入少量碳酸鈉粉末

9、，消耗硫酸，生成氫氣的總量減少，故A錯誤；B加入少量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故B錯誤；C加入適量NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，不影響生成氫氣的總量，故C正確；D溫度升高，反應(yīng)速率增大，故D錯誤故選C14. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A常溫常壓下，4 g 氦氣所含原子數(shù)為NA 個B1.0 mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-為2NA個C將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中制得的膠體含有0.1NA個Fe(OH)3 膠體粒子D0.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)（Cl2 + 2NaOH = NaCl +

10、 NaClO + H2O）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA 參考答案：AD略15. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+參考答案：B解：第一階段無沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含

11、有鎂離子故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某FeCl3樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 。（填儀器名稱）（2）下列操作可能使所配制的溶液濃度偏低的是_（填寫序號）。 未洗滌燒杯和玻璃棒 定容時俯視容量瓶的刻度線配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切（3）請分別寫出加入氯水、過量氨水后溶液發(fā)生的離子方程式： 、 。（4）若要檢驗(yàn)加入氯水后溶液中的雜質(zhì)是否已經(jīng)完全反應(yīng)，應(yīng)該如何操作

12、？請選擇下面所提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，并寫出正確的實(shí)驗(yàn)操作是 。限選試劑：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3% H2O2溶液。（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，灼燒后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管 （2）（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl Fe3+ + 3NH3?H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+ （4）取12mL加入氯水后的溶液于試管中，滴加23滴酸性KMnO4溶液，若觀察到酸性KMnO4溶液的紫紅色未褪去，說明雜質(zhì)FeCl2已經(jīng)完全反應(yīng)。 （5）鐵元素的質(zhì)

13、量分?jǐn)?shù)是42% 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也伴隨著能最變化。（1）在一定的溫度下，X、Y兩種氣體在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。該物質(zhì)變化的化學(xué)方程式為_2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_molL1min1。該反應(yīng)進(jìn)行到2min后，_。（填標(biāo)號）a.反應(yīng)已停止b.X的消耗速率大于Y的生成速率c.Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d.反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等（2）下圖所示裝置能將化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化為電能。電解質(zhì)溶液為稀H2 SO4時，Mg是該電池的_（填“正”或“負(fù)”）極。電解質(zhì)溶液為NaO

14、H溶液時，Al電極上的電極反應(yīng)式為_。參考答案：(1) 3X+Y2Z 0.05 bc (2)負(fù) Al-3e-4OH-=AlO2+2H2O【詳解】（1）由圖知，參與反應(yīng)的物質(zhì)X、Y的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol；反應(yīng)生成的Z的物質(zhì)的量為0.2mol，故參與反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:1:2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；2min內(nèi)，Z的濃度變化為，因此用Z表示的反應(yīng)速率；反應(yīng)進(jìn)行到2min后，達(dá)到平衡狀態(tài)；a. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，仍在進(jìn)行，并未停止，a錯誤；b. 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X的消耗速率等于Y的生成速率的3倍，故X的消耗

15、速率大于Y的生成速率，b正確；c. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，用同一種物質(zhì)表示反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，c正確；d. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，但不一定相等，d錯誤；答案選bc；（2）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由于金屬活動性MgAl，因此Mg是電池的負(fù)極；當(dāng)電解質(zhì)溶液是NaOH時，電池的總反應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO23H2，因此Al為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al-3e-4OH-=AlO2+2H2O。18. （7分）取50g HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%鹽酸，在其中加入250g水后得到稀鹽酸，則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若稀釋后鹽酸的密度為1.02g/cm3，則稀釋后的

16、溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為 。參考答案：（7分） （1）5%或0.05 ，（3分） （2）1.4mol/L（4分，無單位或錯誤扣1分）19. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeOFe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是_。（3）工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3H2O)為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：i將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；ii加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al(OH)3固體；iii使Al(OH)3脫水生成A

17、l2O3；iv電解熔融Al2O3生成Al。鋁土礦粉粹的目的是_，電解熔融Al2O3時，加入冰晶石，其作用是_。寫出電解熔融Al2O3的化學(xué)方程式_。（4）明礬化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)溶液中的SO42恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是_。參考答案：(1)8Al3【FeOFe2O3】4Al2O39Fe (2) 2Al2OH2H2O = 2AlO23H2 (3)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 降低反應(yīng)混合物熔點(diǎn)，節(jié)約能源 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 (4)AlO2解析：(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO?Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，鋁粉和鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3FeO?Fe2O4Al2O3+9Fe；(2)NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生H2，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(3)鋁土礦粉粹是增大固體與溶液接觸面積，加快反應(yīng)速率，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉，加入過量的試劑A使