1、2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市東海鎮(zhèn)龍?zhí)吨袑W(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是A達到化學(xué)平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO) B若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)參考答案：A略2. 下列舉措不符合“節(jié)能減排”要求的是 A加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃

2、料的供應(yīng)量，以緩解石油危機 B推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料 C工業(yè)廢水經(jīng)處理后的“再生水”，用于道路保潔、城市噴泉和洗車等 D將廢舊塑料進行回收利用參考答案：A3. 短周期元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR(或RHz)，已知1molHxROy比1molHzR的質(zhì)量多64克，下列說法不正確的是( )A有多種元素符合本題條件B符合本題的HxROy有一元酸和多元酸C z與x的數(shù)值相等DR可能是第二周期元素參考答案：D4. 將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）ACl2BCO2CH2O2

3、DNH3?H2O參考答案：B【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體，有沉淀生成，可X應(yīng)為強氧化性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，以此來解答【解答】解：A發(fā)生Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，有沉淀生成，故A不選；B二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀物，故B選；C過氧化氫具有強氧化性，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D發(fā)生2NH3+H2O+SO2（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2BaSO3+2NH4Cl，有沉淀

4、生成，故D不選故選B5. 下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是A. 3和17B. 1和8C. 11和8D. 7和12參考答案：D試題分析：A、該組元素分別是Li和Cl元素，則二者形成LiCl的化合物，符合題意，正確；B、該組元素是H與O元素，形成的H2O2是原子數(shù)比為1:1的化合物，正確；C、該組元素是Na與O，形成的化合物是Na2O2是原子數(shù)比為1:1的化合物，正確；D、該組元素是N與Mg元素，二者形成Mg3N2的化合物，不是原子數(shù)比為1:1的化合物，錯誤，答案選D。6. 下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是（）A鐵紅Fe3O4B小蘇打一Na2CO3C石英Si

5、O2D生石灰Ca（OH）2參考答案：C解：AFe3O4為磁性氧化鐵，而鐵紅為三氧化二鐵，化學(xué)式為Fe2O3，故A錯誤；BNa2CO3為蘇打，小蘇打為碳酸氫鈉，其化學(xué)式為NaHCO3，故B錯誤；C石英的主要成分為SiO2，故C正確；DCa（OH）2為熟石灰，生石灰為CaO，故D錯誤。7. 向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起該離子數(shù)目減少的是 A CO32 BCl COH DHCO3 參考答案：D8. 下列對“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進行的限度B化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示C. 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

6、D化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負值參考答案：B9. 根據(jù)元素周期表的有關(guān)知識，下列說法正確的是（ ）A鈹原子的半徑小于硼原子的半徑 B相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈 C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱 D單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng) 參考答案：C略10. 下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說法不正確的是A各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，鍵的斷裂和生成都要釋放能量C不少的化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，常常伴隨有物理變化參考答案：B11. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用或制取的說法正確的是A氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉B除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分攪拌

7、再過濾C自來水廠可用過氧化鈉對水進行消毒殺菌D常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸參考答案：B略12. 將0.1 mol銅與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H。由此可知()A生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 LB生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 LC被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a) molD反應(yīng)后溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為0.2 mol參考答案：C解析：根據(jù)題意知剩余HNO3為a mol，Cu(NO3)2的量為0.1 mol，被還原的HNO3為0.0410 mola mol0.12 mol(0.2a) mol，生成的NOx為(0

8、.2a) mol。13. 關(guān)于萃取的下列說法中不正確的是( )A該實驗使用的主要儀器是分液漏斗B用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D萃取、分液前需對分液漏斗檢漏參考答案：B略14. X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是AX的氫化物的水溶液顯堿性BY和Z只能組成一種化合物CZ的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WZ參考答案：B略15. 甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是 A分子式為C25H2

9、0 B分子中所有原子有可能處于同一平面C該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D分子中處于同一平面的原子最多23個參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 將9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：（1）需要取濃硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F蓋上容量瓶塞

10、子，振蕩，搖勻G用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線12cm（3）需要使用的實驗儀器有燒杯、（4）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是（填寫序號）A使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度B沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中C容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干D定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用參考答案：1.102. ADECBHGF3. 100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管4.A考點：溶液的配制 專題：化學(xué)實驗基本

11、操作分析：（1）根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；（2）根據(jù)配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟對各操作進行排序；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟選用儀器（4）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大解答：解：（1）將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根據(jù)n=c1V1=c2V2可知，需要濃硫酸的體積為：=0.01L

12、=10mL，故答案為：10； （2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容和搖勻等，正確的操作順序為ADECBHGF，故答案為：ADECBHGF；（3）根據(jù)配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟可知，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管； （4）A使用容量瓶配制溶液時，俯視液面，加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故A正確；B沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的

13、溶液濃度偏低，故B錯誤；C容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干，容量瓶不需要烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的最終體積不變，不影響配制結(jié)果，故C錯誤；D定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，試劑瓶中的蒸餾水將配制的溶液稀釋，導(dǎo)致溶液濃度偏小，故E錯誤；故答案為：A點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，難度中等，試題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法三、綜合

14、題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）實驗室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL：（1）需稱取NaOH固體的質(zhì)量為 g （2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示由圖可見，該同學(xué)在操作時的一個明顯錯誤是_，燒杯的實際質(zhì)量為 。（3）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號）。 A B C D（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_（可多選）A使用容量瓶前應(yīng)首先檢驗是否漏水。B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗23次。C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線

15、12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D如果配制溶液時，溶質(zhì)溶解速率比較慢，可以將容量瓶在酒精燈上加熱，促進溶質(zhì)的溶解，節(jié)省配制溶液的時間。E洗燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉(zhuǎn)移入容量瓶中，不能倒掉。（5）下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)在操作過程中存在明顯的錯誤為： 。（6）在配制該溶液過程中，下列操作會引起配制溶液濃度偏高的是_。 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 所用天平的砝碼生銹 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視標線 定容時仰視標線 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：略18. 已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的；B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個；C元素是短周期中金屬性最強的元素；D的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料。請回答：（1）寫出以上元素名稱A 、B 、C 、D （2）寫出B在周期表中的位置是：第_ 周期，第 族。 （3）寫出D的氧化