1、酸堿鹽在水溶液中的電離 (2)第一張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)合金屬導(dǎo)電原理 分析氯化鈉固體不能導(dǎo)電，氯化鈉溶液的能夠?qū)щ姷脑?？演示氯化鈉固體，氯化鈉溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。第二張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【探究討論】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？ 導(dǎo)電原因是什么？導(dǎo)電原因：金屬中有自由移動(dòng)的“電子”； 水溶液中、熔化狀態(tài)下有自由移動(dòng)的“離子”。物質(zhì)NaCl固體NaCl溶液NaOH固體NaOH溶液蔗糖固體蔗糖溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)KNO3固體KNO3溶液熔融KNO3銅H3PO4溶液酒精溶液能否導(dǎo)電否否否否否能能能能能能否第三張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2、1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。第四張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月注意1、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二者都是化合物。2、化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電必須是化合物本身電離出離子，否則不是電解質(zhì)。 SO2、SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)。Na2O、CaO、Na2O2等離子型氧化物，它們?nèi)苡谒箅婋x出來(lái)的自由離子不是自身電離的，但由于它們?cè)谌刍瘯r(shí)能自身電離，所以它們是電解質(zhì)。第五張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)NaCl固體NaCl溶液NaOH固體NaOH溶液蔗糖固體蔗糖溶液

3、是否電解質(zhì)物質(zhì)KNO3固體KNO3溶液熔融KNO3銅H3PO4溶液酒精溶液是否電解質(zhì)是是非電解質(zhì)是是【思考討論2】下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？ 哪些是非電解質(zhì)？第六張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽氧化物單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)第七張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月常見(jiàn)的電解質(zhì)： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 堿： NaOH、KOH、NH3H2O等 鹽： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水常見(jiàn)的非電解質(zhì)： 非金屬氧化物：CO、 CO

4、2、SO3 等 非酸性氣態(tài)氫化物： CH4、NH3等 部分有機(jī)化合物：蔗糖、酒精、葡萄糖等第八張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考與交流：1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？氧氣不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？2.NaCl溶液、 NaOH溶液能導(dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？它們是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)它們是混合物，不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)結(jié)論1：?jiǎn)钨|(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)第九張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)，對(duì)嗎？ 氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)，可以導(dǎo)電 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以

5、它們都不是電解質(zhì)嗎？ 它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電思考與交流：結(jié)論2：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件為水溶液或熔融狀態(tài)結(jié)論3：某化合物是否為電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)第十張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5.SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電嗎？是否是電解質(zhì)？ 可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)實(shí)質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。思考與交流：結(jié)論4：電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物第十一張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)論判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的問(wèn)題:1、單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2、電解質(zhì)導(dǎo)電有一定條件：水溶液或熔融狀態(tài)3、某化合物是否為電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)4、

6、電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物判斷電解質(zhì)非電解質(zhì)思路：先判斷是不是化合物，再看物質(zhì)類別第十二張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：下列物質(zhì)中，哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ 銅， 氯化鈉固體， 氫氧化鈉溶液， 硫酸，熔融的碳酸鉀， 硫酸鋇， 蔗糖，二氧化碳。能導(dǎo)電的： 。電解質(zhì)： 。非電解質(zhì)： 。 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)： 。 第十三張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（二）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)水溶液完全在水溶液里只能部分電離成離子的電解質(zhì)。水溶液部分第十四張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月

7、常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有哪些?（1）強(qiáng)酸:如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等（2）強(qiáng)堿:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（3）大部分鹽: 如NaCl等,包括部分難溶性的鹽 CaCO3、BaSO4、AgCl等 （4）某些金屬氧化物: 如Na2O、CaO、Na2O2等 第十五張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有哪些?（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4） 水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3

8、等第十六張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 思考并討論1.難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎?2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎?3.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)嗎?第十七張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)：化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4強(qiáng)堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH大部分鹽：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、 少部分鹽：Pb(AC) 2水大部分有機(jī)物：除有機(jī)酸、堿、鹽之外非金

9、屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2大部分的金屬氧化物第十八張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、電解質(zhì)的電離1、概念電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。第十九張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、電離方程式 用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子NaCl Na+ Cl- 化學(xué)式離子符號(hào)請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式HCl、Na2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、注意：電離過(guò)程，原子團(tuán)不能拆第二十張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)生活動(dòng)1 寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，并總結(jié)酸的定義。 HCl , HNO3 , H2S

10、O4 H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物3、從電離角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽第二十一張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+ + OH-學(xué)生活動(dòng)2 寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2 ， KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4，NH4Cl堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。3、從電離角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽第二十二張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年

11、6月Fe2(SO4)3= 2Fe3+ + 3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-KNO3 = K+ + NO3-NH4Cl = NH4+ + Cl-鹽：電離時(shí)能生成金屬離子 和酸根離子的化合物。（或銨根離子）第二十三張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生了電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，在電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。堿和鹽：固體時(shí)不導(dǎo)電 溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)發(fā)生電離，能導(dǎo)電酸：純物質(zhì)時(shí)只有分子，不發(fā)生電離，不導(dǎo)電 水溶液中，在水分子作用下發(fā)生電離，能導(dǎo)電第二十四張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小試身手

12、：有下列物質(zhì)碳棒 固態(tài)NaCl CO2水溶液 硫酸 鹽酸 酒精 稀硫酸熔融狀態(tài)的KNO3氨水 NH3 CaCO3能導(dǎo)電的是：屬于電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：屬于電解質(zhì)，但是上述狀態(tài)不能導(dǎo)電的是：第二十五張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、影響溶液導(dǎo)電性的因素溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少。優(yōu)化探究：學(xué)生用書(shū)P21開(kāi)放課堂離子濃度大小與導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系的探究第二十六張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月總結(jié)：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1、電解質(zhì) 2、非電解質(zhì) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷二、電解質(zhì)的電離 1、電離(注意電離條件) 2、電離方程式的書(shū)寫(xiě) 3、酸堿鹽的定義

13、 4、電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系 5、溶液導(dǎo)電性的影響因素第二十七張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、下列物質(zhì)是電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ） A. Cu B. NaCl固體 C. 熔融KOH D. 濃H2SO4E. 液態(tài)HCl1、酒精、H2SO4、BaSO4、食鹽水、碳酸、蔗糖、鋁、CO2、水、NH4Cl電解質(zhì)：非電解質(zhì)：既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是：H2SO4、BaSO4、碳酸、 NH4Cl酒精、蔗糖、 CO2食鹽水、鋁C課堂練習(xí)：第二十八張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ） ACa(OH)2 = Ca2+ + OH BNaOH = Na+ +(OH) CHNO3 = H+ + NO3 DK2SO4 = K2+ + SO424、下列敘述正確的是 （ ）A氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子是在電流作用下生成B溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解