1、金屬及其化合物練習(xí)題一選擇題1.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:12將過(guò)量NaO固體加入到Ca（HCO）溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）232溶液中只有氣體產(chǎn)生溶液中只有沉淀產(chǎn)生溶液中有反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO-=CaCO；+HO發(fā)生32溶液中有反應(yīng)：Ca2+2OH-+2HCO-=CaCO；+CO2-+2HO發(fā)生33323下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系，其中正確的是4、用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足

2、量的澄清石灰TOC o 1-5 h z水中，生成沉淀25g,則該混合物的組合不可能是（）AFeO、FeO、FeOBFeO、FeO233434CFeO、FeODFeO、FeO3423235、將過(guò)量鐵粉放入100mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，若還原產(chǎn)物只有NO，所能溶解的鐵的質(zhì)量為（）A2.8gB4.2gC5.6gD11.2g6、某鐵的氧化物，用7molL-1的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式可表示為（）AFeOBFeOCFeODFeO3445577、在高溫下用一氧化碳還

3、原mg四氧化三鐵得到ng鐵。已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A21nmn64n3（A21nmn64n3（mn）Cmn32nD24nmn&實(shí)驗(yàn)室制備Al（OH）3的最簡(jiǎn)便方法是（）AAlCl3溶液中加入NaOH溶液BAlCl3溶液中加入氨水CNaAlO2溶液中加入鹽酸DNaAlO2溶液中通入二氧化碳把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是（）A.1:1B.9:8C.3:4D.4:310、在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物

4、1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度A.NaOB.NaOC.NaO和Na0D.NaO和NaO22222222211、將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混和得到的沉淀物和溶液中所含的鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為1:32:31:42:7A、B、C、D、12、向含有amolAlCl溶液中加入bmolNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是3amolbmola/3b/3（4a-b）molOmolABCD只有13、向含lmolKAl（SO）的溶液中，加入適量的氫氧化鋇溶液，使其SO2-恰好完全沉淀，則24生成的氫氧化鋁物質(zhì)的量為A0molB1molC

5、1.33molD0.67mol14、向100mL0.1mol/L的硫酸鋁溶液中滴加0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，如果得到1.17g沉淀，則消耗的氫氧化鈉溶液的體積為A130mlB100mlC90mlD50ml15、有一塊AlFe合金，溶于足量的HCl溶液中，再用過(guò)量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，灼燒完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A、70%B、30%C、47.6%D、52.4%16、在Fe（SO）和FeSO的固體混合物（無(wú)結(jié)晶水）中，如果硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%則鐵元2434素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、1.31a%B、2.25a%C、（

6、100-3a）%D、條件不夠無(wú)法確定。17、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/LHNO3溶液中，固體完全溶解后，生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO。再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最少是A.450mLB.500mLC.400mLD.無(wú)法確定二.填空題18將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知：甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì);甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲比乙失電子數(shù)多；甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙單質(zhì)的低。適量硝黯艮溶液TNfe潢適量硝黯艮溶液T

7、Nfe潢fe）便雖不;辭一|歸C曲再溶液*兀現(xiàn)象輕血紅色某物質(zhì)A的水溶液有如下性質(zhì):根據(jù)上述現(xiàn)象分析可得出（化學(xué)式）：ABC加入鹽酸變紅的離子反應(yīng)方程式：某學(xué)習(xí)小組用題下圖裝置測(cè)定鋁美合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量.（1）A中試劑為.；（填序號(hào)）記錄C的液面；（填序號(hào)）記錄C的液面（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性，上述操作的順序是位置時(shí)，除視線平視外，

8、還應(yīng)（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測(cè)得氫氣體積為bml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為eg,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為.（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)*.（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）20、根據(jù)下列框式圖推導(dǎo)填空：（1）C是，D是，G是，E是（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：TOC o 1-5 h z氧化物B+濃HCl；沉淀H+NaOH溶液沉淀H+HCl溶液。（3）單質(zhì)C與濃HSO共有的現(xiàn)象稱之為。24三計(jì)算題21、把2.7g鋁屑投入200mL3mol/L鹽酸中完全反應(yīng)后，再往其溶液中加入多少mL4mol/L的氫氧化鈉溶液可得到3.9g沉淀？22、將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成沉淀與加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示，求：原合金中鎂、鋁的質(zhì)量？鹽酸溶液的濃度？23、將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)