1、第1節(jié) 金屬的性質和利用教案教學目標：知識與技能：1了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；2知道一些常見合金主要化學成分。3.知道生鐵和鋼等重要合金。4.知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應。過程與方法：1通過對金屬性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法。2初步形成物質的性質決定物質用途的觀念。情感態(tài)度價值觀：認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。教學重點：金屬的物理性質教學難點：常見合金的特性。教學過程：第一課時引入：同學們，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。那么，了解金屬的性質，對科學地利用金屬材料就顯得十分重要了。一、金屬的物理性質1金屬

2、顏色：（1）絕大多數(shù)金屬呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。2金屬的導電性和導熱性：（1）金屬一般都是電和熱的良好導體。其中導電性的強弱次序：銀（Ag）銅（Cu）鋁（Al）3金屬的延展性：（1）大多數(shù)的金屬有良好的延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；4金屬的密度：（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬

3、密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；5金屬的硬度：6金屬的熔點：絕大多數(shù)金屬熔點都比較大，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）。二、合金1、合金的定義：（1）黃銅：銅和鋅（2）生鐵：鐵和碳（3）鋼：鐵和碳2、生鐵和鋼的異同點：（1）同：主要組成元素相同（鐵和碳）異：含碳量不同，生鐵：2%，鋼：%-2%（2）性質和用途差異較大：生鐵：堅硬但韌性差，一般鑄造，常用于鐵鍋，暖氣片，車床底座等。鋼：較硬，韌性好，有良好的延展性和彈性，機械性能好，可鍛、軋和鑄造，用途比生鐵廣。（3）從生鐵煉成鋼的實質為：降碳、除硫磷、調硅錳。3、合金的特性：硬度一般比各成分金屬大，熔點一

4、般低于組成它的各成分金屬。第二課時一、常見金屬的化學性質學生實驗探究一：1金屬與氧氣反應大多數(shù)金屬在一定條件下，都能與氧氣發(fā)生反應，生成對應的金屬氧化物，也有少數(shù)金屬很難與氧氣發(fā)生化合反應。如：“真金不怕火煉”，就是指黃金很難與氧氣反應。（1）金屬鎂與氧氣發(fā)生反應（2）金屬鐵與氧氣發(fā)生反應（3）金屬鋁與氧氣發(fā)生反應（4）金屬銅與氧氣發(fā)生反應2金屬與酸發(fā)生反應（1）鐵與稀硫酸反應（2）鋁跟稀硫酸反應（3）鋅與稀硫酸反應（4）鎂與稀硫酸反應（5）銅與稀硫酸反應3、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu師生共同總結：金屬活動性順序表規(guī)律在金屬活動性順序表中，排

5、在氫（H）前面的金屬（K，Ca，Na除外），能與某些酸發(fā)生置換反應生成氫氣；而排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣。講解K，Ca，Na三種金屬由于化學性質太活潑，投入酸中首先和水反應，不直接和酸反應。排在前面的金屬能將排在其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。引導對比金屬和酸和鹽溶液反應的化學方程式，總結規(guī)律。學生發(fā)現(xiàn)所有的反應都是由單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。二、生鐵和鋼引導：生鐵和鋼均為鐵的合金。它們在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。歸納：生鐵：含碳量在2之間的鐵的合金鋼：含碳量在2之間的鐵的合金從生鐵煉成鋼的實質為：降碳

6、、除硫磷、調硅錳。三、合金引導：作為“金屬材料”之一的合金在生產(chǎn)生活中起著越來越重要的作用，合金的出現(xiàn)大大拓寬了金屬材料的范圍和使用價值。歸納：合金是一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質。人類歷史上使用最早的合金是青銅；世界上最常見、應用最廣的合金是鋼?；顒优c探究：某種保險絲是用武德合金制成的，熔點約為69。其組成金屬及其熔點分別為鉍（271）、鉛（327）、錫（232）、鎘（321）。比較武德合金和其組成金屬的熔點差異，歸納出合金的優(yōu)良特性。歸納：合金具有許多良好的物理、化學或機械性能；合金的硬度一般比各成分金屬大；多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬。內容：1、在煉鐵高爐里用一氧化碳與鐵礦石中的氧化鐵（或其他鐵的氧化物）在高溫下反應能生成生鐵。2、生鐵和鋼是重要的鐵合金。3、合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質。如青銅是由銅、錫等元素形成的合金。世界上最常見、應用很廣的鋼是由鐵、碳等元素形成的合金。通常所說的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金。4、含雜質的化學方程式的計算。本節(jié)在本章中的地位與作用：通過鐵的冶煉，使學生了解工業(yè)煉鐵的原理、設備、原料，從而將書本上的化學知識與工業(yè)生產(chǎn)相結合。知道生鐵和鋼等重要的合金，認識加入