1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說法正確的是A當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已達到平衡B當(dāng)反應(yīng)達到平衡時：c（A）：c（B）：c（C）2：1：3C當(dāng)反應(yīng)達到平衡時

2、放出熱量akJD其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快2、下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是( )A一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C等物質(zhì)的量的乙烷和丙烷完全燃燒，丙烷生成的CO2多D2，2二甲基丙烷的一溴取代物只有一種3、熱播電視劇破冰行動中曾經(jīng)多次提到一種叫東莨菪堿(Scopolamine)的化學(xué)物質(zhì)。東莨菪堿是1892年由E.施密特首先從東莨菪中分離出來，可用于麻醉、鎮(zhèn)痛、止咳、平喘，對動暈癥有效。但其毒性較強，稍一過量服用即可致命，具有極高的致幻作用，稱為“魔鬼呼吸”。其結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法不正確的是( )A分

3、子間可以形成分子間氫鍵B東莨菪堿的化學(xué)式為C17H21NO4C該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)D可使用質(zhì)譜儀測出這個分子的相對分子質(zhì)量，也可用核磁共振氫譜確定這個分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)4、下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱鈉塊，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，產(chǎn)生白色固體鈉可與空氣中的氧氣反應(yīng)B在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中，立刻產(chǎn)生大量氣泡，鋁條逐漸變細且逐漸發(fā)熱Al和Al2O3均可與NaOH反應(yīng)C淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{色淀粉溶液未發(fā)生水解D蔗糖溶液與稀硫酸混合加熱后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產(chǎn)生磚

4、紅色沉淀蔗糖的水解產(chǎn)物含有醛基AABBCCDD5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（）個常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子0，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個電子轉(zhuǎn)移常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NAlmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共

5、轉(zhuǎn)移2NA個電子100克質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為4NA標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子A4 B1 C2 D36、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)S(s) H2S(g)，K1；S(s)O2(g) SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)是AK1K2BK1K2CK1K2DK1/K27、下列說法正確的是（）A滴入無色酚酞試液顯紅色的該溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO3-、HCO3-B某無色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中一定能大量存在： Na、Ca2、Cl、C

6、O32-DpH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-8、FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是18時，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是( )ANO2BNOCN2ODN2O39、常溫常壓下，下列化合物以氣態(tài)形式存在的是A乙烷B乙醇C乙酸D苯酚10、以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準晶體，獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎。已知的準晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁銅鐵鉻的準晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是（）A已知的準晶體是離子化合物B已知的準晶體中含有非極性鍵C合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D準晶體可開發(fā)

7、成為新型材料11、氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，有關(guān)它們的敘述原子半徑：rNarNrH離子半徑：rNa+rN3rH與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)水溶液都顯堿性與鹽酸反應(yīng)都只生成NaCl氫化鈉晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體相同，與鈉離子距離最近的鈉離子共有12個其中正確的是（）A全都正確BCD12、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中，F(xiàn)eSO4NOFe(NO)SO4（棕色），該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列對該實驗相關(guān)描述錯誤的是A裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液B裝置J收集的氣體中不含NO

8、C實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)13、研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純確定實驗式確定分子式確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是A蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機混合物B核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量C燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法D對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團14、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A2Na2O+2H2O=4NaOHBMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C2Na2O22H2O4NaO

9、HO2DNH4ClNaOHNaClNH3H2O15、某溶液中大量存在如下五種離子：NO3、SO42、Fe3、H、M，它們的物質(zhì)的量濃度之比依次為c(NO3)c(SO42)c(Fe3)c(H)c(M)23131，則M可能是( )AClBFe2+CMg2+DBa2+16、Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中不正確的是A該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)B根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-Cl-C脫氯反應(yīng)后，溶液的酸性增強DSO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑17、化學(xué)與社會、生活密

10、切相關(guān)。下列說法正確的是( )A明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐C鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)18、螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（）A2B4C6D819、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)/(molL-1)甲0.010.01

11、0.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是AHI的平衡濃度:a=b0.004，c=0.008B平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率:丁甲C平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20%D丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2520、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B三種化合物的穩(wěn)定性順序：BACC加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率D整個反應(yīng)的HE1E221、下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和

12、NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸餾水C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D通過一次實驗比較乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強弱向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液洗氣，再通入苯酚鈉溶液中AABBCCDD22、0.5L 1molL1的FeCl3溶液與0.2L 1molL1的KCl溶液中，Cl-濃度之比為 ( )A15:2B1:1C3:1D1:3二、非

13、選擇題(共84分)23、（14分）4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：已知;（R，R，R表示氫、烷基或芳基）（1）A相對分子質(zhì)量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）D 4-羥基扁桃酸反應(yīng)類型是_。（3）中、 3個-OH的電離能力由強到弱的順序是_。（4）W 香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式是_。（5）關(guān)于有機物F下列說法正確的是_。a存在順反異構(gòu) b分子中不含醛基 c能發(fā)生加成、水解、氧化等反應(yīng) d. 1mol F 與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗 4 molBr2（6）某興趣小組將 4-

14、羥基扁桃酸進行如下操作1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_mol.符合下列條件的 I 的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為_種。a屬于一元羧酸類化合物b苯環(huán)上只有 2 個取代基，其中一個是羥基副產(chǎn)物有多種，其中一種是由 2 分子 4-羥基扁桃酸生成的含有 3 個六元環(huán)的化合物，該分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有_種。24、（12分）AG都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_。A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方

15、程式為_。由B生成D，由C生成D的反應(yīng)條件分別是_，_。由A生成B，由D生成G的反應(yīng)類型分別是_，_。F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為_。在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有_個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是(填結(jié)構(gòu)簡式)_。25、（12分）扎實的實驗知識對學(xué)習(xí)有機化學(xué)至關(guān)重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾 b.水洗、分液 c.用干燥劑干燥 d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是_。Aabcdb Bbdbca Cdbcab Dbdabc分液時上層液體應(yīng)從_(填“上口倒出”。

16、“下導(dǎo)管直接流出”)，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為_。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_。A金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液 B新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C紫色石蕊試液、溴水 D溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是_。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉

17、溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗1中電流由_極流向_ 極（填“A”或“B”）(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實驗3 表明 _ A銅在潮濕空氣中不會被腐蝕 B銅的腐蝕是自發(fā)進行的(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是_ A相對活潑的金屬一定做負極 B失去電子的電極是負極C燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液 D浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）27、（12分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時升華；無水AlC

18、l3遇潮濕空氣變質(zhì)。. 實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應(yīng)_，具體操作為_（2）裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。裝置C中盛放的試劑是_。裝置F中試劑的作用是_。若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_. 工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）700 時,升華器中物質(zhì)充分反應(yīng)后降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應(yīng)為_a.低于183 b.介于

19、183 和315 之間 c.高于315 （3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質(zhì)略去)。計算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)_(結(jié)果用m、n表示,不必化簡)。28、（14分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_、_（填標號）。A BC D（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_、中心原子的雜化形式為_。LiAlH4中，

20、存在_（填標號）。A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為_kJmol1，O=O鍵鍵能為_kJmol1，Li2O晶格能為_kJmol1。（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_gcm3（列出計算式）。29、（10分）第19屆亞洲運動會將于2023年在杭州舉行，杭州的空氣與水質(zhì)量的提高越來越成為人們關(guān)注的問題。其中，煙氣中的NOx與水中總氮含量(包括有機氮及NO3-、NO2-、NH4+等無機氮)都必須脫除(即脫

21、硝)后才能排放。請回答下列問題：I.空氣的脫硝處理：已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1 -890.3.kJ mol-1N2(g)O2(g)2NO(g) H2 +180.kJ mol-1（1）CH4可用于脫硝，其化學(xué)方程式為CH4(g)4NO(g)CO2(g)2N2(g)2H2O(l)，H_kJ mol-1。在恒溫，恒容的密閉容器中通入2mol CH4和4mol NO，下列說法正確的是_。A甲烷過量，可將NO完全轉(zhuǎn)化為N2B從反應(yīng)開始到平衡的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率一直增大C反應(yīng)過程中，容器中的壓強保持不變D平衡后，再通入一定量的甲烷，正反應(yīng)速率增大（2）C2H4也可用于

22、煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結(jié)果如圖1所示。為達到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2負載量分別是_。II.水的脫硝處理：（3）水中的含氮物質(zhì)在好氧硝化菌的作用下有如下反應(yīng)：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反應(yīng))2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反應(yīng))20時含氮廢水(以NH4)的NH4+的濃度隨DO(水體中溶解氧)濃度的變化曲線如圖2所示，在圖2上畫出20時NO2-的濃度隨DO的變化趨勢圖。_（4）研究表明，用電解法除去氨氮廢水(反應(yīng)中視為NH4+)有很高

23、的脫氮(轉(zhuǎn)化為N2)效率，寫出該過程中陽極的電極反應(yīng)式_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A. 體積固定的密閉容器中，該反應(yīng)體系是氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時不能說明反應(yīng)已達到平衡，故A項錯誤；B. 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但無法確定其濃度比是否等于化學(xué)計量數(shù)之比，故B項錯誤；C. 因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)過程中實際放熱量在數(shù)值上小于焓變量，即小于a kJ，故C項錯誤；D. 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比，當(dāng)其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率會加快，故D項正確；答案選D。

24、【答案點睛】本題是化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查，難度不大，但需要注意反應(yīng)達到化學(xué)平衡時的標志，如B選項，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比，但化學(xué)平衡跟反應(yīng)后的各物質(zhì)的濃度之比無直接關(guān)系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做題準確率。2、B【答案解析】A.催化劑存在下，甲苯與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，光照下甲苯與Cl2發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，A正確；B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知：碳酸的酸性比苯酚強，B錯誤；C.等物質(zhì)的量的乙烷和丙烷完全燃燒，由于丙烷分子中含有的C原子數(shù)比乙烷多，所以丙烷生成的CO2多，C正確；D.2，2二甲基丙烷

25、可看作是甲烷分子中的4個H原子分別被4個-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，12個H原子等效，因此其一溴取代物只有一種，D正確；故合理選項是B。3、D【答案解析】A分子中存在羥基，因此分子間可以形成氫鍵，故A正確；B根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，東莨菪堿的化學(xué)式為C17H21NO4，故B正確；C結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)，一定條件下能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故C正確；D質(zhì)譜儀通過質(zhì)荷比確定相對分子質(zhì)量，核磁共振氫譜能測定一個有機物中存在的氫原子環(huán)境，不能確定環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D錯誤；答案選D。4、D【答案解析】A.加入鈉塊時，最終得到的產(chǎn)物是過氧化鈉，為淡黃色固體，A錯誤；B.久置的鋁條放入N

26、aOH溶液中，表面的氧化鋁先與NaOH反應(yīng)，露出Al后才能反應(yīng)生成氫氣，B錯誤；C. 淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{色，可能淀粉水解未完全，C錯誤；D.反應(yīng)中稀硫酸作催化劑，加入新制的氫氧化銅前，先加足量NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明蔗糖的水解產(chǎn)物含有醛基，D正確；答案為D。5、D【答案解析】C2H4和C4H8的最簡式相同，均是CH2，常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子，正確；0，101Kpa，22.4LCl2是1mol，通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個電子轉(zhuǎn)移，錯誤；溶液體積未知，常溫下，

27、pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目不一定為0.01NA個，錯誤；1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA個，錯誤；同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，即相對分子質(zhì)量是30，則O2和CO的體積比1：1，正確；常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后恰好反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體，氣體分子數(shù)為0，錯誤；lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA個，錯誤；100克質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子物質(zhì)的量是，數(shù)目為4NA，正確；標準狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩

28、爾體積計算22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子，錯誤，答案選D。點睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。6、D【答案解析】H2(g)+S(s) H2S(g)的平衡常數(shù)K1=，S(s)+O2(g) SO2(g)的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2(g)+SO2(g) O2

29、(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K=，故選D?！敬鸢更c睛】解答本題的關(guān)鍵是正確書寫平衡常數(shù)表達式，需要注意的是平衡常數(shù)及其單位與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。7、A【答案解析】A、酚酞變紅，說明溶液顯堿性，HCO3不能與OH大量共存，且亞鐵離子與氫氧根離子也不能大量共存，故A說法正確；B、MnO4顯紫紅色，不符合無色溶液，且在酸性溶液中能氧化氯離子，故B說法錯誤；C、Ca2和CO32不能大量共存，生成CaCO3沉淀，這些離子不能大量共存，故C說法錯誤；D、pH=2溶液顯酸性，NO3在酸中具有強氧化性，能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這些離子在指定溶液中不能大量共存，故D說法錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】離子共存，我們一

30、般根據(jù)一色，二性，三反應(yīng)進行分析判斷，溶液是無色溶液還是有色溶液，如果是無色溶液，有色離子不能存在；判斷出溶液的酸堿性，需要在離子組后面加上H或OH，特別是NO3，NO3在酸中具有強氧化性，不與還原性離子大量共存。8、B【答案解析】據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等進行計算?！绢}目詳解】設(shè)參加反應(yīng)的FeS2、HNO3物質(zhì)的量分別為1 mol、8 mol，HNO3唯一還原產(chǎn)物中N化合價為+x。反應(yīng)中有+，1 mol FeS2失電子15mol；，只有5 molHNO3作氧化劑得電子5（5x）mol。則5（5x）15，解得x2。本題選B?！敬鸢更c睛】化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒關(guān)系、氧化還原反應(yīng)中得失電子相等、

31、離子反應(yīng)中的電荷守恒關(guān)系等，是化學(xué)計算中的隱含條件。9、A【答案解析】A乙烷在常溫下是氣體，A正確；B乙醇在常溫下是液體，B錯誤； C乙酸在常溫下是液體，C錯誤；D苯酚在常溫下是固體，D錯誤；故合理選項為A。10、D【答案解析】A已知的準晶體都是金屬互化物，為金屬晶體，不存在離子鍵，不是離子化合物，故A錯誤；B已知的準晶體都是金屬互化物，含有金屬鍵，為金屬晶體，不存在非極性鍵，故B錯誤；C由題給信息可知，該晶體為合金，具有較高的硬度，合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更高，故C錯誤；D該晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能的特點，為新型材料，具有開發(fā)為新材料的價值，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】

32、解答本題的關(guān)鍵是正確理解“已知的準晶體都是金屬互化物”的含義。易錯點為AB。11、B【答案解析】鈉原子核外有三個電子層，氮原子核外兩個電子層，氫原子核外一個電子層。原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：rNarNrH，正確；Na+、N3-的核外電子數(shù)都是10個，有2個電子層；H-的核外電子數(shù)是2個，只有1個電子層；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越??；對于電子層結(jié)構(gòu)不相同的離子，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以離子半徑大小關(guān)系為：rN3rNa+rH，錯誤；氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反

33、應(yīng)有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，溶液顯堿性；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液也顯堿性，正確；氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，錯誤；氫化鈉晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體相同，都是離子晶體，晶體結(jié)構(gòu)相似，與鈉離子距離相等且最近的鈉離子共有12個，正確；故合理選項是B。12、B【答案解析】根據(jù)實驗裝置圖，在裝置E中Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO，實驗開始前向裝置中通入一段時間的N2排盡裝置內(nèi)的空氣，由于HNO3具有揮發(fā)性，制得的NO中混有HNO3（g）和H2O（g），裝置F用于除去NO中的HNO3（g），裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO，裝置H用于探究N

34、O與Cu粉的反應(yīng)，裝置I用于檢驗NO。A，裝置F中盛放水除去NO中的HNO3（g），根據(jù)題意用FeSO4溶液檢驗NO，裝置I中盛放FeSO4溶液，A項正確；B，檢驗NO的反應(yīng)為FeSO4+NOFe（NO）SO4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NO不能被完全吸收，NO難溶于水，裝置J的氣體中含有NO，B項錯誤；C，實驗結(jié)束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入NO，C項正確；D，若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu作用產(chǎn)生了黑色固體，說明NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，D項正確；答案選B。點睛：本題考查NO的制備、NO的性質(zhì)和NO的檢驗，明確實驗?zāi)康暮蛯嶒炘硎墙忸}的關(guān)鍵，正確分析各裝

35、置的作用是解題的基礎(chǔ)。13、B【答案解析】試題分析：核磁共振氫普通常用于分析有機物分子中氫原子種類的判斷，質(zhì)譜法通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量，信息B不正確，其余選項都是正確的，答案選B?？键c：考查有機物研究的有關(guān)判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點，難度不大，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。14、C【答案解析】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，說的是反應(yīng)物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵，有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，

36、說的是生成物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵。【題目詳解】A反應(yīng)物中Na2O由離子鍵構(gòu)成，水由極性鍵構(gòu)成，反應(yīng)物不含非極性鍵，生成物NaOH含離子鍵和極性鍵，生成物不含非極性鍵，A錯誤；B反應(yīng)物中Mg3N2由離子鍵構(gòu)成，水由極性共價鍵構(gòu)成，反應(yīng)物中不含非極性鍵，生成物中氫氧化鎂含離子鍵和極性鍵，氨氣含極性鍵，生成物不含非極性鍵，B錯誤；C反應(yīng)物中Na2O2含有離子鍵和非極性鍵，H2O含極性鍵，生成物中NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2含非極性鍵，C正確；D反應(yīng)物中NH4Cl含有離子鍵和極性鍵，NaOH中含離子鍵和極性鍵，生成物中NaCl由離子鍵構(gòu)成，氨氣由極性鍵構(gòu)成，水由極性鍵構(gòu)成，生成物沒有非極性

37、鍵，D錯誤。答案選C。15、C【答案解析】溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量與陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量相同，已知物質(zhì)的量之比為c(NO3)c(SO42)c(Fe3)c(H)c(M)23131，相同體積的情況下，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol；則陰離子所帶電荷n(NO3)+2n(SO42)=2mol+23mol=8mol，陽離子所帶電荷3n(Fe3)+n(H)=31mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個正電荷，因Fe2與NO3

38、、H發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，又因Ba2與SO42反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則Mg2+符合要求；本題答案選C?！敬鸢更c睛】本題不僅考察了電荷守恒，還考察了離子共存，需要學(xué)生仔細。16、D【答案解析】S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na2S2O3是還原劑，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl2是氧化劑，則Cl2NaCl或HCl，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，所以n(Na2S2O3)2(6-2)=n(Cl2)2，故n(Na2S2O3)n(Cl2)=14，結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平反應(yīng)的方程式為：5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl

39、-+10H+，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的概念及規(guī)律分析解答?！绢}目詳解】反應(yīng)的方程式為5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+。A因Cl元素的化合價降低，所以氧化劑是Cl2，反應(yīng)中被還原，故A正確；B由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S2O32-Cl-，故B正確；C由反應(yīng)可知生成氫離子，溶液的酸性增強，故C正確；DSO2與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其與水反應(yīng)生成的次氯酸的氧化性漂白，而二氧化硫是利用化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。17、D【答案解析】分析：A.明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質(zhì)來消毒的；B. 碳酸鋇能夠溶

40、于鹽酸；C. 吸氧腐蝕速率小于析氫腐蝕速率；D. 泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳。詳解:A. 明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體能吸附不溶性固體雜質(zhì)小顆粒，形成大顆粒，易于沉降，所以明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質(zhì)來消毒的，故A錯誤；B. 碳酸鋇能夠溶于鹽酸生成可溶性氯化鋇溶液，鋇為重金屬離子有毒，故B錯誤；C. 酸性條件下鋼鐵被腐蝕快，析氫腐蝕速率快于吸氧腐蝕，故C錯誤；D. 泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，性質(zhì)決定用途

41、，熟悉碳酸鋇、明礬、碳酸氫鈉等的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意金屬的電化學(xué)防護原理，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累。18、B【答案解析】設(shè)每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為x，CaF2中，解得x=4，答案選B。19、B【答案解析】分析：某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學(xué)平衡，A甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化；B甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比，增大壓強平衡不移動；C由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.0040.5/0.01100%=20%，但甲、乙比較，

42、乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化；D甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解： A甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化，乙丙達到相同平衡狀態(tài)，則HI的平衡濃度：a=b0.004，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比，增大壓強平衡不移動，則平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：甲=丁，故B錯誤；C、由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004

43、1/(20.01)100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確；故選B。點睛：本題考查化學(xué)平衡的計算，解題關(guān)鍵：把握表格中數(shù)據(jù)、轉(zhuǎn)化率及K的計算、等效平衡的判斷，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點20、B【答案解析】AB的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱；BC的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量與焓變、物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系可得結(jié)論?！绢}目詳解】AAB的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，BC的反應(yīng)為

44、放熱反應(yīng)，故A錯誤；B物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：BAC，故B正確；C加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，只提高反應(yīng)速率，不改變平衡移動，因此不能提高轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D整個反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D錯誤；答案選B。21、B【答案解析】A溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應(yīng)可生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)可使溴的四氯化碳溶液褪色，可達到實驗?zāi)康模?A項正確；B向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，雞蛋清因在鹽溶液中的溶解度減小而發(fā)生鹽析，再加入足量的蒸餾水，雞蛋清溶解，從而證明鹽析

45、過程是可逆的物理變化，該實驗無法驗證蛋白質(zhì)的變性，B項錯誤；C蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，通過加入適量稀NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，在加熱條件下葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可達到實驗?zāi)康模?C項正確；D向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，生成二氧化碳，證明乙酸的酸性強于碳酸；由于乙酸具有揮發(fā)性，故將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液中洗氣，再通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)混濁，證明碳酸的酸性強于苯酚，可達到實驗?zāi)康模珼項正確；答案應(yīng)選B。22、C【答案解析】0.5L 1molL1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1molL-13=3molL-1，0.2L 1molL1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃

46、度為1molL-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH 加成反應(yīng) bc 2 12 4 【答案解析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E與發(fā)生信息中反應(yīng)生成F，F(xiàn)系列反應(yīng)得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu)，可知W為，則F為，F(xiàn)發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G，C分子中含有2個六元環(huán)，則G為。A的相對分子質(zhì)量為60，由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可知乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH，ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化得到C為HOCH2COOH，C發(fā)生催化氧化得到D

47、為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對羥基扁桃酸為。(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；(2)D4-羥基扁桃酸的化學(xué)方程式是：OHC-COOH+，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(3)中為酚羥基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，為醇羥基，中性基團，為羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸強，則3個-OH的電離能力由強到弱的順序是，故答案為：；(4)發(fā)生分子內(nèi)酯化，生成香豆素-3-羧酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O，故答案為：+H2O；(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是。a不飽和碳原子連接2個-COOC2H5，沒有順反異構(gòu)，故a錯誤；bF分子中不含醛基，故b正確；c

48、含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，酯基、酚羥基均可以發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；d. 1mol F 與足量的溴水反應(yīng)，苯環(huán)上羥基的鄰位和對位有2個氫原子，消耗2mol溴，碳碳雙鍵消耗1mol溴，共消耗 3 molBr2，故d錯誤；故選：bc；(6)H的分子結(jié)構(gòu)簡式為，分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和酯基，均能和NaOH溶液反應(yīng)，含有的醇羥基不與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2；I的結(jié)構(gòu)簡式為，其符合下列條件：a屬于一元羧酸類化合物，說明分子結(jié)構(gòu)中有一個羧基；b苯環(huán)上只有2個取代基，則二個取代基的

49、位置有鄰、間及對位三種可能，其中一個是羥基，另一個取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，則符合條件的I的同分異構(gòu)體共有34=12種，故答案為：12；副產(chǎn)物有多種，其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個六元環(huán)的化合物，該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環(huán)酯，其分子結(jié)構(gòu)對稱，含有酚羥基的氫、酯環(huán)上的一個氫原子及苯環(huán)上酚羥基鄰位及間位上的氫，共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為：4。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，需要學(xué)生對給予的信息進行充分利用，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)利用正、逆推法相結(jié)合進行

50、推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力。本題的易錯點為(6)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。24、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3） NaOH醇溶液、加熱 濃硫酸、一定溫度（4）取代反應(yīng) 加成反應(yīng)（5）（6）【答案解析】分析：E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr（E）=302=60，6.0gE的物質(zhì)的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為8.8g44g/mol=0.2mol，3.6g18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol0.1mol=2、N（H）=0.2mol2/0.1mol=4，故N（O）=(601224)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A為

51、一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為CH3COOH，F(xiàn)為，B、C轉(zhuǎn)化都得到D，D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，則B、C均發(fā)生消去反應(yīng)生成D，故D為，則G為，據(jù)此解答。詳解：由上述分析可知，E的分子式為C2H4O2；由B生成C的化學(xué)方程式為；由B生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；C生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：濃硫酸、加熱；由A生成B屬于取代反應(yīng)，由D生成G屬于加成反應(yīng)；由上述分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式

52、為；在G（）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，說明苯環(huán)上的氫原子只有一類，結(jié)構(gòu)對稱。如果含有2個取代基，應(yīng)該是CH2Br，且處于對位。如果是4個取代基，即為2個甲基和2個溴原子，可能的結(jié)構(gòu)為，因此符合條件的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的為。點睛：本題考查有機物推斷，關(guān)鍵是確定A為乙苯，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及分子式推斷，（6）中同分異構(gòu)體書寫為易錯點、難點，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等。25、B 上口倒出 冷凝管 CD 產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣 【答案解析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學(xué)性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解

53、：(1)粗溴苯含有溴等雜質(zhì)，需要提純，則需要經(jīng)過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應(yīng)掉剩余的溴單質(zhì)，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區(qū)別己烷和己烯，故錯誤；B.兩種試劑只能檢驗出乙酸，故錯誤；C.紫色石蕊能檢驗出乙酸，溴水能檢驗出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現(xiàn)白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現(xiàn)象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體中混有

54、能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點睛：有機物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學(xué)反應(yīng)，還要考慮是否溶于水以及密度的大小問題。26、B A 鋁 B A 【答案解析】本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構(gòu)造：有兩個活性不同的電極兩個電極由導(dǎo)線連接，并插入到電解質(zhì)溶液中，形成電流回路能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)；以此答題?！绢}目詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強，則Zn作負極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動，即電子由A極向B極移動，則電流由B極向A極移動；(

55、2)實驗四中，電子由B極向A極移動，則B極失去電子，作負極，即負極為鋁電極；(3)實驗三中，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流移動，即電子也有移動，則說明該過程是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，故合理選項為B；(4)A. 相對活潑的金屬一般作負極，但是也有例外，比如實驗四，鎂的活潑性比鋁強，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可以，所以鋁作負極，A錯誤；B. 負極發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，B正確；C. 燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液，以構(gòu)成電流回路，C正確；D. 浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項為A?！敬鸢更c睛】組成原電池的電極，它們的

56、活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負極，因為鋁可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不行，所以鎂作正極。27、檢查裝置氣密性 關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導(dǎo)管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好； 除HCl 濃硫酸 吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì) 堿石灰 抑制鋁離子水解 Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO b 100%或100% 【答案解析】I.（1）此實驗中有氣體的參與，因此實驗之前首先檢驗裝置的氣密性；檢驗氣密性的方法，一般采用加熱

57、法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應(yīng)用角度進行分析；II.（1）根據(jù)流程的目的，焦炭在高溫下轉(zhuǎn)化成CO，然后根據(jù)化合價升降法進行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進行分析；（3）根據(jù)元素守恒進行計算?！绢}目詳解】I.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗裝置的氣密性，本實驗的氣密性的檢驗方法是：關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導(dǎo)管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發(fā)生反應(yīng)，AlCl3遇水易變質(zhì)，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因為AlCl3遇水易變質(zhì)，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進去E裝置，使AlCl3變質(zhì)；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個裝置，應(yīng)用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3