1、精選文檔精選文檔PAGEPAGE6精選文檔PAGE第四節(jié)離子晶體課時操練促提高A組1.僅由以下各組元素所構(gòu)成的化合物,不行能形成離子晶體的是()A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl分析:強(qiáng)堿、開朗金屬氧化物、絕大部分鹽等是離子晶體。B項如NaOH、C項如KClO、D項如NH4Cl。答案:A2.以下變化過程中需戰(zhàn)勝同樣種類作使勁的是()碘和干冰的升華B.硅和C60的融化C.氯化氫和氯化鈉的溶解D.溴和汞的汽化分析:A選項中兩物質(zhì)均屬于分子晶體,升華過程中需戰(zhàn)勝范德華力,正確;B選項,硅屬于原子晶體,熔化過程中需損壞共價鍵,C60屬于分子晶體,融化過程中需戰(zhàn)勝范德華力;C

2、選項,HCl溶解過程中需破壞共價鍵,NaCl溶解過程中需損壞離子鍵;D選項,溴、汞的汽化分別戰(zhàn)勝范德華力、損壞金屬鍵。答案:A3.以下排序正確的選項是()A.酸性:H2CO3C6H5OHCH3COOHB.堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC.熔點:MgBr2SiCl4BND.沸點:PH3NH3PH3AsH3D.某非金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時,該元素必定被復(fù)原分析:CO2分子內(nèi)含極性鍵,但分子為直線形分子,是非極性分子,A項錯誤;罕有氣體形成的晶體屬于分子晶體,由單原子分子構(gòu)成,不存在化學(xué)鍵,B項錯誤;非金屬元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),可能發(fā)生氧化反響(CCO2),也可能發(fā)生復(fù)原反響(Cl2

3、Cl-),D項錯誤。答案:C5.往常狀況下,氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體構(gòu)造分別以下圖:以下對于這些晶體構(gòu)造和性質(zhì)的表達(dá)不正確的選項是()同一主族的元素與另一同樣元素所形成的化學(xué)式相像的物質(zhì)不必定擁有同樣的晶體構(gòu)造B.氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞構(gòu)造,它們擁有相像的物理性質(zhì)C.二氧化碳晶體是分子晶體,此中不單存在分子間作使勁,并且也存在共價鍵D.在二氧化硅晶體中,均勻每個Si原子形成4個SiO共價單鍵分析:SiO2和CO2的化學(xué)式相像,但其晶體構(gòu)造不一樣,A項正確;二氧化碳為分子晶體,所以分子間存在分子間作使勁,而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價鍵,氯化鈉和氯化銫為

4、離子晶體,所以物理性質(zhì)不一樣,B項不正確,C項正確。依據(jù)二氧化硅的構(gòu)造可判斷D項正確。答案:B6.已知硅酸鹽和石英的晶格能以下表:硅酸鹽礦物晶格能和石英/(kJmol-1)橄欖石4400輝石4100角閃石3800云母3800長石2400石英2600回答以下問題:(1)橄欖石和云母晶出的次序是。石英老是在各樣硅酸鹽析出后才晶出的原由是。(3)推斷云母和橄欖石的熔點次序為,硬度大小為。分析:由晶出規(guī)則可知,晶格能越大,越先晶出,故橄欖石先晶出,云母后晶出;由于石英的晶格能較低,此外也與它不簡單在巖漿中達(dá)到飽和濃度相關(guān),只有當(dāng)各樣金屬離子以硅酸鹽形式析出后,石英的濃度才達(dá)到飽和,故石英晶體最后晶出;

5、云母的熔點低于橄欖石的熔點,云母的硬度低于橄欖石的硬度。答案:(1)橄欖石先晶出,云母后晶出(2)石英的晶格能較低,別的也與它不簡單在巖漿中達(dá)到飽和濃度相關(guān),只有當(dāng)各樣金屬離子以硅酸鹽形式析出后,石英的濃度才達(dá)到飽和,故石英晶體最后晶出(3)云母低于橄欖石云母低于橄欖石7.某離子晶體的晶胞構(gòu)造以下圖。回答以下問題:(1)晶體中每個Y同時吸引著個X,每個X同時吸引著個Y。(2)晶體中在每個X四周與它近來且距離相等的X共有個。(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,晶胞密度為gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個近來的X間的距離為cm。分析:此晶胞初看比較復(fù)雜,若將X、Y分開來看,X

6、在晶胞中的地點類同NaCl中的Na+或Cl-,如圖(a)。體內(nèi)8個Y分別位于每個小立方體的中心,如圖(b)。(1)從圖(b)知,每個Y同時吸引著4個X,為方便察看,依據(jù)晶胞與晶體的關(guān)系,不難想象圖(a)與圖是等效的,所以由圖(c)中心的X與圖(b)中Y的關(guān)系知,每個X同時吸引著8個Y。(2)從圖(c)中心的X來看,與它近來且距離相等的X處于平面四邊形的對角線上,共有12個。(3)因晶胞內(nèi)X的個數(shù)為8+6=4,Y的個數(shù)為8,即有4個XY2(或Y2X)。故其物質(zhì)的量為mol,質(zhì)量為g。設(shè)晶胞邊長為acm,晶體中近來的兩個X間的距離為3lcm;由m=a和l=得:l=(cm)。答案:(1)48(2)1

7、2(3)8.銅單質(zhì)及其化合物在好多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第B族。Cu2+的核外電子排布式為。(2)以下圖是銅的某種氧化物的晶胞構(gòu)造表示圖,可確立該晶胞中陰離子的個數(shù)為。(3)膽礬CuSO45H2O可寫成Cu(H2O)4SO4H2O,其構(gòu)造表示圖如圖:以下說法正確的選項是(填字母)。sp3雜化A.在上述構(gòu)造表示圖中,全部氧原子都采納B.在上述構(gòu)造表示圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不一樣溫度下會分步失掉(4)往硫酸銅溶液中加入過度氨水,可生成Cu(NH3)22+配離子。已知NF

8、3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原由是。(5)Cu2O的熔點比Cu2S的(填“高”或“低”請),解說原由。分析:(2)用均派法可知含陰離子數(shù)為8+4+2+1=4。(3)端點的原子不雜化,而圖示構(gòu)造的SO4單元中含有端點氧原子,所以A項不正確。銅離子與S之間存在離子鍵,B項正確。膽礬是離子晶體,C項不正確。由圖構(gòu)造可知,膽礬中有1個水分子與其他粒子靠氫鍵聯(lián)合,易失掉,有4個水分子與Cu2+以配位鍵聯(lián)合,較難失掉,所以D項正確。(4)對照NH3與NF3構(gòu)造可知,F的電負(fù)性比N大,NF成鍵電子對向F偏移,使NF3中N原子上顯正電性,難以形成配位鍵。答案:(1)A

9、r3d9或1s22s22p63s23p63d9(2)4(3)BDF偏移,致使NF3中N原子查對其孤對電子的吸引能(4)F的電負(fù)性比N大,NF成鍵電子對向力加強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子,但O2-半徑比S2-半徑小,所以(5)高Cu2O與Cu2S對比,陽離子同樣,陰離子所帶的電荷數(shù)也同樣Cu2O的晶格能更大,熔點更高B組1.以下性質(zhì)中,可證明某晶體是離子晶體的是()A.易溶于水B.晶體不導(dǎo)電,融化時能導(dǎo)電C.熔點較高D.晶體不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電分析:A項,離子晶體易溶于水,很多分子晶體也易溶于水,故錯誤;C項,有的金屬晶體的熔點也較高,故錯誤;D項,很多離子晶體、分子晶體

10、的水溶液都能導(dǎo)電,故錯誤。常溫下固態(tài)不導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的只有離子晶體,故只有B項正確。答案:B2.離子晶體一般不擁有的特點是()A.熔點較高,硬度較大B.易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑C.固體時不可以導(dǎo)電D.離子間距離較大,其密度較小分析:離子晶體的構(gòu)造決定著離子晶體擁有一系列特征,這些特征包含A、B、C三項;而離子間的距離取決于離子半徑的大小及晶體的密聚積形式等。答案:D3.以下相關(guān)晶格能的表達(dá)正確的選項是()A.晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體汲取的能量B.晶格能往常取正當(dāng),可是有時也取負(fù)值C.晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)固D.晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小分析:晶格能是氣態(tài)離子形成

11、1mol離子晶體開釋的能量,故A項錯誤;晶格能往常取正當(dāng),而不取負(fù)值,故B項錯誤;晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)固,物質(zhì)的硬度越大,故C項正確,D項錯誤。答案:C4.離子晶體熔點的高低取決于晶格能的大小,以下物質(zhì)的熔點不是由大到小擺列的是()A.NaFNaClNaBrNaIB.Na2ONa2SNaClNaIC.NaClCaCl2MgCl2AlCl3D.MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3A項,F-、Cl-、Br-、I-的離子半徑分析:晶格能的大小與離子晶體的離子半徑和所帶的電荷數(shù)相關(guān)。挨次增大,故其熔點挨次降低,即晶格能按由大到小的次序擺列;同理可得出B項、D項的晶格能均按由大到小的次序擺

12、列。C項,由于Ca2+的離子半徑大于Mg2+離子半徑,故晶格能大小為MgCl2CaCl2,則C項顯然錯誤。答案:C5.下邊是從NaCl或CsCl晶體構(gòu)造中切割出來的部分構(gòu)造圖,此中屬于從NaCl晶體中切割出來的結(jié)構(gòu)圖是()A.和B.和C.和D.+-+等距分析:NaCl晶體是簡單立方體構(gòu)造,每個Na四周有6個Cl,每個Cl四周有6個Na;與每個Na離的Cl-有6個,且構(gòu)成正八面體,同理,與每個Cl-等距離的6個Na+也構(gòu)成正八面體,由此可知和是屬于NaCl晶體構(gòu)造中切割出來的部分,故C項正確。答案:C6.某離子晶體的晶胞構(gòu)造以下圖。試求:(1)晶體中每個Y同時吸引著個X,每個X同時吸引著個Y,該

13、晶體的化學(xué)式是。(2)晶體中在每個X四周與它近來且距離相等的X共有個。(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,晶胞密度為gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個近來的X間的距離為cm。分析:此晶胞初看比較復(fù)雜,若將X、Y分開來看(a)。體內(nèi)8個Y分別位于每個小立方體的中心,X在晶胞中的地點類同,如圖(b)。NaCl中的Na+或Cl-,如圖依據(jù)(a)(b)圖,即可得出答案。答案:(1)48XY2(或Y2X)(2)12(3)7.金屬鎳及其化合物在合金資料以及催化劑等方面應(yīng)用寬泛。請回答以下問題:(1)Ni原子的核外電子排布式為。(2)NiO、FeO的晶體構(gòu)造種類均與氯化鈉的同樣,Ni2+和

14、Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO(填“”)FeO。(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為、。金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種優(yōu)秀的儲氫資料,其晶胞構(gòu)造表示圖如右圖所示。該合金的化學(xué)式為。丁二酮肟常用于查驗Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反響可生成鮮紅色積淀,其構(gòu)造以以下圖所示。該構(gòu)造中,碳碳之間的共價鍵種類是鍵,碳氮之間的共價鍵種類是,氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是;該構(gòu)造中,氧氫之間除共價鍵外還可存在;該構(gòu)造中,碳原子的雜化軌道種類有。分析:(2)晶格能與離子半徑相關(guān),其余要素同樣時,離子半徑越大,晶格能越小。(3)由信息可知NiO晶體構(gòu)造與氯化鈉晶體構(gòu)造相像

15、,所以Ni和O的配位數(shù)均為6。(4)La在8個極點,所以La的數(shù)量為=1;Ni有4個位于面心,有一個位于體心,有4個在上、下兩個面上,所以Ni的數(shù)量為+1=5。(5)碳、氮原子之間為雙鍵,所以有一個鍵和一個鍵;有的碳原子與其余3個原子聯(lián)合,屬于sp2雜化,有的碳原子與其余4個原子聯(lián)合,屬于sp3雜化。答案:(1)Ar3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2(2)(3)66(4)LaNi5sp2雜化、sp3雜化(5)鍵、鍵配位鍵氫鍵8.晶胞是晶體中最小的重復(fù)單位,數(shù)量巨大的晶胞無隙并置構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個正六面體(如圖一)。我們把陰、陽離子當(dāng)作不等徑的圓球,并相互相切(已知a為常數(shù))。圖一圖二請計算以下問題:個Na+,個Cl-。(1)每個晶胞均勻分?jǐn)?2)NaCl晶體中陰、陽離子的最短距離為(用a表示)。(3)NaCl晶體為“巨分子”,在高溫下(1413時)晶體轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)團(tuán)簇分子?，F(xiàn)有1molNaC