1、2023高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25時，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負對數一lgc水(OH-)

2、即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是A水的電離程度：MPB圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大CN點和Q點溶液的pH相同DP點溶液中2、我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：下列說法不正確的是( )。ACu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B反應過程中生成了MG和甲醇CDMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂DEG和甲醇不是同系物3、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質，總反應為2Na+xSNa2Sx，其反應原理如圖所示。下列敘述正確的是

3、（ ）A放電時，電極a為正極B放電時，內電路中Na+的移動方向為從b到aC充電時，電極b的反應式為Sx2-2e-=xSD充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應4、已知酸性溶液中還原性的順序為SO32-I-Fe2+Br-Cl-，下列反應不能發(fā)生的是A2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+BI2+ SO32-+H2OSO42-+2I-+2H+C2Fe2+I22Fe3+2I-DBr2+SO32-+H2OSO42-+2Br-+2H+5、蘋果酸(H2MA，Ka1=1.410-3；Ka2=1.710-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌。常溫下，

4、向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根據圖示判斷，下列說法正確的是Ab點比a點殺菌能力強B曲線代表HMA-物質的量的變化CMA2-水解常數Kh7.1410-12D當V=30 mL時，溶液顯酸性6、X、Y、Z、W 為短周期主族元素，且原子序數依次增大。X 原子中只有一個電子，Y 原子的L電子層有5個電子，Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（ ）A簡單離子半徑：W Z YBY的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產生CX、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵D含氧酸的酸性：W的一定強于Z的7、實驗室利用下圖裝置制取無水A1

5、C13(183升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧)，下列說法正確的是A的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B、的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C滴加濃鹽酸的同時點燃的酒精燈D用于收集AlCl3，、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替8、某有機物W的結構簡式為下列有關W的說法錯誤的是A是一種酯類有機物B含苯環(huán)和羧基的同分異構體有3種C所有碳原子可能在同一平面D能發(fā)生取代、加成和氧化反應9、反應 HgS+ O2=Hg + SO2中 ，還原劑是AHgSBHgCO2DSO210、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA 為阿伏加德羅常數的值) ( )

6、A10.1gN(C2H5)3 中所含的共價鍵數目為 2.1NAB標準狀況下，22.4LCO2 中所含的電子數目為 22NAC在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA11、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是AM、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應BY的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質CX、M兩種元素組成的化合物熔點很高D簡單離子的半徑：RMX12、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH(aq)H2O(l)+55.8kJ。已知：HCl(aq)+NH3H2O(aq)NH4Cl

7、(aq)+H2O(l)+a kJ；HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ；HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ。則a、b、c三者的大小關系為()AabcBbcaCa=b=cDa=bc13、高溫下，某反應達到平衡，平衡常數，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小。對該反應的分析正確的是A反應的化學方程式為：CO+H2OCO2+H2B升高溫度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C縮小容器體積，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變14、下列離子方

8、程式正確的是A氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3B氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl+H+HClC氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O+H2OC6H5OH+OH15、下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的操作A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸餾C除去 NO 中的 NO2將氣體通過盛有 NaOH 溶液的洗氣瓶D除去 Cl2 中的 HCl 得到純凈的Cl2將 Cl2 和 HCl 混合氣體通過飽和食鹽水AABBCCDD16、下列離子

9、方程式書寫正確的是A. 碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2OB向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2+2C1O-+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1OC實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(濃)=Mn2+2Cl-+ Cl2+ 2H2OD向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NH4+OH-=NH3+H2O17、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的。下列說法中不正確的是A石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構重整，生成苯、甲苯、苯

10、甲酸等芳香烴B煤干餾的產品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭C棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維D天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇18、2017年5月9日，我國科學技術名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號，115號元素名稱為“鏌”，符號為Mc。下列有關說法正確的是AMc的最低負化合價為3BMc的最高價氧化物的化式為Mc2O 5C的中子數為115D通過化學反應可使轉化為19、下列物質的工業(yè)生產過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（）A純堿B氨氣C燒堿D鹽酸20、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cl

11、2制取KIO3，以下說法不正確的是（ ）A該條件下氧化性：Cl2 KIO3B反應產物中含有KClC制取KIO3的反應中消耗KOH 和KI 的物質的量比是6：1D取少量反應后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無黃色沉淀，則反應已完全21、對下列化工生產認識正確的是A制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量B侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3C合成氨：采用500的高溫，有利于增大反應正向進行的程度D合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移22、某有機物的結構簡式如圖所示， 它在一定條件下可能發(fā)生的反應有：加成、水解、酯化、氧化、中和、消去，

12、其中可能的是( )ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：（1）X 的化學式是_。（2）寫出藍色溶液轉化為藍色沉淀的離子方程式是_。（3）寫出固體甲與稀硫酸反應的化學方程式_。24、（12分）有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：己知：AlCl3為生成A的有機反應的催化劑F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應。（1）C的化學名稱為_反應的反應條件為_，K的結構簡式為_。（2）生成A的有機反應類型為_，生成A的有機反應分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3CH3CO+AlCl4第二步：_；第三步：

13、AlCl4+H+AlCl3+HCl請寫出第二步反應。（3）由G生成H的化學方程式為_（4）A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中能同時滿足這以下條件的有_種，核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是_。屬于芳香族化合物能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應;（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2甲基-1，3-丁二烯），請以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機試劑任選）_。25、（12分）某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是_

14、。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為_(填化學式)。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_，能說明B中反應已完成的依據是_。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_(填標號)。a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_ (填標號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是_。26、（10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元

15、固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：已知“磺化”步驟發(fā)生的反應為：CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) H0H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2發(fā)生“磺化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題：（1）下列關于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是_。A.儀器a的名稱是三頸燒瓶B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前，應先將略小于漏斗內徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙

16、，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉移懸濁液D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管（2）“磺化”過程溫度與產率的關系如圖2所示，控制反應溫度為7580為宜，若溫度高于80，氨基磺酸的產率會降低，可能的原因是_。（3）“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是_。（4）“重結晶”時，溶劑選用10%12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是_。（5）“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000molL-1的NaNO2標準溶液進行滴定，當溶

17、液恰好變藍時，消耗NaNO2標準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2。電子天平使用前須_并調零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數字穩(wěn)定后按_，再緩緩加樣品至所需質量時，停止加樣，讀數記錄。試求氨基磺酸粗品的純度：_(用質量分數表示)。若以酚酞為指示劑，用0.08000molL-1的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結果通常比NaNO2法_(填“偏高”或“偏低”)。27、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質的步驟如下：步驟1：配制0.5molL-1 MgSO4溶液和

18、0.5molL-1 NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50。步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3nH2O n=15）。步驟2控制溫度在50，較好的加熱方法是_。步驟3生成MgCO3nH2O沉淀的化學方程式為_。步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_。（2）測定生成的MgCO3nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中

19、加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應45h，反應后期將溫度升到30，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。圖中氣球的作用是_。上述反應后期要升溫到30，主要目的是_。測得每7.8000g碳酸鎂晶須產生標準狀況下CO2為1.12L，則n值為_。（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/L H2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數據

20、如表所示。實驗編號1234消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98H2O2溶液應裝在_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。根據表中數據，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質量分數為_ %（保留小數點后兩位）。28、（14分）環(huán)戊烯是生產精細化工產品的重要中間體，其制備涉及的反應如下：氫化反應：(l)+H2(g)(環(huán)戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol副反應：(l)+H2(g)(環(huán)戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol解聚反應：2(g) H0回答下列問題：(1)反應(l)+2H2(g)(l)的H=_ kJ/mol。(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應（

21、不考慮二聚反應），反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：04 h氫化反應速率比副反應快的可能原因是_。最佳的反應時間為_h。若需迅速減慢甚至停止反應，可采取的措施有_(寫一條即可)。一段時間后，環(huán)戊烯產率快速下降的原因可能是_。(3)解聚反應在剛性容器中進行（不考慮氫化反應和副反應）。其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉化率的是_（填標號）。A增大雙環(huán)戊二烯的用量 B使用催化劑 C及時分離產物 D適當提高溫度實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應)。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平

22、衡后總壓為500 kPa，雙環(huán)戊二烯的轉化率為80%，則 p(H2O)=_kPa，平衡常數Kp=_kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數)。29、（10分）乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料。（常溫下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。）填空：H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1 (1)寫出H2C2O4的電離方程式_。(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是_；向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是_。ac(K+)=c(HC

23、2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-) bc(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)cc(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) dc(K+)c(Na+)(3)H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應，現象是有氣泡(CO2)產生，紫色消失。寫出反應的離子方程式_；又知該反應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大，其抑

24、制水電離程度越大，則 c水(OH-)越小，據此分析解答。【題目詳解】AM點水電離出的c水(OH-)為10-11.1mol/L，P點水電離出的c水(OH-)為10-5.4mol/L，水的電離程度MP，故A錯誤；B水解平衡常數只與溫度有關，P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大，則 =依次減小，故B錯誤；CN點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；DP點溶質為Na2X，溶液中存在質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵。本題的易錯點為B，要注意電離平衡常數、水解平衡常數、水的離子積常數、溶

25、度積等常數都是只與溫度有關的數據，溫度不變，這些常數不變。2、C【答案解析】A由圖可知，氫氣轉化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；BDMO中CO、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，故B正確； CDMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則CO、C=O均斷裂，故C錯誤；DEG與甲醇中OH數目不同，二者不是同系物，故D正確；綜上所述，答案為C。3、C【答案解析】A. 放電時Na 失電子，故電極a為負極，故A錯誤；B. 放電時該裝置是原電池，Na+向正極移動，應從a到b，故B錯誤；C. 充電時該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Sx2-2e-=xS，故C正確；D

26、. 充電時，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；故答案為C。4、C【答案解析】A、因該反應中S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32-Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32-I-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；C、因該反應中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+I-，與已知的還原性強弱不一致，反應不能發(fā)生，故C選；D、因該反應中Br元素的化合價降低，S元素的化合

27、價升高，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32-Br-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。答案選C。5、D【答案解析】H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應過程中H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA2-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA2-。A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：ab，所以殺菌能力ab，A錯誤；B.通過上述分析可知，III表示MA2-物質的量的變化，B錯誤；C.MA2-水解常數Kh=5.8810-10，C錯誤

28、；D.當V=30mL時，溶液中生成等物質的量濃度的NaHMA、Na2MA，根據圖知溶液中c(HMA-)Cl-，故A錯誤；BN的氣態(tài)氫化物NH3與Cl的氣態(tài)氫化物HCl相遇生成NH4Cl，現象為有白煙產生，故B正確；CH、N、S三種元素組成的化合物NH4HS或(NH4)2S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，故C錯誤；DCl的最高價氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2SO4的酸性強，而H2SO3的酸性比HClO強，故D錯誤；故答案為B。7、D【答案解析】由實驗裝置可知，為濃鹽酸與強氧化劑反應生成氯氣，中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，中濃硫酸干燥氯氣，中Al與

29、氯氣反應生成AlCl3，為收集氯化鋁的裝置；中濃硫酸防止水進入和中引起氯化鋁水解，中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答?！绢}目詳解】A. 的試管中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；B. 由上述分析可知、的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項錯誤；C. 滴加濃鹽酸使產生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃的酒精燈，C項錯誤；D. 用于收集AlCl3，、兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替，D項正確；答案選D。8、B【答案解析】根據有機物W的結構簡式，還可寫為C6H5-OOCCH3，可判斷

30、有機物中含有酯基?！绢}目詳解】A. W的結構簡式為C6H5-OOCCH3，含有酯基，是一種酯類有機物，與題意不符，A錯誤；B. 同分異構體含苯環(huán)和羧基，則苯環(huán)上的取代基為-CH3、-COOH有鄰間對3種，或-CH2COOH一種，合計有4種，錯誤，符合題意，B正確；C. 苯環(huán)上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp2雜化，則苯環(huán)與酯基各為一個平面，當兩平面重合時，所有碳原子可能在同一平面，與題意不符，C錯誤；D. 有機物含有苯環(huán)及酯基能發(fā)生取代、加成，可以燃燒發(fā)生氧化反應，與題意不符，D錯誤；答案為B。9、A【答案解析】反應HgS+O2Hg+SO2中，Hg元素化合價降低，S元素化合價升高，O元素化合

31、價降低，結合氧化劑、還原劑以及化合價的關系解答?！绢}目詳解】AHgS中S元素化合價升高，作還原劑，故A符合；BHg是還原產物，故B不符；CO2是氧化劑，故C不符；DSO2是氧化產物也是還原產物，故D不符；故選A。10、C【答案解析】A10.1gN(C2H5)3物質的量0.1mol，一個N(C2H5)3含有共價鍵數目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數目為2.1NA，故A正確；B標準狀況下，22.4LCO2的物質的量是1mol，1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數目為22NA，故B正確；C在捕獲過程中，根據圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；D1

32、00g 46的甲酸水溶液，甲酸的質量是46g，物質的量為1mol，水的質量為54g，物質的量為3mol，因此共所含的氧原子數目為5NA，故D正確；選C。11、C【答案解析】由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，AM、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH反應，但SiO2不與R的最高價氧化物對應水化物HClO4反應，選項A錯誤；BF2非常活潑，與含氯離子的水溶液反應時直接與水反應，無法置換出氯氣，選項B錯誤；CX、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很

33、高，選項C正確；DO2-、Al3+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，Cl-比它們多一個電子層，半徑最大，故離子半徑Cl-O2-Al3+，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強酸強堿反應，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據此分析得解。12、B【答案解析】HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ，NH3H2O是弱電解質，電離過程吸熱，因此a55

34、.8；HCl（aq）+NaOH（s）NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ，氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b55.8；HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ，符合中和熱的概念，因此c=55.8，所以a、b、c三者的大小關系為bca；選B?！敬鸢更c睛】本題考查了中和熱的計算和反應熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱；13、D【答案解析】A. 化學平衡常數中,分子中各物質是生成物、分母中各物質是反應物，所以反應方程式為：CO2+H2CO+H2O，故A錯誤；B. 升高溫度,正逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動，

35、升高溫度，氫氣濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，所以v正增大更多，故B錯誤；C. 縮小容器體積，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響平衡移動，則v(逆)、v(正)增大相同，故C錯誤；D. 反應前后氣體計量數之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質的量不變，根據質量守恒定律知，反應前后氣體質量不變，所以混合氣體平均相對分子質量都不變，故D正確；故選：D。14、A【答案解析】A氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3，選項A正確；

36、B氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2SO4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，選項B錯誤；C氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2Cl22Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O，選項C錯誤；D酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH，選項D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查了離子方程式的書寫，側重考查化學式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應保留化學式，易錯點為D酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH。15、A【答案解析】A選

37、項，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故A正確；B選項，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸餾得到無水乙醇，故B錯誤；C選項，除去NO中的NO2，氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與水反應生成一氧化氮，故C錯誤；D選項，除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【答案點睛】除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。16、B【答案解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反

38、應的離子方程式為：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，選項A錯誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2，反應的離子方程式為：Ca2+2C1O-+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O，選項B正確；C、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，反應的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O，選項C錯誤； D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3 H2O +H2O，選項錯誤。答案選B。17、A【答案解析】A. 石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構重整，使鏈狀烴轉化為環(huán)狀烴，生成苯、甲苯等芳香烴

39、，苯甲酸屬于烴的含氧衍生物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.煤干餾發(fā)生化學變化，產品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；C.天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動物纖維，故C正確； D. 天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故D正確。故答案選A。18、B【答案解析】A. 該元素的名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負價，故A錯誤；B. Mc為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數等于最外層電子數，則該元

40、素最高正價為+5價，最高價氧化物的化式為Mc2O 5，故B正確；C. 的質量數為288，質子數為115，中子數=質量數-質子數=288-115=173，故C錯誤；D. 和互為同位素，是鏌元素的不同原子，轉化過程，沒有新物質生成，不是化學變化，故D錯誤；答案選B。19、A【答案解析】A. 工業(yè)生產純堿的化學方程式為：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 都為復分解反應，不涉及氧化還原反應，故A正確；B. 工業(yè)制氨氣的化學方程式為：N2+3H2 2NH3，有化合價變化，是氧化還原反應，故B錯誤；C. 工業(yè)

41、制取燒堿的化學方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2，有化合價變化，是氧化還原反應，故C錯誤；D. 工業(yè)制取鹽酸：H2 + Cl2 2HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A。20、D【答案解析】A.該反應中，Cl2為氧化劑，KIO3為氧化產物，氧化性：氧化劑氧化產物，所以該條件下氧化性：Cl2KIO3，故A正確；B.還原產物為KCl，所以反應產物中含有KCl，故B正確；C.方程式為6KOH+3Cl2+KIKIO3+6KCl+3H2O，制取KIO3的反應中消耗KOH和KI的物質的量比是6：1，故C正確；D.如果反應中碘化鉀過

42、量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會出現黃色沉淀，所以不能據此說明反應不完全，故D錯誤。故答案選D?！敬鸢更c睛】選項D是解答的易錯點，注意硝酸的氧化性更強，直接加入硝酸也能氧化碘離子。21、A【答案解析】A制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH3，故B錯誤；C合成氨為放熱反應，加熱使平衡逆向移動，故C錯誤；D氫氣與氯氣反應生成氯化氫不是可逆反應，不存在化學平衡的移動，故D錯誤；故答案為A。22、C【答案解析】含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應；不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應；含有羧基、羥基，能發(fā)

43、生酯化反應；含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應；含有羧基，能發(fā)生中和反應；中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H，不能發(fā)生消去反應，故選C。【答案點睛】該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結合具體官能團的結構和性質靈活運用，有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。二、非選擇題(共84分)23、CuO Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O 【答案解析】流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復燃的氣體為氧氣，質量：32.0g-28.8g=3.2g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅

44、元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n(CuO)=0.4mol，結合質量守恒得到n(O2)=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol2)=2：1，固體甲化學式為Cu2O，固體乙為Cu，藍色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅。【題目詳解】(1)分析可知X為CuO，故答案為CuO；(2)藍色溶液為硫酸銅溶液，轉化為藍色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案為Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生

45、歧化反應生成銅、二價銅離子和水，反應的化學方程式為：Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O，故答案為Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O。24、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+H+HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O14種、CHCH【答案解析】F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應，說明F中含有醇羥基，二者為加成反應，F為HOCH2CCCH2OH，F和氫氣發(fā)生加成反應生成G，根據G分子式知，G結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發(fā)生催化氧化反應生成H為OHCCH2CH2CHO，H發(fā)生氧化反應然后酸化

46、得到I為HOOCCH2CH2COOH；根據苯結構和B的分子式知，生成A的反應為取代反應，A為，B為；C能和溴發(fā)生加成反應，則生成C的反應為消去反應，則C為，D為，E能和I發(fā)生酯化反應生成聚酯，則生成E的反應為水解反應，則E為；E、I發(fā)生縮聚反應生成K，K結構簡式為；（6）HCCH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCCH，(CH3)2COHCCH和氫氣發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH?！绢}目詳解】（1）根據分析，C為，化學名稱為苯乙烯；反應為醇的消去反應，反應條件是濃硫酸、加

47、熱；K結構簡式為；故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱；（2）生成A的有機反應類型為取代反應，生成A的有機反應分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3CH3CO+AlCl4-；第二步：C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+H+；第三步：AlCl4-+H+AlCl3+HCl故答案為：取代反應；C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+H+；（3）G結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發(fā)生催化氧化反應生成H為OHCCH2CH2CHO，由G生成H的化學方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O，故答案為：HOCH2CH2CH2CH2OH+O

48、2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；（4）A為，A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中屬于芳香族化合物，說明分子中由苯環(huán)，能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應，說明分子中有醛基(-CHO)；能同時滿足這以下條件的有一個苯環(huán)鏈接-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO，共兩種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CH2CHO和- CH3共鄰間對三種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和一個-CH2CH3共鄰間對三種；還可以還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和兩個-CH3分別共四種，或共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1，則該有機物中有4種

49、不同環(huán)境的氫原子，符合要求的結構式為、，故答案為：14種；、；（5）HCCH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCCH，(CH3)2COHCCH和氫氣發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH，其合成路線為：，故答案為：。25、分液漏斗 Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等) 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4 溶液藍色褪去 d acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥

50、 【答案解析】(1)根據儀器結構判斷儀器的名稱；(2)根據復分解反應的規(guī)律選擇試劑；(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應的化學方程式，根據Cu2+的水溶液顯藍色，結合該反應的特點判斷反應完全的特征及加入的物質；(4)根據過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；(5)CuBr容易被氧化，根據SO2的水溶液具有還原性分析，結合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質分析?！绢}目詳解】(1)根據裝置圖中儀器M的結構可知該儀器的名稱是分液漏斗；(2)根據復分解反應的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3

51、或NaHSO3或KHSO3等反應制取SO2氣體，反應方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2；(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液顯藍色，若反應完全，則溶液中不再含有Cu2+，溶液的藍色褪去，由于CuSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性，H+與Na2S2O3反應產生SO2氣體，以促使反應的進行，因此若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是Na2S2O3，故

52、合理選項是d；(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，就可以使過濾得到的濾液沿燒杯內壁不斷進入到燒杯中，a錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁，就可以使混合物充分分離，b正確；c.為了使難溶性的固體與液體物質分離，濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣，c錯誤；d.用玻璃棒引流，使混合物進入到過濾器中，在漏斗中不能用玻璃棒攪動，否則會使濾紙破損，導致不能過濾，不能分離混合物，d錯誤；故合理選項是acd；(5)SO2是大氣污染物，為防止其污染環(huán)境，用蒸餾水吸收SO2，得到H2SO3溶液，該物質具有還原性，用H2SO3溶液洗滌，就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化，然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇

53、除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥?！敬鸢更c睛】本題考查物質制備方案的設計的知識，涉及對操作的分析評價、物質的分離提純、實驗方案實際等，(5)為易錯點，學生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質量，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。26、A 溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應平衡向逆反應方向移動 關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作23次 氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動 (通電)預熱

54、 去皮鍵(歸零鍵) 77.60% 偏高 【答案解析】發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉化為氨基磺酸，反應為放熱反應，同時反應因為有氣體參與，則通過改變溫度和壓強可以影響產率；因為氨基磺酸為固體，則過濾時可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質，則要經過重結晶進行提純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸?！绢}目詳解】（1）A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；B.冷凝回流時，冷凝水應該下進上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯誤； C.向漏斗內轉待抽濾液時，應用傾析法先轉移溶液，待溶液快流盡時再轉移沉淀，不能直接轉移懸濁液，故C錯誤； D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關閉水龍

55、頭，故D錯誤；綜上所述，答案為A。（2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應平衡向逆反應方向移動，故答案為：溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應平衡向逆反應方向移動；（3）洗滌的具體操作為關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作2-3次，故答案為：關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作23次；（4）“重結晶”時，溶劑選用10%12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時因溶解而損失，

56、因為氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動，故答案為：氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動；（5）電子天平在使用時要注意使用前須(通電)預熱并調零校準，稱量時，要將藥品放到小燒杯或濾紙上，注意要先按去皮鍵(歸零鍵)，再放入藥品進行稱量，故答案為：(通電)預熱；去皮鍵(歸零鍵)；亞硝酸鈉與氨基磺酸反應后的產物均為氮氣，根據氧化還原反應原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應，可知，則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度=，

57、故答案為：77.60%；因為氨基磺酸粗品中混有硫酸，則用NaOH標準溶液進行滴定，會使測得結果通常比NaNO2法偏高，故答案為：偏高?！敬鸢更c睛】當討論溫度對產率的影響時，注意考慮要全面，溫度一般可以影響反應速率、化學平衡移動、物質的溶解度以及物質的穩(wěn)定性等，可以從這些方面進行討論，以免漏答。27、水浴加熱 MgSO4+NH4HCO3+NH3H2O+(n-1)H2OMgCO3nH2O+(NH4)2SO4 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經洗滌干凈 緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用 使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出

58、，并被NaOH溶液充分吸收 4 酸式 0.13 【答案解析】本實驗題分為合成碳酸鎂晶須、測定MgCO3nH2O中n值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成。測定MgCO3nH2O中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCO3nH2O反應，測定產生的CO2的體積，可以通過計算確定MgCO3nH2O中n值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉化為Fe2+，用H2O2溶液滴定，根據消耗的H2O2的物質的量以及電子守恒即可計算出菱鎂礦中鐵的含量?！绢}目詳解】（1）步驟2控制溫度在50，當溫度不超過100時，較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既

59、可均勻加熱，又可以很好地控制溫度。MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成MgCO3nH2O沉淀的同時還得到(NH4)2SO4，化學方程式為：MgSO4+NH4HCO3+NH3H2O+(n-1)H2OMgCO3nH2O+(NH4)2SO4。步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗洗滌液中的SO42-，方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經洗滌干凈。（2）圖中氣球可以緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用。上述反應后期要升溫到30，主要目的是使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。標準狀況下1.

60、12LCO2的物質的量為0.05mol，根據碳守恒，有=0.05mol，解得n=4。（3）H2O2溶液有強氧化性和弱酸性，應裝在酸式滴定管中。四次實驗數據，第3次和其他三次數據偏離較大，舍去，計算出三次實驗消耗H2O2溶液體積的平均值為15.00mL。n(H2O2)=0.015L0.010mol/L=1.510-4mol，在H2O2和Fe2+的反應中，H2O2做氧化劑，-1價氧的化合價降低到-2價，Fe2+中鐵的化合價升高到+3價，根據電子守恒，n(Fe2+)=2(H2O2)= 310-4mol，則m(Fe)= 310-4mol56g/mol=0.0168g，實驗菱鎂礦中鐵元素的質量分數為10