1、四川省廣安市大佛初級中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2014年4月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是( ) A加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法 B加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性 C用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法 D用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化 參考答案：DA、活性炭的吸附作用屬于物理方法，故A正確；B、利用物質(zhì)的氧化性可以殺菌消毒，故B正確；C、

2、細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮屬于生物技術(shù)，故C正確；D、任何化學(xué)變化的同時都伴隨著物理變化，故D錯誤。2. 二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是A、S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl B、S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C、S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Cl2S2Br2 D、2S2Cl22H2OSO23S4HCl參考答案：C【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 【答案解析】C解析：根據(jù)S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似知A、B正確；S2Br2與

3、S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子量越大則熔沸點越高，所以熔沸點：S2Br2S2Cl2，C錯誤；S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，則生成二氧化硫S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，D正確?！舅悸伏c撥】解答本題抓住“分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似”即可，S2Cl2與H2O反應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫。3. 下列措施不合理的是（）A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；物質(zhì)的分離、提純和除雜專題：壓軸題

4、；化學(xué)應(yīng)用分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素；B、硫酸和水垢反應(yīng)，其中碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；D、硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，可以除去廢水中重金屬離子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素，用SO2漂白紙漿和草帽辮，故A合理；B、用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故B不合理；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀劑，硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故選B點評：本

5、題考查了二氧化硫、碳酸鈣、硫酸鈣、二氧化硅物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，離子沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，依據(jù)所學(xué)回答問題，題目難度中等4. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其離子方程式是：PbSO4+2Ac-Pb(Ac)2+SO42-。當Pb(Ac)2(醋酸鉛)水溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是 (注：Ac表示醋酸根)APb(Ac)2+H2S PbS+2HAc BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2HAc DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc參考答案：A略5. 2002

6、年諾貝爾化學(xué)獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼鼐S特里希“發(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度（個數(shù)比）是1：3的是（）A1，2，3，三甲基苯B丙烷C異丙醇D醋酸叔丁酯參考答案：BD略6. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是 A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳 C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是

7、亞硫酸鋇和碳酸鋇 D在Z導(dǎo)管的出口處會有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略7. 參考答案：D8. 化學(xué)與環(huán)境保護密切相關(guān)，下列敘述正確的是A綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理B處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放D某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2參考答案：C略9. 對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1101

8、2向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是（）ABCD參考答案：A【考點】pH的簡單計算；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，根據(jù)c=計算；pH=13的溶液c（OH）=0.1mol/L；根據(jù)Kw=c（H+）c（OH）=1014計算；氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強酸弱堿鹽【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，c=0.001mol/L，pH=3，故正確；pH=13的溶液c（OH）=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故正確；硝酸電離出的c（H+）=0.1

9、mol/L，由Kw=c（H+）c（OH）=1014可知，水電離出的c（H+）=1013mol/L，該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012，故錯誤；氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故錯誤故選A【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用，答題時注意體會10. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 （ ） A丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHOB中子數(shù)為16的硫離子： C硫酸氫鈉熔融時的電離方程式：NaHSO4Na+HSO4DNH4Br的電子式：參考答案：C略11. 某溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)；H0

10、，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是A體積不變，升溫正反應(yīng)速率減少B溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大C溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大參考答案：C略12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：C略13. 酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶

11、液乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是乙醇沸點低 乙醇密度比水小乙醇有還原性 乙醇是烴的含氧化合物 A B C D 參考答案：C解析：乙醇沸點低，易揮發(fā)，故可以易被檢測。K2Cr2C7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+。14. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ）A標準狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子B標準狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0. 2 NAC常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個參考

12、答案：B略15. 工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應(yīng)為（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4 =Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列說法正確的是A反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3C高溫下O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D生成1mol的Na2Cr2O7時轉(zhuǎn)移7mol電子參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）1

13、6. （14分）某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水。 圖1 圖2實驗過程：I檢查兩套裝置的氣密性。II在A、C的右邊加入0.25 g鈣片粉末，左邊加入3 mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得 B中收集到的氣體為41.90 mL，E中收集到的氣體體積為39.20 mL（以上氣體體積均已

14、折算為標準狀況下的體積）。回答下列問題：（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是 。 （2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；D中加入的試劑為 。（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進行的操作是 。（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因： 。參考答案：（14分）（1）往B中右側(cè)量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好（2分）（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O（3分）蒸餾水（H2O） （2分）（3）向下移動右管，使左右兩管液面相

15、平 （2分）（4）70%（或用小數(shù)、分數(shù)表示） （2分）HCO3 + H+ = CO2 + H2O （3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：溶液顏色由無色變藍色的理由： （用離子反應(yīng)方程式表示）；完成并配平溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)： + + HIO3 + 。（4分）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：（A） Al(OH)3

16、 + H2O Al(OH)4- + H+ （B） NH3 + H2O NH4+ + OH-已知B(OH)3是一元弱酸，其電離方程式為 ；N2H4是二元弱堿，其第二步電離方程式為 。（4分）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點所示的離子方程式為 。（4分）在25下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯 性（填“酸性”、

17、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= 。參考答案：（16分，各4分） Cl2 + 2I_ = 2Cl_ + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl （各2分） B(OH)3 + H2OB(OH)4- + H+ N2H5+ + H2ON2H62+ + OH_ （各2分）中性 ，H+ +SO42- + Ba2+ +OH- = BaSO4 + H2O 或 SO42- + Ba2+ = BaSO4 （各2分）中性 , （各2分）略18. 無機化合物A中含有元素Li元素，A的摩爾質(zhì)量23gmol-1，A主要用于有機合成和藥物制造，同時也是

18、良好的儲氫材料。在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L(標準狀況)氣體C。已知氣體C極易溶于水，且得到堿性溶液。電解無水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣。請回答下列問題：（1）A的化學(xué)方式是_。（2）寫出化合物A與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（3）某同學(xué)通過查閱資料得知物質(zhì)A的性質(zhì)：I.工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備A物質(zhì)。II.物質(zhì)A遇水強烈水解，釋放出氣體C。I中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。物質(zhì)A遇水強烈水解的化學(xué)方程式為_。（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程如下：步驟中操作的名稱為_。試用平衡原理解釋步驟中減壓的目的是：_

19、。參考答案：【知識點】無機物的推斷； HYPERLINK 制備實驗方案的設(shè)計 C1 J5【答案解析】(1)LiNH2(2分) （2）LiNH2NH4Cl=LiCl2NH3(3)置換反應(yīng)(1分) LiNH22H2O=LiOHNH3(2分) (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 LiClH2O(s)LiCl(s)H2O(g)，減小壓強，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，從而有利于無水LiCl的制備（各2分） 解析：在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L(標準狀況)氣體C，氣體C極易溶于水得到堿性溶液，可推知C為NH3，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)

20、D和氯氣，B為金屬D的氯化物，4.48L氨氣的物質(zhì)的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，其質(zhì)量=0.2mol17g/mol=3.4g，0.1mol固體A的質(zhì)量為2.30g，0.1molNH4Cl固體的質(zhì)量為5.35g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知B的質(zhì)量為2.3g+5.35g-3.4g=4.25g， A中含Li，則D為A族金屬，則固體A與NH4Cl固體反應(yīng)可表為：A+NH4ClLiCl+NH3，根據(jù)Cl原子守恒，LiCl的物質(zhì)的量=0.1mol，那么2.3g化合物A中含Li元素也為 0.1mol，再根據(jù)質(zhì)量守恒和原子守恒（原子的種類和數(shù)目反應(yīng)前后相同），則2.3gA中含有N原子為0.2mol

21、-0.1mol=0.1mol，含有H原子為0.2mol4-0.4mol=0.2mol，可推知A是LiNH2。（1）由上述分析可知，A為LiNH2，C為氨氣，其電子式為。（2）化合物A與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiNH2NH4Cl=LiCl2NH3（3）金屬Li與液態(tài)的N3H在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備LiNH2物質(zhì)同時生成了氫氣，故反應(yīng)為置換反應(yīng)。物質(zhì)LiNH2遇水發(fā)生水解，應(yīng)是鋰離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，NH2結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子，故水解反應(yīng)方程式為：LiNH22H2O=LiOHNH3。（4）由流程可知應(yīng)是從溶液中得到晶體，則步驟中操作名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；由LiClH2O?Li

22、Cl+H2O可知，步驟中減壓的目的是減小壓強，有利于上述平衡向正方向移動，有利于無水LiCl的制備?！舅悸伏c撥】本題考查無機物推斷、化學(xué)實驗等，題目素材比較陌生，增大題目難度，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用與綜合分析解決問題能力，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求，把握A中含Li元素，則金屬D為Li是關(guān)鍵，難度較大。19. 2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)的明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制熬成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進入消費者腹中。記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重