1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作第一單元從鋁土礦到鋁合金第一課時(shí)鋁及鋁合金基礎(chǔ)堅(jiān)固1.以下有關(guān)鋁及鋁合金說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點(diǎn)的化合物鋁是爽朗的金屬,其抗腐化能力差C.鋁合金擁有密度小、高強(qiáng)度及較好的可塑性D.鋁合金可用于制飛機(jī)骨架等解析:鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜,該氧化膜能阻攔反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,所以有抗腐化能力。答案:B2.以下有關(guān)金屬鋁的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()鋁在常溫下不能夠與氧氣反應(yīng)鋁不能夠與氯氣反應(yīng)C.鋁既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)D.鋁表面的氧化膜只能與酸反應(yīng),不能夠與堿反應(yīng)解析:鋁是一種比較爽朗的金屬,能與氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng),鋁既能溶

2、于酸,又能溶于堿。答案:C3.以下說法不正確的選項(xiàng)是()大量使用的不是純金屬而是它們的合金目前已制得的純金屬只有90多種,但制得的合金已達(dá)幾千種C.目前生界上使用量最大的合金是鋁合金D.荒棄鋁制包裝既浪費(fèi)金屬資料又造成環(huán)境污染解析:目前生界上使用量最大的合金是鋼。答案:C4.除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可采納的溶液是()A.鹽酸B.硝酸C.氨水D.氫氧化鈉溶液解析:鎂、鋁均溶于鹽酸、硝酸,均不溶于氨水,而鎂不溶于NaOH溶液,鋁溶于NaOH溶液。答案:D5.在常溫下,以下溶液能夠用鋁制容器盛放的是()A.濃硝酸B.氫氧化鈉溶液C.硫酸銅溶液D.稀鹽酸解析:常溫下鋁在濃硝酸、濃硫酸中鈍化,而與Na

3、OH、CuSO4、HCl溶液反應(yīng)而被腐化。答案:A6.在工業(yè)上鋁常用于冶煉難熔金屬,這一用途主若是由于鋁A.擁有強(qiáng)還原性,反應(yīng)中放出大量的熱B.高溫時(shí)在空氣中能燃燒C.擁有優(yōu)異導(dǎo)熱性D.反應(yīng)后生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁解析:鋁常用于冶煉難熔金屬,主若是由于鋁擁有強(qiáng)還原性,反應(yīng)中放出大量的熱。()答案:A7.在鋁與NaOH溶液的反應(yīng)中,作為氧化劑的是(A.水B.鋁C.氫氧化鈉D.氫氧化鈉和水解析:Al與NaOH溶液反應(yīng),第一是Al與水電離出的)+:生成的Al(OH)3隨即與NaOH發(fā)生反應(yīng):Al(OH)+NaOHNaAlO+2HO32以上反應(yīng)合并起來可表示為:答案:A8.平常生活中常用鋁制炊具,它質(zhì)輕

4、且堅(jiān)固耐用,其中的原因是()A.鋁制品表面涂有一層油,能夠保護(hù)鋁不受腐化B.鋁很不爽朗,不易與其他物質(zhì)反應(yīng)C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜,起保護(hù)作用D.鋁誠然很爽朗,但只有在高溫下才能反應(yīng)解析:鋁的化學(xué)性質(zhì)很爽朗,易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化物薄膜的鋁連續(xù)反應(yīng),從而使鋁制炊具堅(jiān)固耐用。,而阻攔內(nèi)部答案:C9.將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后,在酒精燈上加熱至消融,以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.消融的是鋁B.消融的是Al2O3C.消融物滴落D.消融物迅速燃燒解析:打磨掉氧化膜的鋁又迅速被O2氧化為Al2O3,包裹在Al的表面,保護(hù)內(nèi)層的Al不被連續(xù)氧化;由于Al2O3的熔點(diǎn)比Al高,當(dāng)

5、加熱至鋁消融時(shí),Al2O3薄膜依舊圓滿存在,里面消融的鋁不與O2接觸不能夠迅速燃燒,也不會(huì)滴落。答案:A10.以下關(guān)于鋁的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁簡單失去電子,表現(xiàn)還原性C.鋁在空氣中用酒精燈點(diǎn)不著D.在常溫下,鋁不能夠與氧氣反應(yīng)解析:鋁是地殼中含量最多的金屬元素,其最外層電子數(shù)為性較強(qiáng),A、B正確;常溫下在空氣中加熱鋁時(shí),鋁表面形成的續(xù)反應(yīng),所以用酒精燈點(diǎn)不著,C正確。3,易失去電子,表現(xiàn)還原性,爽朗Al2O3能夠阻攔O2與內(nèi)部的鋁繼答案:D把鋁箔放在鹽酸中除去表面的氧化膜,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,把除去氧化膜的鋁箔迅速放到酒精燈火焰上加熱,看到的現(xiàn)象

6、是,原因是,所發(fā)生的反應(yīng)是。解析:鋁箔表面的氧化膜為Al2O3,它能夠和酸反應(yīng)生成鹽和水;把除去氧化膜的鋁箔迅速放到酒精燈火焰上加熱時(shí),其表面已生成致密的氧化膜,它阻攔了氧氣和鋁的進(jìn)一步反應(yīng),并且它的熔點(diǎn)很高,難以消融。答案:AlO+6HCl2AlCl3+3HO232鋁箔形成液滴卻不滴落生成的AlO薄膜的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn),它阻攔了Al和O的進(jìn)一步反應(yīng),且使內(nèi)層消融232的Al無法滴落4Al+3O2AlO22312.向一個(gè)鋁制易拉罐中充滿CO2,爾后往罐中注入足量的NaOH溶液,馬上用膠布嚴(yán)封罐口,不多會(huì)兒聽到罐內(nèi)“咔咔”作響,發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟,再過一會(huì)兒易拉罐又鼓起來。(1)易拉罐變癟的原因是

7、,反應(yīng)的離子方程式是。(2)易拉罐又鼓起來的原因是,反應(yīng)的離子方程式是。解析:開始CO溶于NaOH溶液,罐內(nèi)氣壓減小,小于外界氣壓,易拉罐被壓癟。此后鋁制的易2拉罐與NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生H,罐內(nèi)壓強(qiáng)又增大,易拉罐又鼓起。2答案:(1)NaOH溶液吸取22-2CO,罐內(nèi)壓強(qiáng)減小,外界氣壓將易拉罐壓癟CO+2OHC+HO(2)Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2Al+2OH+2HO2Al+3H2-2213.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完好反應(yīng),試計(jì)算:(1)Al的物質(zhì)的量;(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度;(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。解析

8、:(1)Al的摩爾質(zhì)量是27gmol-1,n(Al)=0.4mol。設(shè)參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量是n。2Al+2NaOH+2HO2NaAlO2+3H2220.4moln,n=0.4molc(NaOH)=0.8molL-1設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積是V。2Al+2NaOH+2HO2NaAlO2+3H22mol322.4L0.4molVV=13.44L答案:(1)0.4mol(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是0.4mol,NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是0.8molL-1(3)13.44L能力提升1.現(xiàn)代建筑的門窗框架,常加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是()A.Al-Si合金B(yǎng).Al-Cu-Mg-Mn

9、-Si合金C.Al-Mg合金D.表面有氧化鋁膜的純鋁解析:由題干可知,硬鋁呈“古銅色”,則該合金中必定含有紅色的物質(zhì),四個(gè)備選項(xiàng)中表現(xiàn)紅色的只有金屬銅,所以B項(xiàng)正確。:B2.等體積的鹽酸和苛性鈉溶液分別與兩份足量的鋁粉反應(yīng),在同樣條件下產(chǎn)生同體積氫氣,則鹽酸和苛性鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是()A.11B.12C.31D.23解析:由反應(yīng)方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知,生成等體積的氫氣,需要HCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為31。因兩溶液等體積,故物質(zhì)的量濃度之比也為31。答案:C3.某無色溶液能與鋁粉作用生成氫氣,則溶液中

10、可能大量共存的離子組是()+2+-2+A.H、Mg、Cl、Cu2+B.Fe、K、Na、HC.Cl-2+-、Ba、N、OH-、HC2+D.OH、Cl、Mg解析:能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的能夠是酸液也能夠是堿液。答案:C4.將表面已完好鈍化成氧化鋁的鋁條,插入以下溶液中,不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸鈉D.氫氧化鈉解析:由于鋁的氧化物Al2O3是一種兩性氧化物,既可與強(qiáng)酸反應(yīng),又可與強(qiáng)堿反應(yīng),所以A、B、D三項(xiàng)皆不吻合題意,只有C選項(xiàng)中的NaNO3不與Al2O3反應(yīng),故不能能與鈍化的鋁條發(fā)生反應(yīng)。答案:C5.關(guān)于鋁和燒堿溶液的反應(yīng),以下說法不正確的選項(xiàng)是()鋁是還原劑該反應(yīng)是氧化還原

11、反應(yīng)C.該反應(yīng)說明所有金屬都能與堿反應(yīng)D.H2為還原產(chǎn)物解析:鋁與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2HO2NaAlO2+3H2,解析元素化合價(jià)變化可知反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),鋁是還原劑,H2為還原產(chǎn)物,A、B、D正確。鋁能與燒堿溶液反應(yīng),其實(shí)不能夠說明所有金屬都能與堿反應(yīng),如鎂、鐵、銅等均不與堿溶液反應(yīng)。答案:C6.等量鎂鋁合金粉末分別與以下4種過分物質(zhì)充分反應(yīng),放出氫氣最多的是()A.NaOH溶液B.稀硫酸C.蔗糖溶液D.NaCl溶液解析反應(yīng):Mg與NaOH溶液不反應(yīng),A中只有,Al在足量NaOH和H2SO4中產(chǎn)生的Al與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,而B中二者均可與稀硫酸H2是相等的

12、,故B比A中生成的H2多,C、D項(xiàng)中物質(zhì)均不與Mg、Al反應(yīng)生成H2。答案:B7.在天平的兩個(gè)托盤上放有兩個(gè)燒杯,兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液,天平處于平衡狀態(tài),當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后()A.天平保持平衡B.左高右低C.左低右高D.無法確定解析:在與鹽酸的反應(yīng)中,每有27gAl參加反應(yīng),同時(shí)生成氫氣3g,而將鋁投入到氫氧化鈉溶液中,同樣是每有27gAl參加反應(yīng),同時(shí)生成氫氣3g。所以只若是投入同樣質(zhì)量的鋁,且酸和堿都足量時(shí),溶液的質(zhì)量變化值相等,所以天平依舊保持平衡。答案:A8.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(見圖),將試管浸入硝酸

13、汞溶液中,片刻取出,爾后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。依照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.鋁是一種較爽朗的金屬C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混雜物解析:紅墨水柱右端上升說明反應(yīng)放熱,C正確;鋁是一種較爽朗的金屬,簡單被空氣中的氧氣氧化而變成氧化鋁。平常的鋁制品之所以能免遭氧化,是由于鋁制品表面有一層致密的氧化鋁外衣保護(hù)著。在鋁箔的表面涂上硝酸汞溶液今后,硝酸汞與鋁發(fā)生置換反應(yīng),生成了液態(tài)金屬汞。汞能與鋁結(jié)合成合金,俗稱“鋁汞齊”,在“鋁汞齊”表面的鋁沒有氧化鋁保護(hù)膜的保護(hù),很快被空氣中的

14、氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁。當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時(shí),鋁箔上的鋁會(huì)不斷溶解進(jìn)入“鋁汞齊”,并連續(xù)在表面被氧化,生成白色的氧化鋁白毛。故D錯(cuò)。答案:D已知A為金屬單質(zhì),在以以下列圖所示各步反應(yīng)的最后生成物是白色積淀。試確定A、B、C、D、E的化學(xué)式。寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫離子方程式。解析:金屬單質(zhì)A既能與H2SO4反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),可推出A為Al。答案:(1)A:AlB:AlCl3C:NaAlOD:Al(SO)3E:Al(OH)3224(2)2Al+3Cl22AlCl32Al+2OH-+2H2O2Al+3H2+2Al3+2Al+6H+3H23+Al(OH)+

15、3NAl+3NHHO23Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)張開研究,關(guān)于“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出刺目的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊可知,Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)以下:物質(zhì)AlFe2OAl2OFe33熔點(diǎn)660121/462054535沸點(diǎn)222/467980750某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所獲取的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。原因是:該反應(yīng)放熱,能使鐵消融,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的講解“合理”或“不合理”)。(填設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的冷卻后塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫以下表格:所用試劑實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)