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文檔簡介

1、() () 圖。分析a、b曲線變化的原因是Aa升華、bBa揮發(fā)、bCa蒸發(fā)、bDa冷凝、b()() C能用鐵制容器盛放該()硫酸 化學(xué)純500 5. (). C. 與Na2CO3CO2與S 單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO45. (). C. 與Na2CO3CO2與S 單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4 Cu(NO3)2，KNO3，銅粉溶解的 ()8. () 工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸通常帶有黃Fe3960 mL 18 molL 1 的H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫()A1.08 B0.543.2gCu30.0mL10.0molL1HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2 ()

2、3A0.5aC0.1aD2a H2O2，銅。該同學(xué)采取的操作是在有銅屑的燒瓶中先加入 H2O2，后加入稀硫酸，可以A0.5aC0.1aD2a H2O2，銅。該同學(xué)采取的操作是在有銅屑的燒瓶中先加入 H2O2，后加入稀硫酸，可以看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)容濃硫酸(或濃硝酸)時(shí)，必時(shí)必須采取的另一個(gè)措施是 溶 液將 變成第三份滴加少量 AgNO3 溶液，將看到有 澄清石灰水氣體 氣體(2)混合氣體A 的主要成分是氣體B，藍(lán)色溶液C ；b 燈在b處微微加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象寫出 a 處發(fā) ；b 燈在b處微微加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象寫出 a 處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞 b，向試管d 中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c 和 d 的膠塞，加熱c，其目的是在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是向c 中加2 mL 蒸餾水，c 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性 KMnO4Cl2Br2。操作步驟為 12(1)降低 降低 閉 遠(yuǎn)離熱源 2(2)藍(lán) 3Cu12(1)降低 降低 閉 遠(yuǎn)離熱源 2(2)藍(lán) 3Cu8H 2NO3=3Cu 2NO4H濃硝酸 (2)NO2、(4)C4HNO3(濃14(1)(3)Cu2H2SO4(濃(4)吸收多余的SO2(2)Cu4HNO3(濃(3)向d 中

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