1、2022 年高考化學工藝流程試題匯編1以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO7HO42硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiOFeO、FeOCaOAlOBO22 32 32 330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%答復以下問題：“酸解”時應當參與的酸是，“濾渣1”中主要含有寫化學式?！俺s”時參與次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是、。推斷“除雜”根本完成的檢驗方法是。分別濾渣3應趁熱過濾的緣由是。213分TiCl 是由鈦精礦TiO制備鈦TiTiCl 的流程示意圖如424下：資料：TiCl 及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)4化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點/5

2、8136181升華3161412熔點/在 TiCl 中的溶解469互溶25193微溶304714難溶性氯化過程：TiOCl 難以直接反響，加碳生成COCO 可使反響得以進展。222：TiO(s)+2 Cl(g)= TiCl(g)+ O(g) H=+175.4 kJmol-1224212C(s)+O(g)=2CO(g) H=-220.9 kJmol-122 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl(g)和CO(g)的熱化學方程式：。4 氯化過程中CO和CO可以相互轉(zhuǎn)化依據(jù)如圖推斷CO生成CO反響的H 22或“=”，推斷依據(jù)：。填“”“” 氯化反響的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl 和Cl2經(jīng)吸取可得粗鹽酸、

3、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是。 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl 混合液，則濾渣中含有。4精制過程：粗TiCl 經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl44物質(zhì)a是，T應把握在。2315分重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的FeOCrO2 3示：答復以下問題：步驟的主要反響為：FeOCrO+NaCO+NaNONaCrO+ FeO+CO+ NaNO2 3233242 322上述反響配平后 FeOCrO 與 NaNO的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，緣由是2 33 。濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。步驟調(diào)濾液2的pH使之 填“大”或“小”，緣由 用離

4、子方程式表示。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如以以下圖。向“濾液 3”中參與適量 KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到KCrO固體。冷卻到填標號得到的KCrO固體產(chǎn)品最多。22 722 7a.80 b.60 c.40 d.10步驟的反響類型是。某工廠用m kg 鉻鐵礦粉含CrO 40%制備KCrO12 322 7得到產(chǎn)品 m kg，產(chǎn)率為。2414分水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO ，并含2有確定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。試驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如以以下圖：答復以下問題：在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需參與幾滴硝酸。參與硝酸的目的是，還可使用代替硝

5、酸。沉淀A的主要成分是，其不溶于強酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學方程式為 。加氨水過程中加熱的目的。沉淀B的主要成分為、 填化學式。HSOKMnO244MnO +H+HCOMn2+CO+HO0.400 g0.050042 2 422molL-1的KMnO溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為。4514分LiTiO 和LiFePO都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦FeTiO，還45 1243含有少量MgO、SiO2 等雜質(zhì)來制備，工藝流程如下：答復以下問題：“酸浸”試驗中，鐵的浸出率結(jié)果如以以以下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所承受的試驗條件為?！八峤焙?，鈦主要

6、以 TiOCl2-形式存在，寫出4相應反響的離子方程式。TiOxHO40min22試驗結(jié)果如下表所示：分 析 40 時 TiOxHO2230354045509295973035404550929597938822轉(zhuǎn)化率% 。LiTiO 中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為。25 15假設(shè)“濾液”中c(M2)=0.02mol/，參與雙氧水和磷酸設(shè)溶液體積增加1倍，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)=11-5mol/此時是否有Mg(PO)沉淀生成 列式計算。34 2FePOMg(POK 分別為 1.310-22、1.010-24。434 2sp寫出“高溫煅燒”中由FePO 制備LiFeP

7、O 的化學方程式。44614分某混合物漿液含有Al(OH)MnO和少量NaCrO,。考慮到膠體的吸附作用使NaCrO不322424易完全被水浸出，某爭辯小組利用設(shè)計的電解分別裝置見圖，使?jié){液分別成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。答復和中的問題。固體混合物的分別和利用流程圖中的局局部別操作和反響條件未標明反響所加試劑NaOH 的電子式為。BC的反響條件為，CAl的制備方法稱為。該小組探究反響發(fā)生的條件。DCl2生成，當反響Cl2填序號 。a溫度bCl-的濃度c溶液的酸度30.1 mol ClTiOTiOxHO2222化合物，放熱4.28 kJ，該反響的熱化學方程式為。含鉻元素溶液的分別和利

8、用4用惰性電極電解時，CrO24能從漿液中分別出來的緣由是，分別后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為寫化學式。7(6 分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下試驗：請答復：X的化學式是。固體甲與稀硫酸反響的離子方程式是。加熱條件下氨氣被固體X 氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反響的化學方程式。8(15Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對試驗的影響可無視)。:NaClO3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NHHOAg(NH) + Cl- +2HO32322常溫時 NHHO(水合肼)在堿性條件下能復原 Ag(NH+ :2 42324 Ag(NH)

9、 +NHHO4Ag+ N+ 4NH+ + 4NH+HO322 422432“氧化”階段需在 80條件下進展,適宜的加熱方式為。NaClO 溶液與 Ag 反響的產(chǎn)物為 AgClNaOH 和 O2 ,該反響的化學方程式為。HNO3也能氧化 Ag,從反應產(chǎn)物的角度分析,以 HNO3代替 NaClO 的缺點是 。為提高Ag 的回收率,需對“過濾”的濾渣進展洗滌,并。假設(shè)省略“過濾”,直接向冷卻后的反響容器中滴加 10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量 NaClO 與 NH3H2O 反應外(該條件下 NaClO3與 NH3H2O 不反應),還因為。請設(shè)計從“過濾”后的濾液中獵取單質(zhì)Ag 的試驗方案:

10、的試劑有: 2 molL-1水合肼溶液,1 molL-1H2SO4 )。9(12 分)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。堿式氯化銅有多種制備方法1: 45 50CuClCu (OH) Cl3HO, 該反響的化學方2222程式為。2: 先制得 CuClCu2應生成CuCl,Fe3+對該反響有催化作用,其催化原理如以以下圖。 M”的化學式為。2Cu(OH)ClxHO。 為測定某堿式氯化銅的組成, 進展以下abc21.1160 gHNO100.00 mLA;25. 00 mLA,3參與足量AgNOAgCl 0. 1722 g25. 00 mL溶液A,調(diào)整pH 4 50.080003molL-1EDTA(

11、NaHY2HO)Cu2+ Cu2+ HY2-CuY2-+2H+),滴定至2 22230.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。10(12AlOSiOFeO2 322 3鋁的一種工藝流程如下:注:SiO 在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。2“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。向“過濾”所得濾液中參與NaHCO 溶液，溶液的pH(填“增大“不變”或“減3小”)。“電解”是電解熔融 AlO，電解過程中作陽極的石墨易消耗，緣由是。2 3NaCO23陽極的電極反響式為，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為。1000NAlN。在鋁粉中添加少量NHClAlN24的制備，其主要緣由是。11(14(As

12、 (1)X,吸附劑XCO 23,其緣由是。2HAsOHAsO 水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的3334pH201202pH 8.0 10.0)NaOH 溶液逐滴參與到HAsO33變?yōu)闇\紅色時停頓滴加。該過程中主要反響的離子方程式為。HAsO第一步電離方程式 HAsOHAsO-+H+的電離常數(shù)為 K,則 pK=(p K= -lg34K )。a13424a1a1a13溶液的pHXpH =7. 1 時, 吸附劑XpH 7.1時帶負電荷,pH;pH、溫度越高，CO的224CO 的物質(zhì)的量越少)，說明CO 生成COH0。飽和食22鹽水、FeCl溶液、NaOHMgCl

13、AlClFeCl。2四氯化硅成TiClCO 的反響方程式為TiO2Cl2C=TiCl2CO，依據(jù)蓋斯定律，兩式4224相加得到TiO(g)+2Cl(g)+2C(s)=TiCl(g)+2CO(g)HH+H220.9kJmo-1+175.422412kJmol-1=-45.5kJmol 1，正確答案：TiO(g)+2Cl(g)+2C(s)=TiCl(g)+2CO(g)224H=-45.5kJ/mol。依據(jù)圖像，隨著溫度的上升，CO 的濃度增加，CO 濃度降低，說明上升溫度，平2衡向正反響方向移動，即H0。正確答案： 、溫度越高，CO 的物質(zhì)的量越多(或 CO 的物質(zhì)的量2

14、CO 生成 COH0。除去氯氣中混有HCl2FeCl 溶液中，最終用氫氧化鈉2溶液吸取剩余的 Cl 。正確答案：飽和食鹽水 FeCl 溶液、NaOH 溶液。資料中已經(jīng)給出“TiCl224及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)”一覽表，因此氯化過程中生成的MgCl 、AlClFeCl 只有少量溶解在液233TiClSiCl 完全溶解在TiClTiCl4444微溶物。正確答案：MgClAlClFeCl 。 (2)依據(jù)資料，SiCl 的沸點最低，先蒸餾出來，因此物2334aSiClTiCl136，但小于44181。正確答案：四氯化硅、136181。32:7 陶瓷在高溫下會與NaCO反響23鐵Al(OH)3(3)小增

15、大溶液中H+，促進平衡2CrO2-+2H+44d復分解反響190mCrO2-+HO2 725147m2100%11FeOCrO 是復原劑，完全氧化為NaCrOFeO7molNaNO2 3242 33化劑，復原產(chǎn)物為NaNO2molFeOCrONaNO 的系數(shù)比為32 332:7；陶瓷在高溫下會與NaCO 反響，則熔融時不能使用陶瓷容器；23熔塊中氧化鐵不溶于水，過濾后進入濾渣11 中含量最多的金屬元素是鐵；濾液1 中AlO-、SiO2-CrO2-，調(diào)整溶液pH2AlOH2343濾液2調(diào)整pHpH2CrO2-+2H+4增大溶液中H+濃度，可促進平衡正向移動，提高溶液中Cr O 2-的濃度；2 7

16、CrO2-+HO，2 7210KCrOd；2KCl+NaCrO=KCrO+2NaCl22 722 722 7樣品中CrO的質(zhì)量為m40%Kg，則生成KCrO的理論質(zhì)量為m40%Kg，則所得產(chǎn)品2 3122 71的產(chǎn)率為mKgm40%Kg100%=100%。214將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ (HO2 2SiO (或HSiO)；SiO+4HFSiF+2HO223242防止膠體生成，易沉淀分別；Fe(OH)3、(OH)35Ca2+5HCO2KMnO2 2 44n(KMnO)=0.0500mol/L36.00103mL=1.80103mol4n(Ca2+)=4.50103mol水泥中鈣的

17、質(zhì)量分數(shù)為 4.50103mol40.0g/mol/0.400g100%=45.0%【解析】Fe3+簡潔在pH 較小時轉(zhuǎn)換為沉淀，所以需要將Fe2+氧化為Fe3+ 。雙氧水可以將Fe2+氧化為Fe3+且不會引入雜質(zhì)。二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A 是二氧化硅。SiO+4HFSiF+2HO242加熱可以促進Fe3+、Al3+水解轉(zhuǎn)換為Fe(OH) 、 (OH)33pH45Ca2+、Mg2+不沉淀，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀，所以沉淀BFe(OH)(OH)335Ca2+5HCO2KMnO2 2 44n(KMnO)=0.0500mol/L36.00103mL=1.80103mol4n(Ca2+)=

18、4.50103mol水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為 4.50103mol40.0g/mol/0.400g100%=45.0%。5溫度應把握在002FeTiO+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl2 + 2HO3423低于 40，TiOxHO40，雙氧水分解與氨氣逸出22TiOxHO22441.310225Fe3+恰好沉淀完全時，c(PO 3 )=molL1=1.310-17molL1，c3(Mg2+)c2(PO3-)41.01054(0.01)3(1.310-17)2=1.710-40K Mg(POMg(POsp34 234 262FePO + LiCO+ HCO高溫 2LiFePOHO+ 3CO4

19、22 2 44221由圖示可知，“酸浸”時鐵的凈出率為 70%時所需要的時間最短，速率最快，則應選100、2h，90，5h“酸浸”時用鹽酸溶解Fe TiO 生成TiOCl2時，發(fā)生反響的離子方程式為FeTiO4H+4Cl =343Fe2+ TiOCl2 + 2HO；42溫度是影響速率的主要因素，但 H2O2 在高溫下易分解、氨水易揮發(fā)，即緣由是低于 40，TiO2xH2O40，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2xH2O 轉(zhuǎn)化反響速率下降；Li2Ti5O15Li+1O-2Ti+4O22-)中氧元素顯-1(+1)2+(+4)5+(-2)(15-2x)+(-1)2x=0，解得：x=4；5KspFePO

20、=c(Fe3+)c(PO3-)=1.310-2，則c(PO3-)=1.310-17mol/L，QcMg(PO)44434 2c3(Mg2+)c2(PO 3-)(0.01)3(1.310-17)2=1.6910-401.01034，則無沉淀。 46高溫下FePO 與LiCOHCO 混合加熱可得LiFePO4232 2 442FePO+ LiCO+ HCO高溫 2LiFePOHO+ 3CO614分4232 2 44221加熱或煅燒電解法2a c32Cl(g)+ TiO(s)+2C(s)=TiCl(l)+2CO(g) H=85.6kJmol12244在直流電場作用下，CrO2-通過陰離子交換膜向陽極

21、室移動，脫離漿液4CrO2-和CrO2-42 7NaOHH2【解析】惰性電極電解混合物漿液時，Na+移向陰極，CrO 2-移向陽極。Al(OH)MnO 在固體混合物432NaOHAl(OH)AlO-COAl(OH)3223AlO ，最終熔融電解的Al。2 3NaOH 的電子式為；依據(jù)上述分析，BC 的條件為加熱或煅燒，CAl 的制備方法稱為電解法。依據(jù)試驗方案可知，影響該反響的因素有溫度和溶液的酸度，應選ac。2Cl(g)+ TiO(s)+2C(s)=TiCl(l)+2CO(g) H=85.6kJmol1。224用惰性電極電解時，CrO 2-能從漿液中分別出來的緣由是在直流電場作用下，CrO

22、2-通過陰離子44CrO2和CrO2NaOH42 7H27 CuO CuO+2H+=Cu2+Cu+HO NH+3CuO=N+3Cu+ 3HO223221隔絕空氣高溫分解生成氣體和固體甲，氣體能使帶火星的木條復燃，說明是氧氣，氧32.0g-28.8g3.2g0.1mol；甲和稀硫酸反響到達藍色溶液和紫紅色固體，溶液中參與氫氧化鈉得到藍色沉淀，說明是氫氧化銅，分解生成氧化銅，物質(zhì)的量是16g80g/mol0.2mol0.2mol，所以 X 中銅和氧的個數(shù)之比是 0.4：0.22:1，因此是 Cu2O2固體甲與稀硫酸反響的離子方程式是 Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O。(3)加熱條件下氨氣被固體

23、X 氧化成一種氣體單質(zhì)，單質(zhì)是氮氣，該反響的化學方程式為NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。點睛：該題難度較大，首先依據(jù)試驗現(xiàn)象進展定性分析，然后依據(jù)質(zhì)量借助于質(zhì)量守恒定律進展定量分析。【答案】水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2會釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染(3)將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中未過濾掉的溶液會稀釋參與的氨水,Cl-,AgCl 與氨水反響2molL-1 水合肼溶液,攪拌使其充分反響,1 molL-1 H2SO4 溶液吸取反響中放出NH3 ,待溶液中無氣泡產(chǎn)生,停頓滴加,靜置,過濾、洗滌,枯燥。【解析】分析題中的試驗流程

24、可知，第一步氧化是為了把光盤中的少量銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，氯化銀難溶于水， 過濾后存在于濾渣中；第三步溶解時，氨水把氯化銀溶解轉(zhuǎn)化為銀氨配離子，最終經(jīng)一系列操作復原為銀?！把趸彪A段需在 80條件下進展,由于加熱溫度低于水的沸點，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。2NaClO 溶液與 Ag 反響的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O ,用化合價升降法即可配平，該2反響的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H O4AgCl+4NaOH+O 。 HNO也能氧化 Ag，硝酸做氧化2233HNO 代替 NaClO 的缺點是會釋放出氮氧32化物(或 NO、NO ),造成環(huán)境污染 。2為提高 Ag 的回收率,需對“過

25、濾”的濾渣進展洗滌,洗滌的目的是為了把濾渣外表殘存的銀氨配離子洗滌下來，并將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中。3假設(shè)省略“過濾”,直接向冷卻后的反響容器中滴加 10%氨水,除因過量NaClO NH H O 反響外,3323 2確定濃度的Cl-, 不利于AgCl 與氨水發(fā)生AgCl+2NH H OAg(NH ) + Cl- +2H O 323 22 4“過濾”N H H O(2 43 23 22 4原 Ag(NH ) + 3 23 22 4H H O4Ag+N+ 4NH + + 4NH +H O 2432中參與水合肼把銀氨配離子充分復原，由于該反響產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有猛烈的刺激性氣味會污染

26、空氣，所以要設(shè)計尾氣處理措施，可以用題中供給的、要求必需使用的硫酸作尾氣吸取劑把氨氣吸取。最終把反響混合物靜置、過濾、洗滌、枯燥即可得到回收的銀。具體方案如下：向濾2molL-1 水合肼溶液,攪拌使其充分反響,1 molL-1 H SO NH ,243待溶液中無氣泡產(chǎn)生,停頓滴加,靜置,過濾、洗滌,枯燥?！敬鸢浮?14CuCl + O + 8H 2Fe2+2Cu2(OH)2Cl23H2O2n(Cl-)=n(AgCl)100.00 mL25.00 mL0.1722 g100.00 mL=143.5 g mol-125.00 mL=4.80010-3moln(Cu2+)=n(EDTA)100.00

27、 mL25.00 mL100.00 mL=0.08000 molL-130.00 mL10-3 LmL-125.00 mL=9.60010-3 moln(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol4.80010-3 mol=1.44010-2 molm(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 g mol -1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.60010-3 mol64 gmol-1=0.6144 gm(OH-)=1.44010-2 mol17 gmol-1 =0.2448 g1.1160 g0.1704 g0.6144 g0.2448 gn(H2O)=

28、18g mol-1=4.80010-3 molabcx = n(Cu2+)n(OH-)n(Cl-)n(H2O)=23112Cu2(OH)3ClH2O【解析】222CuCl Cu (OH) Cl 3H OCu 元素的化價上升了，22222222應的化學方程式為4CuCl + O + 8H O2Cu (OH) Cl 3H O22222由催化原理示意圖可知， M”H+、O M，M Cu Cu2+M”的化學式2Fe2+。由試驗可以求出該樣品中所含Cl-的物質(zhì)的量，由氯離子守恒得：100.00 mL0.1722 g100.00 mLn(Cl-)=n(AgCl)25.00 mL=143.5 g mol-1

29、25.00 mL=4.80010-3molCu2+ H100.00 mL2Y2-CuY2-+2H+Cu 元素的物質(zhì)的量：n(Cu2+)=n(EDTA)25.00 mL100.00 mL=0.08000 molL-130.00 mL10-3 LmL-1再由化合物中電荷守恒得：25.00 mL=9.60010-3 moln(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol4.80010-3 mol=1.44010-2 mol23 種離子的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒，求出H O 的質(zhì)量：2m(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 g mol -1 =0.1704 g m(Cu2

30、+)=9.60010-3 mol64 gmol-1=0.6144 gm(OH-)=1.44010-2 mol17 gmol-1 =0.2448 g再求出結(jié)晶水的物質(zhì)的量：1.1160 g0.1704 g0.6144 g0.2448 gn(H2O)=18g mol-1=4.80010-3 mol最終求出各粒子的個數(shù)之比，寫出化學式：2由于 abcx = n(Cu2+)n(OH-)n(Cl-)n(H O)=2311 ，所以該樣品的化學式為 Cu(OH)3ClH22【答案】AlO+ 2OH-2AlO+ HO2 322減小石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O 氧化2(4)4CO2 + 2HO4e-4HCO +O

31、H32322(5)NH4Cl 分解產(chǎn)生的HCl 能夠破壞Al 外表的Al2O3薄膜【解析】結(jié)合流程及題中信息可知，鋁土礦在堿溶時，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強堿溶液，過濾后， 濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反響生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁，最終電解熔融的氧化鋁得到鋁。碳酸鈉溶液經(jīng)電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進展循環(huán)利用。1 氧化 鋁為 兩性氧 化物， 可溶 于強堿溶 液生 成偏鋁 酸鈉 和水， 離 子方 程式 為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 。(2 為了提高鋁土礦的浸取率，氫氧化鈉溶液必需過量，所以過濾I 所得濾液中含有氫氧化鈉，參與碳酸氫鈉溶液后，氫氧化鈉與碳酸氫鈉發(fā)生反響生成碳酸鈉和水，所以溶液的pH 減小。電解I 過程中，石墨陽極上氧離子被氧化為氧氣，在高溫下，氧氣與石墨發(fā)生反響生成氣體，所以，石墨電極易消耗的緣由是被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化。由圖中信息可知，生成氧氣的為陽極室，溶液中水電離的OH-放電生成氧氣，破壞了水的電離平衡，碳酸根結(jié)合