1、四川省攀枝花市同德中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 21世紀(jì)被認(rèn)為是“海洋世紀(jì)”，是人類大步走向海洋，開發(fā)利用海洋的世紀(jì)。下列有關(guān)海水資源的開發(fā)利用說法正確的是A在研究和開發(fā)海洋資源時，必要時可以以犧牲環(huán)境為代價B海水中含有溴元素，可以直接萃取得到溴單質(zhì)C海水中的鈾含量極低，從海水中提鈾是十分不經(jīng)濟的行為D從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Cl2參考答案：D2. 下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A利用右圖所示裝置制取并收集氨氣B用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的

2、pH試紙上測定溶液的pH C用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含KD在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃溴水，振蕩、過濾分離出苯酚參考答案：C略3. 向盛有無水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是A鈉塊熔成小球B開始時鈉塊沉在乙醇液面下C鈉塊在乙醇液面上四處快速游動 D鈉塊表面有大量氣泡迅速產(chǎn)生，比水反應(yīng)劇烈參考答案：B4. X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價或最低負(fù)價+4+5-2-1AY的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵B1molW的單質(zhì)參加氧化還原

3、反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體DX與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略5. 下列說法正確的是ApH7的溶液一定顯酸性B25時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室溫下，每1107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大參考答案：B略6. 淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2+2H2O Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色 A綠色變淺 B綠色變深 C變黃 D

4、不變參考答案：C7. 已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H 586.7 kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H 571.6 kJ/mol，實驗測得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為 （ ） A1 ：1 B2 ：1 C2 ：3 D1 ：3參考答案：B略8. 某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 AAlO2-、NO3-、CO32- 、Na+ B Na+、Al3+、H+、Cl-CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2

5、-、OH-參考答案：C略9. 下列敘述的兩個量，一定相等的是（）A0.1 molL1 NaCl與0.05 molL1 Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目B質(zhì)量相等的金剛石與C60中的碳原子數(shù)目C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目D28 g乙烯氣體和56g環(huán)丁烷（C4H8）氣體中含有的碳原子數(shù)參考答案：BA由n=cV=可知，溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，故A錯誤；B金剛石與C60組成元素相同，則質(zhì)量相同時，碳原子數(shù)目相同，故B正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為液體，不能比較等體積的分子數(shù)目，故C錯誤；D最簡式相同，質(zhì)量不同，則C的原子數(shù)不同，故D錯誤故選B10. 實現(xiàn)Al336H2O4Al(OH

6、)3，正確的做法是A向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液 B向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液 D向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液參考答案：C略11. 化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是（）鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑明礬常作為消毒劑 A B C D參考答案：A略12. 背景材料：2007年10月25日，重慶南川區(qū)躍進(jìn)煤礦發(fā)生瓦斯爆炸事故。2007年9月2

7、日，山東金嶺集團發(fā)生液氯泄漏事故，集團內(nèi)部職工以及該公司北側(cè)的金宇輪胎廠部分職工數(shù)百人氯氣中毒。2007年10月24日，“嫦娥一號”發(fā)射升空。2007年11月5日來自國家地質(zhì)實驗測試中心的數(shù)據(jù)顯示,在檢測分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五項車內(nèi)有害元素中,50款車型中有42款存在不同檢測項超標(biāo)問題,超標(biāo)率達(dá)到82%。其中,甲醛的超標(biāo)現(xiàn)象最為嚴(yán)重,93%的被測新車車內(nèi)空氣中所含的甲醛含量都超過室內(nèi)甲醛國際限量值。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ） A為降低甲醛含量，新車應(yīng)緊閉門窗，并放置加濕器 B發(fā)生“液氯泄漏”時，應(yīng)疏導(dǎo)群眾就近向地下室或地下建筑物轉(zhuǎn)移 C“瓦斯”爆炸最猛烈時，煤礦坑道中甲

8、烷的體積分?jǐn)?shù)為33.3% D有朝一日宇航員乘坐“嫦娥”遨游月空時，在其軌道艙中無法完成“粗鹽的提純”實驗參考答案：答案：D 解析：甲醛易揮發(fā)，可以敞開門窗，通風(fēng)。因為氯氣密度比空氣大，所以氯氣泄漏時應(yīng)該將人員轉(zhuǎn)移至高處?！巴咚埂北ㄗ蠲土視r，應(yīng)是甲烷與氧氣恰好完全反應(yīng)時，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可知此時甲烷的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該是9.1%左右?！按蛀}的提純”實驗需依靠重力作用，軌道艙中失重狀態(tài)下無法“粗鹽的提純”實驗。13. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO3

9、2-+H2OC大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al33OHAl(OH)3參考答案：C略14. 有一未知濃度的鹽酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()。A0.2 mol/L B0.5 mol/LC0.1 mol/L D0.25 mol/L參考答案：C略15. 25，在20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液，其pH與所加鹽酸

10、溶液體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A在D點：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)B在C點，V110，且有c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D已知25時 0.1 molL-1氨水電離度為1.33%，則ba12參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）某化學(xué)興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制備造紙原料BaSO3，并測定產(chǎn)品純度。（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）甲同學(xué)觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有BaSO2 。實驗一：探究白色沉淀

11、的成分（3）設(shè)計如下實驗方案：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液白色沉淀不溶解，溶液呈紅色。步驟2：往上述試管中滴加足量 ，充分振蕩。若 ，則含有。實驗二：測定產(chǎn)品純度（4）取白色沉沉wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入 （可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種）。實驗后，測得C裝置增重mg，根據(jù)此實驗數(shù)據(jù)可計算出白色沉淀中BaSO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、w的式子表示）。本測定方案有缺陷，請指出本方案的缺點及其對實驗結(jié)果的可能影響， 答 。（5）為制備純凈的BaSO2，請設(shè)計改進(jìn)圖1裝置的實驗方案。答 。參考答案：（15分） （1）

12、Na2SO3+H2SO4(濃) =Na2SO4+SO2（2分） （2）B2SO4（2分） （3）稀HCl（或稀鹽酸）（2分） 沉淀不完全溶解（2分） （4）稀鹽酸（1分）217 m 64W （2分） 因為鹽酸揮發(fā)出HCl氣體被C裝置中堿石灰吸收，可能導(dǎo)致結(jié)果偏大； 因為SO-2氣體沒有被完全吸收（部分SO-2殘留 在裝置中或SO2溶速過快沒有和C裝置中堿石灰完全反應(yīng)等），可能導(dǎo)致結(jié)果偏小。（2分，兩種結(jié)果都可以得分） （5）先從燒瓶的左邊滴入N2（H2、CO2，惰性氣全均可）排除裝置中的空氣（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分

13、為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固

14、比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4O

15、H=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。18. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達(dá)到平衡時在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應(yīng)中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時 。（雙選）a平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小 cNi的質(zhì)量減小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充