1、四川省眉山市車城中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（ ）A. 因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B. 能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D. 等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好參考答案：B【詳解】A二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質(zhì)褪色，二氧化硫不能使

2、酸堿指示劑褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，選項(xiàng)B正確；C漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不一定相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2. 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡

3、片上的描述合理的是 實(shí)驗(yàn)后的記錄：Cu為負(fù)極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)SO向Cu極移動(dòng)若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體電子的流向是：CuZn正極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng) A B C D參考答案：B略3. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目為0.1 NAB常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAC常溫常壓下，3.4 g NH3所含的原子數(shù)目為0.8NAD. 78 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 參考答案：C略4. 對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A加入

4、稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A生成的氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根等離子，不一定含有碳酸根離子；B生成的沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子；C加入稀鹽酸排除了干擾離子，再加入氯化鋇生成的白色沉淀只能為硫酸鋇；D生成的沉淀可能為碳酸鈣

5、，原溶液中可能含有鈣離子【解答】解：A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，不一定有CO32，故A錯(cuò)誤；B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有銀離子，不一定有SO42，故B錯(cuò)誤；C加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀，排除了干擾離子，然后再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定有SO42，故C正確；D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，該沉淀可能為CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】

6、本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)離子存在時(shí)，必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?. 向200mL0.1mol?L1 的 FeCl2 溶液中加入適量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為A. 1.44 g B. 1.6 g C. 2.82 g D. 4.36 g參考答案：B試題分析：根據(jù)題意知，該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，由鐵原子守恒得各

7、物質(zhì)的關(guān)系式為：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為xFeCl2-Fe（OH）2-Fe（OH）3-Fe2O31mol 80g01mol/L02L xx=1.6g所以生成的固體的質(zhì)量為1.6g故選B6. 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是（）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下，0.1molL1鹽溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3NaHCO3D相同溫度下，0.1molL1鹽溶液分別與0.1molL1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【分析】ANaHCO3受熱易分解；N

8、a2CO3受熱不分解；B相同條件下，pH值：Na2CO3NaHCO3C相同質(zhì)量時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，結(jié)合反應(yīng)判斷；DNaHCO3與鹽酸反應(yīng)一步完成，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)兩步進(jìn)行【解答】解：A碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3NaHCO3，故A正確；BNa2CO3水解程度比NaHCO3大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性較大，故B正確；C設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，根據(jù)Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，即放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3，故C正確；D分別

9、滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累7. 下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是 AC2H6 BC4H10 CC2H4Cl2 DC4H8參考答案：A略8. 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ）A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)

10、，一定不存在離子鍵D. 由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C在離子化合物里,一定存在離子鍵,可以存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中,如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，B錯(cuò)誤；在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵,C正確；由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵,如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。 點(diǎn)睛：不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵；由不同元素組成的多原子分子里,可能存在極性鍵、非極性鍵。9. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。下列事實(shí)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A金屬的冶煉 B鐵

11、鍋的銹蝕 C石鐘乳的形成 D食物的腐敗參考答案：C略10. 某元素離子Am-的核內(nèi)有n個(gè)中子，核外有x個(gè)電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為（ ）A. x-n+m B. x+m+n C. m+n-x D. x-m+n 參考答案：D略11. 將C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2 mL，稀釋后溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度為A B C D參考答案：D略12. A分離乙酸和乙醇B構(gòu)成鋅銅原電池C制備乙酸乙酯 D石油的分餾參考答案：D略13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有( )蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱34分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻

12、后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)無法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)液中，片刻后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比苯與溴水在鐵粉催化作用下制備溴苯配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀A4句 B5句 C6句 D7句參考答案：B略14. NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O = NaOH+H2,在該反應(yīng)中H2O A、是氧化劑 B、是還原劑C、既是氧化劑又是還原劑 D、既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A15. 下列各圖是分液漏斗

13、使用過程中的操作（其中選項(xiàng)A、B都是兩層液體終了關(guān)閉活塞時(shí)的狀態(tài)）正確的是（）A B C D參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：分液時(shí)，使下層液體恰好流出關(guān)閉活塞，且分液時(shí)左手控制活塞，以此來解答解答：解：A由圖可知，下層液體沒有全部流出，故A錯(cuò)誤；B由圖可知，下層液體從下口流出，而上層液體只能從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C分液時(shí)左手控制活塞，圖中操作合理，故C正確；D由C可知，圖中活塞的控制不合理，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握分液時(shí)的基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題

14、目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_；(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有_的洗氣瓶。(3)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_，D：_。(4)停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_，D：_。(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白

15、性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_。參考答案：(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來 (2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 飽和氯化鈉的水溶液 (3)品紅褪色 品紅褪色 (4)褪色的品紅又恢復(fù)成紅色 無明顯現(xiàn)象 (5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯

16、酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，以此解答該題?！驹斀狻浚?）塞子沒有取下來，打開活塞時(shí)，空氣無法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有飽和氯化鈉的水溶液的洗氣瓶。故答案為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；飽和氯化鈉的水溶液；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣

17、和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色；（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象；（5）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不退色，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）某研究性學(xué)習(xí)小組

18、為探究純鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問題：（1）試分析實(shí)驗(yàn)中t1t2速率變化的主要原因是 ，t2t3速率變化的主要原因是 。 （2）若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，除實(shí)驗(yàn)的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點(diǎn)） 、 （3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵兀阏J(rèn)為是否正確？ （填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a、若不正確，請(qǐng)說明原因： b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。 （4）已知熱化學(xué)方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g) ; H= 42kJ/mol，28g的鐵完全反應(yīng)后放