1、四川省綿陽(yáng)市三臺(tái)縣觀橋中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法不正確的是A相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)具有相同數(shù)目的微粒B氧化還原反應(yīng)過(guò)程中一定存在電子的得失或共用電子對(duì)的偏移C無(wú)論什么狀況下，質(zhì)量一定的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的D相同狀況下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大則氣體密度越大 參考答案：A略2. 可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n m

2、ol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部參考答案：A3. 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A32 g O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5 NAC1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D0.5 NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol參考答案：A4. 與6.4gSO2所含氧原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為（）A3.0gB6.0gC6.4gD3.2g參考答

3、案：B解：6.4gSO2的物質(zhì)的量為：0.1mol，含有O的物質(zhì)的量為：0.1mol20.2mol，根據(jù)NnNA可知，二者含有氧原子數(shù)相等，說(shuō)明二者含有氧原子的物質(zhì)的量相等，則n（NO）n（O）0.2mol，m（NO）30g/mol0.2mol6.0g。5. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是 ( ) A. Cl2通入AgNO3溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B6. 相對(duì)分子質(zhì)量為100的飽和鏈狀烷烴，主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有()A3種 B4種C5種 D6種參考答案：C7. 將6 mol A和5 mol B

4、混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，3A(g)B(g) =nC(g)2D(g)，5 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經(jīng)測(cè)定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL1s1。則下列結(jié)論中正確的是()A以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL1s1Bn值等于1C平衡時(shí)，B的濃度為1 molL1D平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50% 參考答案：C略8. 有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極

5、發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是AABCD BACDB CCABD DBDCA參考答案：B略9. 下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是ACH4+2O2?CO2+2H2O B.CH2CH2+HHCH3CH3 C. CH4+Cl2?CH3Cl+HCl D.HCl+AgNO3=AgCl?+HNO3 參考答案：B10. 高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Fe2O3是A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑 參考答案：A略11. 對(duì)于熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g

6、) H483.6 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是()A氫氣與氧氣反應(yīng)吸收熱量483.6 kJ B氫氣燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱為483.6 kJC2個(gè)H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6 kJ的熱量D2 mol 氫氣與1 mol 氧氣反應(yīng)生成2 mol水蒸氣放出483.6 kJ的熱量參考答案：D略12. 關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，正確的是A單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2 B單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物C單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬D單質(zhì)依Li、Na、K、Rb、Cs的順序熔沸點(diǎn)升高，密度增大參考答案：A略13. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A. HClO B. CO2 C.

7、NH4Cl D. 乙醇參考答案：C【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼. HClO是一元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，HClO屬于電解質(zhì)；B. CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；C. NH4Cl溶于水完全電離出銨根離子和氯離子，其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，NH4Cl屬于電解質(zhì)；D. 乙醇不能電離出離子，是非電解質(zhì)，其水溶液幾乎不導(dǎo)電；根據(jù)以上分析可知答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能

8、導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如選項(xiàng)B。14. 化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于（）A氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)C化合反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】化學(xué)電池是通過(guò)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電子移動(dòng)從而產(chǎn)生電流【解答】解：化學(xué)電池是通過(guò)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電子移動(dòng)從而產(chǎn)生電流，所以化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于氧化還原反應(yīng)，故選：A15. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)酸分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽根據(jù)分

9、散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)（）ABCD參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)專題：物質(zhì)的分類專題分析：一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類的；化合物根據(jù)溶液中電離出的離子種類分為酸堿鹽；分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)解答：解：一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類的，如CH3COOH含有4個(gè)H，但為一元酸，故錯(cuò)誤；根

10、據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，溶液中電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物是酸；溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物是鹽，故正確；分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應(yīng)物電子的轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)和反應(yīng)的分類和分類依據(jù)，明確不同的分類依據(jù)得出不同的分類結(jié)果即可解答，較簡(jiǎn)單二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）為驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用下圖中

11、的儀器(含所盛物質(zhì))組裝成套實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題。(KMnO4能吸收SO2) (1)在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右的順序，導(dǎo)管口的三處連接應(yīng)該是 接 , 接 ， 接 。(2)試管B,C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗(yàn)出二氧化碳?B中 ，C中 。(3)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液? 說(shuō)明理由： (4)試管E的作用是 (5)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）亞硫酸鈉中有4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要證明Na2SO3具有還原性，

12、應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是 _，反應(yīng)的方程式為_(kāi) (2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式： 括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化學(xué)方程式 （4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后， 將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的 質(zhì)量為 ag （ ； ；） 參考答案：(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(濃） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 飽和食鹽水(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =18. 簡(jiǎn)述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)都能得分19. (10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuS