1、實(shí)驗(yàn)三鹵素及其含氧酸（鹽）的性質(zhì)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)習(xí)價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論的二、實(shí)驗(yàn)原理鹵族元素是指周期表中VIIA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、實(shí)驗(yàn)三鹵素及其含氧酸（鹽）的性質(zhì)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)習(xí)價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論的二、實(shí)驗(yàn)原理鹵族元素是指周期表中VIIA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、在。如表 1 所示，鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的改變很有規(guī)律，隨著分子量的增大，鹵素分子間的表鹵素的氧化性 引力越來越弱，電負(fù)性（Electronegativity）依次減弱，得到電子需要的能量越來越因此鹵素的氧化性的強(qiáng)弱按下列順序依次減弱：F2 、Cl

2、2 、Br2 、I2鹵素離子的還原性隨著原子半徑的增大，鹵素離子的電子親和能affinity）依次減小電子需要的能量依次減小，因此鹵素離子的還原性則按下列順序依次增強(qiáng)Br-、I-、鹵素含氧酸的性質(zhì)1單顏狀密度沸點(diǎn)氣氣深紅液固 和高鹵酸（HXO4）以氯元 氧化性的 和高鹵酸（HXO4）以氯元 氧化性的強(qiáng)弱按下列順序依次減弱：HClO、HClO2、HClO3、酸性的強(qiáng)弱則按下列順序依次增強(qiáng)：HClO、HClO2、HClO3、從次鹵酸到高鹵酸，鹵素原子的價(jià)態(tài)由+1 價(jià)升到+7 價(jià)，鹵素原子隨價(jià)態(tài)的增加，其原使得鹵素原子的含氧酸中 O-H 鍵的極化程度逐漸增強(qiáng)，從而不同價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性隨價(jià)搭建分子模

3、型 ElectronPair 22 V形，H-O-H10430。2三、儀器與試試劑：KBr（A.R.），KI（A.R.），CCl4（A.R.），溴三、儀器與試試劑：KBr（A.R.），KI（A.R.），CCl4（A.R.），溴0.5mol/LKBr溶液，0.5 mol/LKI溶液，0.1 mol/LKI溶液，CCl4 溶液，1 溶液，1%淀粉溶液，0.001%酸性品紅溶液，多種顏色四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟鹵素的氧化性10.5mol/LKBr溶液，10滴CCl4，11并CCl4 CCl4 CCl4 氯水對(duì)溴、碘離子混合溶液的作 含氧酸鹽的氧化性CCl4 2.1 30.5 mol/L KI5CCl4，1

4、溶液，振蕩CCl4 層的顏色。然后，逐滴加入飽和 Ca(ClO)2 溶液并振(2) 分別3 0.5 mol/L KI 溶液于兩支潔凈的試管中，向其中一支試管中2 15 0.1mol/L設(shè)定溫度為 330.5mol/LKI溶液于潔凈的試管中，21mol/L H2SO4 溶液酸化，15 寫出以上各步中能發(fā)生反應(yīng)的方程式，并解釋觀察到的30.5mol/LKI溶液于潔凈的試管中，21mol/L H2SO4 溶液酸化，15 寫出以上各步中能發(fā)生反應(yīng)的方程式，并解釋觀察到的各種現(xiàn)象。2.2 分別取 1 滴品紅溶液于三支潔凈的試管中，分別加入 2 滴飽溶液0.1mol/LKClO3 溶液、0.1mol/LKClO4 溶液，可放入水浴中（45C） 2 滴去離子水，作為參照，便于觀察顏色變化。2.3 鹵素含氧酸根離子的構(gòu)型畫出鹵素含氧酸根離子（ClO、ClO2、