1、2 3 2 2 4 3 2 2021 2022 年（）二級六協(xié)2 3 2 2 4 3 2 化學(xué)試題考試時(shí)間：75 鐘滿分：100 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一、選題：本小題，每小3，共45分在每小給出的個(gè)選項(xiàng)， 只有一符合題要求。1化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法不正確的是A自來水廠用明礬凈水，可用 代替明礬凈水B食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊停冑|(zhì)速率降低，所以食品能保存較長時(shí)間 合理利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D天然氣的主要成分是甲烷，是不可再生能源2下列有關(guān)能量變化的敘述正確的是ANaHCO 與

2、鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)BC(石墨，s)=C(金剛石， H0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D同溫同壓下，H (g)+Cl (g) = 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H 不同3.下列組合完全正確的是ABD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH SOCaCO3HCl弱電解質(zhì)HFBaSOAlCl3CH COOH非電解質(zhì)Cl2CO2 H OHSO24.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng) B濃度減少 0.6molL。對此反應(yīng)速率的表示正確的是用 A表示的反應(yīng)速率是 0.4mol/(Lmin)若相同時(shí)間，分別用 C 表示的反應(yīng)速率均 ，但這兩段時(shí)間反應(yīng)速率不相等3 3 2 2 2

3、 3 2 2 4 2 2 2 3 4 4 3 3 4 2 2 22 3 3 3 3 2 2 2 3 2 2 4 2 2 2 3 4 4 3 3 4 2 2 22 3 3 4 .在 末的反應(yīng)速率，用 表示是 前 ， (B)和 示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小正 逆5.醋酸的電離方程式 CH COOH(aq)CH - H ，25時(shí)，K =1.7510。下列說法不正確的是A向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，)增大 B向該溶液中加少量水， )增大.6.A.B.該溫度下 醋酸溶液 -5升高溫度，+)大，K 變大下列說法正確的是活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)的能量變化產(chǎn)生影響1molSO 充分反 應(yīng)后 ，放出熱

4、量 ，則SO (g)+O (g) (g) H=-196.6kJ/mol 和 NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱 H (aq)+Ba(OH) (aq) =BaSO (s)+2H H=-114.6kJ/molDCO(g) 燃 燒 熱 是2，則2 (g)=2CO(g)+O (g) +566.0kJ/molH7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2、NO 、SO 2B(H)/c(OH12的水溶液中：NH 、Al3、Cl、NO 由水電離出的 c(H )1012 mol/L 的溶液中：Ca、K、HCO Dc(Al0.1 mol/L 溶液中：K、Cl、SO2、AlO8.A

5、.B.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 反應(yīng)2HI(g) H (g)I 達(dá)平衡后，縮小反應(yīng)容器體積，混合氣體顏色變深C.9.A.B.合成氨工廠通常采 20 MPa50 MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率 紅棕色的 NO 加壓后顏色先變深再變淺下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是加熱蒸干 AlCl 溶液，得不到 AlCl 固體FeSO 溶液保存時(shí)加入少量鐵粉3 3 2 32 33 3 4 4 4 23 3 2 32 33 3 4 4 4 2 34 4 2 4 2 4 44 1 4 2 4 熱的純堿溶液可用于清洗餐具上的油污D草木灰與銨態(tài)氮肥不能混用

6、10.A.B.下列說法錯(cuò)誤的是化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡狀態(tài)一定發(fā)生移動(dòng)升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率加快若外界條件改變引起平衡中 v v ，則平衡一定正向移動(dòng)正 逆D活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞11下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是甲乙丙丁A圖甲記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為 12.2mLB圖乙可用于測溶液 pH丙裝置結(jié)合秒表可以定量測定化學(xué)反應(yīng)速率 D丁裝置可以準(zhǔn)確測定中和熱12.下列說法正確的是A等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 系為：pH(CH COONa) pH(NaHCO )B 的 Na 溶液中：常溫下， NaOH 溶液與 pH=3 CH COOH 溶液等體積混合： c(N

7、a+)c(CH COO c(H+)c(OH )Dc(NH )相等的(NH ) SO 溶液、NH HSO 溶液、(NH ) 溶液和 NH Cl4溶液中：c(NH ) SO c(NH ) CO c(NH )H H +H HB +H =H DH (350。某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)( )的關(guān)系如圖所示。下列說法正確 的是A.B.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)溫度升高，A轉(zhuǎn)化率增大D平衡狀態(tài)由 a 變到 時(shí)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù) K 增大15.常溫下將 溶液滴加到亞硒酸 H SeO ）溶液中，混合溶液的 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示

8、。下列敘述正確的是曲線N表示pH與NaHSeO 溶液呈堿性2 32 3 2 2 2 2 2 1 2 3 2 2 2 2 2 32 2 2 2 2 2 2 2 2 32 3 2 2 2 2 2 1 2 3 2 2 2 2 2 32 2 2 2 2 2 2 2 混合溶液中.Ka （H ）的數(shù)量級為 第 卷（非選擇題，共 55 分）1612 分）我國力爭于 2030 年前做到碳達(dá)峰， 年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用 反應(yīng)： 3H H O(g) ，可減少 排放，并合清潔 能源。） 該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：CO (g)H H O(g)CO (g)H =41 kJmol-1CO(g)2H CH H kJm

9、ol總反應(yīng)的H= 該反應(yīng)在；能自發(fā)(填高溫”、“低溫、“任何溫度、一定不”； 若反應(yīng) 為慢反應(yīng)， 下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是填標(biāo)號)。（2500 時(shí)，在容積 2 L 的密閉容器中充入 3 mol 和 8 H ，發(fā)生 反應(yīng) CO (g)CH H O(g)，測得 t=5 min 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡， 此時(shí) n(CO )=1.0 mol。從反應(yīng)開始到平衡 H 的平均反應(yīng)速 v(H )=；平衡時(shí) 的轉(zhuǎn)化率為 ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi) CO 、H 、 OH、H O的物質(zhì)的量分別為 1mol和 此時(shí) 反應(yīng)正 逆反應(yīng) 速率的關(guān) 式是(填代號)。v正) v逆) v正)v(逆

10、bv正)v逆) d無法判斷w 2 4 3 b 4 2 2 3 4 2 2 17 分）現(xiàn)有濃度均為 0.1 molL下列溶液：硫酸、醋酸、 氫氧化鈉、氯化銨、硫化鈉。請回答下列問題：w 2 4 3 b 4 2 2 3 4 2 2 實(shí)驗(yàn)室配制硫化鈉溶液時(shí)，常滴加幾滴NaOH溶液，原因是（用離子方程式表示） 四種溶液中由水電離出的 H+ 濃 度 由 大 到 小 的 序 是 填序號)。將和按體積比 混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。（2）已知 時(shí)，K ，則t ( 填 “”“”“；升高溫度，k 逆(“增大”減小或“不變”、d、三點(diǎn)平衡常數(shù)K K 、K 者之間的關(guān)系為在一絕熱恒容容器中， H

11、和 O 按等物質(zhì)的量混合反應(yīng)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。A容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化時(shí) B 的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí) 容器內(nèi)氣體平均密度不變時(shí) 容器內(nèi)氣體溫度恒定不變時(shí)一定量 CO 與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)： CO (g)2CO(g)，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示 已 知：氣體分壓 p )=氣體總 (p )積分?jǐn)?shù)。 時(shí)，已知總壓 p ，用平分 總 總衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K =。2 52 2 22 52 2 32 2 52 2 22 52 2 32 2 32 52 2 22 19分中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。 I O 可定量測定 的含量，該反應(yīng)原理為5COI 5CO I 其實(shí)驗(yàn)步驟如下：取 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況有 的某氣體樣品，通過盛有足量 I 的干燥管， 在 170 下充分反應(yīng)；用水乙醇混合溶液充分溶解產(chǎn)物 I ，配制 mL 液；量取步驟中溶液 25.00 mL 于錐形瓶中，然后用 molL 的 Na S O 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn) S O 溶液的體積如表所示。第一次 第二次 第三次滴定前讀數(shù)/mL 滴定后讀數(shù)/mL 步驟中配制 100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭