1、四川省達州市渠縣有慶中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A判斷共價化合物的依據：是否含有共價鍵B判斷強弱電解質的依據：電解質溶解度大小C反應物和生成物所具有的總能量決定了該反應是放熱還是吸熱D常溫下，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的H O參考答案：C略2. 在某溫度下，反應；H5016 kJmol，在密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是()A溫度不變，增大容器的體積，液體的顏色變淺B溫度不變，減少容器的體積，的轉化率降低C壓強不變，升高溫度，液

2、體的顏色變淺D體積不變，降低溫度，氯氣的轉化率升高參考答案：B略3. 已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)H0。該反應達到平衡后，下列條件有利于平衡向正反應方向移動的是()A升高溫度和減小壓強B降低溫度和減小壓強C降低溫度和增大壓強 D升高溫度和增大壓強參考答案：A解析：根據勒夏特列原理，正反應是吸熱反應，且反應后氣體物質的量增大，故升溫、減壓有利于平衡正向移動。4. 按圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示（ ）（1）c（Ag+） （2）c（NO3-） （3）a棒的質量 （4）b棒的質量 （5）溶液的pHA（1）（2） B（3）（4）C（1）（2）（4）D（1）（2

3、）（5）參考答案：D略5. 向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應該是A變黃色 B變?yōu)樯罹G色 C沒有變化 D顏色變淺參考答案：A6. 下列物質中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是 A久制的氯水 B碘水 CKBr DKI參考答案：B略7. 下列物質的性質與氫鍵無關的是（ ） ANH3分子比PH3分子穩(wěn)定 B通常情況NH3極易溶于水 C冰的密度比液態(tài)水的密度小 D在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：A略8. 已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42-的空間構型為（ ）A.直線形 B.平面正方形 C.正四面體形 D.正八面體形參考

4、答案：C略9. 下列情況下，能使反應CuZn2=Cu2Zn發(fā)生的是()A銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質溶液B銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕C用鋅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液D用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鋅溶液參考答案：D略10. 已知4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系式為：A4v（NH3）=5v（O2） B5v（O2）=6v（H2O）C2v（NH3）=3v（H2O） D4v（O2）=5v（NO）參考答案：D11. 將A與B的混合氣體1 mol放入容積為2 L的密閉容器內，在一定條

5、件下發(fā)生反應：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，經過4min達到平衡，此時容器內的壓強是反應前的3/5，以各氣體的濃度變化表示的反應速率正確的是（ ）AvA0.025 mol(Lmin)-1 BvB0.150mol(Lmin)-1CvC0.0125mol(Lmin)-1 DvD0.050mol(Lmin)-1參考答案：D略12. 開發(fā)新材料是現代科技發(fā)展的方向之一，下列有關材料的說法正確的是C60屬于原子晶體，用于制造納米材料氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料單晶硅常用于制造光導纖維參考答案：B13. 用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現兩極只有H2和O2生成

6、，若電解前后溫度變化 忽略不計，則電 解一段時間后，下列有關溶液的敘述正確的是（ ）該溶液的pH可能增大 該溶液的pH可能減小 該溶液的pH可能不變 該溶液的濃度可能增大 該溶液的濃度可能不變A B只有C只有 D只有參考答案：A略14. 含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產物結構簡式為：此炔烴可能有的結構簡式為（ ）A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：B略15. 某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數K1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則()Aa3B

7、a2CB的轉化率為40%DB的轉化率為60%參考答案：C溫度不變，擴大容器體積(相當于減小壓強)時，A的轉化率不變，說明反應前后氣體的體積不變，即a1，A錯誤，B錯誤；設達平衡時，B的改變量為x mol，則A、B、C、D的平衡量分別為(2x) mol、(3x) mol、x mol、x mol，設容器體積為1 L，則平衡常數K1x2/(2x)(3x)，解得：x1.2，B的轉化率1.2340%，所以C正確，D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應）

8、、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水。圖1 圖2實驗過程：I檢查兩套裝置的氣密性。II在A、C的右邊加入0.25 g鈣片粉末，左邊加入3 mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數。將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數，測得 B中收集到的氣體為41.90 mL，E中收集到的氣體體積為39.20 mL（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）?；卮鹣铝袉栴}：（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是 。 （2）A中發(fā)生反應的離子方程式為 ；D中加入的試劑為 。（3）實驗

9、前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是 。（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數為 ；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因： 。參考答案：（8分）（1）往B中右側量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 蒸餾水（H2O）（3）向下移動右管，使左右兩管液面相平 （4）70%（或用小數、分數表示） HCO3 + H+ = CO2 + H2O 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污

10、水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵雜質）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4下列說法不正確的是 A加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的Al3+沉淀完全。B該工藝中“攪拌”的作用是加快反應速率。C在實際生產中，反應常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為2mol。D根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2

11、+，為了確定所得產品中是否含有Fe2+，所加試劑的順序是先加KSCN溶液，后加氯水。參考答案：D略18. 25時，在0.5L 2.010-4molL-1 的BaCl2溶液中，滴入0.5L 0.001molL-1H2SO4溶液， （已知： Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mol2L-2） 則 （填能或不能）析出沉淀，寫出判斷步驟 ，混合后溶液的pH值為 已知： Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mol2L-2參考答案：c(Ba2+)=1.010-4molL-1, 、c(SO42-)=5.010-4molL-1.Q= c(Ba2+) c(SO42-)=5.010-8mol2L-2 Ksp(BaSO4).所以會析出沉淀。 pH=3略19. （8分）在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發(fā)現有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規(guī)則。據此請回答：(1)鋰在空氣中燃燒，除生成_外，也生成微量的_。(2)若已知反應Be2C4H2O=2Be(OH)2CH4，則Al4