1、PAGE6第3課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能基礎(chǔ)訓(xùn)練1下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是A與電源正極相連的是電解池的陰極B與電源負(fù)極相接的是電解池的陰極C在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向電解池的陰極2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)3右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽(yáng)極、b為陰極C電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D電解過(guò)程中

2、，氯離子濃度不變4關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A電解時(shí)陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是電極的B一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色3、SO42-、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl-某離子中，選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，對(duì)其溶液進(jìn)行電解：（1）兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)的

3、化學(xué)式是_（2）陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式是_（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，電解質(zhì)的化學(xué)式是_綜合運(yùn)用8不能用來(lái)說(shuō)明金屬X比金屬Y還原性強(qiáng)的是A把XX合金置于潮濕空氣中，X先腐蝕BX原子最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)少CX能從Y的鹽溶液中把Y置換出來(lái)D電解X和Y的鹽的混合溶液，陰極上先析出Y9用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（）4 C下列描述中，不符合A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B電解法熔融的氯化鎂制取鎂，用石墨作陽(yáng)極C用惰性電極電解飽和食鹽水制燒金屬鈉D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極4溶液

4、。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A0.64 gB1.28 gC2.56 gD5.12 g12（1）把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）13用碳棒作電極，電解下列水溶液：Na2SO4溶液AgNO3溶液KCl溶液CuCl2溶液。（）通過(guò)相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是。（）通過(guò)相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是。、B、C三個(gè)裝置中的三個(gè)燒杯分別盛有足量的溶液。（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是_填標(biāo)號(hào)，下同，屬于電解池的是_。（2）A池中Zn是_極，發(fā)生_反應(yīng)

5、（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應(yīng)式為_(kāi)；Cu是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)，A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）B池中C是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)；0.128g電解1.28gol電子，Na2SO4溶液的陰極生成nH2=2mol，陽(yáng)極生成nO2=1mol；AgNO3溶液陰極生成nAg=4mol，陽(yáng)極生成nO2=1mol；KCl溶液陰極生成nH2=2mol，陽(yáng)極生成nCl2=2mol；CuCl2溶液陰極生成nCu=2mol，陽(yáng)極生成nCl2=2mol。電解14（1）AB、C（2）負(fù)氧化Zn2e=Zn2；正還原Cu22e=CuZnCu2=Zn2Cu（3）陰還原2H2e=H2；陽(yáng)氧化

6、2Cl2e=Cl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（4）陰還原Cu22e=Cu；陽(yáng)氧化Cu2e=Cu2解析：（1）由原電池和電解池的特點(diǎn)可知A為原電池，B、C為電解池。（2）A中Zn作負(fù)極，失電子被氧化，發(fā)生反應(yīng)Zn2e=Zn2；Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Cu22e=Cu。A池總反應(yīng)為上述兩個(gè)反應(yīng)之和，即ZnCu2=Zn2Cu。（3）B中C與負(fù)極相連為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為2H2e=H2，同時(shí)陽(yáng)極64gol。解析：（1）接通電源，X沉積于B極，說(shuō)明B為陰極，則A為陽(yáng)極，故（1）中q為負(fù)極，ol，則X22e=X2molMg0.128g得M=64。16答案：2H2e=H2放出氣體，溶液變紅2Cl2e=Cl2把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試