1、2021年山東省聊城市冠城鎮(zhèn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（ ） A25時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+

2、)=c(CN-)，則a一定大于bC2 NaCN + H2O + CO2 2 HCN + Na2CO 3 D2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 參考答案：C略2. 下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ） A向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀 B加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末 C向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體 D向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略3. 室溫下，下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是( ) A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度 B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別

3、稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積 C、10mL0.1 molL-1的醋酸與100mL 0.01 molL-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量 D、物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度參考答案：D略4. 用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A其分子中含有一個(gè)手性碳原子B既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)C1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOHD既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：AB略5. （08東莞調(diào)研）下列敘述正確的是（ ） A、在鋼

4、鐵中加入任何金屬元素，都會(huì)使鋼鐵的抗腐蝕能力減小 B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕 C、馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快 D、純鐵比生鐵抗腐蝕參考答案：答案：CD6. 取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 （ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11參考答案：D略7. 下列裝置或操作正確的且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福骸局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 J1【答案解析】B 解析：A轉(zhuǎn)移液體時(shí)要利用玻璃棒進(jìn)行引流，錯(cuò)誤；B、制備氫氧化鐵膠體時(shí)把飽和的氯化鐵加入到沸水中，正確；C、

5、氨氣是易溶于水的，故不能把氨氣通入到水中，正確；D、電解質(zhì)溶液選擇錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了玻璃棒的使用，膠體的制備，氣體體積的測(cè)量，原電池的形成裝置，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。8. 某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2中的幾種，分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ）ANa+ BSO42 CBa2+ DNH4+參考答案：A略9. 元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期下列有關(guān)推測(cè)正確的是（）A. XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB. XYZ3是

6、一種微溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物化合物YZ或YZ2C. XYZ3是一種易溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZD. XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3參考答案：B考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)題意已知條件：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，所以這三種元素都屬于短周期元素；元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為NaNO3；若為碳和氧元素，則

7、X是鎂元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為MgCO3，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答即可解答：解：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，所以這三種元素都屬于短周期元素；元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為NaNO3；若為碳和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為MgCO3，綜上所述：X為鈉或鎂，Y為氮或碳，Z為氧，A、若XYZ3是一種可溶于水的酸，若Y是N元素時(shí)，Z為O元素，則XYZ

8、3為HNO3，X為H元素，H、N、O的原子序數(shù)之和不是26，故A錯(cuò)誤；B、若XYZ3是一種微溶于水的鹽，可以是碳酸鎂，Y與Z可形成共價(jià)化合物一氧化氮與二氧化氮，故B正確；C、若XYZ3是一種易溶于水的鹽，可以是硝酸鈉，X與Z可形成氧化鈉或過氧化鈉離子化合物，故C錯(cuò)誤；D、若XYZ3是一種離子化合物，可以是碳酸鎂和硝酸鈉，Y與Z可形成共價(jià)化合物但不能形成離子化合物，故D錯(cuò)誤，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)、化合價(jià)與形成化合物之間的關(guān)系，難度較大，明確化合物XYZ3中Y、Z形成的是酸根離子是解本題的關(guān)鍵10. 有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示

9、出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。 下列有關(guān)敘述正確的的是A瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極， O2-由電極a流向電極bC電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol參考答案：C略11. 1，2二溴乙烷(沸點(diǎn)為131)，可溶于CCl4，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和純化1，2二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是A. B. C. D. 參考答案：C【分析】A、乙

10、烯通入溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)裝置；B、除溴、溴化氫的裝置；C、1，2二溴乙烷能溶解溴，無法用分液法分離；D、分離反應(yīng)混合物用蒸餾法?！驹斀狻緼、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)裝置，故A涉及；B、除溴、溴化氫的裝置，故B涉及；C、1，2二溴乙烷能溶解溴，無法用分液法分離，故C不涉及；D、分離反應(yīng)混合物用蒸餾法，故D涉及；故選C。12. 下列離子方程式書寫不正確的是A用NaOH溶液吸收Cl2： B用濃鹽酸與MnO2制取Cl2： C. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：D. 碳酸鈣溶于醋酸溶液：CO32- + 2H+ = H2O + CO2參考答案：D略13. 用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)

11、系中錯(cuò)誤的是參考答案：C略14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（ ）A. Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑B. Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同C. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化D. Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物參考答案：C試題分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子

12、半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。AN3-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3-Na+，故A錯(cuò)誤；B碳酸是弱酸，硝酸是強(qiáng)酸，二者與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量不相等，故B錯(cuò)誤；C氨氣能被氯氣氧化生成氮?dú)?，故C正確，DCl分

13、別與C、N、Si形成的化合物含有共價(jià)鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。15. 工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應(yīng)為（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4 =Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列說法正確的是A反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3C高溫下O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D生成1mol的Na2Cr2

14、O7時(shí)轉(zhuǎn)移7mol電子參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外活動(dòng)小組對(duì)甲酸進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證其含有醛基，并考察其化學(xué)性質(zhì)，首先做了銀鏡反應(yīng). （1）在甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)前，必須在其中加入一定量的 ，因?yàn)?.（2）寫出甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式 .（3）某同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng)，他肯定沒有進(jìn)行的操作 （寫字母）：A、用潔凈的試管；B、在濃度為2%的NH3H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀；C、用前幾天配制好的銀氨溶液；D、在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸；E、用小火對(duì)試管直接加熱；F、反應(yīng)過程中，振蕩試管使之充分反應(yīng).然后，同學(xué)們對(duì)甲酸與甲醇進(jìn)行了酯化反應(yīng)

15、的研究：（4）乙裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管A的作用是 （5）寫出甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式 （6）選擇甲裝置還是乙裝置好？ ，原因是 .（7）實(shí)驗(yàn)過程中選用的藥品及試劑有：濃H2SO4、甲醇、甲酸還有 、 兩種必備用品. （8）一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，請(qǐng)給予合理的解釋 參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消

16、毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5565）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應(yīng)不超過02 mgL1。飲用水中ClO

17、2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH20時(shí)，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 請(qǐng)寫出pH20時(shí)，ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。 配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7080步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)

18、，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH20。步驟6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的ClO2的濃度為 mgL1（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）判斷下列操作對(duì)ClO2的濃度測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_。參考答案：18. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是 （3）反應(yīng)中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為 （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_。（