1、廣東省惠州市左潭中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物中，能通過(guò)單質(zhì)之間直接化合制取的是A、FeCl2 B、FeI2 C、CuS D、SO3參考答案：B略2. 如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是( )A若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色B若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色D若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，

2、則C中產(chǎn)生白色沉淀參考答案：C試題分析：A二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，而題目中的裝置制取氣體無(wú)需加熱，所以無(wú)法制取氯氣，C中盛品紅溶液，則C中溶液無(wú)法褪色，故A正確；B貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2CH3COOHCa（CH3COO）2+H2O+CO2生成二氧化碳無(wú)需加熱，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O生成不溶于水的碳酸鈣，所以試管中溶液變渾濁，故B正確；C亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，強(qiáng)酸硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解

3、生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，所以能用圖中左圖的制取裝置制備SO2，二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能漂白，所以不褪色，故C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，NH3?H2O+CaOCa（OH）2+NH3，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中左圖的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故D正確；故選C。3. 可以大量共存的離子

4、組是( )ANa+、Fe2+、NO3-、Cl- BK+、HCO3-、SO42-、OH-CClO-、Cl-、Na+、H+ DBa2+、K+、SO42-、H+參考答案：A試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之可以。A、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、氫氧根和碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、次氯酸根與氫離子結(jié)合生成次氯酸分子，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、鋇離子與硫酸根結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。4. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是A能組成Zn-Cu原電池 B能證明非金屬性ClCSiC能說(shuō)明2NO2N2O4 H0 D中自色沉淀為Ba

5、SO4參考答案：B試題分析：A、該裝置可以構(gòu)成Zn、Cu、硫酸銅原電池，故A正確；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出酸的酸性順序是：鹽酸碳酸硅酸，可以證明非金屬性CSi，但是不能證明ClC，因?yàn)椴皇锹仍氐淖罡邇r(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；C、把盛有二氧化氮?dú)怏w的圓底燒瓶放在冷水浴中，顏色變淺，則平衡正向移動(dòng)，放在熱水中，顏色加深，則平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明2NO2N2O4H0，故C正確；D、硝酸鋇中通入二氧化硫后，存在的硝酸可以將亞硫酸根氧化為硫酸根而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故D正確，故選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)5. Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于78 34Se和80 34Se的說(shuō)法正確的是A78 34Se和80

6、34Se是Se元素的兩種核素B78 34Se和80 34Se都含有34個(gè)中子C78 34Se和80 34Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D78 34Se和80 34Se含有不同的電子數(shù)參考答案：A略6. 分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱(chēng)是A乙苯 B鄰二甲苯 C對(duì)二甲苯 D間二甲苯 參考答案：C7. LiAlH4（）、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料，又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是（ ） ALiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4gmol-1 B1 mol LiAlH4在125完全分解

7、，轉(zhuǎn)移3 mol 電子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol LiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣 DLiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，其中LiAlH4作還原劑參考答案：A略8. 科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子。下列說(shuō)法正確的是( ) A14N、N4與N2互為同位素BN4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2 N4H44+2 SO42-CN4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4(SO4)2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵

8、參考答案：C試題分析：A 同位素是原子，而N4與N2是單質(zhì)，錯(cuò)誤；BN4H4(SO4)2是離子化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為N4H4(SO4)2= N4H44+2 SO42-，錯(cuò)誤；CN4H4(SO4)2若與草木灰、K3PO4等化肥混合施用就會(huì)生成N4分子，而使肥效降低，正確；DN4H4(SO4)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。9. 反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ） 2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3= 2Na2SO43NaHSO4H2OI2A. 兩個(gè)反

9、應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B. 碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C. 氧化性：MnO2SO42-IOI2D. 反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：DA、在反應(yīng)中NaHSO4中各元素化合價(jià)不變，不是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)中NaHSO4是NaHSO3被氧化的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碘元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)可知NaIO3是氧化劑，Na2SO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性IO3-SO42-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

10、比為2NA：10NA=1：5，選項(xiàng)D正確。答案選D。10. 在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，能大量桸的離子組是 ( )ANa、Cu2+、Br、Ba2+ BNa、SO2- 3、SO2- 4、K+CK+、MnO- 4、NO- 3、Na DK+、Ca2+、SO2- 3、Cl參考答案：B略11. 下列有關(guān)敘述中正確的是ACH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.021023個(gè)CH4分子或P4分子中都含有46.021023個(gè)共價(jià)鍵B在含6.021023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有46.021023個(gè)SiO鍵C5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去0.26.0

11、21023個(gè)電子D6.021023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.021023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子參考答案：B試題分析：A、1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)CH，1個(gè)P4分子中含有6個(gè)PP鍵，因此在6.021023個(gè)CH4分子和P4分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)分別是46.021023、66.021023，錯(cuò)誤；B、在二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子都與4個(gè)氧原子形成4個(gè)SiO鍵，在含6.021023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有46.021023個(gè)SiO鍵，正確；C、5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，只發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，且鐵過(guò)量，根據(jù)硝酸計(jì)算轉(zhuǎn)移

12、的電子數(shù)，失去的電子數(shù)為0.156.021023個(gè)，錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的集合體，6.021023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.021023個(gè)氫氧化鐵分子，膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于6.021023個(gè)，錯(cuò)誤。12. 常溫下，不可能與小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)是 A.酸溶液 B.堿溶液 C.鹽溶液 D.氧化物 參考答案：B略13. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A. 反應(yīng)

13、、都屬于氧化還原反應(yīng) B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C. Na著火時(shí)，可用甲撲滅 D. 一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁參考答案：C根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A. 反應(yīng)二氧化碳與鎂反應(yīng)、碳與氧氣反應(yīng)、碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B. 同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；C. Na著火時(shí)，不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤

14、；D. 一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。14. “天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽(yáng)能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用。右圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖（氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是A放

15、電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低C放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M + H2O e MH + OHD充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni(OH)2 - e- + OH- NiOOH +H2O參考答案：D略15. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備N(xiāo)H3參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)的發(fā)生變化；依據(jù)元素化合價(jià)變化分析判斷；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過(guò)氧化鈉

16、和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，是電解氧化鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮，是單質(zhì)氣體單質(zhì)和氫氣化合生成氨氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制備N(xiāo)H3是復(fù)分解反應(yīng)，故D符合；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，本質(zhì)特征化合價(jià)變化的判斷，較簡(jiǎn)單二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。（1）寫(xiě)出制取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式： 、 （2）請(qǐng)幫助該同學(xué)完

17、成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟（不要求回答使用的儀器）用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入 。將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl。加入 ，使沉淀完全溶解。，得到純凈的硝酸鈣晶體。參考答案：答案：（共8分）（1）Ca2CO32CaCO3（2分） CaCO32HCa2CO2H2O（2分）（2）碳酸鈉溶液（1分） 稀硝酸（1分） 蒸發(fā) 結(jié)晶（各1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8。）（2）清代采取銀、錢(qián)并用的貨幣制度。百姓出賣(mài)勞動(dòng)產(chǎn)

18、品得到的是銅錢(qián)，按市場(chǎng)比價(jià)合成白銀向國(guó)家納稅。清中期以前，銀錢(qián)比價(jià)基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢(qián)）。鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)之前以及戰(zhàn)后，銀錢(qián)比價(jià)從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢(qián)賤）。試分析其原因及社會(huì)影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰(zhàn)后戰(zhàn)爭(zhēng)賠款。社會(huì)影響：加劇了清政府的財(cái)政危機(jī)。加重了人民的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。略18. （15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請(qǐng)寫(xiě)出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。（2）請(qǐng)寫(xiě)出“熔融氧化”的化學(xué)方程式： 。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為： ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為： （填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑： （填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是 （填化學(xué)式）。參考答案：19. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理