1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某同學設計了蔗糖與濃硫酸

2、反應的改進裝置，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是（ ）選項現(xiàn)象結論A中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C中無水硫酸銅變藍說明反應產(chǎn)物中有H2OD中溶液顏色變淺，中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生AABBCCDD2、化學反應前后肯定沒有變化的是原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質的總質量物質的種類ABCD3、下列離子方程式正確的是ACl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2C

3、uO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O4、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質的用途、性質都正確且有相關性的是選項用途性質A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應是吸熱反應BNH4Fe（SO4）212H2O常作凈水劑NH4Fe（SO4）212H2O具有氧化性C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強氧化性DAl2O3常作耐高溫材料Al2O3，既能與強酸反應，又能與強堿反應AABBCCDD5、環(huán)己酮（）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是Aa 極與電源負極相連Ba

4、極電極反應式是 2Cr3- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OCb 極發(fā)生氧化反應D理論上生成 1mol 環(huán)己酮時，有 1molH2 生成6、關于氯化銨的說法錯誤的是A氯化銨溶于水放熱 B氯化銨受熱易分解C氯化銨固體是離子晶體 D氯化銨是強電解質7、下列有關解釋正確的是（ ）選項文獻解釋A“三月打雷麥谷堆”反應之一是B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”“火樹銀花”與焰色反應有關，焰色反應為化學變化C“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作AABBCCDD8、我國科學家提出了無需加入額外電解質的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池

5、體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉（HCOONa）的水解為電極反應和離子傳輸提供了充足的OH-和Na+。下列有關說法不正確的是AA極為電池的負極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜B放電時，負極反應為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2OC當電路中轉移0.l mol電子時，右側電解質溶液質量增加2.3gD與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿9、鏌（Mc）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是AMc的原子核外有115個電子BMc是第七周期第VA族元素CMc在同族元素中金屬性最強DMc的原子半徑小于同族非金屬元素原子10、下列裝

6、置不能完成相應實驗的是A甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質C丙裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D丁裝置可用于實驗室制備氨氣11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑：WZYXBY原子的價電子軌道表示式為Cr與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為D一定條件下，m能與Z的單質反應生成p12、人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素

7、CO（NH2）2，原理如圖，下列有關說法不正確的是（ ）AB為電源的正極B電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C電子移動的方向是B右側惰性電極，左側惰性電極AD陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl13、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是A在含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C在含等物質的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入

8、CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+14、有機物M是合成某藥品的中間體，結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A用鈉可檢驗M分子中存在羥基BM能發(fā)生酯化、加成、氧化反應CM的分子式為C8H8O4DM的苯環(huán)上一硝基代物有2種15、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構造圖如圖所示，放電時有PbSO4生成。下列說法中錯誤的是A鉛蓄電池是二次電池B放電時負極電極式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4C充電時電解質溶液密度增大D當電路中轉移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO42-減少或增加1 mol

9、16、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質與水反應可生成X的單質，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A簡單離子的半徑：ZYXBWX2中含有非極性共價鍵C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XYD常溫常壓下Z的單質為氣態(tài)17、國際計量大會第26 屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA6.022140761023 mol1), 并將于2019 年 5月20 日正式生效。下列說法中正確的是A在 1 mol511B中，含有的中子數(shù)為B將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，轉移的電子數(shù)為 0.1 NAC標準狀況下，11.2 L N

10、O和11. 2 L O2混合后，氣體的分子總數(shù)為 0.75 NAD某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時，溶液中 H+的數(shù)目大于0.01 NA18、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2 Al+2OH-=AlO2-+H2B電解飽和食鹽水制備Cl2 2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸 Ba2+OH-+H+ SO42-=BaSO4+H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O19、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石

11、墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（ ）A充電時，陽極電極反應式為LiCoO2-xe-=xLi+Lil-xCoO2B放電時，該電池將化學能轉化為電能C放電時，b端為負極，發(fā)生氧化反應D電池總反應為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO220、下列實驗操作能達到實驗目的的是( )A加熱使升華，可除去鐵粉中的B電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質C加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚D將氨水滴加到飽和溶液中，可制備膠體21、實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已

12、省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1，沸點為69.1，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C用來冷卻的水應該從a口入，b口出D可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫22、某同學設計了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑脑靥畛洹Ｏ铝姓f法正確的是 A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種CX、Y元素最高價氧化物對應的水化物酸性：XYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）煤化工可制得甲醇以下是合成聚

13、合物M的路線圖己知：E、F均能發(fā)生銀鏡反應；+RX+HX完成下列填空：（1）關于甲醇說法錯誤的是_（選填序號）a甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應 b 甲醇可以產(chǎn)生CH3OCH3（乙醚）c甲醇有毒性，可使人雙目失明 d甲醇與乙醇屬于同系物（2）甲醇轉化為E的化學方程式為_（3）C生成D的反應類型是_； 寫出G的結構簡式_（4）取1.08g A物質（式量108）與足量飽和溴水完全反應能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結構簡式_24、（12分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHRG的結構簡式為：（1）(CH3)2C=CH2分

14、子中有_個碳原子在同一平面內。（2）D分子中含有的含氧官能團名稱是_，F(xiàn)的結構簡式為_。（3）AB的化學方程式為_，反應類型為_。（4）生成C的化學方程式為_。（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種：能發(fā)生銀鏡反應；能水解；苯環(huán)上只有一個取代基，請寫出其中任意2種物質的結構式_、_。（6）利用學過的知識以及題目中的相關信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。_（合成路線常用的表示方式為：）25、（12分）銨明礬（NH4Al（SO4）212H2O）是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應制備。用芒硝（Na2SO410H2O）制備純堿

15、和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：完成下列填空：（1）銨明礬溶液呈_性，它可用于凈水，原因是_；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）寫出過程的化學反應方程式_。（3）若省略過程，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會明顯降低，原因是_。（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大加入硫酸鋁后，經(jīng)過程III的系列實驗得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、_、過濾洗滌、干燥。（5）某同學用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份。夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到

16、NH3，方法是_；在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是_（任填一種物質的化學式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式_。該同學通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=_。26、（10分）汽車用汽油的抗爆劑約含 17的 1，2一二溴乙烷。某學習小組用下圖所示裝置制備少量 1，2 一二溴乙烷，具體流秳如下: 已知：1，2 一二溴乙烷的沸點為131，熔點為9.3。1，2 一二溴乙烷的制備步聚、的實驗裝置為：實驗步驟

17、： ()在冰水冷卻下，將 24mL 濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。()向 D 裝置的試管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑。()連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。()先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120，連接瓶 C與瓶D，待溫度升高到180200，通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖中 B 裝置玻璃管的作用為_。(2)()中“先切斷瓶C

18、與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是_。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為_。a.冰水混合物 b.5的水 c.10的水1，2 一二溴乙烷的純化步驟：冷卻后，把裝置 D 試管中的產(chǎn)物轉移至分液漏斗中，用 1的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟：用水洗至中性。步驟：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130132的餾分，得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟中加入 1的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為_。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為_。該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_。27、（12分）一水硫酸四氨合銅晶體Cu(NH3)4SO4H2O常用作殺蟲劑，媒染劑，在

19、堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3molL-1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 molL-1稀鹽酸、0.500 molL-1 的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。ICuSO4溶液的制取實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應會停止，使得硫酸利用率比較低。實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化，而包裹

20、在里面的銅得不到氧化。所以工業(yè)上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液。趁熱過濾得藍色溶液。(1)某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_。(2)若按進行制備，請寫出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反應的化學方程式_。(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30的H2O2溶液濃縮至40，在B處應增加一個設備，該設備的作用是_餾出物是 _。II晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操

21、作(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3H2O調節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍色沉淀，已知其成分為 Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_。(2)繼續(xù)滴加 NH3H2O，會轉化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法_。并說明理由_。.產(chǎn)品純度的測定精確稱取 mg 晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用 V1mL 0.500molL1 的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 molL1 NaOH 標準溶液滴定過剩的 HCl(選用 甲基橙作指示

22、劑)，到終點時消耗 V2mLNaOH 溶液。1.水 2.長玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液(1)玻璃管2的作用_。(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達式_。（不用化簡）(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_A.滴定時未用 NaOH 標準溶液潤洗滴定管B.滴定過程中選用酚酞作指示劑C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡28、（14分）硫單質及其化合物在化工生成等領域應用廣泛，工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一。ISO2尾氣的處理方法1：燃煤中加入生

23、石灰，將SO2轉化為CaSO3，再氧化為CaSO4已知：aCaO(s)+CO(g) = CaCO3(s) H= 178.3kJmol1b2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g) H= 2762.2kJmol1c2CaSO3(s)+O2(g)= 2CaSO4(s) H= 2314.8kJmol1（1）寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：_。方法2：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4。（2）實驗測得NH4HSO3溶液中=1500，則溶液的pH為_(已知：H2SO3的Ka1=1.5102，Ka2

24、=10107，K(NH3H2O)=1.74105；)。NH4HSO3溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是_。A c(NH4+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)B c(HSO3)c(NH4+)(SO32)c(H+)c(OH)C c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HSO3)+2c(SO32)+c(H2SO3)D c(H+)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO32)+c(NH3H2O)IISO2的回收利用：（3）SO2與Cl2反應可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反應為SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應，S

25、O2的轉化率與溫度T的關系如下圖所示：恒溫恒壓條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a SO2Cl2的濃度保持不變 b 混合氣體的壓強不再改變c 混合氣體的密度不再改變 d 混合氣體的平均相對分子質量不再改變若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp_(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓體積分數(shù))。III（4）過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式為。在工業(yè)上用作強氧化劑。在Ag+催化作用下，S2O82能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42和MnO4，1molS2O82能氧化的Mn2+的物質的量為

26、_mol。工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為_。29、（10分）乙酸乙酯是重要的工業(yè)溶劑和香料，廣泛用于化纖、橡膠、食品工業(yè)等。 在標準狀態(tài)時，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成。請寫出標準狀態(tài)下，乙酸和乙醇反應的熱化學方程式為_。取等物質的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發(fā)生液相反應物和生成物均為液體酯化反應，達到平衡，乙酸的轉化率為，則該溫度下用物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)_；注：對于可逆反應：達到化學平衡時，)。而相同條件下實驗室采用回流并分離出水的方式制備乙酸乙酯時，乙酸轉化率可以高達，可能的原因是_。若

27、將乙醇與乙酸在催化劑作用下發(fā)生氣相反應物和生成物均為氣體酯化反應，其平衡常數(shù)與溫度關系為：式中T為溫度，單位為，則氣相酯化反應為_填“吸熱”或“放熱”反應。乙酸和乙醇酯化反應在甲、乙兩種催化劑的作用下，在相同時間內乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。由圖可知，產(chǎn)率為時，應該選擇催化劑和溫度分別是_、_；使用催化劑乙時，當溫度高于，隨溫度升高，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因_。為了保護環(huán)境，的排放必須控制?；瘜W工作者嘗試各種方法將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，以達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以和為原料制備乙醇和的原理示意圖：判斷遷移的方向_選填“從左向右”、“從右向左”。寫出電極b的電極反應式

28、：_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯誤；Ba中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；C無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應分解產(chǎn)生的，故C錯誤；D中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應完全了，中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)生了二氧化碳氣體，故D正確；答案選D。【點睛】C項的無水硫酸銅變藍了，說明有水，這個水不一定是反應中產(chǎn)生的水，

29、還要考慮中的其他試劑，這是易錯點。2、C【解析】在化學反應前后元素種類、原子數(shù)目和物質的總質量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質種類一定發(fā)生變化，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻炕瘜W反應的實質是有新物質生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應中遵循質量守恒定律,反應前后元素原子守恒,所以化學反應前后肯定沒變化的是原子數(shù)目、元素種類、物質的總質量；而反應前后分子數(shù)目可以改變,物質種類也會改變；綜上分析所述, 反應前后不變；綜上所述，本題正確選項C。3、B【解析】A、Cl2通入水中的離子反應為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A錯誤；B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應為H2O2+2H+2I-I2

30、+2H2O，故B正確；C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實質為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故D錯誤。故選B。4、C【解析】A液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關，故A錯誤；B鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關，故B錯誤；C漂粉精作為消毒劑是因為ClO和HClO都有強氧化性，故C正確；D氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學性質無關，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意凈水劑是利用物質的吸附性，殺菌消毒一

31、般利用物質的氧化性。5、D【解析】根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2Cr3- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+，b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，結合轉移電子數(shù)相等計算，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；B. 根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2Cr3- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+，故B錯誤；C. b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；D. 理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10

32、O)，轉移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有1mol氫氣放出，故D正確；故選D。6、A【解析】氯化銨溶于水吸熱，故A錯誤；氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化銨固體是由NH4+、Cl-構成離子晶體，故C正確；氯化銨在水中完全電離，所以氯化銨是強電解質，故D正確。7、D【解析】A“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；C葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應；D

33、物質在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質，進行物質分離?！驹斀狻緼“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A錯誤；B火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應有關，沒有生成新物質，是物理變化，故B錯誤；C葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故C錯誤。D屠

34、呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；【點睛】本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系，解題關鍵：夠熟悉物質的性質并用化學知識解釋化學現(xiàn)象。易錯點C，學生對對釀酒的原理不熟悉。8、C【解析】從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉化為CO32-，發(fā)生反應HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，C元素由+2價升高為+4價，所以A為負極，B為正極。當負極失去2mole-時，溶液中所需Na+由4mol降為2mol，所以有2molNa+將通過交換膜離開負極區(qū)溶液進入正極區(qū)。正極O2得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正極區(qū)溶液中陰離子

35、數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性?！驹斀狻緼由以上分析可知，A極為電池的負極，由于部分Na+要離開負極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；B由以上分析可知，電池放電時，負極反應為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，B正確；C依據(jù)負極反應式，當電路中轉移0.l mol電子時，有0.1molNa+通過離子交換膜進入右側，右側參加反應的O2質量為=0.8g，電解質溶液質量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正確；D與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；故選C。9、D【解析】周期表中，原子的結構決定著元素在周期表中的位置，原子的

36、電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】A、鏌（Mc）是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最外層有5個電子，則應位于第VA族，選項B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Mc在同族元素中金屬性最強，選項C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表

37、中的位置，結合元素周期律進行解答。10、B【解析】A.稀硫酸跟碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸碳酸硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價含氧酸，則說明非金屬性：SCSi，能完成實驗；B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實驗；C.溴乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，對乙烯的檢驗沒有影響，丙裝置中溴的四氯化碳溶液褪色說明溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實驗；D.在氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，CaO與水反應放熱、同時生成Ca(OH)2，反應放出的熱量促進NH

38、3H2O分解產(chǎn)生氨氣，同時Ca(OH)2電離出OH-，使平衡逆向移動，促進氨氣逸出，實驗室可以用氧化鈣固體與濃氨水反應來制備氨氣，能完成實驗；答案選B。11、D【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3，則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質，所W不是O、N，則Y為N，Z為O，W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為Cl。【詳解】A電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：Cl-N3-O2-H+，故A錯誤；BY為N，其價層電子為2s2

39、2p3，價電子軌道表示式為：，故B錯誤；Cr與m可形成離子化合物氯化銨，銨根的正確電子式為，故C錯誤；D氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO，故D正確；故答案為D。12、A【解析】根據(jù)反應裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應，為陰極；左邊電極為陽極，陽極室反應為6Cl-6e=3Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，陰極反應式為2H2O+2e=H2+2OH，電子從負極流向陰極、陽極流向正極；【詳解】A通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；B電解過程中，陰極反應式為2H2O+2e=H2+2OH，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增

40、大，所以電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B右側惰性電極、左側惰性電極A，C正確；D通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正確；答案為A。13、D【解析】A若H+先CO32-反應生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，因此反應順序應為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性

41、強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D氧化性順序：Fe3+Cu2+H+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D。【點睛】本題考查離子反應的先后順序等，明確反應發(fā)生的本質與物質性質是關鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質反應時，先與還原性強的物質反應；同一還原劑與不同具有氧化性的物質反應時，先與氧化性強的物質反應。本題的易錯點為A，可以用假設法判斷。14、A【解析】A分子中含有酚羥基、羥基、羧基，都能與鈉反應放出氫氣，

42、不能用鈉檢驗M分子中存在羥基，故A錯誤；B分子中含有酚羥基能發(fā)生氧化反應，羥基、羧基能發(fā)生酯化，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故B正確；C根據(jù)結構簡式，M的分子式為C8H8O4，故C正確；DM的苯環(huán)上一硝基代物有2種()，故D正確；故選A。15、D【解析】放電時鉛是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，其電極電極式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4；PbO2是正極，發(fā)生得電子的還原反應，其電極反應式為：PbO2 + 4H+ + SO42+2e= PbSO4+2H2O，電池的總反應可表示為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析

43、可知，A. 鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項正確；B. 放電時鉛是負極，負極電極式：Pb-2e- +SO42-= PbSO4，B項正確；C. 充電時生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質溶液的密度增大，C項正確；D. 根據(jù)總反應式可知，當電路中轉移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO42-減少或增加2 mol，D項錯誤；答案選D。16、B【解析】主族元素X、Y、Z 、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，只有X、Y處于同一周期，Y的單質與水反應可生成X的單質，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O，結合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設

44、Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n，則6+7+n=3m，只有n=2時、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca，以此來解答。【詳解】解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca，A電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：P3-O2-F-，即ZXY，故A錯誤；BWX2為CaO2，含有O-O非極性鍵，故B正確；C非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HFH2O，即YX，故C錯誤；DZ的單質為P4或紅磷，常溫常壓下均為固態(tài)，故D錯誤；故答案為B。【點睛】本題考查“位、構、性”的關系，其主要應用有：元素原子

45、的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質；元素在周期表中的位置，以及元素的性質，可以反映原子的核外電子排布；根據(jù)元素周期律中元素的性質遞變規(guī)律，可以從元素的性質推斷元素的位置；根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質。17、A【解析】A、511B中含有中子數(shù)是11-5=6，所以1 mol511B、將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉移的電子數(shù)小于 0.1 NA，故B錯誤；C、標準狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75 NA，故C錯誤；D、某溫度下，1

46、L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時，溶液4pH3，溶液中 H+的數(shù)目小于0.01 NA，故D錯誤。18、B【解析】A. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2，正確的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2- +3H2，故A錯誤；B. 電解飽和食鹽水制備Cl2，正確的離子方程式為2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-，故B正確；C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O，故C錯誤；D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2+HCO3-+NH4+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2O，故D

47、錯誤；故選B?！军c睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如本題A選項，反應物還有水；2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種?？傊莆针x子反應的實質，是正確書寫離子反應方

48、程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。19、C【解析】充電時相當于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鈷的是陽極，據(jù)此來分析各選項即可?！驹斀狻緼.充電時，陽離子（）從陽極脫嵌，穿過薄膜進入陰極，嵌入石墨中，A項正確；B.放電時相當于原電池，原電池是一類將化學能轉化為電能的裝置，B項正確；C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應，C項錯誤；D.根據(jù)分析，整個鋰電池相當于在正極和負極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；答案選C。【點睛】鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鈷，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便的嵌入和脫嵌（嵌入時，過渡金屬化合價降低，脫嵌

49、時，過渡金屬化合價升高，因此無論嵌入還是脫嵌，正極材料整體仍然顯電中性）。20、C【解析】A.加熱時Fe與I2反應，應選磁鐵分離，A錯誤；B.氧化性H+Al3+，電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質，應電解熔融氧化鋁來冶煉Al，B錯誤；C.NaOH與苯酚發(fā)生反應生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體，D錯誤；故合理選項是C。21、B【解析】SO2C12的熔沸點低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出，S

50、O2和Cl2都會污染空氣，故乙裝置應使用堿性試劑，SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致SO2Cl2水解。【詳解】A乙的作用是吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致SO2Cl2水解，故乙中盛放的試劑應該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項錯誤；B根據(jù)題目中熱化學方程式可知，Hc(OH)；ANH4+水解程度比HSO3的電離程度小，且HSO3會水解，所以c(NH4+)c(HSO3)，HSO3電離出氫離子，且大于水解，NH4+水解也生成氫離子，所以c(H+)c(SO32)，溶液呈酸性，水解是微弱的，所以c(NH4+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)，故A正確；B根據(jù)分析A項正確，則B錯誤；C根據(jù)物料守恒可知：c(NH4+)+c(NH