1、四川省南充市第七中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是A. 碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2O B. 將銅粉放入稀硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O C.將少量的鈉放入氫氧化鈉溶液中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 D. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2

2、H2O參考答案：C2. 下列實驗方案中，不能測定CuO和FeO混合物中FeO質量分數(shù)的是 A取ag混合物在高溫下與足量H2充分反應，將反應后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重cg B取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體，充分反應后，冷卻后稱得固體質量為cg C取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，固體比加入的鐵粉增重bg D取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體質量為bg參考答案：C略3. 下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 ( )光照A乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

3、B甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH-H2O D苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32參考答案：A略4. 下列除去雜質的方法正確的是 （ ）物 質 （雜 質） 除 雜 方 法ACl2（HCl）將氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BC2H4（SO2）將氣體通過盛有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶C氫氧化鐵膠體（FeCl3）將混合物直接過濾DSiO2 （CaCO3）加入鹽酸后過濾參考答案：答案：D5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。W、Y、

4、Z最外層電子數(shù)之和為12；W與X、Y與Z分別同周期；X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕。下列說法錯誤的是A. X與Z形成的化合物屬于堿性氧化物B. Z的氫化物為共價化合物C. X和Y的原子半徑大小：XBCAB元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵C元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：BCDB、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：CD略12. 下列化學用語表達正確的是（）A丙烷的球棍模型：BCO2的比例模型： C氫氧化鈉的電子式： D次氯酸的結構式：HClO參考答案：A【考點】球棍模型與比例模型；電子式；結構式【分析】本題根據(jù)常見物質二氧化碳、次氯酸、氫氧化鈉和丙烷的分子式、

5、球棍模型、電子式、結構式等知識點來解題，球棍模型和比例模型要考慮原子的半徑【解答】解：A丙烷為CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半徑小于氫原子的，如上圖所示，故A正確；B二氧化碳的化學式為CO2，碳和氧位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故碳的原子半徑較大，故B錯誤；C氫氧化鈉為離子化合物，氫氧根離子應該加括號寫成離子的形式，故C錯誤；D次氯酸的結構式應為氧在中間，HOCl，故D錯誤；故選A13. Zn（OH）2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應時生成ZnO22?，F(xiàn)有三份等物質的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），將一定濃度的

6、NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入NaOH溶液的體積X（mL）與生成沉淀的物質的量Y（mol）的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖象是 （ ） A B C D參考答案：C略14. 在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A無色的堿性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42B使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42D水電離產(chǎn)生的c(H+) =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 參考答案：B略15. （2007山東卷）15.定體積的KMnO4溶液恰好能氧

7、化一定質量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL-1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(molL-1)為： 提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2OA.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400參考答案：D本題考查有關物質的量濃度的計算。由題給條件可推出關系式：KHC2O4H2C2O42H2O3NaOHKMnO4；設KMnO4的物質的量濃度為x，

8、3NaOH KMnO4 3 30.100 0 molL1 xx=30.100 0 molL1=0.080 00 molL1，B選項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應裝置如圖（部分裝置省略），反應原理如下：實驗操作步驟：向三頸燒瓶內加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內有白煙(約3h)，停止加熱。將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二

9、氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140時，直接接收210-213的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL?？赡苡玫降挠嘘P數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度（g/cm3）沸點/溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問題：(1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是_，其作用是_(2)步驟中加濃硫酸的作用是_，加沸石的目

10、的是_。(3)步驟中使用分水器除水目的是_。(4)步驟中加入碳酸鈉的目的是_ 。(5)步驟中有機層從分液漏斗的_（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是_%。參考答案：(1)球形冷凝管 冷凝回流，減少反應物乙醇的損失 (2)作催化劑 防止暴沸 (3)及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應的平衡正向移動 (4)除去硫酸及未反應的苯甲酸 (5)下口放出 (6)89.6【分析】根據(jù)反應原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應實驗的注意事項，結合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質分析解答(1)(5)；(6)根據(jù)實驗中使用的苯甲酸的質量和乙醇的體積，計算判斷完全反應的物質，再根據(jù)反應的方

11、程式計算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，反應裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應物乙醇的損失；(2) 苯甲酸與乙醇的酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3) 苯甲酸與乙醇的酯化反應中會生成水，步驟中使用分水器除水，可以及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應的平衡正向移動，提高原料的利用率；(4)步驟中將反應液倒入盛有80 mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應的苯甲酸反應生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的

12、苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應該從分液漏斗的下口放出；(6) 12.2g苯甲酸的物質的量=0.1mol，25mL乙醇的質量為0.79g/cm325mL=19.75g，物質的量為=0.43mol，根據(jù)可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質量為0.1mol150g/mol=15g，實際上生成苯甲酸乙酯的質量為12.8mL1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產(chǎn)率=100%=89.6%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 25時，電離平衡常數(shù)： 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1810-5 K1 4310-

13、7 3010-8 K2 5610-11 回答下列問題： 物質的量濃度為01mol/L的下列四種物質：aNa2CO3，bNaClO，cCH3COONa dNaHCO3；PH由大到小的順序是：_；（填編號）（2）常溫下01mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是:_； Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）c（OH-） Dc（OH-）/（H+）（3）體積為10mLPH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程PH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_，稀釋后，HX溶液中水

14、電離出來的c（H+）_醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_；（4）25時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液PH=6，則溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=_。 （ 填準確數(shù)值）參考答案：略18. M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其結構為 （不考慮立體結構，其中R為），M的一種合成路線如下（部分反應試劑和條件省略）。完成下列填空：46寫出反應類型：反應_ 反應_47寫出反應試劑和反應條件：反應_ 反應_48寫出結構簡式：B_ C_49寫出一種滿足下列條件A的同分異構體的結構簡式（1）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

15、（2）能發(fā)生銀鏡反應；（3）分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子_50丁烷氯代可得到2-氯丁烷，設計一條從2氯丁烷合成1，3丁二烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為： ）_51已知：與的化學性質相似從反應可得出的結論是：_參考答案：46.取代反應 氧化反應47.C2H5OH，濃硫酸，加熱（1）NaOH/H2O，加熱 （2）鹽酸；或鹽酸，加熱48. 49. 50. CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH3CHBrCHBrCH3 CH2=CHCH=CH2（CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH3CHClCHClCH3 CH2=CHCH=CH2）51.酰胺（肽鍵）水解比脂水解困難（酯在硫酸、鹽酸