課時(shí)跟蹤檢測(三十五)鹽類的水解及應(yīng)用(基礎(chǔ)課)1．下列物質(zhì)在水溶液中不發(fā)生水解的是()A．NaF B．NaHSC．NaNO3 D．NaClO解析：選CA項(xiàng)中的F－，B項(xiàng)中的HS－，D項(xiàng)中的ClO－都是弱酸根離子，易水解。2．《本草綱目》中對白礬之用有如下敘述：“吐利風(fēng)熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸血痛，脫肛……取其酸澀而收也……”下列說法正確的是()A．治血痛的原因是利用了膠體的吸附作用B．白礬溶于水后微粒濃度排序：c(H2O)＞c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．白礬和氯化鐵均可用作水處理劑，均可以殺菌消毒D．白礬常用于油條中作膨化劑的原理是：Al3＋＋3HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Al(OH)3↓＋3CO2↑解析：選D白礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，治血痛的原因是利用了膠體的聚沉，不是吸附作用，故A錯(cuò)誤；白礬是硫酸鋁鉀晶體，KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液中因鋁離子水解而顯酸性，鋁離子減少，微粒濃度排序：c(H2O)＞c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B錯(cuò)誤；白礬和氯化鐵水溶液均可水解生成膠體，具有吸附作用，可以凈水，但無強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；白礬常用于油條中作膨化劑是利用鋁離子和小蘇打中的碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，Al3＋＋3HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正確。3．(2021·綿陽模擬)要使0.1mol·L－1K2SO3溶液中的c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))更接近0.1mol·L－1，可以采取的措施是()A．通入SO2 B．加入SO3C．加熱 D．加入適量KOH固體解析：選D向K2SO3溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)生成KHSO3，導(dǎo)致溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))減小，不可能更接近0.1mol·L－1，故A錯(cuò)誤；加入的SO3能與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸會與K2SO3發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鉀和水，導(dǎo)致溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))減小，不可能更接近0.1mol·L－1，故B錯(cuò)誤；鹽類的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))水解平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))減小，不可能更接近0.1mol·L－1，故C錯(cuò)誤；加入適量KOH固體，使SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的水解平衡逆向移動，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))更接近0.1mol·L－1，故D正確。4．常溫下向某濃度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，無氣體逸出，溶液pH變化如圖所示。下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)：c(H＋)＞c(Cl－)＞(ClO－)B．b點(diǎn)：c(Cl－)＝c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.005mol·L－1C．c點(diǎn)：c(Na＋)＝2c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))D．d點(diǎn)：c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))解析：選Aa點(diǎn)為氯水，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl完全電離、HClO部分電離，則離子濃度大小關(guān)系為c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)，A正確；b點(diǎn)是滴入的亞硫酸鈉溶液和氯水中的氯氣恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，氯離子和硫酸根離子不水解，pH＝2時(shí)，c(H＋)＝0.01mol·L－1，則eq\f(1,2)c(Cl－)＝c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.005mol·L－1，故B錯(cuò)誤；c點(diǎn)剩余少量HCl，生成氯化鈉，溶質(zhì)為氯化鈉、亞硫酸、硫酸鈉，溶液中還含有氯離子，則c(Na＋)＝2c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))不成立，故C錯(cuò)誤；d點(diǎn)pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，故D錯(cuò)誤。5．鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)應(yīng)用或說法與鹽類水解無關(guān)的是()A．用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污B．加入足量Mg(OH)2粉末充分反應(yīng)并過濾以除去MgCl2溶液中的少量FeCl3C.用稀硫酸或濃氨水除去銅器表面的銅綠D．長期施用硫酸銨化肥的土壤，易變酸性，可施用適量的熟石灰解析：選C用稀硫酸或濃氨水除去銅器表面的銅綠，其中硫酸與堿式碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，與水解無關(guān)，故選C。6．(2021·河?xùn)|區(qū)模擬)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．稀釋氨水溶液10倍后，其c(OH－)為原來的eq\f(1,10)B．pH之和為14的H2C2O4與NaOH溶液混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))C．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1D．將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)＜1解析：選D稀釋氨水溶液10倍后，由于一水合氨的電離程度增大，則稀釋后溶液中的c(OH－)大于原來的eq\f(1,10)，故A錯(cuò)誤；pH之和為14的H2C2O4與NaOH溶液混合，結(jié)合電荷守恒分析：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))，B錯(cuò)誤；H2S溶液中存在電離平衡：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－、H2OH＋＋OH－，氫離子來自水的電離和硫化氫的電離，則pH＝5的H2S溶液中：c(H＋)＝1×10－5mol·L－1＞c(HS－)，故C錯(cuò)誤；將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中，水解程度：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＞HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，則c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＞c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，即eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)＜1，故D正確。7．0.5mol·L－1CH3COONa溶液和水的pH隨溫度的變化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()A．25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，顯堿性B．60℃，H2O中c(H＋)＝1×10－6.5mol·L－1，呈中性C．60℃，CH3COONa溶液中c(OH－)＝1×10－5.1mol·L－1D．升高溫度，CH3COONa溶液水解程度和pH都減小解析：選D根據(jù)圖示信息得知25℃時(shí)，CH3COONa溶液的pH是8.2，大于7，溶液顯堿性，故A正確；根據(jù)圖示信息得知60℃水的pH＝6.5，c(H＋)＝1×10－6.5mol·L－1，無論什么溫度下，水都是呈中性的，故B正確；根據(jù)圖示得知60℃時(shí)KW＝10－13，60℃，CH3COONa溶液中c(OH－)＝eq\f(10－13,10－7.9)mol·L－1＝1×10－5.1mol·L－1，故C正確；升高溫度促進(jìn)鹽的水解，CH3COONa溶液水解程度增大，故D錯(cuò)誤。8．(2021·東城模擬)25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的幾種溶液的pH如表：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列說法不正確的是()A．①中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．由①②可知，CH3COO－的水解程度大于HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解程度C．③中，c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＜0.1mol·L－1D．推測25℃，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＜8.33解析：選BCH3COONa溶液中，物料關(guān)系為c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故A正確；由于HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))既存在電離平衡，又存在水解平衡，不能根據(jù)①②溶液的pH判斷醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，實(shí)際上酸性：醋酸＞碳酸，所以HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解程度大于CH3COO－的水解程度，故B錯(cuò)誤；CH3COONH4溶液的pH＝7.00，但CH3COO－和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))相互促進(jìn)水解，則c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＜0.1mol·L－1，故C正確；0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH＝8.33，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液相當(dāng)于在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NH4Cl固體，由于NH4Cl水解顯酸性，導(dǎo)致所得溶液的堿性減弱，即0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＜8.33，故D正確。9．(2021·豐臺模擬)用亞硫酸鹽(X)吸收煙氣中的SO2，已知吸收過程中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A．若X為Na2SO3，當(dāng)吸收液pH＝1.85時(shí)：c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2SO3)B．若X為Na2SO3，當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(Na＋)C．若X為(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈堿性，說明水解程度：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＞NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))D．若X為(NH4)2SO3，圖中b點(diǎn)溶液中n(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))∶n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝1∶3解析：選A若X為Na2SO3，吸收二氧化硫后，c(Na＋)＜2c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(H2SO3)＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，當(dāng)吸收液pH＝1.85時(shí)，c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(H2SO3)，則c(Na＋)＜4c(H2SO3)＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，A錯(cuò)誤；若X為Na2SO3，當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(OH－)，可知2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(Na＋)，故B正確；若X為(NH4)2SO3，由于NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解顯酸性，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))水解顯堿性，(NH4)2SO3溶液呈堿性，說明水解程度：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＞NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))故C正確；若X為(NH4)2SO3，圖中b點(diǎn)溶液中，c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，b點(diǎn)pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可知，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(OH－)，則3c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))，n(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))∶n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝1∶3，故D正確。10．(2021·海東模擬)已知：AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))。向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中緩慢通入CO2，溶液中c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))隨通入的n(CO2)的變化如圖。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．A點(diǎn)：c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)＝c(AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))B．B點(diǎn)：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))C．C點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(OH－)D．O點(diǎn)：c(Na＋)＞c(AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))＞c(OH－)解析：選BA點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為0.01molNa2CO3和0.01molNaAlO2，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))均發(fā)生水解，由物料守恒可知，c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)＞c(AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))，故A錯(cuò)誤；B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的水解平衡：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2OH2CO3＋OH－，同時(shí)存在水的電離，故B點(diǎn)：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，故B正確；C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，由電荷守恒知，C點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(OH－)，故C錯(cuò)誤；O點(diǎn)未通入CO2，溶液的溶質(zhì)為0.01molNaAlO2和0.02molNaOH，故O點(diǎn)：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))，故D錯(cuò)誤。11．Ⅰ.現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請回答下列問題(填“＞”“＜”或“＝”)：(1)若溶液的pH＝7，則該溶液中c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))________c(Cl－)。(2)若溶液中pH＞7，則該溶液中c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))________c(Cl－)。Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl(3)溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度________________________________________________________________________。(4)溶液②中，c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)＝________mol·L－1。Ⅲ.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列問題：(5)在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是________(填字母)。A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)(6)已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________0.11mol·L－1。(填“＞”“＜”或“＝”)解析：Ⅰ.NH4Cl和氨水組成的混合溶液中存在電荷守恒：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)。(1)若溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，則有c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(Cl－)成立。(2)若溶液中pH＞7，c(H＋)＜c(OH－)，則有c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＞c(Cl－)成立。Ⅱ.(3)碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，顯堿性，且水解程度和電離程度均很小，即c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))。(4)溶液②NaHCO3中存在物料守恒，故c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)＝c(Na＋)＝0.1mol·L－1。Ⅲ.(5)根據(jù)物料守恒，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1mol·L－1，故A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)，故B正確；0.1mol·L－1的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，故C正確；根據(jù)B、C可以得出c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)，故D正確。(6)因?yàn)?.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則由HA－H＋＋A2－可知，電離出0.01mol·L－1H＋；而0.1mol·L－1H2A溶液，H2A=H＋＋HA－，電離出H＋0.1mol·L－1和HA－0.1mol·L－1，但第一步電離生成的H＋抑制了HA－的電離，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol·L－1＋0.01mol·L－1。答案：(1)＝(2)＞(3)c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))(4)0.1(5)A(6)＜12．Ⅰ.FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋H＋K2Fe(OH)eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋H2OFe(OH)3＋H＋K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小順序是________________________________。(2)通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)eq\o\al(\s\up1(（3x－y）＋),\s\do1(y))＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是________(填字母)。a．降溫 B．加水稀釋c．加入NH4Cl D．加入NaHCO3(3)室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_____________________________________________________________________。Ⅱ.氮元素是植物生長所需的重要元素，將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表：弱電解質(zhì)H2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－111.77×10－5現(xiàn)有常溫下0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液。(4)你認(rèn)為該溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是_______________________________________________________________________。(5)就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是________。(填字母)A．c(NH3·H2O)＞c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＞c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＞c(HCOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))B．c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))C．c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1D．c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)＝2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋2c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(H2CO3)解析：(1)Fe3＋分三步水解，水解程度越來越小，所以對應(yīng)的平衡常數(shù)也越來越小，故K1＞K2＞K3。(2)生成聚合氯化鐵的離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)eq\o\al(\s\up1(（3x－y）＋),\s\do1(y))＋yH＋，由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動；加水稀釋，水解平衡正向移動；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，故可采用的方法是bd。(3)從反應(yīng)的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH。(4)分析電離平衡常數(shù)可知電離程度：NH3·H2O＞H2CO3＞HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，對應(yīng)鹽水解程度：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＜HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＜COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，常溫下0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液呈堿性。(5)溶液中銨根離子濃度大于碳酸根離子濃度，碳酸根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＞c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＞c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＞c(NH3·H2O)，故A錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，故B錯(cuò)誤；依據(jù)溶液中物料守恒得：c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，故C正確；依據(jù)溶液中物料守恒，n(N)∶n(C)＝2∶1，結(jié)合溶液中離子種類和守恒關(guān)系得：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)＝2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋2c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(H2CO3)，故D正確。答案：(1)K1＞K2＞K3(2)bd(3)調(diào)節(jié)溶液的pH(4)堿由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的電離平衡常數(shù)，因此COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))水解程度大于NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解程度，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性(5)CD13．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol