第第頁，共14頁(2)B；萃取、分液；(3)蒸餾燒瓶；g;n.(i)d(2)CD【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的分離方法，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離方法，難點是除雜劑滴加先后順序，題目難度中等?！窘獯稹緼為蒸餾裝置，B為分液裝置，C為過濾裝置，D為蒸發(fā)結(jié)晶裝置，I.(1)從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，所以從KCl溶液中得到KCl固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選擇裝置D；氯離子易溶于水，但難揮發(fā)，水易被蒸發(fā)，所以除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)采用蒸餾的方法，故選擇裝置A；故答案為：D；A；(2)碘易溶于有機溶劑而難溶于水，從碘水中分離出I2可以加入四氯化碳萃取、分液，選擇裝置B；故答案為：B；萃取、分液；(3)裝置A中儀器a為蒸餾燒瓶；冷凝水通水為下進(jìn)上出，故進(jìn)水方向為g；故答案為：蒸餾燒瓶；g；L(1)根據(jù)分析，除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2+、Mg2+、SO?-時，先加水溶解，所以加入過量NaOH(去除鎂離子)；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)；加入過量Na2c。3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦；故答案為：d；(2)由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到蒸發(fā)的方法，為除去雜質(zhì)，應(yīng)過濾，主要裝置是CD；故答案為：CD。.【答案】⑤；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；NH+；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶【解析】解：(1)①石灰乳與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，元素化合價不變，非氧化還原反應(yīng)；②氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，元素化合價不變，非氧化還原反應(yīng)；③氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮得到氯化鎂晶體，元素化合價不變，非氧化還原反應(yīng)；④氯化鎂晶體分解得到氯化鎂和水，元素化合價不變，非氧化還原反應(yīng)；⑤電解氯化鎂得到鎂和氯氣，元素化合價發(fā)生變化，氧化還原反應(yīng)；故答案為：⑤；(2)氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；(3)向氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，發(fā)生反應(yīng):NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO3L所以溶液中含有NH4Cl和NaHCO3，則溶液中的主要陽離子是Na+和NH+；故答案為：NH+；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO2-=CaCO3L但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，Ba2++CO3-=BaCO3J,離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；故答案為：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶。將海水蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到粗鹽和母液，向母液中加入Ca(OH)2,發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2J,過濾得到Mg(OH)2沉淀，將Mg(OH)2溶于稀鹽酸中發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2.6H2O,將MgCl2.6H2O晶體在HCl氛圍中加熱得到固體MgCl2,電解熔融氯化鎂得到Mg，發(fā)生反應(yīng)為MgC12TMg+Cl2T；將粗鹽提純得到NaCl溶液，向溶液中通入氨氣和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1，碳酸氫鈉溶解度小于NaCl而析出，所以得到溶液X為NH4CI溶液，將NaHC03加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3二Na2cO3+CO2T+H2O,最后得至U碳酸鈉固體，以此解答該題。本題考查物質(zhì)制備方案、物質(zhì)分離提純綜合應(yīng)用、海水的綜合利用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰?，題目涉及金屬制備、候氏制堿法、粗鹽提純等，側(cè)重考查學(xué)生對原理、試劑、操作的分析評價，是對學(xué)生綜合能力的考查，題目難度中等。.【答案】Ca2++CO3—=CaCO3J，Ba2++CO3-=BaCO3J2NaC1+2HO空2NaOH+2H2T+C12T(冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥CAC取樣溶于水，加入過量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則含有雜質(zhì)NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無雜質(zhì)NaCl用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將所得溶液移入容量瓶當(dāng)最后一滴鹽酸滴入，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變95%【解析】解：(1)稍過量的NaOH是除去粗鹽水中含有的MgC12，稍過量的BaC12除去粗鹽水中含有的Na2s04，稍過量的Na2cO3是除去粗鹽水中含有的CaC12和剛剛過量的BaC12，故加入^2cO3溶液后發(fā)生的離子反應(yīng)有：Ca2++CO3-=CaCO3J，Ba2++cO23-=BacO3J；接著就是電解飽和食鹽水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaC1+2HO理2NaOH+HT22+cl2T，故答案為：Ca2++CO3-=CaCO3J，Ba2++CO3-=BaCO3J；2NaC1+電解2H2O—2NaOH+H2T+C12T；(2)③步驟是蒸發(fā)，蒸發(fā)之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有^冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥，④步驟是將生成的H2和C12化合為HCl，故生產(chǎn)設(shè)備A、B之間傳遞的是能量，故答案為：(冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥；C;(3)⑤步驟是HCl的吸收，要注意防倒吸，A、利用干燥管是典型防倒吸裝置，故A正確；B、倒置的漏斗邊緣應(yīng)該與水面相切才能防倒吸，故B錯誤；C、因HCl不溶于CC14，所以能防倒吸，故C正確；D、HCl氣體直接通入水中，不能防倒吸，故D錯誤；檢驗燒堿產(chǎn)品中是否含有少量NaCl雜質(zhì)，其實就是檢驗氯離子的存在：取樣溶于水，加入過量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則含有雜質(zhì)NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無雜質(zhì)NaCl，故答案為：AC；取樣溶于水，加入過量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則含有雜質(zhì)NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無雜質(zhì)NaCl；

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，溶液全部轉(zhuǎn)移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將所得溶液移入容量瓶；鹽酸滴定NaOH,指示劑一般選擇甲基橙，所以判斷終點的依據(jù)是：當(dāng)最后一滴鹽酸滴入，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變,n(NaOH)=n(HCl)=0.12mol/Lx10-3x19.80L=2.376x10-3mol，a(NaOH)=m(NaOH)X100%=40x2376x10-3X100%=95%m5.0x-20-，總1000故答案為：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,并將所得溶液移入容量瓶；當(dāng)最后一滴鹽酸滴入,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變；95%。(1)稍過量的NaOH是除去粗鹽水中含有的MgCl2，稍過量的BaCl2除去粗鹽水中含有的Na2SO4，稍過量的Na2CO3是除去粗鹽水中含有的CaCl2和剛剛過量的BaCl2，了解了加入Na2CO3溶液的目的，即可回答離子反應(yīng)；接著就是電解飽和食鹽水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)反應(yīng)物,生成物及質(zhì)量守恒書寫；(2)③步驟是蒸發(fā)，蒸發(fā)之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有^冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥，④步驟是將生成的H2和Cl2化合為HCl，故生產(chǎn)設(shè)備A、B之間傳遞的是能量，(3)⑤步驟是HCl的吸收，要注意防倒吸，檢驗燒堿產(chǎn)品中是否含有少量NaCl雜質(zhì)，就是檢驗是否有氯離子；(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,溶液全部轉(zhuǎn)移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是：洗滌并轉(zhuǎn)移；酸堿滴定指示劑一般選擇甲基橙,依據(jù)酸滴定堿來寫滴定終點的依據(jù),根據(jù)n(NaOH)=n(HCl)，3(NaOH)=mm皿x100%進(jìn)行有關(guān)計算?？偙绢}考查了實驗制備方案的設(shè)計,實驗步驟的操作,儀器使用方法,反應(yīng)過程中的物質(zhì)判斷,題目難度中等。.【答案】過濾;蒸發(fā)(或蒸發(fā)結(jié)晶);CO2；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1；干燥管；NH3；在HCl氣流中加熱；2.8x10-3；防止硝酸銀見光分解；磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失；cvx10-3x5x35.5x100%；ca【解析】解：(1)實驗室提純粗鹽的實驗操作方法為：取樣、溶解、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作,故答案為：過濾；蒸發(fā)(或蒸發(fā)結(jié)晶)；(2)制備純堿,由于氨氣易溶于水,而二氧化碳微溶,應(yīng)在飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，然后在通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4Cl，如用題給圖裝置制備，由于氨氣易溶于水，為防止倒吸，則a通入氨氣，儀器c為干燥管,故答案為：CO2；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1；干燥管；NH3；(3)如果直接在空氣中加熱MgCl2?6H2O則Mg2+會水解的生成Mg(OH)Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，故答案為：在HCl氣流中加熱；(4)①Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl-)=1.0x10-5mol?L-1，c(Ag+)==c(Cl-)2x10-10=2.0x10-5mol/L，1.0x10-5則此時溶液中的c(CrO2-)=Us^=L12x10T2=2.8x10-3mol/L；4c2(Ag+)(2.0x10-5)2故答案為：2.8x10-3；②析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)=L56*10-10mol/L=1.56x10-8mol/L，c(Cl-)0.01Ag2CrO4Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=叵五五Q24c(CrO42-)19.0x10-12勺0.01mol/L=3x10-5mol/L，則滴定時先生成AgCl沉淀，當(dāng)AgCl全部沉淀時，再生成Ag2CrO4磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)不再消失，此時可說明達(dá)到滴定終點，由于硝酸銀見光易分解，應(yīng)放在棕色滴定管內(nèi)，若此時消耗YAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL,則n(AgNO3)=cvX10-3mol,可知n(Cl-)=cvX10-3mol，因配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，則原樣品中含有n(Q-)=5cvX10-3mol，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為cvx10-3x5x35.5X100%，a故答案為：防止硝酸銀見光分解；磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失；cvX10-3x5x35-5Xa100%；③a盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致硝酸銀溶液濃度偏低，所用體積偏大，則測定及結(jié)果偏高，故a錯誤；b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致所用體積偏大，則測定及結(jié)果偏高，故b錯誤；c.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致體積偏小，則測定結(jié)果偏小，故c正確.故答案為：c.由流程圖可知，海水可用于制取純堿，也可用于制備金屬鎂，制備純堿時，海水經(jīng)蒸發(fā)、提純得到精鹽，溶于水在水中先通入氨氣，然后通入二氧化碳?xì)怏w，可生成溶解度較小的碳酸氫鈉，經(jīng)過濾、洗滌和加熱和得到碳酸鈉固體；海水中含有氯化鎂，加入石灰水，可生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸可生成氯化鎂，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶和脫水后可得氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可得金屬鎂，(1)從溶液中獲得晶體，可經(jīng)蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作；(2)制備純堿，由于氨氣易溶于水，而二氧化碳微溶，應(yīng)在飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，然后再通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4Cl;(3)從鹽類水解的角度分析；(4)①根據(jù)AgCl的Ksp計算c(Ag+),然后計算c(CO2-)