2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子2、《天工開物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于()A．纖維素、油脂 B．糖類、油脂C．纖維素、蛋白質(zhì) D．單糖、蛋白質(zhì)3、下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面D．有機物與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH4、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))()A．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NAB．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NAC．60gSiO2中含有Si—O鍵的個數(shù)為2NAD．124gP4中含有P—P鍵的個數(shù)為4NA5、下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質(zhì)是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4 D．CO26、質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量的關系為（）A．KOH物質(zhì)的量＞KHCO3物質(zhì)的量 B．KOH物質(zhì)的量＜KHCO3物質(zhì)的量C．KOH物質(zhì)的量=KHCO3物質(zhì)的量 D．KOH和KHCO3以任意比混合7、下列實驗操作能達到實驗目的的是（）實驗操作實驗目的A乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震蕩除乙酸乙酯中的乙酸B將一小塊鈉投入乙醇和四氯化碳的混合液驗證ρ（乙醇）<ρ（Na）<ρ（四氯化碳）C乙烷與乙烯混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去乙烷中的乙烯D將氧化變黑的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中除去表面黑色物質(zhì)A．A B．B C．C D．D8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清無色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B．含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1-C．含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+9、下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是（）A．C6H5CH2Cl B．(CH3)3CCH2BrC．CH3CHBrCH3 D．CH3Cl10、易拉罐主要材料為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案、現(xiàn)象與結論均正確的是()序號實驗方案現(xiàn)象與結論A加入鹽酸中產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH溶液中有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素D加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，說明不含鐵元素A．A B．B C．C D．D11、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NAB．1molN2與3molH2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，0.56gFe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NAD．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為0.1NA12、一種應用廣泛的鋰電池結構如圖所示，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應原理是4Li+FeS2A．Li作負極B．a(chǎn)極的電勢比b極的電勢高C．b極的電極反應式是FeSD．電子是由a極沿導線移動到b極13、下列各組物質(zhì)的分類正確的有()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應⑦有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應一定是氧化還原反應⑧強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強⑨在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物A．5個 B．4個 C．3個 D．2個14、下列實驗能達到預期目的的是A．將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許，加入新制懸濁液并加熱煮沸，無紅色沉淀生成，證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖B．蛋白質(zhì)溶液中加入酒精可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解C．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)D．向淀粉溶液中加入稀，水浴加熱一段時間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍，證明淀粉未發(fā)生水解15、下列說法正確的一組是①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)②二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－，所以氯化鈉是強電解質(zhì)④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤熔融的電解質(zhì)都能導電⑥強電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價化合物A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥16、300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結構簡式為，下列關于沒食子酸的說法正確的是A．分子式為C7H7O5B．能發(fā)生加成反應，消去反應和取代反應C．1mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應，生成4molCO2D．1mol沒食子酸與足量的鈉反應，生成2molH217、次磷酸(H3PO2)是一種具有強還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應進行化學鍍銀，已知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（）A．H3PO2中磷元素的化合價為+1 B．H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽18、高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關于該反應的敘述正確的是()A．CuFeS2中硫的化合價為-1B．CuFeS2發(fā)生還原反應C．1molCuFeS2完全反應轉(zhuǎn)移13mol電子D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物19、下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是（）A．石油分餾得到的汽油是純凈物B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．燃料電池是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以能量利用率高D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺20、難溶于水而且比水輕的含氧有機物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蟻酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．①②③ B．④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦21、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp22、用激光筆照射燒杯中的豆?jié){時，可看見一條光亮的“通路”，該豆?jié){屬于：A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團名稱_____________。（2）判斷反應類型：反應①________；反應②_______。（3）寫出B的結構簡式_______________。（4）寫出反應③的化學方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應得一種產(chǎn)物，化學性質(zhì)穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于____（填有機物類別），說明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點________________________。（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應生成高分子物質(zhì)的化學方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）_______________24、（12分）X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成。回答下列問題：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。25、（12分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。①一位同學根據(jù)溴的沸點是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_______。26、（10分）某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。27、（12分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：①粗銅應與直流電源的_________極（填“正”或“負”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽極生成SO3的電極反應式是_______________________________。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。28、（14分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計的裝置示意圖如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）電解過程中，電解池陰極的電極反應式為______；控制電流，可使電解池陽極同時發(fā)生兩個電極反應：其中一個為2H2O-4e－===O2↑+4H+，另一個電極反應式為______。（2）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為______。（3）某熔融鹽燃料電池以熔融的多種堿金屬碳酸鹽混合物為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極，如圖2。若該熔融鹽燃料電池為電浮選凝聚法的電解電源，則：①正極的電極反應式為______；②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學式是______。③實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池理論上消耗CH4______L（標準狀況）。29、（10分）某無色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：（1）氣體A的成分是_______（填化學式，下同），氣體B的成分是_______。（2）X溶液中一定存在的離子是______________。（3）寫出步驟①中發(fā)生反應的所有離子方程式：______________。（4）寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：______________。（5）通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是______________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】分析：本題考查核外電子的排布規(guī)律，側重于原子結構與元素種類的判斷，注重學生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點，難度不大。詳解：A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級有2個電子，是硅元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅，是同種原子，故錯誤；B.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個電子，價電子排布為2s22p5，所以是同一原子，故錯誤；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是溴，價電子排布為4s24p5的原子也為溴，故錯誤；D.M層全充滿而N層為4s2的原子為鋅，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵，不是同種原子，故正確。故選D。2、C【答案解析】

枲、麻、苘、葛屬于草木，草木的主要成分是纖維素，裘褐、絲綿屬于禽獸與昆蟲，禽獸與昆蟲的主要成分是蛋白質(zhì)，故選C。3、C【答案解析】

A．的主鏈應為5個C原子，名稱為2，3-二甲基戊烷，故A錯誤；B．聚氯乙烯(PVC)的單體為氯乙烯，屬于鹵代烴，故B錯誤；C．與苯環(huán)直接相連的碳原子共平面，分子中含有2個苯環(huán)，另一苯環(huán)位于對位的碳原子可共平面，則分子中至少有11個()碳原子處于同一平面，故C正確；D．能與氫氧化鈉溶液反應的為羧基、酯基、酚羥基以及肽鍵，且酯基可水解生成酚羥基，則最多消耗5molNaOH，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為C，要注意苯環(huán)上位于對角線的4個原子在同一條直線上。4、A【答案解析】

A．12g石墨中含有碳原子個數(shù)=NAmol-1=NA，石墨中每個碳原子含有個C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個數(shù)是1.5NA，故A正確；B．12g金剛石中含有碳原子個數(shù)=NAmol-1=NA，金剛石中每個碳原子含有2個C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個數(shù)是2NA，故B錯誤；C．60g二氧化硅中含有的硅原子個數(shù)═NAmol-1=NA，每個硅原子含有4個Si-O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個數(shù)為4NA，故C錯誤；D．124g白磷中含有的磷分子個數(shù)=NAmol-1=NA，一個白磷分子中含有6個P-P鍵，所以124g

P4含有的P-P鍵的個數(shù)為6NA，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，明確物質(zhì)結構是解本題關鍵，注意石墨和金剛石結構的區(qū)別，為易錯點，石墨為平面六邊形結構，金剛石為空間正四面體結構。5、C【答案解析】

A、NaCl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均可以導電，A不符合題意；B、CH3CH2OH是共價化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能電離，不導電，是非電解質(zhì)，B不符合題意；C、H2SO4也是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，不導電，但在水溶液里可以電離出H+和SO42-，可以導電，是電解質(zhì)，C符合題意；D、CO2的水溶液能導電，是因為生成的H2CO3電離導電，而CO2是非電解質(zhì)，D不符合題意；答案選C。6、B【答案解析】

加熱時發(fā)生反應KOH＋KHCO3K2CO3＋H2O，如果二者恰好反應，KOH和KHCO3物質(zhì)的量相等，則固體減少的質(zhì)量是＜4.9g；說明發(fā)生該反應后碳酸氫鉀是過量的（即KOH物質(zhì)的量<KHCO3物質(zhì)的量），過量的碳酸氫鉀繼續(xù)分解生成碳酸鉀、水和CO2，所以選項B正確。7、D【答案解析】分析：A、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解生成乙醇和乙酸鈉；B、乙醇和四氯化碳互溶；C、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體；D、氧化銅在加熱條件下能夠與乙醇反應生成銅和乙醛。詳解：乙酸和氫氧化鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解生成乙醇和乙酸鈉，乙醇和乙酸鈉都是易溶于水的物質(zhì)，不分層，不可以除去乙酸乙酯中的乙酸，A選項錯誤；鈉投入乙醇中，鈉塊沉在乙醇底部，鈉投入四氯化碳中，鈉塊浮在四氯化碳液面上，雖然乙醇和四氯化碳密度不同，但乙醇和四氯化碳互溶，所以將兩者混合以后溶液不分層，投入鈉塊無法確定兩者溶液密度大小，B選項錯誤；乙烯混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，乙烯被氧化生成二氧化碳氣體，雖然除去了乙烯，但又引入新的雜質(zhì)二氧化碳氣體，C選項錯誤；氧化變黑的銅絲表面是氧化銅，氧化銅在加熱條件下能夠與乙醇反應生成乙醛、銅和水，所以變黑的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中，可以除去表面黑色物質(zhì)，D選項正確；正確選項D。8、B【答案解析】A．Cu2+為藍色，與無色溶液不符，且Cu2+與S2-反應生成硫化銅沉淀、ClO-與S2-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；B、A、說明溶液為酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之間不反應，可以大量共存，選項B正確；C、Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項中；D、溶液呈堿性，HCO3-、NH4+不能大量存在，選項D錯誤。答案選B。9、C【答案解析】

鹵代烴的消去反應的特點為與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳原子上必須有C-H鍵；【題目詳解】A.C6H5CH2Cl與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，A不符合題意；B.(CH3)3CCH2Br與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，B不符合題意；C.CH3CHBrCH3與NaOH醇溶液共熱能生成CH3CH=CH2，C符合題意；D.CH3Cl與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，D不符合題意；答案為C。10、B【答案解析】

A項、因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應生成氣體，其中任意組合都能產(chǎn)生氣體，故A錯誤；B項、鋁、鐵、鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應生成無色氣體，故B正確；C項、加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，也可能含有鋁，故C錯誤；D項、鐵單質(zhì)與鹽酸反應生成二價鐵離子，三價鐵離子遇KSCN溶液才呈血紅色，故D錯誤；答案選B。11、A【答案解析】

A.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－離子數(shù)之和等于0.1NA，則1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NA，故A正確；B.N2與H2生成NH3的反應是可逆反應，則1molN2與3molH2充分反應產(chǎn)物的分子數(shù)為小于2NA，故B錯誤；C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，0.56gFe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA，故C錯誤；D.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故D錯誤；答案選A。12、B【答案解析】

A.根據(jù)反應式可知，Li的化合價升高，失電子作電池的負極，F(xiàn)eS2得電子化合價降低，作電池的正極，A正確；B.a極作電池的負極，則a極的電勢比b極的電勢低，B錯誤；C.b極上，F(xiàn)e、S原子的化合價均降低，則電極反應式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，C正確；D.外電路中電子是由a極（負極）沿導線移動到b極（正極），D正確；答案為B?！敬鸢更c睛】FeS2得電子化合價降低，做電池的正極，F(xiàn)e為+2價，S為-1價，1molFeS2得到4mol電子。13、D【答案解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的分類標準進行分析：①混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；②氧化物是只有兩種元素，其中一種是氧元素；③堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物；能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；④具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互稱同位素；⑤同素異形體指相同元素組成，結構不同的單質(zhì)；⑥油脂不是高分子化合物；⑦有元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應；⑧溶液的導電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關；⑨由陽離子和陰離子構成的化合物是離子化合物。詳解：水銀是汞，是單質(zhì)，屬于純凈物，①錯誤；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，不是含有氧元素的化合物都是氧化物，如硫酸，②錯誤；Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，③錯誤；同位素研究對象是原子，H2屬于單質(zhì)，④錯誤；C60、金剛石、石墨是碳元素組成的結構不同的單質(zhì)，互為同素異形體，⑤正確；單糖不能夠發(fā)生水解反應，油脂不是高分子化合物，⑥錯誤；有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應不一定是氧化還原反應，元素化合價發(fā)生變化的是氧化還原反應，如：氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化，⑦錯誤；溶液的導電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關，強電解質(zhì)的溶液中離子濃度不一定大，如飽和硫酸鋇溶液，離子濃度很小，溶液不導電，⑧錯誤；由陽離子和陰離子構成的化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽離子，所以能導電，⑨正確；所以⑤⑨正確，分類正確的只有2組，正確選項D。14、C【答案解析】

A.將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許，需要加入適量的氫氧化鈉，以中和稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，再加入新制懸濁液并加熱煮沸，故A錯誤；B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，變性后的蛋白質(zhì)不能再被溶解，故B錯誤；C.蛋白質(zhì)屬于膠體，遇飽和無機鹽溶液析出，但不改變活性，不能透過半透膜，可用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)，故C正確；D.向淀粉溶液中加入稀，水浴加熱一段時間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍，只能說明淀粉水解不完全，故D錯誤；故選C。15、D【答案解析】

①CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強電解質(zhì)，故①錯；②二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分電離，是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故②錯；③氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl-，所以氯化鈉是強電解質(zhì)，故③錯；④0.00001mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1mol/LCH3COOH中氫離子濃度，故④錯；⑤熔融的純硫酸不導電，故⑤錯誤；⑥屬于強電解質(zhì)的有強酸、強堿和大多數(shù)鹽，所以強電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價化合物，⑥正確；綜上所述，選D。16、D【答案解析】

根據(jù)沒食子酸的結構簡式可知，分子中含有3個酚羥基和1個羧基，結合苯酚和乙酸的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】A.根據(jù)沒食子酸的結構簡式可知，分子式為C7H6O5，故A錯誤；B.分子中含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，含有羥基，但不能發(fā)生消去反應，含有羥基和羧基，能發(fā)生取代反應，故B錯誤；C.1mol沒食子酸含有1mol羧基，與足量的碳酸氫鈉反應，生成1molCO2，故C錯誤；D.1mol沒食子酸含有3mol羥基和1mol羧基，與足量的鈉反應，生成2molH2，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物的結構與性質(zhì)，掌握官能團的性質(zhì)是解題的關鍵。本題的易錯點為C，要注意酚羥基不能與碳酸氫鈉反應，能夠與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉。17、D【答案解析】A．H3PO2中H為+1價，O為-2價，則磷元素的化合價為+1，選項A正確；B．次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分電離出一個氫離子，所以H3PO2的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-，選項B正確；C．H3PO2中，氫元素為+1價，氧元素為-2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，磷化合價為+1價，該反應中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設反應產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4，選項C正確；D．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正鹽，NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽，選項D錯誤。答案選D。18、D【答案解析】中Cu為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價。A錯；S、Fe的化合價均升高，發(fā)生氧化反應，B錯；1molCuFeS2完全反應轉(zhuǎn)移電子為28mol，C錯；O2中氧元素化合價降低，所以CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。19、A【答案解析】

A．分餾產(chǎn)品為烴的混合物；B．使用清潔能源含N、S氧化物的排放；C．燃料電池的燃料外部提供，能源利用率高；D．合理開發(fā)利用可燃冰，減少化石能源的使用?！绢}目詳解】A．分餾產(chǎn)品為烴的混合物，汽油為混合物，故A錯誤；B．使用清潔能源，沒有含N、S氧化物的排放，是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故B正確；C．燃料電池工作時，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部提供，能源利用率高，將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．合理開發(fā)利用可燃冰，減少化石能源的使用，有助于緩解能源緊缺，故D正確；故選A。20、B【答案解析】

根據(jù)有機物分子中必須含有氧元素將甲苯、溴苯排除掉；根據(jù)密度與水的密度關系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以將硝基苯、溴苯排除掉，最后根據(jù)水溶性得出正確結論．甲苯和溴苯不含有氧元素，不符合題意-含氧有機物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不滿足比水輕的要求，應該排除掉，剩余的有機物含有：④植物油、⑤蟻酸、⑥乙酸乙酯、⑦硬脂酸甘油酯，由于⑤蟻酸能夠溶于水，不符合要求，所以難溶于水而且比水輕的含氧有機物是：：④植物油、⑥乙酸乙酯、⑦硬脂酸甘油酯；答案選B。21、C【答案解析】

A項，增大SO42－濃度，抑制硫酸鋇的溶解，但溶液仍然是飽和溶液，不可能變成b點，A不正確；B項，在蒸發(fā)過程中，Ba2+、SO42－濃度都增大，B不正確；C項，d點溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）<Ksp（BaSO4），溶液沒有達到飽和，所以不可能生成沉淀，C正確；D項，溶度積常數(shù)只與溫度有關系，a和c兩點對應的溫度是相同的，所以溶度積常數(shù)相同，D不正確；答案選C。22、C【答案解析】

膠體具有丁達爾效應是指當光束通過膠體時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，據(jù)此分析作答。【題目詳解】溶液、懸濁液和乳濁液無丁達爾效應，膠體分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，有丁達爾效應，依據(jù)題意可知，豆?jié){屬于膠體，有丁達爾效應，故C項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】丁達爾效應是膠體的光學性質(zhì)，是膠體與其他分散系區(qū)別的一種物理方法，但不是本質(zhì)。膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是本質(zhì)區(qū)別。二、非選擇題(共84分)23、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【答案解析】

由流程可知，①為環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成D為，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成A為，③是A發(fā)生消去反應生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2。【題目詳解】(1)由結構可知C中含氧官能團名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應①發(fā)生醇的消去反應，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應，故答案為：消去反應；加成反應；(3)由F的結構可知，和溴發(fā)生1，4?加成反應生成B為，故答案為：；（4）③是A發(fā)生消去反應生成，化學方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應得一種產(chǎn)物，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產(chǎn)物為，屬于芳香烴，說明該物質(zhì)中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成高分子物質(zhì)，化學方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：24、三分子間作用力（范德華力）根據(jù)易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【答案解析】

根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【題目詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【答案解析】

(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴單質(zhì)，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發(fā)生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應，氯氣和溴離子反應生成溴單質(zhì)，未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據(jù)溴的沸點是59℃，水溶液的沸點相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，導致溶液變藍，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。26、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差C反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收否24%【答案解析】

小蘇打久置會發(fā)生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)方法有：①測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應生成二氧化碳的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；②C裝置反應前后質(zhì)量之差為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應前、后的質(zhì)量；③該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；④用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度，這種說法不正確。因為E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開始發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整個反應過程涉及6個刻度，設每個刻度為1molHCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應生碳酸氫鈉為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=24%?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)組成含量的測定，明確實驗原理是解題關鍵，是對學生綜合能力的考查，難度中等，注意方案二有一定的缺陷，裝置中的二氧化碳未能完全被C中堿石灰吸收。本題實驗基本操作和技能，涉及實驗方案的設計與評價及實驗誤差分析、對信息的利用、實驗條件的控制、化學計算等，是對學生綜合能力的考查，需要學生基本知識的基礎與分析問題、解決問題的能力。27、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【答案解析】試題分析：（1）Cu2S中S為-2價，Cu為+1價。（2）①電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，②Cu2＋比溶液中其他陽離子氧化性更強，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質(zhì)。（3）①陰極發(fā)生還原反應，根據(jù)圖中所示過程，煙氣中O2發(fā)生還原反應，②根據(jù)圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－=2Br－+SO42-+H2O；②沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質(zhì)量分數(shù)越大，說明SO2脫除率越低。考點：考查電解原理，SO2的性質(zhì)等知識。28、2H+-2e-===H2↑Fe-2e-===Fe2+4Fe2++10H2O+O2===4Fe(OH)3↓+8H+O2+2CO2+4e-===2CO32-（或2O2+4CO2+8e-===4CO32-）CO211.2【答案解析】

（1）由裝置示意圖可知，C電極與電源負極相連，為電解池的陰極，F(xiàn)e電極與電源正極相連，為電解池的陽極；（2）陽極Fe失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2+，pH在5.0～6.0時，F(xiàn)e2+能被氧氣氧化生成Fe（OH）3紅褐色沉淀；（3）燃料電池中，正極發(fā)生的反應是氧氣得電子被還原的過程，負極發(fā)生的反應是燃料失電子被氧化的過程；電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳。【題目詳解】（1）由電浮選凝聚法處理污水的裝置示意圖可知，C電極與電源負極相連，為電解池的陰極，氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式