2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．油脂的硬化屬于酯化反應B．滌綸、尼龍、環(huán)氧樹脂、酚醛樹脂等高分子化合物都是由縮聚反應制得C．蛋白質(zhì)受某些理化因素引起蛋白質(zhì)理化性質(zhì)和生物活性的變化稱為鹽析D．蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物都是葡萄糖和果糖2、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點及熔點如下表所示：異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡式沸點/℃10882.3熔點/℃-10825.5下列說法不正確的是A．用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B．異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6C．用降溫結(jié)晶的方法可將叔丁醇從二者的混合物中結(jié)晶出來D．兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯烴3、下列有機化合物中，能同時發(fā)生酯化反應、加成反應和氧化反應的是①CH2=CHCOOCH3②CH2=CHCOOH③CH2=CHCH2OH④CH3CH(OH)CH2CHO⑤CH3CH2CH2OHA．②③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤4、下列說法中正確的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)5、下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．粗鹽提取精鹽的過程只發(fā)生物理變化B．用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3C．在第②、④步驟中，溴元素均被還原D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl6、200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是A．20%B．25%C．75%D．80%7、將過量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且線段I和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法錯誤的是A．線段I表示I-的變化情況B．a(chǎn)點時消耗Cl2的體積為134.4LC．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=2：3D．線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO38、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NAB．HBr的電子式為H＋[∶]－C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．3.4g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵9、下列分子中所有原子不在同一平面的是A．CH2Cl2B．CH2=CH-CH＝CH2C．D．10、向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加熱，使淀粉水解，為測定其水解程度，需要用到的試劑有（）①NaOH溶液

②銀氨溶液

③新制Cu(OH)2懸濁液

④碘水

⑤BaCl2溶液A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③④11、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是……………（）A．1mol咖啡鞣酸最多能與5molNaOH反應B．能與高錳酸鉀溶液反應C．能與FeCl3發(fā)生顯色反應D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應12、正確表示下列反應的離子方程式是A．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．醋酸和石灰石反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O13、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。關(guān)于它們的說法中正確的是()①金屬晶體導電，離子晶體在一定條件下也能導電②CsCl晶體中，每個Cs＋周圍有6個Cl－③金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式④金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性A．①② B．①③ C．③ D．①④14、下列說法錯誤的是（）A．葡萄糖、果糖和麥芽糖均為單糖B．油脂的皂化反應生成高級脂肪酸鈉和甘油C．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有兩性D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖15、近年來，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染，如機動車、燃煤、工業(yè)生產(chǎn)等排放的廢氣，使灰霾天氣逐漸增多?；姻擦Ｗ颖容^小，平均直徑在1000～2000nm。下列有關(guān)說法正確的是A．灰霾是一種分散系 B．灰霾能發(fā)生丁達爾效應C．灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系 D．灰霾屬于膠體16、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗B．是否含有K+可通過焰色反應確定C．一定存在的離子為Fe3+、NO3-D．一定不存在的離子為CO32-、I-二、非選擇題（本題包括5小題）17、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是________________（寫名稱）。（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團是____________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說法不正確的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業(yè)上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程D．A的水溶液可以發(fā)生丁達爾效應E.反應③屬于吸熱反應（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式___________________。（5）請設(shè)計實驗證明A通過反應①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________。18、有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價電子排布圖為__；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)；在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．19、某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。20、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。（3）滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為______________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果__________。21、（Ⅰ）如圖中的A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨海?）電源A的a為____極。（2）濾紙B上發(fā)生的總反應方程式為___________________。（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為_____________，電極f上發(fā)生的反應為____，槽中盛放的電鍍液可以是____（只要求填一種電解質(zhì)溶液)。（Ⅱ）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式_____________________。②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為_____mol。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A．油脂的硬化是不飽和高級脂肪酸甘油酯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應變成飽和高級脂肪酸甘油酯的過程，屬于加成反應或還原反應，故A錯誤；B．滌綸、尼龍、環(huán)氧樹脂、酚醛樹脂等都屬于合成高分子化合物，都是通過縮聚反應制得的，故B正確；C．蛋白質(zhì)受某些理化因素的影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，引起理化性質(zhì)和生物活性的變化，稱為蛋白質(zhì)的變性，故C錯誤；D．蔗糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖，故D錯誤；答案選B。2、B【答案解析】

用系統(tǒng)命名法給有機物進行命名時，應先選含官能團最長的碳鏈做為主鏈、再從離官能團最近的一側(cè)開始編號，因此異丁醇可命名為：2-甲基-1-丙醇；叔丁醇可命名為：2-甲基-2-丙醇。從已知中可看出叔丁醇的熔沸點與異丁醇相差較大,且叔丁醇25.5℃以下即為固體,因此可利用降溫結(jié)晶的方法將二者進行分離?！绢}目詳解】A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名：主碳鏈上有3個碳原子，故為丙醇；從距離官能團-OH最近的一側(cè)開始編號，甲基在第2個碳上，故該有機物可命名為：2-甲基-1-丙醇,A項正確；B.由于異丁醇上的兩個甲基化學環(huán)境相同，因此該物質(zhì)共有4種氫原子，核磁共振氫譜應有四組峰，面積之比是1∶2∶1∶6，B項錯誤；C.由于叔丁醇的熔沸點與異丁醇相差較大,且叔丁醇25.5℃以下即為固體,因此可利用降溫結(jié)晶的方法將其從二者的混合物中結(jié)晶出來,C項正確；D.兩種醇發(fā)生消去反應后得到的烯烴均為,D項正確；答案應選B。3、A【答案解析】

含-OH或-COOH能發(fā)生酯化反應，含不飽和鍵能發(fā)生加成反應，選項中的有機物均能燃燒生成二氧化碳和水，以此來解答。【題目詳解】①CH2=CHCOOCH3，含C=C，能發(fā)生加成和氧化反應，不能發(fā)生酯化反應，故不選；②CH2=CHCOOH，含C=C和-COOH，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應，故選；③CH2=CHCH2OH，含C=C和-OH，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應，故選；④CH3CH(OH)CH2CHO，含-OH和-CHO，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應，故選；⑤CH3CH2CH2OH，含-OH，能發(fā)生酯化和氧化反應，不能發(fā)生加成反應，故不選；故選A。4、C【答案解析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，則6+2=8，所以滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．PH3和NH3的結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形，故B錯誤；C．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，故C正確；D．銨根離子和甲烷分子結(jié)構(gòu)相似，都是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及微粒的空間結(jié)構(gòu)、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等知識點。根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。5、D【答案解析】

A，粗鹽中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除雜試劑除去，粗鹽提取精鹽的過程中發(fā)生了化學變化，A項錯誤；B，Na2CO3、NaHCO3都能與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，無論Na2CO3產(chǎn)品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都會產(chǎn)生白色沉淀，用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3中是否含有NaHCO3，B項錯誤；C，第②、④步驟中，需要加入氧化劑將Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C項錯誤；D，由精鹽制備NaHCO3的反應方程式為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應發(fā)生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D項正確。答案選D。6、D【答案解析】分析：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因為反應還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量及二者之和,列方程計算。詳解：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因為反應還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,則:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)反應關(guān)系：2CO2--O2，n(O2)=0.5xmol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)反應關(guān)系：2H2O--O2，n(O2)=0.5ymol，所以：0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6，計算得出x=0.1mol，y=0.4mol，原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是0.4/(0.4+0.1)×100%=80%,D正確；正確選項D。點睛：足量的固體Na2O2中通入一定質(zhì)量的CO2和H2O,過氧化鈉固體質(zhì)量增重為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量；因此，反應消耗二氧化碳的量等于一氧化碳的量，反應消耗水蒸氣的量等于氫氣的量，因此據(jù)此規(guī)律可以列方程求出二氧化碳和水蒸氣的量，從而求出水蒸氣的物的量分數(shù)。7、B【答案解析】

向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先發(fā)生反應：2I－+Cl2=I2+2Cl－，I－反應完畢，再反應反應：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，F(xiàn)e2＋反應完畢，又發(fā)生反應2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，故線段I代表I－的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2＋的變化情況，線段Ⅲ代表Br－的變化情況；由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol－1mol）=4mol，F(xiàn)e2＋反應完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)溴離子判斷溶液中n（FeBr2），根據(jù)離子方程式計算溴離子反應需要的氯氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計算a的值；線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該含氧酸中含有I元素，根據(jù)電子守恒計算出含氧酸中I的化合價，然后寫出其化學式．【題目詳解】A.還原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先發(fā)生反應：2I－+Cl2=I2+2Cl－，線段I表示I-的變化情況,故A正確；B、由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol－1mol）=4mol，F(xiàn)e2＋反應完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br－+Cl2=Br2+2Cl－可知，溴離子反應需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6n（Cl2）=1mol+2mol+3mol=6mol，標準狀況下V=6mol×22.4Ll·mol－1=134.4L，但題干中沒有明確氣體的狀態(tài)，故B錯誤；C、原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=4：6=2：3，故C正確；D、線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，反應消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：(1-0)×2×5mol/2mol=+5價，則該含氧酸為HIO3，線段Ⅳ表示IO3－的變化情況，反應為即5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應先后順序、氧化性和還原性強弱比較等知識，試題綜合性較強，解題關(guān)鍵：明確反應過程及反應原理，難點：對圖像的分析要結(jié)合氧化還原反應的先后順序，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，是解題的突破口。8、D【答案解析】本題阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷、電子式的書寫等知識。分析：A．根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量以及過氧化鈉中含有2個陽離子和1個陰離子；B．溴化氫為共價化合物，電子式中不需要標出所帶電荷；C．對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；D．根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量以及1個氨氣中含有3個N-H鍵。解析：78gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為78g78g/mol=1mol，過氧化鈉中含有2個Na+離子和1個O22—離子，78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)分別為NA、2NA，故A錯誤；溴化氫為共價化合物，氫原子與溴原子形成了一個共用電子對，溴化氫中氫原子最外層為2個電子，溴原子最外層達到8電子，用小黑點表示原子最外層電子，則溴化氫的電子式為，B錯誤；BCl3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，最外層有（3+3）=6，分子中B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；3.4g氨氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，氨氣分子中含有3個N-H鍵，所以3.4g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵，故D正確。點睛：解題時注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確電子式的概念及書寫原則。9、A【答案解析】分析：根據(jù)甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點進行類推，據(jù)此解答。詳解：A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Cl2分子中所有原子不可能共面，A正確；B.由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，而單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以CH2=CH-CH＝CH2分子中所有原子可能共面，B錯誤；C.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子可能共面，C錯誤；D.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子可能共面，D錯誤。答案選A。10、D【答案解析】

淀粉在一定條件下水解程度可能有三種情況：（1）水解完全，只有葡萄糖；（2）部分水解，殘留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖；（3）沒有水解，殘留物中只有未水解的淀粉。要檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖，必須先用氫氧化鈉溶液中和掉做催化劑的硫酸，據(jù)此分析。【題目詳解】淀粉的水解程度包括完全水解和部分水解，淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液可檢驗淀粉是否發(fā)生水解，但葡萄糖與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的反應均須在堿性條件下進行，故檢驗水解有無葡萄糖生成時，應先用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，然后用銀氨溶液或新制Cu（OH）2堿性懸濁液檢驗，碘水可檢驗淀粉是否完全水解，所以需要的試劑有①②④或①③④。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查淀粉水解程度的檢驗，題目難度不大，醛基的銀鏡反應和與新制氫氧化銅懸濁液的反應均在堿性條件下進行，注意溶液酸堿性對反應的影響。11、A【答案解析】分析：根據(jù)咖啡鞣酸的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有醇羥基、酚羥基、羧基、酯基和碳碳雙鍵，結(jié)合相應官能團的性質(zhì)解答。詳解：A.含有2個酚羥基，1個醇羥基形成的酯基和1個羧基，則1mol咖啡鞣酸最多能與4molNaOH反應，A錯誤；B.含有碳碳雙鍵、羥基，均能與高錳酸鉀溶液反應，B正確；C.含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應，C正確；D.含有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，又能發(fā)生加成反應，D正確。答案選A。12、C【答案解析】

A.氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強堿反應，氨水為弱堿，不反應；B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應中寫化學式；C.若硫酸銨與氫氧化鋇為濃溶液，則生成氨氣和硫酸鋇沉淀，若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀；D.反應不遵守電荷守恒；【題目詳解】A.氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強堿反應，氨水為弱堿，不反應，反應式：Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓，A錯誤；B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應中寫化學式，B錯誤；C.若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，C正確；D.反應不遵守電荷守恒，反應式為：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，D錯誤；答案為C13、B【答案解析】

①金屬晶體中含自由電子，能導電，而離子晶體只有在溶于水或熔化狀態(tài)下才能導電，在固態(tài)時不導電，在一定條件下也能導電，①正確；②CsCl晶體中，每個Cs＋周圍有8個Cl－，故②錯誤；③金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，③正確；④離子鍵在受到錘打或鍛壓時會斷裂，因而離子晶體沒有延展性，④錯誤。故選B。14、A【答案解析】

A項、麥芽糖為能夠水解的二糖，故A錯誤；B項、油脂在堿溶液的作用下發(fā)生的水解反應叫皂化反應，水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，故B正確；C項、氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），因此它具有兩性，故C正確；D項、淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故D正確；故選A。15、A【答案解析】

膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不屬于膠體，不具有膠體的性質(zhì)。【題目詳解】A、灰霾是空氣和固體顆粒形成的混合物，是一種分散系，故A正確；B、灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不是膠體，沒有丁達爾現(xiàn)象應，故B錯誤；C、灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，比膠體粒子大，所以不穩(wěn)定，故C錯誤；D、膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不屬于膠體，故D錯誤；【答案點睛】本題考查膠體的知識。抓住膠體的粒子直徑在1-100nm這一本質(zhì)特征，判斷某分散系是否是膠體。只有膠體才能產(chǎn)生丁達爾效應。16、C【答案解析】試題分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說明一定有Fe3+、一定沒有CO32-和I-。A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗，A正確；B.是否含有K+可通過焰色反應確定，B正確；C.無法確定是否一定存在NO3-，C不正確；D.一定不存在的離子為CO32-、I-，D正確。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解【答案解析】

（1）油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中的官能團為—NH2和—COOH，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團是—NH2和—COOH；（3）根據(jù)圖，B是光合作用的產(chǎn)物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應給熱水瓶鍍銀，即利用反應⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯誤；C項，A的水解反應過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯誤；D項，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達爾效應，故D正確；E項，反應③將光能轉(zhuǎn)化為化學能，屬于吸熱反應，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應的熱化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經(jīng)全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解。18、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合【答案解析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析?！绢}目詳解】由于A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應為6個電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個電子，E陽離子也應有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結(jié)構(gòu)圖中黑點表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個σ鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個σ鍵，0個孤電子對，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個σ鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個σ鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個σ鍵和1個π鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。19、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+?！敬鸢附馕觥?/p>

(1)溶液X呈強酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發(fā)生反應，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應產(chǎn)生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應產(chǎn)生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體F，F(xiàn)是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應產(chǎn)生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產(chǎn)生的Fe3+，所以產(chǎn)生的沉淀G是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應產(chǎn)生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳氣體，產(chǎn)生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生Fe3+，NO3-被還原產(chǎn)生NO，同時有水生成，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)氣體A是NO，該氣體容易與空氣中的氧氣反應生成NO2，所以不能用排空氣方法收集，只能用排水方法收集，合理選項是A；(4)④中Al3+與過量OH-反應生成AlO2-和水，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(5)通過前面分析可知：在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；不能確定的離子是Na+；對于Na+，檢測它的實驗方案是用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。20、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)