專題復(fù)習(xí)硝酸相關(guān)計算第1頁學(xué)習(xí)目標1、了解反應(yīng)進程中硝酸還原產(chǎn)物改變2、學(xué)會從與金屬反應(yīng)時硝酸所起作用角度解相關(guān)計算3、掌握用電子守恒解氧化還原反應(yīng)計算4、了解硝酸根離子在酸性條件下含有強氧化性第2頁一、三個守恒

1.利用N守恒計算：溶液中NO3-

和生成NO(或NO2)中N物質(zhì)量之和等于原HNO3物質(zhì)量例1、若將12.8g銅跟一定量濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6L氣體（標準情況）。則所消耗硝酸物質(zhì)量為，0.65mol第3頁練習(xí)1、38.4gCu跟適量濃HNO3反應(yīng)，Cu全部反應(yīng)后共搜集到氣體22.4L(標準情況)，反應(yīng)中作氧化劑硝酸與總消耗HNO3物質(zhì)量比()A、5/11B、6/11C、5/6D、6/5A第4頁2、利用電子守恒計算：金屬轉(zhuǎn)移電子等于氮元素轉(zhuǎn)移電子例2、某濃度稀HNO3與金屬M反應(yīng)時，能得到+2價硝酸鹽，反應(yīng)時M與HNO3物質(zhì)量之比為5∶12，則反應(yīng)時HNO3還原產(chǎn)物是（）A、NH4NO3B、N2C、N2OD、NOB第5頁練習(xí)2.（09全國卷）物質(zhì)量之比為2：5鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩下，則該反應(yīng)中被還原硝酸與未被還原硝酸物質(zhì)量之比是（）A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5A第6頁例3、1.92g銅投入到一定量濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淡，共搜集到標準情況下672mL氣體，將盛此氣體容器倒扣在水槽中，通入標準情況下一定體積氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣體積為A、504mLB、336mLC、224mLD、168mLB第7頁練習(xí)3

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標準情況)混合后通入水中，全部氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液體積是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

A第8頁練習(xí)5.鎂鐵混合物4．9g，溶解在過量某濃度稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標況下氣體2．24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后溶液中加入足量燒堿，則可生成沉淀質(zhì)量為（）A．6g B．8g C．10g D．12gC第9頁3、利用電荷守恒計算，普通應(yīng)用于硝酸有剩下反應(yīng)，反應(yīng)后存在；n(NO3-)==n(H+)+2n(Cu2+)例4、6.4g銅與過量硝酸（8mol/L60mL）充分反應(yīng)后，硝酸還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol，此時溶液中所含NO3-物質(zhì)量為()A、0.28molB、0.31molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)molC第10頁例5．1L稀硝酸和稀硫酸混合液，其物質(zhì)量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量銅粉，則最多能溶解銅粉質(zhì)量為（)

A2.4gB3.2g

C6.4gD9.6g

D二、利用離子方程式計算第11頁強化練習(xí)1、將1molKNO3和4molH2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標準情況下體積是（） A、5.6LB、11.2LC、22.4LD、33.6L2、一定量鐵與一定量濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵液和NO2、N2O4、NO混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準情況）混合后通入水中，全部氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液體積是() A．300mLB．150mLC．120mLD．90mLCA第12頁3、將32.0gCu投入50mL12moL/L濃硝酸中，充分反應(yīng)后，搜集到4.48L（標準情況）NO和NO2混合氣體。（1）被還原硝酸物質(zhì)量是mol。（2）判斷32.0gCu和50mL12moL/L硝酸反應(yīng)后何者有剩下？，其物質(zhì)量是mol。（3）假如往反應(yīng)后體系內(nèi)再加100mL2mol/L稀硫酸，充分反應(yīng)后