第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2原子的構(gòu)成第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2原子的構(gòu)成課前復(fù)習(xí)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)2、填“＞”“＜”“＝”=3、氧原子原子核內(nèi)有____個(gè)質(zhì)子，原子核外有_____個(gè)電子。

1、背誦1~20號(hào)元素。4、氯原子原子核內(nèi)有____個(gè)質(zhì)子，原子核外有_____個(gè)電子。

881717課前復(fù)習(xí)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)2、填“＞”“3、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，其核外電子數(shù)為_(kāi)____8思考：這些電子是怎樣在原子核外做高速運(yùn)動(dòng)的呢？3、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，其核外電子數(shù)為_(kāi)____8思考：這1.原子核外的電子是分層排布的。2.離核越近的電子能量越低,離核越遠(yuǎn)的電子能量越高。3.離核最近的電子層為第1層,次之為第2層,以此類(lèi)推。核外電子的排布4.目前發(fā)現(xiàn),原子核外電子最少有1層,最多有7層。1.原子核外的電子是分層排布的。3.離核最近的電子層為第1層62+8氧原子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子結(jié)構(gòu)示意圖62+8氧原子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子結(jié)構(gòu)示意圖827+17氯原子結(jié)構(gòu)示意圖

電子層該層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)第1層第2層第3層最外層原子核827+17氯原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層該層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)第1層第練習(xí)：

上圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為_(kāi)____個(gè)，有_____個(gè)電子層，第一層的電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)，最外層的電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。17327練習(xí)：上圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為_(kāi)____核外電子排布規(guī)則：①每層最多容納2n2個(gè)電子(n為電子層數(shù))。第一層：最多排2個(gè)電子，第二層：最多排8個(gè)電子。③

最外層：最多排8個(gè)電子第一層第三層第二層②電子總是先排第一層，排滿(mǎn)后再到第二層，由里往外依次排布。練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出H、C、O、Al、P、Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。Na核外電子排布規(guī)則：①每層最多容納2n2個(gè)電子(n為電子層數(shù))練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出H、C、O、Al、P、Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。HCOAlPCl練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出H、C、O、Al、P、Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子中文名稱(chēng)造字規(guī)律：1、金屬原子：“钅”是金屬原子2、非金屬原子：“石”固態(tài)非金屬原子，“氣”氣態(tài)非金屬原子，“氵”液態(tài)非金屬原子。原子中文名稱(chēng)造字規(guī)律：1、金屬原子：“钅”是金屬原子2、非1.稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)；2.金屬原子一般最外層電子少于4個(gè)；3.非金屬原子一般最外層電子多于4個(gè)。相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)趨向于1.稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)；2.金屬原子一般1、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子（除氦最外層只有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)。2、金屬原子一般最外層電子少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子趨于達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、非金屬原子一般最外層電子多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子趨于達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子（除氦最外層只有2個(gè)電子①鋰1、金屬的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。失去1個(gè)電子②鋁失去3個(gè)電子LiLi+AlAl3+

帶電的原子叫離子，帶正電的原子叫陽(yáng)離子；如鋰離子(Li+),鋁離子(Al3+)。①鋰1、金屬的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易①氧②

氯2.非金屬的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得到2個(gè)電子得到1個(gè)電子OO2-ClCl-

帶電的原子叫離子，帶負(fù)電的原子叫陰離子；如氧離子(O2-),氯離子(Cl-)。最外層電子易得失電子，所以原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。①氧②氯2.非金屬的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)陽(yáng)離子

陰離子

原子

得電子失電子離子O2-Al3+陽(yáng)離子：

質(zhì)子數(shù)____

電子數(shù)陰離子：

質(zhì)子數(shù)

_____電子數(shù)原子：

質(zhì)子數(shù)____電子數(shù)Al=＞＜陽(yáng)離子陰離子原子得電子失電子離子O2-Al3+陽(yáng)離子1、寫(xiě)出A、B、C、D表示的粒子符號(hào)。A_____B_____C_____D_____2、A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖A、B、C、①當(dāng)A、B為原子時(shí)，x=_____,y=____.②C的最外層電子數(shù)為_(kāi)______.NaAl3+MgCl-816練習(xí)：1、寫(xiě)出A、B、C、D表示的粒子符號(hào)。A_____B____中考題：3.下列是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)題目要求填空。(1)表示原子的是______,表示陽(yáng)離子的是_____,表示陰離子的是_______。(2)化學(xué)性質(zhì)相似原子是_____和____,____和____.(3)表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_______,表示非金屬元素原子的是______,表示同種元素粒子的是______ABCEFDABCEFCBEACACDFABCEBD中考題：3.下列是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)題目要求填821+11827+17NaCl8+-靜電作用離子化合物形成過(guò)程五、離子化合物的形成821+11827+17NaCl8+-靜電作用離子化合物形成靜電作用失去1個(gè)電子NaNa+得到1個(gè)電子ClCl-NaCl五、離子化合物的形成靜電作用失去1個(gè)電子NaNa+得到1個(gè)電子ClCl-NaCl68821+1182+16NaS+2-離子化合物形成過(guò)程821+11Na+268821+1182+16NaS+2-離子化合物形成過(guò)程8練習(xí)：1.第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是____2.第12號(hào)元素與17號(hào)元素組成的化合物是______3.第13號(hào)元素與17號(hào)元素組成的化合物是______4.第11號(hào)元素與16號(hào)元素組成的化合物是______5.第12號(hào)元素與6號(hào)元素組成的化合物是______6.第13號(hào)元素與8號(hào)元素組成的化合物是______NaClMgCl2AlCl3Na2SMgOAl2O3練習(xí)：NaClMgCl2AlCl3Na2SMgOAl2O3二、離子化合物定義：陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成的化合物。金屬元素陽(yáng)離子離子化合物陰離子非金屬元素NaClNa+Cl-鈉離子氯離子離子化合物：金屬元素+非金屬元素二、離子化合物定義：陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成的化合物。金2、二氧化碳是由___________構(gòu)成的，水是由________構(gòu)成的；鐵是由______構(gòu)成的，磷是由_______構(gòu)成的；氯化鈉是由_______和________構(gòu)成的。二氧化碳分子水分子鐵原子磷原子鈉離子氯離子物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的3.二氧化碳是由___________構(gòu)成的，二氧化碳分子是由_____________構(gòu)成的，一個(gè)二氧化碳分子是由______________________構(gòu)成的。水是由_________構(gòu)成的，水分子是由______________構(gòu)成的，一個(gè)水分子是由_____________________構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的二氧化碳分子碳原子和氧原子1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子水分子

氫原子和氧原子2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子2、二氧化碳是由___________構(gòu)成的，水是由____5離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：1、先寫(xiě)元素或原子團(tuán)符號(hào)2、在符號(hào)上方標(biāo)電荷數(shù)值3、在數(shù)值后面標(biāo)上“+”“-”號(hào)Al3+例：54、若要表示離子個(gè)數(shù)，可在其前面加數(shù)。Al3+離子表示的意義：表示每個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位的正電荷表示5個(gè)鋁離子5離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：1、先寫(xiě)元素或原子團(tuán)符號(hào)2、在符號(hào)上方標(biāo)電練習(xí)：寫(xiě)出下列離子符號(hào)一個(gè)鈉離子_____3個(gè)鈉離子_____一個(gè)鋁離子_____5個(gè)鋁離子_____一個(gè)氧離子_____8個(gè)氧離子_____Na+3Na+Al3+5Al3+O2-8O2-一個(gè)氯離子_____7個(gè)氯離子_____Cl-7Cl-一個(gè)硫酸根離子_____SO42-３個(gè)硫酸根離子_____3SO42-練習(xí)：寫(xiě)出下列離子符號(hào)一個(gè)鈉離子_____3個(gè)鈉離子____碳酸根離子________硫酸根離子_______氫氧根離子________硝酸根離子_______銨根離子_________原子團(tuán)：由幾個(gè)原子形成的集團(tuán)，在許多反應(yīng)中作為一個(gè)整體參加反應(yīng),也叫根。氫氧根(OH),硝酸根(NO3)，碳酸根(CO3),硫酸根(SO4),銨根(NH4)陽(yáng)離子

陰離子

原子

得電子失電子常見(jiàn)的原子團(tuán)：原子團(tuán)離子：

NO3-OH-SO42-

CO32-NH4+三、離子碳酸根離子________硫酸根離子_______氫氧根離子1、原子的體積、質(zhì)量都很小。+原子的構(gòu)成示意圖1個(gè)氫原子質(zhì)量為1.67×10-27Kg1個(gè)氧原子質(zhì)量為2.657×10-26Kg三、相對(duì)原子質(zhì)量1、原子的體積、質(zhì)量都很小。+原子的構(gòu)成示意圖1個(gè)氫原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)該原子的質(zhì)量一個(gè)（碳12）原子的質(zhì)量×=一個(gè)（碳12）原子的質(zhì)量=1.993×10-26kg一個(gè)（碳12）原子的質(zhì)量的1/12=1.993×10-26Kg×=1.66×10-27Kg注：①相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的質(zhì)量。②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，其單位是1.說(shuō)明：相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量

＝一個(gè)該原子的質(zhì)量一個(gè)（碳12）原子的質(zhì)量×練習(xí)：1、已知一個(gè)碳12原子質(zhì)量為mkg，若某原子的質(zhì)量為nkg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______.12nm2、P課本58頁(yè)第6題。某原子的相對(duì)一個(gè)該原子的質(zhì)量一個(gè)（碳12）原子的質(zhì)量×練習(xí)：練習(xí)：3、已知1個(gè)氫原子質(zhì)量為1.67×10-27Kg，1個(gè)氧原子質(zhì)量為2.657×10-26Kg，求氫原子和氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。Ar(H)=1.67×10-27Kg1.66×10-27Kg

≈

1Ar(O)=2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg

≈164、已知某氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1，某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則該氫原子和該氧原子的質(zhì)量比為_(kāi)______。1:16《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）練習(xí)：3、已知1個(gè)氫原子質(zhì)量為1.67×10-27Kg，1個(gè)2、相對(duì)原子質(zhì)量定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）。例如：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1,說(shuō)明這個(gè)氫原子的質(zhì)量是“一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12”的1倍.再如氧原子原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，即這個(gè)氧原子的質(zhì)量是“一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12”的16倍，注：①相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的質(zhì)量。②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，其單位是1。《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）2、相對(duì)原子質(zhì)量定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他1H

氫1.008相對(duì)原子質(zhì)量練習(xí)查表：請(qǐng)查出氮、硫、鋁、鈣的相對(duì)原子質(zhì)量。14.0140.0832.0626.98《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）1H相對(duì)原子質(zhì)量練習(xí)查表：請(qǐng)查出氮、硫、3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(質(zhì)量為1.6749×10-27Kg)(質(zhì)量為1.6726×10-27Kg)(

質(zhì)子質(zhì)量的

1/1836)原子原子核核外電子質(zhì)子中子與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)。注：一個(gè)（碳12）原子的質(zhì)量的1/12=1.66×10-27Kg相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(質(zhì)量為1.6749×10相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)×1.6726×10-27Kg

+中子數(shù)×1.6749×10-27Kg≈1.66×10-27kg≈質(zhì)子數(shù)+

中子數(shù)=注：一個(gè)（碳12）原子的質(zhì)量的1/12=1.66×10-27Kg《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)某原子的相對(duì)質(zhì)子數(shù)×

鐵

磷

硫鈉氧碳?xì)湓臃N類(lèi)相對(duì)原子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)16811151626相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)總結(jié)規(guī)律：《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）鐵磷硫鈉氧碳?xì)湓臃N類(lèi)相2.已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79．下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是()A．核電荷數(shù)為79B．核外電子數(shù)為34

C．質(zhì)子數(shù)為34D．中子數(shù)為45A練習(xí)：1.已知某原子，其核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子，其相對(duì)原子質(zhì)量為39，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)

，核外電子數(shù)為

。2019說(shuō)明：相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）2.已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79．下列有練習(xí)：

根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：(1)如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)__，該原子的符號(hào)是____。(2)如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。(3)如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）練習(xí)：根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：10Ne12Mg2+8O2-《

DB針對(duì)性訓(xùn)練（5分鐘）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）DB針對(duì)性訓(xùn)練（5分鐘）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT3.2014年4月14日,科學(xué)家約翰.帕特森向人們展示了一款真正意義上的原子手表,它內(nèi)置了一個(gè)芯片級(jí)的銫原子鐘,每1000年僅有1秒的誤差.已知這種銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55,相對(duì)原子質(zhì)量為133,則其核外電子數(shù)為(

)A.188B.78C.55D.234.鈦合金在生產(chǎn)、生活的多個(gè)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。有一種鈦原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子、26個(gè)中子，該鈦原子的核外電子數(shù)是（

）

A.22B.26

C.58

D.

48CA《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）3.2014年4月14日,科學(xué)家約翰.帕特森向人們展示了一款5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A.一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D.原子是不能再分的粒子B《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()B《原子的6、原子的構(gòu)成示意圖如圖所示，下列敘述中正確的是（）

A.原子是實(shí)心球體

B.質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中

C.質(zhì)子與電子的質(zhì)量相等

D.整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）6、原子的構(gòu)成示意圖如圖所示，下列敘述中正確的是（7.化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子，下列關(guān)于I和I的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.各一個(gè)原子相比較，中子數(shù)相同B.都是碘原子C.各一個(gè)原子相比較，核外電子數(shù)相同D.各一個(gè)原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同6135313153127A《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）7.化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2原子的構(gòu)成第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2原子的構(gòu)成課前復(fù)習(xí)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)2、填“＞”“＜”“＝”=3、氧原子原子核內(nèi)有____個(gè)質(zhì)子，原子核外有_____個(gè)電子。

1、背誦1~20號(hào)元素。4、氯原子原子核內(nèi)有____個(gè)質(zhì)子，原子核外有_____個(gè)電子。

881717課前復(fù)習(xí)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)2、填“＞”“3、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，其核外電子數(shù)為_(kāi)____8思考：這些電子是怎樣在原子核外做高速運(yùn)動(dòng)的呢？3、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，其核外電子數(shù)為_(kāi)____8思考：這1.原子核外的電子是分層排布的。2.離核越近的電子能量越低,離核越遠(yuǎn)的電子能量越高。3.離核最近的電子層為第1層,次之為第2層,以此類(lèi)推。核外電子的排布4.目前發(fā)現(xiàn),原子核外電子最少有1層,最多有7層。1.原子核外的電子是分層排布的。3.離核最近的電子層為第1層62+8氧原子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子結(jié)構(gòu)示意圖62+8氧原子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子結(jié)構(gòu)示意圖827+17氯原子結(jié)構(gòu)示意圖

電子層該層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)第1層第2層第3層最外層原子核827+17氯原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層該層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)第1層第練習(xí)：

上圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為_(kāi)____個(gè)，有_____個(gè)電子層，第一層的電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)，最外層的電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。17327練習(xí)：上圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為_(kāi)____核外電子排布規(guī)則：①每層最多容納2n2個(gè)電子(n為電子層數(shù))。第一層：最多排2個(gè)電子，第二層：最多排8個(gè)電子。③

最外層：最多排8個(gè)電子第一層第三層第二層②電子總是先排第一層，排滿(mǎn)后再到第二層，由里往外依次排布。練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出H、C、O、Al、P、Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。Na核外電子排布規(guī)則：①每層最多容納2n2個(gè)電子(n為電子層數(shù))練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出H、C、O、Al、P、Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。HCOAlPCl練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出H、C、O、Al、P、Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子中文名稱(chēng)造字規(guī)律：1、金屬原子：“钅”是金屬原子2、非金屬原子：“石”固態(tài)非金屬原子，“氣”氣態(tài)非金屬原子，“氵”液態(tài)非金屬原子。原子中文名稱(chēng)造字規(guī)律：1、金屬原子：“钅”是金屬原子2、非1.稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)；2.金屬原子一般最外層電子少于4個(gè)；3.非金屬原子一般最外層電子多于4個(gè)。相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)趨向于1.稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)；2.金屬原子一般1、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子（除氦最外層只有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)。2、金屬原子一般最外層電子少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子趨于達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、非金屬原子一般最外層電子多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子趨于達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子（除氦最外層只有2個(gè)電子①鋰1、金屬的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。失去1個(gè)電子②鋁失去3個(gè)電子LiLi+AlAl3+

帶電的原子叫離子，帶正電的原子叫陽(yáng)離子；如鋰離子(Li+),鋁離子(Al3+)。①鋰1、金屬的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易①氧②

氯2.非金屬的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得到2個(gè)電子得到1個(gè)電子OO2-ClCl-

帶電的原子叫離子，帶負(fù)電的原子叫陰離子；如氧離子(O2-),氯離子(Cl-)。最外層電子易得失電子，所以原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。①氧②氯2.非金屬的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)陽(yáng)離子

陰離子

原子

得電子失電子離子O2-Al3+陽(yáng)離子：

質(zhì)子數(shù)____

電子數(shù)陰離子：

質(zhì)子數(shù)

_____電子數(shù)原子：

質(zhì)子數(shù)____電子數(shù)Al=＞＜陽(yáng)離子陰離子原子得電子失電子離子O2-Al3+陽(yáng)離子1、寫(xiě)出A、B、C、D表示的粒子符號(hào)。A_____B_____C_____D_____2、A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖A、B、C、①當(dāng)A、B為原子時(shí)，x=_____,y=____.②C的最外層電子數(shù)為_(kāi)______.NaAl3+MgCl-816練習(xí)：1、寫(xiě)出A、B、C、D表示的粒子符號(hào)。A_____B____中考題：3.下列是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)題目要求填空。(1)表示原子的是______,表示陽(yáng)離子的是_____,表示陰離子的是_______。(2)化學(xué)性質(zhì)相似原子是_____和____,____和____.(3)表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_______,表示非金屬元素原子的是______,表示同種元素粒子的是______ABCEFDABCEFCBEACACDFABCEBD中考題：3.下列是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)題目要求填821+11827+17NaCl8+-靜電作用離子化合物形成過(guò)程五、離子化合物的形成821+11827+17NaCl8+-靜電作用離子化合物形成靜電作用失去1個(gè)電子NaNa+得到1個(gè)電子ClCl-NaCl五、離子化合物的形成靜電作用失去1個(gè)電子NaNa+得到1個(gè)電子ClCl-NaCl68821+1182+16NaS+2-離子化合物形成過(guò)程821+11Na+268821+1182+16NaS+2-離子化合物形成過(guò)程8練習(xí)：1.第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是____2.第12號(hào)元素與17號(hào)元素組成的化合物是______3.第13號(hào)元素與17號(hào)元素組成的化合物是______4.第11號(hào)元素與16號(hào)元素組成的化合物是______5.第12號(hào)元素與6號(hào)元素組成的化合物是______6.第13號(hào)元素與8號(hào)元素組成的化合物是______NaClMgCl2AlCl3Na2SMgOAl2O3練習(xí)：NaClMgCl2AlCl3Na2SMgOAl2O3二、離子化合物定義：陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成的化合物。金屬元素陽(yáng)離子離子化合物陰離子非金屬元素NaClNa+Cl-鈉離子氯離子離子化合物：金屬元素+非金屬元素二、離子化合物定義：陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成的化合物。金2、二氧化碳是由___________構(gòu)成的，水是由________構(gòu)成的；鐵是由______構(gòu)成的，磷是由_______構(gòu)成的；氯化鈉是由_______和________構(gòu)成的。二氧化碳分子水分子鐵原子磷原子鈉離子氯離子物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的3.二氧化碳是由___________構(gòu)成的，二氧化碳分子是由_____________構(gòu)成的，一個(gè)二氧化碳分子是由______________________構(gòu)成的。水是由_________構(gòu)成的，水分子是由______________構(gòu)成的，一個(gè)水分子是由_____________________構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的二氧化碳分子碳原子和氧原子1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子水分子

氫原子和氧原子2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子2、二氧化碳是由___________構(gòu)成的，水是由____5離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：1、先寫(xiě)元素或原子團(tuán)符號(hào)2、在符號(hào)上方標(biāo)電荷數(shù)值3、在數(shù)值后面標(biāo)上“+”“-”號(hào)Al3+例：54、若要表示離子個(gè)數(shù)，可在其前面加數(shù)。Al3+離子表示的意義：表示每個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位的正電荷表示5個(gè)鋁離子5離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：1、先寫(xiě)元素或原子團(tuán)符號(hào)2、在符號(hào)上方標(biāo)電練習(xí)：寫(xiě)出下列離子符號(hào)一個(gè)鈉離子_____3個(gè)鈉離子_____一個(gè)鋁離子_____5個(gè)鋁離子_____一個(gè)氧離子_____8個(gè)氧離子_____Na+3Na+Al3+5Al3+O2-8O2-一個(gè)氯離子_____7個(gè)氯離子_____Cl-7Cl-一個(gè)硫酸根離子_____SO42-３個(gè)硫酸根離子_____3SO42-練習(xí)：寫(xiě)出下列離子符號(hào)一個(gè)鈉離子_____3個(gè)鈉離子____碳酸根離子________硫酸根離子_______氫氧根離子________硝酸根離子_______銨根離子_________原子團(tuán)：由幾個(gè)原子形成的集團(tuán)，在許多反應(yīng)中作為一個(gè)整體參加反應(yīng),也叫根。氫氧根(OH),硝酸根(NO3)，碳酸根(CO3),硫酸根(SO4),銨根(NH4)陽(yáng)離子

陰離子

原子

得電子失電子常見(jiàn)的原子團(tuán)：原子團(tuán)離子：

NO3-OH-SO42-

CO32-NH4+三、離子碳酸根離子________硫酸根離子_______氫氧根離子1、原子的體積、質(zhì)量都很小。+原子的構(gòu)成示意圖1個(gè)氫原子質(zhì)量為1.67×10-27Kg1個(gè)氧原子質(zhì)量為2.657×10-26Kg三、相對(duì)原子質(zhì)量1、原子的體積、質(zhì)量都很小。+原子的構(gòu)成示意圖1個(gè)氫原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)該原子的質(zhì)量一個(gè)（碳12）原子的質(zhì)量×=一個(gè)（碳12）原子的質(zhì)量=1.993×10-26kg一個(gè)（碳12）原子的質(zhì)量的1/12=1.993×10-26Kg×=1.66×10-27Kg注：①相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的質(zhì)量。②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，其單位是1.說(shuō)明：相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量

＝一個(gè)該原子的質(zhì)量一個(gè)（碳12）原子的質(zhì)量×練習(xí)：1、已知一個(gè)碳12原子質(zhì)量為mkg，若某原子的質(zhì)量為nkg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______.12nm2、P課本58頁(yè)第6題。某原子的相對(duì)一個(gè)該原子的質(zhì)量一個(gè)（碳12）原子的質(zhì)量×練習(xí)：練習(xí)：3、已知1個(gè)氫原子質(zhì)量為1.67×10-27Kg，1個(gè)氧原子質(zhì)量為2.657×10-26Kg，求氫原子和氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。Ar(H)=1.67×10-27Kg1.66×10-27Kg

≈

1Ar(O)=2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg

≈164、已知某氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1，某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則該氫原子和該氧原子的質(zhì)量比為_(kāi)______。1:16《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）練習(xí)：3、已知1個(gè)氫原子質(zhì)量為1.67×10-27Kg，1個(gè)2、相對(duì)原子質(zhì)量定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）。例如：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1,說(shuō)明這個(gè)氫原子的質(zhì)量是“一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12”的1倍.再如氧原子原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，即這個(gè)氧原子的質(zhì)量是“一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12”的16倍，注：①相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的質(zhì)量。②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，其單位是1?！对拥慕Y(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）2、相對(duì)原子質(zhì)量定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他1H

氫1.008相對(duì)原子質(zhì)量練習(xí)查表：請(qǐng)查出氮、硫、鋁、鈣的相對(duì)原子質(zhì)量。14.0140.0832.0626.98《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）1H相對(duì)原子質(zhì)量練習(xí)查表：請(qǐng)查出氮、硫、3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(質(zhì)量為1.6749×10-27Kg)(質(zhì)量為1.6726×10-27Kg)(

質(zhì)子質(zhì)量的

1/1836)原子原子核核外電子質(zhì)子中子與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)。注：一個(gè)（碳12）原子的質(zhì)量的1/12=1.66×10-27Kg相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(質(zhì)量為1.6749×10相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)×1.6726×10-27Kg

+中子數(shù)×1.6749×10-27Kg≈1.66×10-27kg≈質(zhì)子數(shù)+

中子數(shù)=注：一個(gè)（碳12）原子的質(zhì)量的1/12=1.66×10-27Kg《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)某原子的相對(duì)質(zhì)子數(shù)×

鐵

磷

硫鈉氧碳?xì)湓臃N類(lèi)相對(duì)原子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)16811151626相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)總結(jié)規(guī)律：《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）《原子的結(jié)構(gòu)》完美實(shí)用課件（PPT優(yōu)秀課件）鐵磷硫鈉氧碳?xì)湓臃N類(lèi)相2.已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79．下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是()A．核電荷數(shù)為79B．核外電子數(shù)為34

C．質(zhì)子數(shù)