老師：MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT第二節(jié)酸堿中和滴定第三章水溶液中的離子平衡人教版高中化學(xué)選修4（高二）老師：MENTALHEALTHCOUNSELINGPP1學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握一種新的定量測定方法—中和滴定原理和方法。2.指示劑的選擇。3.了解實驗數(shù)據(jù)處理的方法和重要性。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握一種新的定量測定方法—中和滴定原理和方法。2已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測液1、定義：酸堿中和滴定是用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。一、酸堿中和滴定已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液1、定義：酸堿中和滴定是用已知濃度的當(dāng)酸和堿恰好中和時，n（H+)=n(OH-)對于一元酸與一元堿反應(yīng)時：c酸V酸=c堿V堿

2、酸堿中和滴定的原理即：c(標(biāo))·V(標(biāo))=c(待)·V(待)c(待)＝c(標(biāo))·V(標(biāo))V(待)中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，H++OH-=H2O一、酸堿中和滴定當(dāng)酸和堿恰好中和時，n（H+)=n(OH-)對于一元酸與一元3、關(guān)鍵①準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。如何準(zhǔn)確量取一定體積的未知濃度的溶液？如何測出所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積？一、酸堿中和滴定3、關(guān)鍵①準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。②準(zhǔn)確判斷中和反4．儀器及其使用(1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯。一、酸堿中和滴定4．儀器及其使用(1)儀器：酸式滴定管、一、酸堿中和滴定酸式滴定管堿式滴定管酸式—盛裝酸性、中性、氧化性溶液堿式—盛裝堿性、中性、非氧化性溶液(2)主要儀器—滴定管注意一、酸堿中和滴定酸式滴定管堿式滴定管酸式—盛裝酸性、中性、氧化性溶液堿式(2)滴定管的構(gòu)造①滴定管上標(biāo)有：、、；溫度刻度容積全部盛滿溶液時，體積_____所標(biāo)容積。多于②滴定管的最刻度為,允許估計至,因此讀數(shù)的精確度為mL.0.1mL0.010.01一、酸堿中和滴定(2)滴定管的構(gòu)造①滴定管上標(biāo)有：、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時要

讀到數(shù)點后兩位。③實際滴出的溶液體積

=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)0刻度處25ml刻度處25ml酸式滴定管一、酸堿中和滴定滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法①0刻度在上方0刻度處25ml刻2玻璃塞玻璃球橡皮管標(biāo)注：規(guī)格、溫度思考1：酸式滴定管與堿式滴定管有哪些差異？分析如此設(shè)計的原因？思考2：如何選擇儀器量取高錳酸鉀、鹽酸、碳酸鈉、四氯化碳、溴水、氯化銨溶液？思考3：量筒與滴定管有哪些差異？一、酸堿中和滴定玻璃塞玻璃球橡皮管標(biāo)注：規(guī)格、溫度思考1：酸式滴定管與堿式滴酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液（會粘結(jié)活塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）；堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或強氧化性的溶液(會腐蝕橡膠管）。一、酸堿中和滴定酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：一、酸堿中和滴定(3)滴定管的使用①查漏：活塞是否轉(zhuǎn)動靈活，橡皮管是否彈性良好，加水后觀察是否漏水②洗滌：用蒸餾水洗③潤洗：用待裝液洗④裝液：注入待裝液，使液面位于“0”以上2~3cm處⑤排氣泡：酸式—放液，堿式—尖嘴向上傾斜放液⑥調(diào)液面：使液面處在“0”或“0”以下某一刻度⑦讀數(shù)：待液面穩(wěn)定1min左右再讀數(shù)一、酸堿中和滴定(3)滴定管的使用①查漏：活塞是否轉(zhuǎn)動靈活，橡皮管是否彈性良5．試劑(1)標(biāo)準(zhǔn)液(2)待測液(3)指示劑①酸、堿中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示劑，一般不用石蕊試液。②中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時溶液的pH應(yīng)在指示劑的變色范圍之內(nèi)。一、酸堿中和滴定5．試劑一、酸堿中和滴定6．終點的確定(2)指示劑的選擇原則①指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pH②顏色變化明顯（因此不可用石蕊）(1)常用指示劑的變色范圍紅色藍色黃色堿色無色紅色紅色酸色8.25.03.1pH10.0淺紅色酚酞8.0紫色石蕊4.4橙色甲基橙pH中間色酚酞甲基橙(3)常用中和滴定指示劑一、酸堿中和滴定6．終點的確定(2)指示劑的選擇原則(1)常用指示劑的變色范“0”或“0”刻度以下7．操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)準(zhǔn)備工作①滴定管的檢漏。②洗滌：分別取酸式滴定管和堿式滴定管各一支，用蒸餾水洗滌2～3次，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液和待測堿液各潤洗2～3次，潤洗液必須從滴定管下端排出。③裝液：向堿式滴定管中裝入待測NaOH溶液，排氣泡，調(diào)整液面至，記錄讀數(shù)，放出一定體積NaOH溶液于洗凈的錐形瓶中，以同樣步驟將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管，調(diào)整液面并記錄。一、酸堿中和滴定“0”或“0”刻度以下7．操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH控制活塞搖動錐形瓶顏色變化成股流下剛好使指示劑變色(2)滴定操作：在錐形瓶的待測溶液中滴加2～3滴酚酞試液，開始滴定。左手，右手，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液。①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能。②終點的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，，且半分鐘?nèi)不褪色，即到終點，讀數(shù)并記錄。(3)數(shù)據(jù)處理：為減誤差，滴定時，要求重復(fù)實驗2～3次，求平均值。一、酸堿中和滴定控制活塞搖動錐形瓶顏色變化成股流下剛好使指示劑變色滴定前仰視，滴定后俯視滴定前滴定后讀出值實際值滴定前俯視，滴定后仰視滴定前滴定后讀出值實際值一、酸堿中和滴定滴定前仰視，滴定后俯視滴定前滴定后讀出值實際值滴定前俯視，滴操作方法誤差分析1.盛待測液的滴定管未用待測液潤洗2.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗3.錐形瓶使用前用待測液潤洗4.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失5.滴定前仰視讀數(shù)6.滴定后俯視讀數(shù)7.滴定結(jié)束，尖嘴處懸掛一滴液體未滴下8.滴定結(jié)束時，一滴標(biāo)準(zhǔn)液附在瓶壁未流下9.錐形瓶搖動時部分液體濺出10.滴定前錐形瓶未干燥V標(biāo)偏c待偏低V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏c待偏低c待偏低V標(biāo)偏V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏c待偏低c待無影響V標(biāo)不變V標(biāo)偏大c待偏高C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V標(biāo)V標(biāo)偏大c待偏高一、酸堿中和滴定操作方法誤差分析1.盛待測液的滴定管未用待測液潤洗2.盛標(biāo)準(zhǔn)在使用酚酞做指示劑時，達到粉紅色（pH在8.2～10.0）即認為是滴定終點，在使用甲基橙做指示劑時，達到橙色（pH在3.1～4.4）即為滴定終點，我們都知道打到滴定終點時pH=7，那為什么還可以選酚酞和甲基橙做滴定終點的指示劑呢？思考：在使用酚酞做指示劑時，達到粉紅色（pH在8.2～10.0）即甲基橙3.14.48.210.0酚酞紅橙黃無色粉紅紅pH=7恰好完全反應(yīng)常用酸堿指示劑的變色范圍甲基橙3.14.48.210.0酚酞紅1．若量程為50mL的滴定管，從中放出25mL液體，滴定管中還剩25mL液體嗎？大于25mL。思考與練習(xí)1．若量程為50mL的滴定管，從中放出25mL液體，滴定2．下列實驗操作不會引起誤差的是(

)A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不心多加了幾滴指示劑D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡思考與練習(xí)2．下列實驗操作不會引起誤差的是()思考與練習(xí)【解析】

A項錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測濃度偏大。B項沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗2～3次，否則會使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏，影響結(jié)果。C項在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結(jié)果，因為指示劑不會改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量。D項開始實驗時酸式滴定管中無氣泡，結(jié)束實驗時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏，依據(jù)V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所測的c(NaOH)偏。【答案】

C思考與練習(xí)【解析】A項錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測液的量偏3．下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為(

)A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦思考與練習(xí)3．下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：思考與練習(xí)【解析】錐形瓶不用待測液潤洗，①錯；③石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時不用石蕊試液作指示劑，③錯；滴定管使用前要潤洗，⑤錯；滴定過程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，⑦錯。【答案】

D思考與練習(xí)【解析】錐形瓶不用待測液潤洗，①錯；③石蕊變色不明顯，不易老師：MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT感謝各位的仔細聆聽第三章水溶液中的離子平衡人教版高中化學(xué)選修4（高二）老師：MENTALHEALTHCOUNSELINGPP26老師：MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT第二節(jié)酸堿中和滴定第三章水溶液中的離子平衡人教版高中化學(xué)選修4（高二）老師：MENTALHEALTHCOUNSELINGPP27學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握一種新的定量測定方法—中和滴定原理和方法。2.指示劑的選擇。3.了解實驗數(shù)據(jù)處理的方法和重要性。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握一種新的定量測定方法—中和滴定原理和方法。2已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測液1、定義：酸堿中和滴定是用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。一、酸堿中和滴定已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液1、定義：酸堿中和滴定是用已知濃度的當(dāng)酸和堿恰好中和時，n（H+)=n(OH-)對于一元酸與一元堿反應(yīng)時：c酸V酸=c堿V堿

2、酸堿中和滴定的原理即：c(標(biāo))·V(標(biāo))=c(待)·V(待)c(待)＝c(標(biāo))·V(標(biāo))V(待)中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，H++OH-=H2O一、酸堿中和滴定當(dāng)酸和堿恰好中和時，n（H+)=n(OH-)對于一元酸與一元3、關(guān)鍵①準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。如何準(zhǔn)確量取一定體積的未知濃度的溶液？如何測出所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積？一、酸堿中和滴定3、關(guān)鍵①準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。②準(zhǔn)確判斷中和反4．儀器及其使用(1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯。一、酸堿中和滴定4．儀器及其使用(1)儀器：酸式滴定管、一、酸堿中和滴定酸式滴定管堿式滴定管酸式—盛裝酸性、中性、氧化性溶液堿式—盛裝堿性、中性、非氧化性溶液(2)主要儀器—滴定管注意一、酸堿中和滴定酸式滴定管堿式滴定管酸式—盛裝酸性、中性、氧化性溶液堿式(2)滴定管的構(gòu)造①滴定管上標(biāo)有：、、；溫度刻度容積全部盛滿溶液時，體積_____所標(biāo)容積。多于②滴定管的最刻度為,允許估計至,因此讀數(shù)的精確度為mL.0.1mL0.010.01一、酸堿中和滴定(2)滴定管的構(gòu)造①滴定管上標(biāo)有：、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時要

讀到數(shù)點后兩位。③實際滴出的溶液體積

=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)0刻度處25ml刻度處25ml酸式滴定管一、酸堿中和滴定滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法①0刻度在上方0刻度處25ml刻2玻璃塞玻璃球橡皮管標(biāo)注：規(guī)格、溫度思考1：酸式滴定管與堿式滴定管有哪些差異？分析如此設(shè)計的原因？思考2：如何選擇儀器量取高錳酸鉀、鹽酸、碳酸鈉、四氯化碳、溴水、氯化銨溶液？思考3：量筒與滴定管有哪些差異？一、酸堿中和滴定玻璃塞玻璃球橡皮管標(biāo)注：規(guī)格、溫度思考1：酸式滴定管與堿式滴酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液（會粘結(jié)活塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）；堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或強氧化性的溶液(會腐蝕橡膠管）。一、酸堿中和滴定酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：一、酸堿中和滴定(3)滴定管的使用①查漏：活塞是否轉(zhuǎn)動靈活，橡皮管是否彈性良好，加水后觀察是否漏水②洗滌：用蒸餾水洗③潤洗：用待裝液洗④裝液：注入待裝液，使液面位于“0”以上2~3cm處⑤排氣泡：酸式—放液，堿式—尖嘴向上傾斜放液⑥調(diào)液面：使液面處在“0”或“0”以下某一刻度⑦讀數(shù)：待液面穩(wěn)定1min左右再讀數(shù)一、酸堿中和滴定(3)滴定管的使用①查漏：活塞是否轉(zhuǎn)動靈活，橡皮管是否彈性良5．試劑(1)標(biāo)準(zhǔn)液(2)待測液(3)指示劑①酸、堿中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示劑，一般不用石蕊試液。②中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時溶液的pH應(yīng)在指示劑的變色范圍之內(nèi)。一、酸堿中和滴定5．試劑一、酸堿中和滴定6．終點的確定(2)指示劑的選擇原則①指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pH②顏色變化明顯（因此不可用石蕊）(1)常用指示劑的變色范圍紅色藍色黃色堿色無色紅色紅色酸色8.25.03.1pH10.0淺紅色酚酞8.0紫色石蕊4.4橙色甲基橙pH中間色酚酞甲基橙(3)常用中和滴定指示劑一、酸堿中和滴定6．終點的確定(2)指示劑的選擇原則(1)常用指示劑的變色范“0”或“0”刻度以下7．操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)準(zhǔn)備工作①滴定管的檢漏。②洗滌：分別取酸式滴定管和堿式滴定管各一支，用蒸餾水洗滌2～3次，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液和待測堿液各潤洗2～3次，潤洗液必須從滴定管下端排出。③裝液：向堿式滴定管中裝入待測NaOH溶液，排氣泡，調(diào)整液面至，記錄讀數(shù)，放出一定體積NaOH溶液于洗凈的錐形瓶中，以同樣步驟將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管，調(diào)整液面并記錄。一、酸堿中和滴定“0”或“0”刻度以下7．操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH控制活塞搖動錐形瓶顏色變化成股流下剛好使指示劑變色(2)滴定操作：在錐形瓶的待測溶液中滴加2～3滴酚酞試液，開始滴定。左手，右手，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液。①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能。②終點的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，，且半分鐘?nèi)不褪色，即到終點，讀數(shù)并記錄。(3)數(shù)據(jù)處理：為減誤差，滴定時，要求重復(fù)實驗2～3次，求平均值。一、酸堿中和滴定控制活塞搖動錐形瓶顏色變化成股流下剛好使指示劑變色滴定前仰視，滴定后俯視滴定前滴定后讀出值實際值滴定前俯視，滴定后仰視滴定前滴定后讀出值實際值一、酸堿中和滴定滴定前仰視，滴定后俯視滴定前滴定后讀出值實際值滴定前俯視，滴操作方法誤差分析1.盛待測液的滴定管未用待測液潤洗2.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗3.錐形瓶使用前用待測液潤洗4.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失5.滴定前仰視讀數(shù)6.滴定后俯視讀數(shù)7.滴定結(jié)束，尖嘴處懸掛一滴液體未滴下8.滴定結(jié)束時，一滴標(biāo)準(zhǔn)液附在瓶壁未流下9.錐形瓶搖動時部分液體濺出10.滴定前錐形瓶未干燥V標(biāo)偏c待偏低V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏c待偏低c待偏低V標(biāo)偏V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏c待偏低c待無影響V標(biāo)不變V標(biāo)偏大c待偏高C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V標(biāo)V標(biāo)偏大c待偏高一、酸堿中和滴定操作方法誤差分析1.盛待測液的滴定管未用待測液潤洗2.盛標(biāo)準(zhǔn)在使用酚酞做指示劑時，達到粉紅色（pH在8.2～10.0）即認為是滴定終點，在使用甲基橙做指示劑時，達到橙色（pH在3.1～4.4）即為滴定終點，我們都知道打到滴定終點時pH=7，那為什么還可以選酚酞和甲基橙做滴定終點的指示劑呢？思考：在使用酚酞做指示劑時，達到粉紅色（pH在8.2～10.0）即甲基橙3.14.48.210.0酚酞紅橙黃無色粉紅紅pH=7恰好完全反應(yīng)常用酸堿指示劑的變色范圍甲基橙3.14.48.210.0酚酞紅1．若量程為50mL的滴定管，從中放出25mL液體，滴定管中還剩25mL液體嗎？大于25mL。思考與練習(xí)1．若量程為50mL的滴定管，從中放出25mL液體，滴定2．下列實驗操作不會引起誤差的是(

)A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不心多加了幾滴指示劑D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度Na