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雜化類型的簡單判斷雜化類型的簡單判斷雜化類型的簡單判斷xxx公司雜化類型的簡單判斷文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度中心原子的族序號加上周圍原子的族序號(氧族算0，鹵族算1)除以2，等于4為sp3,等于3為sp2，等于2為sp,除不盡就進(jìn)一算氧族鹵族做中心原子的時(shí)候用原本的序號中心原子的族序數(shù)加上周圍原子族序數(shù)的和(氧族鹵族做中心原子時(shí)用原本的序號，做配位原子時(shí)氧族算0，鹵族算1)除以2，結(jié)果為2，3，4，時(shí)分別為sp,sp2,sp3雜化(1)線性分子，中心原子為sp雜化，如乙炔(2)平面內(nèi)的分子形如乙烯的，中心原子為sp2雜化(3)空間(正)四面體，中心原子sp3雜化，如四氯化碳(4)空間六面體/三角雙錐(形如兩個(gè)空間正四面體底對底拼在一起)，中心原子為sp3d雜化(5)空間八面體(形如兩個(gè)金字塔底對底拼在一起)，中心原子為sp3d2雜化還有一些，比如“平面正方形”“四角錐”等，為雜化的內(nèi)軌外軌之分。有一點(diǎn)還要切記！就是如果中心原子雜化軌道中有孤對電子存在的話，分子構(gòu)型顯然體現(xiàn)不出來，但是考慮中心原子雜化類型時(shí)孤對電子是要考慮進(jìn)去的，不然肯定犯錯(cuò)。sp3d雜化：sp3d雜化軌道是由1個(gè)ns、3個(gè)np和1個(gè)nd組合而成的，它的特點(diǎn)是5個(gè)雜化軌道在空間呈三角雙錐形，雜化軌道間夾角為90°，120°或180°。sp3d2雜化：sp3d2雜化軌道是由1個(gè)ns和3個(gè)np及2個(gè)nd軌道組合而成,共有6條雜化軌道.六個(gè)sp3d2軌道指向正八面體的六個(gè)頂點(diǎn),雜化軌道間的夾角為90°或180°,空間構(gòu)型為正八面體.1,分子結(jié)構(gòu)模型用塑料小球代替分子中的原子,塑料棒代替化學(xué)鍵,搭成無機(jī)分子模型.用雜化理論和價(jià)層電子對互斥理論簡單說明理由.分子化學(xué)式電子對構(gòu)型分子空間構(gòu)型雜化類型配位數(shù)孤對電子數(shù)HgCl2直線性直線性sp20BF3平面三角形平面三角形sp230CCl4正四面體正四面體sp340H2O正四面體V型不等性sp322NH3正四面體三角錐不等性sp331PCl5三角雙錐三角雙錐sp3d50BrF3三角雙錐T型不等性sp3d32SF6正八面體正八

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