2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質屬于弱電解質的是A．水B．蔗糖C．干冰D．硫酸鋇2、下列有機化學方程式書寫正確的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．+HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH33、能證明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失B．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失4、關于化學鍵的說法不正確的是：A．化學鍵是一種作用力 B．化學鍵可以使離子結合，也可以使原子結合C．氫鍵不是化學鍵 D．非極性鍵不是化學鍵5、下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述正確的是A．油脂都不能使溴水褪色B．食物中含有的纖維素，可在人體內直接水解成葡萄糖C．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可發(fā)生水解反應D．棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別6、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用。已知鎳鎘電池的電解質溶液是KOH溶液，放電時的電池反應是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是A．放電時電解質溶液的密度減小 B．放電時K+向Cd極區(qū)移動C．充電時陽極Cd元素被氧化 D．充電時陰極附近的pH增大7、下列關于苯的敘述中錯誤的是A．苯的鄰位二元取代物只有一種，能說明苯分子中不存在單雙鍵交替排布的結構B．實驗室制硝基苯時，先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后滴加苯C．等質量的苯和聚乙烯完全燃燒，苯消耗的氧氣多D．加入NaOH溶液后靜置分液，可除去溴苯中少量的溴8、下列關于堿金屬元素（M）的單質及其化合物說法不正確的是A．隨核電荷數遞增單質的熔點依次降低、硬度依次減小B．化合物中M的化合價均為+1價C．單質在空氣中都劇烈反應，生成M2O2D．隨核電荷數遞增單質與水反應的劇烈程度變強9、下圖化學儀器名稱正確的是A．①蒸餾燒瓶B．②蒸發(fā)皿C．③容量瓶D．④長頸漏斗10、將Cl2和CH4混合在試管中并倒置在裝有飽和食鹽水的水槽內，在光照下反應，下列描述正確的是：A．有四種新的氣態(tài)有機物生成 B．發(fā)生了置換反應C．飽和食鹽水中有少量白色沉淀生成 D．大量的氯氣溶解在飽和食鹽水中11、相同物質的量濃度的下列物質的稀溶液中，pH最小的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．碳酸鈉 D．碳酸12、下列反應你認為理論上不可用于構成原電池的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4C．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．CH4＋2O2CO2＋2H2O13、下列說法中錯誤的是（）A．原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同14、雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉化是物理變化C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數D．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數15、從海帶中提取碘應該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程。下列有關圖示操作正確的是（）甲乙丙丁A．用裝置甲將海帶灼燒成灰B．用裝置乙過濾得含I-的溶液C．用裝置丙分離出碘的CCl4溶液D．用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl416、下列說法正確的是（）A．任何化學反應都伴隨著能量的變化B．H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化C．化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程17、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應的角度分析，則最多能溶解銅粉的質量為（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．2.4g18、NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產品(或物質)是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤19、如圖所示的裝置能夠組成原電池產生電流的是()A． B． C． D．20、X、Y、Z、M均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法中正確的是().A．原子半徑:X<Y<Z<MB．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<ZC．最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<MD．X與Y形成的化合物均易溶于水21、蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是（）A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2D．HOOC-CH2-CH(OH)-COOH與蘋果酸互為同分異構體22、下列化合物可用兩種單質直接化合得到的是（）A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．SO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。（反應過程中生成的水及其他產物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式_________________。24、（12分）下列A?I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數比為____________。（2）A與B反應的化學方程式是：___________________________________________________。（3）E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結論：____________________。25、（12分）某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產生該氣體的反應的化學方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。26、（10分）化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據實驗內容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。27、（12分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。28、（14分）錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：（1）外電路的電流方向是由____極流向___極（填字母）（2）電池正極反應式___________。（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成反應的化學方程式為___________。29、（10分）Ⅰ.現(xiàn)有反應aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：(1)該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比c(B)/c(C)將________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。(6)若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)Ⅱ.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。(1)該條件下反應平衡常數表達式K＝___________________________；在t1℃時，反應的平衡常數為___________。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應速率的大?。簐正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應向______反應方向進行(填“正”或“逆”)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】弱電解質是部分電離，A、水存在：H2OH＋＋OH－，水屬于弱電解質，故A正確；B、蔗糖為非電解質，故B錯誤；C、干冰屬于非電解質，故C錯誤；D、硫酸鋇屬于鹽，屬于強電解質，故D錯誤。點睛：本題易錯點是D，強弱電解質與在水中的溶解度大小無關。2、B【答案解析】

A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，A不正確，；B、該反應為苯的硝化反應，正確；C、乙烯和溴發(fā)生加成反應的化學方程式為H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，C不正確；D、該反應漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，D不正確。本題選B。3、C【答案解析】

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失，是由于SO2氣體具有還原性，錯誤；B．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失是由于SO2溶于水反應產生的H2SO3具有酸性，發(fā)生酸、堿中和反應，與其漂白性無關，錯誤；C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失，是由于SO2與品紅結合產生了無色物質，正確；D．溴水中通入SO2后，橙色消失，是由于發(fā)生反應:Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。SO2表現(xiàn)還原性，錯誤。故選C。4、D【答案解析】

化學鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用，包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，氫鍵不是化學鍵，是一種分子間的作用力?！绢}目詳解】A項、化學鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用，故A正確；B項、形成化學鍵的微?？赡苁请x子，也可能是原子，但不能是分子，故B正確；C項、氫鍵不是化學鍵，是一種分子間的作用力，故C正確；D項、化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，非極性鍵和極性鍵都是共價鍵，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查化學鍵，明確化學鍵的含義是解本題關鍵，注意化學鍵中必須是“相鄰原子之間的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位鍵也屬于化學鍵，但氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點。5、D【答案解析】A.含有碳碳雙鍵的油脂能使溴水褪色，A錯誤；B.人體中不存在水解纖維素的酶，食物中含有的纖維素，不能在人體內直接水解成葡萄糖，B錯誤；C.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應，C錯誤；D.蛋白質灼燒產生燒焦羽毛的氣味，棉麻（主要成分是纖維素）、蠶絲織品（主要成分是蛋白質）可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別，D正確，答案選D。6、D【答案解析】

A、根據反應式可知，放電時消耗溶劑水，因此氫氧化鉀溶液的密度增大，A不正確；B、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，所以放電時K+向正極NiO(OH)區(qū)移動，B不正確；C、充電可以看做是放電的逆反應，所以充電時原來的正極與電源的正極相連，做陽極，電極反應式為Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiO(OH)＋H2O，因此充電時Ni元素被氧化，C不正確；D、充電時Cd(OH)2是陰極，得到電子，電極反應式為Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-，所以充電時陰極附近的pH增大，D正確；答案選D。7、C【答案解析】

A．如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故A正確；B．實驗室制硝基苯時，先將濃HNO3注入容器中，然后再慢慢注入濃H2SO4，并及時攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷卻后再滴入苯，故B正確；C．等質量的烴燃燒時，H元素的質量分數越高，耗氧量越高，而聚乙烯中H元素的質量分數高于苯，故等質量的聚乙烯和苯完全燃燒時，聚乙烯耗氧量高，故C錯誤；D．溴可以與氫氧化鈉溶液反應，而溴苯不反應，也不溶于水，二者分層，然后利用分液即可除雜，故D正確；故答案為C?！敬鸢更c睛】等質量的烴燃燒時，H元素的質量分數越高，耗氧量越高。8、C【答案解析】A.堿金屬元素（M）的單質隨核電荷數遞增單質的熔點依次降低、硬度依次減小，A正確；B.M的最外層電子數均是1個，化合物中M的化合價均為+1價，B正確；C.單質在空氣中都劇烈反應，不一定都生成M2O2，例如Li生成Li2O，C錯誤；D.隨核電荷數遞增金屬性逐漸增強，單質與水反應的劇烈程度變強，D正確，答案選C。9、C【答案解析】

A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項A錯誤；B.②是坩堝，不是蒸發(fā)皿，選項B錯誤；C.③是容量瓶，選項C正確；D.④是分液漏斗，不是長頸漏斗，選項D錯誤。答案選C。10、C【答案解析】

CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應進行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，不溶于水，附著在試管壁上形成油狀液滴；生成的HCl極易溶于水，反應后，試管內氣體壓強減小，食鹽水位在試管內上升?！绢}目詳解】A項、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，故A錯誤；B項、CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，故B錯誤；C項、反應生成的HCl極易溶于水，使飽和食鹽水中氯離子濃度增大，氯化鈉的溶解平衡向結晶方向移動，析出氯化鈉固體，故C正確；D項、氯氣溶于水，不溶于飽和食鹽水，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查甲烷的取代反應，注意反應物和生成物的性質，能夠根據物質的性質分析實驗現(xiàn)象是解答關鍵。11、B【答案解析】

pH最小說明溶液的酸性最強，等濃度的酸，其電離程度最大?！绢}目詳解】乙醇不是酸，其溶液呈中性；碳酸鈉是鹽，其溶液顯堿性；乙酸、碳酸都屬于酸，相同溫度和濃度的這兩種酸，其電離程度大小順序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最強的是乙酸，則乙酸溶液的pH最小，B項正確；答案選B。12、C【答案解析】

根據原電池的工作原理可以得出：自發(fā)的放熱的氧化還原反應可以設計成原電池，據此來回答?！绢}目詳解】A、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑是放熱的氧化還原反應，能設計成原電池，選項A不選；B、Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4是放熱的氧化還原反應，能設計成原電池，選項B不選；C、Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，選項C選；D、CH4＋2O2CO2＋2H2O是放熱的氧化還原反應，能設計成燃料電池，選項D不選；答案選C。【答案點睛】本題是考查原電池的設計，難度不大，明確原電池的構成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關鍵。13、D【答案解析】

A、原子的核外電子層數一定等于該元素所在的周期數，故A正確；B、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素是過渡元素，全都是金屬元素，故B正確；C、氦最外層有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8，故C正確；D、同位素核外電子數相同，因此它們的化學性質幾乎相同，由于核內中子數不同，物理性質不同，故D錯誤；故選D。14、C【答案解析】

A．O2和O3是同種元素形成的性質不同的單質，它們互為同素異形體，A錯誤；B．O2和O3互為同素異形體，轉化為化學變化，B錯誤；C．根據阿伏加德羅定律可知在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數，C正確；D．等物質的量的O2和O3含有質子數之比為2:3，D錯誤；答案選C。15、C【答案解析】A．灼燒應在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，A錯誤；B．過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，B錯誤；C．水與碘的四氯化碳溶液分層，圖中分液裝置可分離，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C。16、A【答案解析】

A、化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應過程中任何化學反應都伴隨著能量的變化，A正確；B、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質的聚集狀態(tài)變化，無新物質生成，所以該過程是物理變化，B錯誤；C、化學反應過程中主要是熱量變化，同時也可以伴隨其它能量的變化，例如電能、光能等，C錯誤；D、圖象分析反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，D錯誤；答案選A。17、A【答案解析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過量，NO3-完全反應，則消耗銅的質量為0.1mol××64g/mol=9.6g，故A項正確。18、A【答案解析】

①電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，化學方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可制得氫氧化鈉，故①正確；②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故②正確；③電解熔融的氯化鈉,化學方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，則生成鈉,故③正確；④電解熔融的氯化鈉則生成氯氣，電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，故④正確；⑤電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，氫氣與氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，故⑤正確。所以①②③④⑤均正確，答案選A。19、B【答案解析】分析：根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。詳解：A．兩個電極材料相同，不能夠組成原電池且產生電流，選項A錯誤；B．符合原電池的構成條件，F(xiàn)e為負極，有電流產生，選項B正確；C．Zn與稀鹽酸直接反應，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，選項C錯誤；D．酒精是非電解質，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了原電池的構成條件，注意原電池的這幾個條件必須同時具備，缺一不可，題目較簡單。20、C【答案解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，次外層電子數為2，最外層電子數為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N，Z為S，M為Cl，然后利用元素周期律及物質的性質來解答?！绢}目詳解】根據以上分析可知X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，則A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Z＞M＞Y，選項A錯誤；B．非金屬性Y＞Z，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z，選項B錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價含氧酸的酸性Z＜M，選項C正確；D．X與Y形成的化合物中NO不溶于水，選項D錯誤。答案選C。21、A【答案解析】試題分析：A、蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團為羧基和羥基，為2種，A正確；B、蘋果酸分子含有2個羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應，B錯誤；C、羧基和羥基都可以與Na反應生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1.5molH2，C錯誤；D、HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸為同一種物質，D錯誤，答案選A。分【考點地位】本題主要是考查有機物的結構和性質判斷【名師點晴】本題通過蘋果酸考查學生對官能團性質的理解和掌握，對同分異構體的理解和判斷，考查了學生運用所學知識分析問題和解決問題的能力。分析和判斷有機物的結構和性質，首先要找出有機物中含有的官能團，根據官能團確定有機物的性質，同時要注意羧基和羥基的性質，與NaOH和金屬Na反應的區(qū)別，理解同分異構體的含義，對比有機物的結構判斷同分異構體，對于同分異構體的判斷應判斷化學式相同而結構不同，要特別注意是否是同一種物質。22、A【答案解析】

A.硫的氧化性較弱，與鐵反應生成FeS，故A正確；B.硫的氧化性較弱，與銅反應生成Cu2S，B錯誤；C.氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成氯化鐵，則C錯誤；D.硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，得不到SO3，所以D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】硫單質的氧化性比較弱，在氧化變價金屬的時候只能把變價金屬氧化成低價態(tài)，而氯氣的氧化性強，把變價金屬氧化成高價態(tài)，注意氧化性強弱規(guī)律。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案解析】A和D為金屬單質，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷，涉及離子方程式、反應方程式、電子式的書寫，明確物質的性質及物質間的轉化是解本題關鍵。解答本題，可以根據鋁熱反應、物質的特殊顏色為突破口采用正逆結合的方法進行推斷。24、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42-【答案解析】G是侯氏制堿法的最終產品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應生成H和I，I和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數比為1：2。（2）A與B反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質的性質以及有關轉化關系是解答的關鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【答案解析】

探究實驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實驗開始，裝置A：碳單質和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據此解答。【題目詳解】(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應的化學方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對NO氣體的檢驗方法合適，故A選；B.一氧化氮不溶于水，與水不反應，濕潤的藍色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗方法不合適，故B不選；C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對氧氣的檢驗方法合適，故C選；故答案為：AC；②硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來源是濃硝酸在受熱時分解所產生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產生，故答案為：濃硝酸的分解。26、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【答案解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【題目詳解】（1）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。27、2～3min該反應是放熱反應，此時溫度高4～5min此時H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【答案解析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，這是由于該反應是放熱反應，反應液溫度升高，反應速率加快；（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應速率最小；（3）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，B正確；C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與金屬反應得不到氫氣，C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯誤；答案選AB。28、baMnO2+e-+Li+=LiMnO23MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O【答案解