2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCDA．A B．B C．C D．D2、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（）A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.03mol/L3、下列關于1mol·L－1碳酸鈉溶液的說法中，不正確的是A．1molNa2CO3溶于1L水中B．1L溶液中含有106gNa2CO3C．1L溶液中含有1molNa2CO3D．106gNa2CO3溶于少量水后，再加水稀釋至1000mL4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）A．2mol·L-1的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NAB．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NAC．32gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NA5、氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g6、下面的說法正確的是A．Cu能導電，所以Cu是電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．NaCl溶液導電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；D．液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質(zhì)7、常溫常壓下，將等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹入四個氣球，氣球中氣體為甲烷的是A． B． C． D．8、下列各組離子反應可用H++OH-＝H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉9、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．⑤②④①③C．②④⑤①③D．④①②⑤③10、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯11、下列說法中錯誤的是()A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．40gNaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)12、下列各敘述正確的是（）A．3molOH-的質(zhì)量為51g/mol B．鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量C．一個12C的實際質(zhì)量約等于12/6.02×1023g D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g13、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入適量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是A．反應物中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性NH4+＜Cl?C．反應中每生成22.4L（標準狀況下）N2，轉移約6mol電子D．經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放14、據(jù)《科技日報》報道，我國造出國產(chǎn)核電池，該電池的燃料是钚-238。下列關于Pu的說法中正確的是A．Pu和Pu的質(zhì)子數(shù)之差為2 B．Pu和Pu是兩種不同的核素C．Pu的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144 D．Pu和Pu化學性質(zhì)明顯不同15、下列有關實驗的選項正確的是A．配制100mL0.10mol·L－1NaOH溶液B．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作C．該裝置所示的分離方法和物質(zhì)的溶解性無關D．從食鹽水中提取NaCl固體A．A B．B C．C D．D16、下列敘述正確的是A．1molCO2的質(zhì)量為44g·mol－1B．CO2的摩爾質(zhì)量為44gC．6.02×1022個CO2分子的質(zhì)量為4.4gD．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學式），其物質(zhì)的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）18、已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________________________，化學方程式為___________________________________________。（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請寫出檢驗步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學式）。19、碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。20、為了除去KNO3固體中混有的雜質(zhì)K2SO4和MgSO4，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：(1)操作①為________；(2)操作②～④加入的試劑可以為：操作②______________；操作③________________；操作④________________；(3)如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗______________________________________；(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是____________________。(5)該同學設計的實驗方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。21、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為_____________________;（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為_________;（3）當反應達平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應為_____反應（填放熱或吸熱）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分離，應該用蒸餾法，A錯誤；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應該用蒸餾法，B錯誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發(fā)，C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，D正確。答案選D。2、D【解析】

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻吭O稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液的稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)的量不變進行計算。0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，c=0.03mol/L，答案選D。3、A【解析】

A項，1molNa2CO3溶于1L水中，溶液的體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將小于1mol·L－1，故A項錯誤；B項，根據(jù)n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為1mol·L－1×1L×106=106g，故B項正確；C項，根據(jù)n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的量為1mol·L－1×1L=1mol，故C項正確；D.106gNa2CO3的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，根據(jù)n=c×V可知，c=1mol/1L=1mol·L－1,故D項正確；綜上所述，本題選A。4、A【解析】

A、必須告訴氯化鎂溶液的體積,才能計算其物質(zhì)的量；

B、氮氣和氧氣都是雙原子分子,標況下11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol；

C、32g氧氣和臭氧混合氣體中,含有2mol氧原子；

D、金屬鎂反應,1mol鎂失去2mol電子生成鎂離子?！驹斀狻緼、沒有告訴氯化鎂溶液的體積,無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量,也就不能計算出氯離子的數(shù)目，故A錯誤；

B、因為氮氣和氧氣都是雙原子分子,標況下11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,含有1mol原子，所含的原子數(shù)為NA，故B正確；

C、32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；32g臭氧物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；所以32g混合氣體中含有2mol氧原子,含有的氧原子數(shù)為2NA,故C正確；

D、1mol金屬鎂反應失去2mol電子生成鎂離子,失去電子數(shù)目為2NA，故D正確；

綜上所述，本題選A。5、B【解析】

A.上述反應中，N2中N化合價降低，是氧化劑，Al2O3中無化合價變化，故A錯誤；B.上述反應中，碳從0價變?yōu)?2價，N2中N化合價降低，由0價變?yōu)?3價，因此根據(jù)方程式得知3mol碳反應轉移6mol電子，因此每生成1molAlN需轉移3mol電子，故B正確；C.AlN中氮元素的化合價為?3，故C錯誤；D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g?mol?1，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】分析化合價變化，化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑，化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。6、D【解析】

A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的；C．氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉溶液能導電，氯化鈉溶液屬于混合物；D．在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)?！驹斀狻緼．金屬銅能導電，但金屬銅屬于單質(zhì)，不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．二氧化碳溶于水能導電，但電離出自由移動離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C．氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉固體中有鈉離子和氯離子，因沒有自由移動的離子，不能導電，氯化鈉溶液中含自由移動的陰、陽離子，氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液屬于混合物，氯化鈉溶液不是電解質(zhì)，選項C錯誤；D．雖然液體氯化氫不能導電，但是氯化氫在水溶液中能導電，是化合物，屬于電解質(zhì)，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意電解質(zhì)的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。7、C【解析】

根據(jù)相同條件下相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同溫同壓下，氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體占有體積大小為：H2＞CH4＞CO2＞O2，答案選C。【點睛】掌握并能靈活應用阿伏加德羅定律及其推論是解答的關鍵，注意阿伏加德羅定律的適用范圍和條件，另外要注意阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體，氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。8、D【解析】

A、還生成難溶的BaSO4，不能用離子反應H++OH-＝H2O表示，A不選；B、氫氧化鐵為難溶物，不可拆，不能用離子反應H++OH-＝H2O表示，B不選；C、醋酸為弱電解質(zhì)，不可拆，不能用離子反應H++OH-＝H2O表示，C不選；D、硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，能用離子反應H++OH-＝H2O表示，D選；答案選D。9、B【解析】

考查物質(zhì)的分離和提純。Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面?！驹斀狻緾a2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純。把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。10、D【解析】

A．將海帶燒成灰應在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。11、B【解析】

A.因為溶液具有均一性，所以從1mol·L－1的NaCl溶液中取出任意體積的溶液，其濃度仍是1mol·L－1，A項正確；B.根據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式可知，V表示溶液的體積，已知水的體積是1L，但并不能確定其溶液的體積，所以無法計算此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，B項錯誤；C.0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L=1mol，又因BaCl2=Ba2++2Cl-，1molBaCl2在溶液中電離出Ba2+和Cl-的總物質(zhì)的量為3mol，所以該溶液中Ba2＋和Cl－總數(shù)目為3×6.02×1023，C項正確；D.0.5L10mol·L－1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是0.5L×10mol/L=5mol，即配制前需要5molHCl氣體，在標準狀況下該HCl氣體的體積為5mol×22.4L/mol=112L，D項正確；答案選B。12、C【解析】

A.3molOH-的質(zhì)量為51g。故錯誤；B.當質(zhì)量以克為單位時，鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，故錯誤；C.1mol12C的質(zhì)量為12克，所以一個12C的實際質(zhì)量約等于12/6.02×1023g，故正確；D.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故錯誤。故選C。13、B【解析】

A.Cl元素的化合價由+1價降低為-1價被還原，N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，故A正確；

B.2NH4++3ClO?=N2↑+3Cl?+2H++3H2O中，N元素的化合價由-3價升高為0價，則NH4+為還原劑，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則生成Cl-為還原產(chǎn)物，所以還原性NH4+＞Cl-，故B錯誤；

C.N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，所以標準狀況下每生成22.4LN2，轉移6mol電子，故C正確；

D.由2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O，得出經(jīng)此法處理過的廢水呈酸性，所以不能直接排放，故D正確。

故選B。14、B【解析】

A.Pu和Pu是同一元素的不同原子，二者的質(zhì)子數(shù)相同，A錯誤；B.Pu和Pu是同一元素的兩種不同的核素，B正確；C.Pu的質(zhì)子數(shù)是94，中子數(shù)是238-94=144，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144-94=50，C錯誤；D.Pu和Pu原子的核外電子排布相同，所以化學性質(zhì)基本相同，D錯誤；故合理選項是B。15、C【解析】

A.容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，所以溶解燒堿時不能用容量瓶，應該用燒杯，故A錯誤；

B..萃取時，苯密度小于水密度，所以苯在水的上層，所以含有碘的苯層應該從上口倒出，故B錯誤；

C.蒸餾與沸點有關，和物質(zhì)的溶解性無關,故C正確；D.水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法提取氯化鈉，故D錯誤；答案選C。16、C【解析】

A.1molCO2的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B.CO2的相對分子質(zhì)量為44，1molCO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1，故B錯誤；C.6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.1×44=4.4g，故C正確；D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上以克為單位，等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，二者單位不同，表示的意義不同，故D錯誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應，經(jīng)過計算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在。【詳解】（1）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：，碳酸鋇質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04mol、0.02mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L。【點睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等18、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應生成B和C，A為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點燃時反應生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。19、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解析】

（1）海藻曬干灼燒會產(chǎn)生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘渣需要過濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應，溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實驗操作分析?！驹斀狻浚?）海藻曬干灼燒會除產(chǎn)生二氧化碳和灰分以外，還應該有水蒸氣生成，則A的化學式為H2O；（2）步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來，其操作是過濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A．酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；B．單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取劑；C．乙酸與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；D．單質(zhì)碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取劑；E．單質(zhì)碘易溶在苯中，苯可以作萃取劑；答案選AC。（4）碘易溶在有機溶劑中，因此步驟⑤的操作名稱是萃取、分液；由于碘從水層進入有機層，所以溶液E的顏色比溶液F的顏色淺。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。如果選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。20、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）取少許濾液于試管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）不需要；幾個沉淀反應互不干擾可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復雜化。（5）不合理；調(diào)節(jié)溶液的pH若用鹽酸，會引入Cl-雜質(zhì)，應用硝酸。【解析】試題分析：沉淀反應必須在溶液中進行，以便充