2017年海南省高考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．TOC\o"1-5"\h\z1．（2分）下列說法錯(cuò)誤的是（）蔗糖可作調(diào)味劑B.細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑C.雙氧水可作消毒劑D.熟石灰可作食品干燥劑2（．2分）分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）A．COB．SO2C．HClD．CO23．（2分）下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（）A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O24.（2分）在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+C1-+8H+,M2O7n-中M的化合價(jià)是（）A.+4B.+5C.+6D.+75.（2分）下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是（）6.（2分）能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（）用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2個(gè)+巧0硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S個(gè)+Fe2+向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-=Al2（C03）3&用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的N02：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分.7．（4分）下列敘述正確的是（）稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁8．（4分）下列敘述正確的是（）酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體（4分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯(cuò)誤的是（）1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA1L0.1mol?L-i的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA（4分）一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+.下列敘述錯(cuò)誤的是（）Pb電極b為陰極陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e-=2NH3H+由陽(yáng)極向陰極遷移陶瓷可以隔離N2和H2■ffi化劑(4分)已知反應(yīng)co(g)+H2o(g)：co2(g)+H2(g)AHVO.在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡.下列敘述正確的是()升高溫度，K減小B.減小壓強(qiáng)，n(C02)增加C.更換高效催化劑，a(CO)增大D.充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變(4分)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱分液時(shí)，下層溶液先從下口放出，上層溶液再?gòu)纳峡诘钩鋈?、非選擇題：共64分?第13?17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答?第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答.(一)必考題(共44分)(8分)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素.X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù).回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zX與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為.X與M組成的物質(zhì)為(填"共價(jià)〃或"離子〃)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為.Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化學(xué)式為.L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是.14．(8分)碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)．回答下列問題：碳酸鈉俗稱，可作為堿使用的原因是(用離子方程式表示).已知：2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)^H1=-127.4kJ*mol-iNaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3($)△?=-131.5kJ?mol-i反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的4日=kJ*mol-i，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=.

（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液Ksp(Basg=1-1X10-10-Ksp(Basg=1-1X10-10-15．（8分）已知苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：15．（8分）已知苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為，化合物A的化學(xué)名稱為TOC\o"1-5"\h\z（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為.（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯.16．（10分）鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途．回答下列問題：（1）用碳酸鋰和反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCI-KCI的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為.（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是.（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑．鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是.（4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì).LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為pf3和.

17.（10分）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4?7H2O的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%?40%20%?25%5%?15%2%?3%1%?2%1%?2%回答下列問題：（1）（1）““酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是，濾渣1”中主要含有（寫化學(xué)式）.（2）"除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是（3）判斷"除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是（4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］18.（618.（6分）香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅醛的敘述正確的有（）分子式為C10H18O不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)可使酸性KMnO4溶液褪色分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫(14分)當(dāng)醚鍵兩端的烷基不相同時(shí)(R]-O-R2，R]HR2)，通常稱其為"混醚”．若用醇脫水的常規(guī)方法制備混醚，會(huì)生成許多副產(chǎn)物：R,-OH+R2-OHR,-O-R2+R,-O-R,+R2-O-R2+H2O丄2上[丄211222一般用Williamson反應(yīng)制備混醚：Rx-X+R2-ONaTR】-O-R2+NaX,某課外研究小組擬合成—CH廠0—皿(乙基芐基醚)，采用如下兩條路線進(jìn)二土6—M—>巨-丘巨一巨]—>0—C-E.-O—C-E,m回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z路線I的主要副產(chǎn)物有、.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.B的制備過程中應(yīng)注意的安全事項(xiàng)是.由A和B生成乙基芐基醚的反應(yīng)類型為.比較兩條合成路線的優(yōu)缺點(diǎn)：.苯甲醇的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種.某同學(xué)用更為廉價(jià)易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請(qǐng)參照路線口,寫出合成路線.［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］20．（6分）下列敘述正確的有（）某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價(jià)為+7鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)21.（14分）IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途.回答下列問題：（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示.該單質(zhì)的晶體類型為，原子間存在的共價(jià)鍵類型有，碳原子的雜化軌道類型為.（2）SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，分子的立體構(gòu)型為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）.（3）四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖（b）所示.SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是.結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性、共價(jià)性.（填"增強(qiáng)〃"不變”或"減弱”）（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示.K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為；其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為g?cm-3.2017年海南省高考化學(xué)試卷參考答案一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1-6DBDCAD二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分．TOC\o"1-5"\h\z7．CD8．AD9．C．10．A11．AD12．BD．三、非選擇題：共64分?第13?17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答?第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答．(一)必考題(共44分)HiPiH(1)-離子，CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2個(gè)第二周期IIIA族,H3BO3-3(1)純堿,CO32-+H2OHCO3-+OH-+135.6，c(H2O)?c(CO2)-^5-(1)加成反應(yīng),環(huán)己烷,消去反應(yīng)(3)加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為溴苯16.(1)鹽酸，Li++e-=Li(2)Li與二氧化碳反應(yīng)

（3）焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀（4）LiF17．（1）濃硫酸，SiO2（2）氧化亞鐵離子、促進(jìn)鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀（3）溶液接近為無色（4）溫度對(duì)硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾方法除去硫酸鈣［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］18．AC19.(1