第四節(jié)離子晶體第一課時(shí)【當(dāng)堂檢測(cè)】1．關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是 （）A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B．在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C．離子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低2．下列各對(duì)物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類型完全相同的是 （）A．NaCl和NaOHB．Br2和H2C．CCl4和FeCl3D．CO2和SiO23．下列敘述正確的是 （）A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵C．離子晶體中只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵D．分子晶體中只存在分子作用力，不含有其他化學(xué)鍵4．下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是 （）A．1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl—共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周圍緊鄰8個(gè)Cl—D．平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl—5．離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽(yáng)離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序（）A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl6．下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是 （）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒C．鹽酸溶液 D．固態(tài)氯化鈉7．納米材料的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)點(diǎn)總微粒數(shù)的百分?jǐn)?shù)為（）A．%B．%C．%D．100%8．含有共價(jià)鍵的離子晶體是 （）A．MgCl2B．NaOHC．H2SD．(NH4)2S9．離子晶體一般不具有的特征是 （）A．熔點(diǎn)較高，硬度較大B．易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑C．固體時(shí)不能導(dǎo)電D．離子間距離較大，其密度較小10．下列物物質(zhì)中，可證明某晶體是離子晶體的是 （）A．易溶于水B．晶體不導(dǎo)電，熔化時(shí)能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)較高D．晶體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電11．同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是 （）A．在加熱時(shí)此化合物可以分解 B．它是一種離子化合物C．這種化合物不能跟強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．該化合物在一定條件下由PH3，與HI化合而成

12．構(gòu)成離子晶體的粒子是，粒子之間的相互作用是，這些粒子在晶體中(能或不能)自由移動(dòng)，所以離子晶體(能或不能)導(dǎo)電，離子晶體中的配位數(shù)是指___________________________________________________.是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素.此外,離子晶體的結(jié)構(gòu)還取決于____________________________.參考答案1．A2．B3．B4．A5．C6．D