20182019學(xué)年甘肅省張掖市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題Word版含答案20182019學(xué)年甘肅省張掖市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題Word版含答案9/9芆PAGE9螁袇罿莀荿肅肄20182019學(xué)年甘肅省張掖市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題Word版含答案張掖市2018－2019第一學(xué)期期末高二年級(jí)學(xué)業(yè)水平質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試卷

本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Cu:64

一、選擇題（本題包括25小題，每題2分，共50分；每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）

1．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且能夠再生。以下吻合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①⑤⑥⑦⑧D③④⑤⑥⑦⑧.2．C+CO22CO△H1＞0，反應(yīng)速率v1，N2+3H22NH3△H2＜0，反應(yīng)速率v2。若高升溫度，v1和v2的變化是()A．同時(shí)增大B．同時(shí)減少C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大3．以下物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（）A．HClB．CH3COONaC．NaOHD．NaCl4．298K時(shí),反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的H=+2171kJmol·-1S=+635.5Jmol··K-1,則以下說法正確的選項(xiàng)是()B.S>0表示該反應(yīng)是熵增反應(yīng)5．以下措施能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()

與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2

C.在硫酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

D.恒溫恒容條件下,在合成氨反應(yīng)中增加氮?dú)獾牧?/p>

6．以下熱化學(xué)方程式及其相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.氫氣的燃燒熱為285.8kJmol·-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)H=+285.8kJmol·-1H=+221kJmol·-1110.5kJmol·-1B.已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g),則石墨的燃燒熱2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol·-1,則在必然條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量

D.已知乙炔的燃燒熱為-1,則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

(g)+5-1C2H2O2(g)＝2CO2(g)+H227．利用以下列圖裝置能夠在銅牌表面電鍍一層銀。以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()+

B.銀片與電源負(fù)極相連

C.該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag++e-=Ag

D.當(dāng)電鍍一段時(shí)間后,將電源反接,銅牌可恢復(fù)如初

8．以下事實(shí)中不能夠證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是-1A．·的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子

C．CH3COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D．常溫下CH3COONa溶液的pH=8

9．在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：

A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

B．混雜氣體的密度保持不變

C．單位時(shí)間生成nmolH2，同時(shí)耗資成D．混雜氣體的顏色不再發(fā)生變化

H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

2nmolHI

10．對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，以下列圖像正確（）

11．以下表達(dá)中，不能夠用平衡搬動(dòng)原理講解的是()

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H2、Br2(g)、HBr(g)氣體組成的平衡系統(tǒng)加壓后顏色變深

D．工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率

12．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，以下措施：①升溫；②恒容通

入惰性氣體；③增加CO的濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體。能使COCl2

轉(zhuǎn)變率增大的是（）A．①②④B.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥－13．在必然溫度下，當(dāng)Mg(OH)2在水溶液達(dá)到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH(aq)，要使平衡向左搬動(dòng)，且c(Mg2＋)增大，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．加少量水B．加入少量鹽酸C．加入少量氫氧化鈉固體D．加入少量MgSO4固體-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()14．已知室溫時(shí)·A.該溶液的pH=4B.高升溫度,溶液pH增大-7C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍15．已知水的電離方程式：H2O﹣）H++OH．以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（A．高升溫度，Kw增大，pH不變B．向水中加入氨水，平衡向逆向搬動(dòng)，﹣c(OH)降低C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向搬動(dòng)，c(H+)降低(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、16．甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)表示圖以下。甲醇在催化劑作用下供應(yīng)質(zhì)子質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．右電極為電池正極，左電極為電池負(fù)極B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+C．b處通入空氣，a處通入甲醇D．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-17．2CO3溶液中，若使c(CO32-)更湊近，可采用的措施是()A．加入少量鹽酸B．加KOH固體C．加水D．加熱

18.常溫下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比

是()A.10:1B.1:10C.1:2D.2:119．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液對(duì)照，前者的pH較大，則以下相關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO溶液表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()--B．pH：HclO>HCNA．濃度：c(CN)<c(ClO)C．酸性：HCN>HClOD．濃度：c(CN-)>c(ClO-)20．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。相關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是()

A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極搬動(dòng)

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程

C．放電時(shí)負(fù)極周邊溶液的堿性不變D．充電時(shí)陽極反應(yīng)：--Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O21．以下列圖為某溫度時(shí)BaSO4的積淀溶解平衡曲線,以下說法不正確的選項(xiàng)是()．A加入Na2SO4(s)可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．在曲線上方地域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4積淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．高升溫度,可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)-1的醋酸溶液-1()與·的醋酸溶液對(duì)照較，以下數(shù)值中，前者大于后者的是＋B．醋酸的電離平衡常數(shù)A．H的物質(zhì)的量C．中和時(shí)所需NaOH的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量23．3和2充入體積不變的密閉容器中，必然條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡后，PCl5為，若是此時(shí)移走3和Cl2，相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A．B．小于C．D．大于，小于24．常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小序次：③>④>①>②B．③和④分別用等濃度的鹽酸溶液中和，耗資鹽酸溶液的體積：③=④C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②D．②和③混雜，所得混雜溶液的pH大于725．室溫下，以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是++2A．溶液：c(H)+c(Na)=c(S)+c(HS)+c(OH)-2-B．2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．濃度均為的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：

>①>③二、非選擇題(本題包括4小題，共35分)

26．（8分）能源問題是人類社會(huì)面對(duì)的重要課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為·1、·mol1和1·。請(qǐng)回答以下問題：

。

②甲醇不完好燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

。

(2)以CH4和H2O為原料，經(jīng)過以下反應(yīng)來制備甲醇。

Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋

Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－

①將4和2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)容器，在必然條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，

測(cè)得在必然的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)變率與溫度的關(guān)系如圖。在100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。100℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為。在溫度和容積不變的情況下，再向平衡系統(tǒng)中充入4和2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)變率。(填“增大”“不變”或“減小”)②工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)高溫下能自覺進(jìn)行的原因是：。-1其操作可分解為27．（7分）某學(xué)生用·標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以下幾步：A．酸式滴定管正確量取待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)治滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0刻”度以上2~3mL處E．調(diào)治液面至“0或”“0刻”度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)回答以下問題：

(1)正確的操作序次是：B、、F（填序號(hào)）(2)滴定結(jié)果以下：NaOH初步讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次第二次依照以上數(shù)據(jù)能夠計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1.（計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）(3)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是(4)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是。未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其余操作均正確

盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗

滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

28．（8分）在我們的平常生活中，電化學(xué)技術(shù)與我們親近相關(guān)。依照所學(xué)電化學(xué)知識(shí)，回答

以下問題：

實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)平常是放熱反應(yīng)，以下化學(xué)反應(yīng)在理論上能夠設(shè)計(jì)成

原電池的是。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l)△H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0

以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依照所選反應(yīng)

設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為。

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電

池經(jīng)過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y

是兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式4

為。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入

0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

為。②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO溶液，則Y極的電極反應(yīng)式4

為。

現(xiàn)有有一種新式的高能電池——鈉硫電池（熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)），

反應(yīng)式為：2Na＋xSNa2Sx，

上述電解都是用該電池作電源（如右圖）該電池的正極反應(yīng)

為。

（12分）水溶液存在離子平衡，回答以下問題：

(1)AlCl3水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式）：；把AlCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后獲取的主要固體產(chǎn)物是。(2)已知T℃時(shí)，純水中--6-1，則c(OH)為10mol·L①該溫度時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=_____________________。②該溫度下，將pH＝3的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液按體積比9:2混雜，所得混合溶液的pH為。③該溫度下，若1體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混雜后溶液呈中性，則混雜前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。(3)常溫下，在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入-1·醋酸溶液，滴定曲線以下列圖。①該氫氧化鈉溶液濃度為。②在B點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為。③在D點(diǎn)，c(CH3COO-)c(Na+)(填“＜”“＞”或“=)”。常溫下將3COONa和鹽酸溶于水，配成1L混雜溶液。寫出溶液中各離

子濃度的大小關(guān)系為。

三、選做題（共15分，請(qǐng)考生從30題和31題2道題中任選一題作答。若是多做，則按所做的第一題計(jì)分。）【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

(1)以下列圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答以下問題：

s電子的原子軌道呈________形，每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈

________形，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。(2)有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞加的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子據(jù)有三種能量不相同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外面電子層排布式為nsnnpn＋1，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G原子最外電子層只有未成對(duì)電子，其內(nèi)層全部軌道全部充滿，但其實(shí)不是第ⅠA族元素?；卮鹨韵聠栴}：

①基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式為____________，寫出第三周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與G

相同且電負(fù)性最大的元素是________(填元素名稱)。GQ受熱分解生成G2Q和Q2，請(qǐng)從G的原子結(jié)構(gòu)來說明GQ受熱易分解的原因：___________________________________________________________。②Z、Q、M三種元素的第一電離能從大到小的序次為____________(用元素符號(hào)表示)。③X與Q形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的化學(xué)式為________。④Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小序次為____________(用離子符號(hào)表示)。⑤X、Y、Z