溫馨提示：檢測題庫為Word版，請按住Ctrl，滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，點擊右上角的關(guān)閉按鈕可返回目錄?？键c1物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律一、選擇題（共15小題）1.（2022·廣州高一檢測）下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法，錯誤的是（）A．考古時利用146CB．最輕的金屬Li是制備新一代可充電綠色電池的理想物質(zhì)C．金剛砂的成分為SiC，硬度大，用作砂輪的磨料D．SO2可使食品增白，可用于食品漂白劑【解析】選D。146C能按照一定規(guī)律衰變而含量降低，故考古時測定146C的含量就可以推算文物的年代，故A正確；Li是最輕的金屬，也是制備新一代可充電綠色電池的理想物質(zhì)，故B正確；金剛砂的成分為SiC，性質(zhì)和金剛石類似，硬度大，可用作砂輪的磨料，C正確；SO2具有漂白性，但SO2有毒，不能用作2.（2022·忻州高一檢測）下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱C．碳酸鈉溶液中通入SO2產(chǎn)生氣泡，判斷碳與硫的非金屬性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強弱【解析】選BC。判斷金屬性強弱可以從金屬與酸或水反應(yīng)的難易程度，越容易反應(yīng)金屬性越強；還可以從金屬最高價氧化物的水化物的堿性強弱來進(jìn)行判斷，堿性越強金屬性越強，故A對、B錯。判斷元素的非金屬性強弱可從非金屬與氫氣化合的難易程度來進(jìn)行判斷，非金屬越容易和氫氣化合、生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；還可以從非金屬最高價氧化物的水化物的酸性強弱進(jìn)行判斷，酸性越強非金屬性越強，故C錯、D對。3.（2022·西南師大附中高一檢測）下列說法正確的是（）A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3B．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞SnH4C．單質(zhì)的熔點：O2＞S＞SeD．與O2反應(yīng)的劇烈程度：N2＞P4＞As【解析】選B。非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強、氫化物也越穩(wěn)定，故酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3、穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞SnH4，因此A錯，B對。C中單質(zhì)的熔點應(yīng)為O2<S<Se。同一主族從上到下非金屬性越來越弱、金屬性越來越強，故與O2反應(yīng)的劇烈程度：N2<P4<As。4.（2022·沈陽高一檢測）我國成功研發(fā)出133Cs原子鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差一秒提高到600萬年不差一秒，標(biāo)志著我國在此領(lǐng)域進(jìn)入世界先進(jìn)行列，已知133Cs的質(zhì)子數(shù)為55。下列說法正確的是（）A.133Cs的核電荷數(shù)為133B.133Cs原子核內(nèi)中子數(shù)與原子核外電子數(shù)之差為23C.133Cs原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為133:D.銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更緩慢【解析】選B。質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=55，133Cs原子核內(nèi)中子數(shù)與原子核外電子數(shù)之差=（133－55）－55=23；133Cs原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比，近似等于質(zhì)量數(shù)之比133:65.（2022·深圳高一檢測）依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是（）A．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)B．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小C．依據(jù)物質(zhì)摩爾質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點的高低D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點，推斷用蒸餾法分離兩種互溶液態(tài)物質(zhì)組成的混合物的可行性【解析】選C。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故A正確；相同狀況下摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小，B正確；物質(zhì)摩爾質(zhì)量和物質(zhì)熔、沸點的高低之間沒有任何關(guān)系，故C錯誤；液體物質(zhì)的沸點若差別比較大，就可以用蒸餾法分離兩種互溶液態(tài)物質(zhì)組成的混合物，D正確。6.（2022·西南師大附中高一檢測）下列對非金屬元素(稀有氣體除外)的相關(guān)判斷正確的是（）①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素（除氟外）必定呈現(xiàn)正價A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④【解析】選C。非金屬元素都是主族元素，①對；單質(zhì)在反應(yīng)中既能作氧化劑又能做還原劑，如H2＋Cl2=2HCl反應(yīng)中，H2是還原劑，Cl2是氧化劑，②錯誤；氫化物常溫下大多數(shù)是氣態(tài)，但也有的不是，如H2O，③錯。大部分酸性氧化物（SiO2除外）和堿性氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸或堿，但是兩性氧化物Al2O3、不成鹽氧化物CO、NO等都不和水反應(yīng)，④錯誤；⑤正確。故選C。7.（2022·長沙高一檢測）對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是()A．拉瓦錫B．阿伏加德羅C.門捷列夫D．道爾頓【解析】選C。發(fā)現(xiàn)元素周期表和元素周期律的是俄羅斯科學(xué)家門捷列夫，這在化學(xué)發(fā)展史上具有劃時代意義。8.（2022·廣州高一檢測）下列元素中金屬性最強的是()A．NaB．MgC．A1D．Si【解析】選A。同一周期元素從左到右金屬性越來越弱，同一主族元素從上到下元素金屬性越來越強，Na、Mg、A1、Si屬于同一周期元素，從左到右金屬性越來越弱，故金屬性最強的是Na元素。9.（2022·黃岡中學(xué)高一檢測）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A．元素原子相對質(zhì)量依次遞增B．元素原子半徑大小呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化【解析】選C。元素原子核外電子排布呈周期性變化決定了元素性質(zhì)呈周期性變化，故選C。10.（2022·西南師大附中高一檢測）下列關(guān)于的敘述正確的是()A．質(zhì)量數(shù)為8B．質(zhì)子數(shù)為8C．中子數(shù)為16D．電子數(shù)為16【解析】選B。質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為16－8=8，電子數(shù)為8。11.（2022·黃岡中學(xué)高一檢測）中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個的原子A，其陽離子An+核外有X個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（）A．2（x＋n）B．2（1C．2(x+n)+1D．n＋2【解析】選C。陽離子An+核外有X個電子，說明原子A核外有(x+n)個電子，質(zhì)子數(shù)也為(x+n)個，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，所以中子數(shù)為(x+n)+1，則A的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=2(x+n)+1。12.（2022·西南師大附中高一檢測）下列物質(zhì)中氧元素的化合價正確的是()中氧元素的化合價為-lB．O2中氧元素的化合價為-2中氧元素的化合價為-1D．Na2O中氧元素的化合價為-2【解析】選D。H2O中氧元素的化合價為-2，單質(zhì)化合價為0，O2中氧元素的化合價為0，NaOH中氧元素的化合價為-2，Na2O中氧元素的化合價為-2，故D正確。13.（2022·黃岡中學(xué)高一檢測）目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是（）都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③對應(yīng)的含氧酸都是強酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體A．全部B．只有①C．只有①②③D．只有①②④⑤【解析】選A。16種非金屬元素都是主族元素，最外層電子數(shù)一般大于3，但是不都大于3，例如H原子最外層電子數(shù)是1個，故①錯；單質(zhì)在反應(yīng)中既可以作氧化劑又可作還原劑，例如2H2＋O2=2H2O反應(yīng)中，氫氣是還原劑，氧氣是氧化劑，故②錯誤；對應(yīng)的含氧酸不一定都是強酸，例如H2CO3、HClO、H2SO3等是弱酸，故③錯；氫化物常溫下大多是氣態(tài)，但也有的不是，例如H2O，故④錯誤；部分非金屬的氣態(tài)氧化物能與水反應(yīng)生成氣體，例如3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故⑤也錯誤，因此選A。14.（2022·南京高一檢測）某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，此元素是（）A．SB．CC．SiD．Cl‥‥·‥‥·O·15.（2022·西南師大附中高一檢測）吸入人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為活性氧（如），活性氧能加速人體衰老，目前正嘗試用亞硒酸鈉Na2SeO3消除活性氧。下列說法中不正確的是（）A．Se為ⅣA族元素B．消除活性氧時，Na2SeO3是還原劑C．一定條件下，O2能置換出單質(zhì)SeD．H2Se的穩(wěn)定性比HBr弱【解析】選A。Se應(yīng)為ⅥA族元素；消除活性氧時，2Na2SeO3+O2＝2Na2SeO4,Na2SeO3是還原劑；O、Se是同族元素，O的非金屬性強于Se，故一定條件下，O2能置換出單質(zhì)Se；溴的非金屬性比Se強，故H2Se的穩(wěn)定性比HBr弱，故只有A錯誤。二、非選擇題（共2小題）16.（2022·黃岡中學(xué)高一檢測）用元素符號(或化學(xué)式)回答原子序數(shù)從1～18的元素的有關(guān)問題（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_____________。（3）硬度最大的單質(zhì)是____________。（填名稱）（4）最高正價為+7價的元素是_____________。C.金剛石【解析】還原性最強的金屬與水反應(yīng)最劇烈，故與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；氧化性最強的非金屬與水反應(yīng)最劇烈，故與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是F2；硬度最大的單質(zhì)是金剛石；最高正價為+7價的元素是ⅦA族元素，前18號元素中，F(xiàn)元素?zé)o最高正價，故最高正價為+7價的元素是Cl?！敬鸢浮浚?）Na（2）F2（3）金剛石（4）Cl17.（2022·金華高一檢測）硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國無機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。下圖是某種品位的石英砂礦石（主要成分是SiO2,還含有一定量的Fe2O3、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：研磨洗出液I研磨洗出液I鹽酸石英砂礦粉洗滌懸濁液操作I濾液I濾渣I燒堿溶液操作II硅酸鈉礦渣濾渣II洗滌洗出液II取樣分析閱讀上述資料，回答下列問題：（1）作為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”，硅酸鈉用途很多，請列舉一個硅酸鈉的用途。（2）石英礦粉用水淋洗，檢驗洗出液中含有SO42—的實驗操作和實驗現(xiàn)象分別是。（3）在操作I得到的濾渣中加入燒堿溶液，請寫出反應(yīng)的離子方程式。（4）“操作I”的名稱為，“操作II”包含“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”系列操作，其中“蒸發(fā)濃縮”所用到的硅酸鹽材料的儀器有（5）“取樣分析”的目的是確保濾渣II中不含有雜質(zhì)離子，簡述“取樣分析”的操作和實驗現(xiàn)象：。（6）下列關(guān)于Si、SiO2、Na2SiO3等物質(zhì)的說法，不正確的是A．硅在周期表的位置是第三周期第IVA族C．二氧化硅是酸性氧化物，能與強堿反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng)B．原子半徑大小關(guān)系：Na>Si>C>OD．實驗室燒熔燒堿固體采用的儀器有酒精燈、玻璃棒、石英坩堝E．Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、SiO2均屬于離子化合物【解析】（1）硅酸鈉用途很多，可以涂刷材料表面，提高抗風(fēng)化能力、加固土壤、配制速凝防水劑、配制耐酸膠凝、耐酸砂漿和耐酸混凝土、配制耐熱膠凝、耐熱砂漿和耐熱混凝土、防腐工程應(yīng)用等。（2）本題考查的是SO42-離子的檢驗，用膠頭滴管取2mL洗出液I于試管中，先加入鹽酸，沒有沉淀再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中含有SO42-離子。（3）操作I得到的濾渣是SiO2，和燒堿溶液反應(yīng)的方程式是SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。（4）“操作I”是過濾操作，把不溶于水的SiO2過濾出來?！罢舭l(fā)濃縮”所用到的儀器有酒精燈、三角架、泥三角、蒸發(fā)皿