2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是(

)A．不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．將1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰,制得Fe(OH)3膠體2、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是A．“84消毒液”保存時不能敞口放置,需要密封保存B．該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/LC．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25%D．欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g3、下列選項中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是

XYZA堿電解質(zhì)化合物B離子反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D4、某化學(xué)興趣小組進行化學(xué)實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．氯化鎂固體是非電解質(zhì)B．氯化鎂溶液是電解質(zhì)C．氯化鎂在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動的離子D．氯化鎂只有在溶液中才能導(dǎo)電5、下列操作中不正確的是A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液時，上層液體要從分液漏斗上口倒出D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁6、下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（）A．Na＋、HS-、Cl－、OH-B．Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-C．K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32-D．Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-7、已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（）A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g8、下列離子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2OB．醋酸溶液與碳酸鈉溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓9、膠體區(qū)分于溶液和濁液的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過濾紙C．是否分散質(zhì)粒子直徑在1~100nmD．是否均一、透明、穩(wěn)定10、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C．溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有11、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+12、下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．NaOH+HC1；Cu(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOHD．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO413、將0.2molMnO2和50mL12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為xmol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上結(jié)論都不對14、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定15、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B．在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C．在強堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D．滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－16、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A．CCl4和水 B．酒精和水 C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉17、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)18、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．Al2(SO4)3＝Al23＋＋(SO4)32－C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．H2SO4＝2H＋＋SO42－19、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液20、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀21、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．乙醇 B．液氯 C．醋酸 D．碳酸鈉22、下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以“H++OH-＝H2O”表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)C．氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。25、（12分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制1mol?L﹣1的NaOH溶液450mL。請回答下列問題：(1)計算：需要稱取NaOH固體___________g。(2)配制時，必須使用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是_____________、_________________。(填儀器名稱)(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_______________、后用于___________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高_____________(填字母)。A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干B．天平砝碼生銹C．配制過程中遺漏了洗滌步驟D．未冷卻到室溫就注入容量瓶E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線F.定容觀察液面時俯視26、（10分）配制0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL。(1)根據(jù)計算需取___________克無水碳酸鈉固體(2)需要使用的主要儀器有托盤天平，____________、____________、_____________、____________和___________；(3)下列操作對所配制溶液的濃度有何影響(填偏高、偏低或無影響)①碳酸鈉固體未充分干燥______________；②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌_____________；③轉(zhuǎn)移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水__________；④定容時仰視讀數(shù)_____________。27、（12分）有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸________mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______。(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；④定容時觀察液面俯視，_____________；⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。28、（14分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實驗結(jié)論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸29、（10分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請回答：（1）W的化學(xué)式是____________。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應(yīng)的物質(zhì)的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：A項中水不是分散系；B項膠體的分散質(zhì)直徑比溶質(zhì)大，所以形成的膠體顆粒少；D項制取膠體時，溶液呈紅褐色時停止加熱?？键c：關(guān)于膠體的知識。2、C【解析】

A.由包裝說明可知“84消毒液”易吸收空氣中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后會變質(zhì)，需要密封保存，故A分析正確；B.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為：c（NaClO）=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L，故BC.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，則溶液的質(zhì)量并沒有增大至100倍，稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于0.25%，故C分析錯誤；D.實驗室不存在480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正確；答案選C。3、B【解析】

由圖可知，概念的范疇為包含，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。【詳解】A.堿屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，故A正確；

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但離子反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故B錯誤；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，符合包含關(guān)系，故D正確。

故選B?！军c睛】本題D選項，有關(guān)氧化物的關(guān)系不可混淆，氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質(zhì)分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。4、C【解析】

A．MgCl2是強電解質(zhì)，故A錯誤；B．MgCl2溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．MgCl2在水溶液中電離出可以自由移動的鎂離子和氯離子，故C正確；D．MgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)需要注意以下幾點：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。5、D【解析】

A．過濾時，應(yīng)遵循一貼二低三靠的原則，其中玻璃棒的一端應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)?，A正確；B．過濾時，漏斗頸的尖端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，B正確；C．分液時，下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗上口倒出，C正確；D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管口應(yīng)位于試管口的上方，D不正確；故選D。6、B【解析】

A.HS-和OH-會生成S2-和H2O不能大量共存，故A錯誤；B.Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42能大量共存，故B正確；C.Fe3＋和CO32-會發(fā)生雙水解不能大量共存，Ca2+和CO32-會生成碳酸鈣沉淀不能大量共存，故C錯誤；D.Mg2＋和OH-會生成氫氧化鎂沉淀不能大量共存，NH4+和OH-會生成NH3·H2O（弱電解質(zhì)）不能大量共存，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題在判斷時可根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可。7、C【解析】

15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量和相等，則E的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物質(zhì)的量為0.3mol，則E的摩爾質(zhì)量為=55g/mol，故答案為C。8、A【解析】

A.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，故A正確；B項，醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆，故B錯誤；C，氯化鎂為強電解質(zhì)，所以要拆開并刪去氯離子，故C錯誤；D項，鋇離子與硫酸根要形成沉淀，漏寫了，故D錯誤。所以正確答案為A項。9、C【解析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故膠體與溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散知粒子直徑的大小是否在1~100nm之間，故答案為：C。10、D【解析】

A．溶液是電中性的，膠體也是電中性的，故A錯誤；B．通電時，溶液中的溶質(zhì)若是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，則不移向任何電極，故B錯誤；C．膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運動，這就是膠體的布朗運動特性。溶液中的離子自由移動，其運動是無規(guī)律的。故C錯誤；D．溶液沒有丁達爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D。11、C【解析】HCO3一與H+不共存，Ba2+與SO42一不共存，Ag+與Cl一不共存。12、C【解析】

A、HCl為強酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3－，Na2CO3拆為Na+和CO32－，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。13、C【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量是0.05L×12mol/L=0.6mol，二氧化錳是0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化錳過量，所以理論上生成氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，但由于在反應(yīng)過程中鹽酸的濃度逐漸降低，降低到一定程度時反應(yīng)會停止，所以實際生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于0.3mol，因此生成的氯化銀的物質(zhì)的量大于0.3mol，答案選C。14、C【解析】

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答。【詳解】A.膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故答案選C。15、C【解析】

離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析解答?！驹斀狻緼、在溶液中鐵離子為黃色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B、鐵離子會和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、強堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應(yīng)該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會反應(yīng)，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯誤。答案選C?！军c睛】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握發(fā)生下列反應(yīng)而不能大量共存的情況：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即生成難溶物或微溶物、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)、生成難電離物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等與還原性離子，比如S2－、I－等不能大量共存。16、B【解析】

“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值倍也”說的實驗操作是蒸餾，蒸餾可用于分離沸點不同的液體混合物。由此進行判斷?！驹斀狻緼.CCl4和水不相溶，可用分液的方法分離，不符合題意，A錯誤。B.酒精和水兩者互溶，沸點不同，可用蒸餾的方法分離，B正確。C.泥沙不溶于水，可以通過過濾的方法將食鹽水和泥沙進行分離，C錯誤。D.硝酸鉀和硫酸鈉溶解度不同，可用結(jié)晶的方法進行分離，D錯誤。答案為B。17、C【解析】

A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，選項A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，選項B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），選項C正確；D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，選項D錯誤；答案選C。18、D【解析】

A.H2CO3是弱酸，在NaHCO3的電離方程式中，HCO3－不能拆成離子，A錯誤；B.硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，B錯誤；C.2H2O2H2↑＋O2↑為水的電解方程式，而不是電離方程式，C錯誤；D.硫酸是強酸，在水溶液中完全電離，生成H+和SO42－，D正確。故選D。19、C【解析】

A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)的醋酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．熔融的KNO3屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機化合物都是非電解質(zhì)。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。20、B【解析】

由分離實驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B。【點睛】本題考查分離、提純實驗方案的設(shè)計，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。21、A【解析】A.乙醇是非電解質(zhì)，A正確；B.液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C.醋酸屬于酸，是電解質(zhì)，C錯誤；D.碳酸鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，D錯誤。答案選A.22、C【解析】

A．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，選項A錯誤；B．氫氧化鐵為難溶性弱堿，在離子方程式中不能拆成離子，離子方程式：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，選項B錯誤；C．氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH-=H2O，選項C正確；D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)中，除了氫離子和氫氧根之間的反應(yīng)外，鋇離子和硫酸根之間要參與反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縄．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。24、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賹⒐腆w混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗③中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。25、20.0500mL容量瓶膠頭滴管攪拌引流BDF【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、操作及注意事項分析解答。【詳解】(1)需要450mL溶液，實驗室卻不具備450mL容量瓶，所以需要選擇500mL容量瓶配制，即計算時使用500mL計算，n(NaOH)=1mol?L﹣1×0.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20.0g，即需要稱量氫氧化鈉20.0g，故答案為20.0g；(2)配制溶液的操作步驟：①計算②天平稱量③放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后④轉(zhuǎn)移：用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶⑥定容：向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切⑦搖勻⑧靜置⑨裝瓶，貼標(biāo)簽。在此過程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：500ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為500ml容量瓶；膠頭滴管；(3)溶解過程需要用玻璃棒攪拌；移液過程需要用玻璃棒引流；故答案為攪拌；引流；(4)A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A錯誤；

B.天平砝碼生銹，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高，故B正確；

C.配制過程中遺漏了洗滌步驟，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.未冷卻到室溫就注入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確；

E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E錯誤；

F.定容觀察液面時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F正確。故選BDF?！军c睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，全部依據(jù)公式c(B)=來判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液體積不變，物質(zhì)的量濃度偏小，以此類推。26、5.3藥匙燒杯玻璃棒250mL容量瓶膠頭滴管偏低偏高無影響偏低【解析】

(1)根據(jù)n=c·V及m=n·M計算；(2)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；(3)結(jié)合c=分析實驗誤差?！驹斀狻?1)配制0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=c·V=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，則需碳酸鈉的質(zhì)量m(Na2CO3)=n·M=0.05molL×106g/mol=5.3g。(2)配制一定條體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。稱量固體質(zhì)量要使用托盤天平、藥匙，在燒杯中溶解固體藥品，為促進物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移至已經(jīng)查漏的250mL的容量瓶中，并洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后向容量瓶中加水定容，至凹液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加液體至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，得到的溶液就是0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL碳酸鈉溶液?？梢娫谂渲迫芤哼^程中使用的儀器出來有托盤天平外，還有藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(3)①碳酸鈉固體未充分干燥，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，根據(jù)c=可知會導(dǎo)致配制溶液濃度偏低；②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌，會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，最終使配制的溶液濃度偏高；③轉(zhuǎn)移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制的溶液的濃度無影響；④定容時仰視讀數(shù)，會使溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知溶液的體積偏大會導(dǎo)致配制溶液濃度偏低?！军c睛】本題考查配制物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。明確配制溶液的步驟是解題關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，題目培養(yǎng)了分析能力和化學(xué)實驗?zāi)芰Α?7、27.2⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用偏高偏低不變偏高偏低【解析】

(1)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來列式解答；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作的步驟選擇儀器；(3)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進行分析；(4)分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。【詳解】(1)濃硫酸的濃度c===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，V=0.0136L=27.2mL；(2)配制500ml1mol/L

H2SO4溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽，因此使用儀器的順序為：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨；(3)檢查容量瓶是否漏水的方法為：往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用；(4)①未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，定容冷卻后，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，溶液的體積偏大，則溶液濃度偏低；③容量瓶中原有少量蒸餾水，不改變?nèi)芤旱捏w積和溶質(zhì)的量，則溶液濃度不變；④定容時觀察液面俯視，溶液的體積偏小，則溶液濃度偏高；⑤未將洗滌液注入容量瓶中，容量瓶溶質(zhì)偏低，則溶液濃度偏低?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配