2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．向接近飽和的氯化鈉溶液中，逐漸加入氯化鈉固體，邊加邊攪拌。下列圖形中變化關系正確的是（）A． B．C． D．2．下列過程中一定發(fā)生了化學變化的是A．干冰升華 B．CO2溶于水C．試驗CO2的密度 D．貯存CO23．除去下列物質中的雜質，所選用的試劑和操作方法有錯誤的是（）選項實驗目的（括號內是雜質）所加試劑或方法ANH3（CO2）足量氫氧化鈉溶液，濃硫酸，洗氣BCu(CuO)足量氫氣，加熱CNaCl溶液(NaHCO3)滴加適量稀鹽酸，至剛好不再產生氣泡DNaOH溶液(Na2CO3)適量的Ca(OH)2溶液，過濾A．A B．B C．C D．D4．下列關于中和反應的說法，正確的是（）A．純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應B．有鹽和水生成的反應一定是中和反應C．工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反應的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷5．用含雜質（雜質不與酸反應，也不溶于水）的鐵10g與50g稀硫酸恰好完全反應后，濾去雜質，所得溶液的質量為55.4g，則雜質的質量為（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g6．有關溶液說法正確的是A．溶液都是均一、穩(wěn)定的無色混合物B．飽和溶液比不飽和溶液的溶質的質量分數(shù)都要大C．形成溶液的溶質可以是固體、液體和氣體D．溶液的質量一定等于溶劑質量與加入物質的質量之和7．汽車尾氣中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等.某種催化劑可將尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉化為兩種空氣中的無毒成分.根據(jù)該反應的微觀示意圖，分析下列說法正確的是A．四種物質均屬于化合物B．生成丙和丁的質量比為11:7C．參加反應的甲和乙的質量比為23:28D．丁分子的微觀示意圖為8．“檢測草木灰浸出液的酸堿性”實驗操作如下，其中不正確的是A．草木灰加水攪拌 B．過濾C．檢驗酸堿性 D．測定酸堿度9．我國科學家創(chuàng)造性地構建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破。其成果在最近的美國《科學》雜志發(fā)表。右圖為該轉化的微觀示意圖,下列有關轉化的說法錯誤的是（）A．催化劑改變了反應速率B．反應前后原子的種類發(fā)生了變化C．生成物之一為C2H4D．反應物與生成物均由分子構成10．通常情況下，空氣中體積分數(shù)約占21%的氣體是（）A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體11．在宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是()選項事實解釋A水和雙氧水化學性質不同分子的構成不同B在陽光下，濕衣服比較容易曬干分子運動速率隨溫度升高而加快C實驗室中用化學方法可以得到氧氣分子之間有間隔D稀有氣體可作保護氣原子核外最外層電子達到相對穩(wěn)定結構A．A B．B C．C D．D12．化學與生活息息相關，下列說法正確的是A．合金、合成纖維都是有機合成材料B．氫氣、煤都是儲量豐富的清潔能源C．CO2、SO2都是污染空氣的有毒氣體D．糖類、水都是人體所需的營養(yǎng)物質13．下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法正確的是A．該反應增加了對空氣的污染B．該反應將有毒物質轉化為無毒物質C．該反應屬于化合反應D．該反應分子個數(shù)發(fā)生了改變，反應前后質量不相等14．2018年6月5日是第47個世界環(huán)境日，主題是“塑戰(zhàn)速決”。下列措施正確的是A．將塑料垃圾就地焚燒B．將塑料垃圾隨意丟棄C．將塑料垃圾就地填埋D．回收利用各種廢棄塑料15．下列有關酸、堿性質和用途的說法不正確的是（）A．氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清潔劑B．氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質相似，是因為其溶液中都含有金屬離子C．鹽酸、硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都含有相同的H＋D．用食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．請從下列物質中選擇適當?shù)奈镔|填空(填字母序號)A氧氣B二氧化碳C石墨D酒精E銅F可燃冰(1)可用于滅火的氣體是__________________；(2)海底富含甲烷的固體燃料是__________________；(3)可用于制鉛筆芯的是__________________；(4)實驗室最常用的液體燃料是__________________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）過氧化鎂（MgO2）是一種鎂精細化工產品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環(huán)境保護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質和制備等進行了以下研究。一．過氧化鎂的性質過氧化鎂（其中氧元素的化合價為______）是一種白色的粉末，其外觀與物理性質與氧化鎂相似。化學性質不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應的化學方程式________________________________。過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時溫度升高，說明該反應熱量_____填“放出”或“吸收”）。二．過氧化鎂的制備下圖是利用堿式碳酸鎂（Mg2(OH)2CO3）和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質，能與稀鹽酸反應產生二氧化碳②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是________________________________（寫出具體的操作和現(xiàn)象）；上述生產過程加入穩(wěn)定的劑的作用是___________________。用上述堿式碳酸鎂在550、600、650及700℃下煅燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應合成過氧化鎂產率（見圖1和圖2）。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在_______℃，煅燒的時間適宜控制在_______h。結果分析：在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應，所以產率高。推測700℃時，產率明顯降低的可能的原因_______________________。三．過氧化鎂產品純度檢測在生產過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質（其他雜質不考慮），以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。①檢查裝置氣密性，裝入藥品（樣品質量為0.7g），調節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為10.0mL。②打開分液漏斗開關，待瓶中無氣泡產生時，關閉開關。再次調節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為122mL。稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是_________________。根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)是____（寫出具體的計算過程，實驗條件下O2密度為1.429g/L）。該小組同學所測得質量分數(shù)比實際結果偏大，你覺得可能的原因是（____）A．生成的氧氣有少量溶于水B．未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)C．雜質與鹽酸反應能產生少量的氣體D．滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積18．（8分）如圖所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關問題：儀器B的名稱_____。儀器E的名稱是_____。若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，必須要增加的一種儀器是_____；該反應的符號表達式為_____。實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，其發(fā)生裝置可選擇上圖中的儀器組合為_____（填字母，寫一種組合即可）。若要收集較為純凈的氧氣最好選用_____裝置。已知氧化鐵的化學式為Fe2O3，試計算：①Fe2O3的相對分子質量為多少_____？②Fe2O3中鐵，氧元素的質量比_____。③Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)_____。④16g氧化鐵中含多少克鐵元素_____？四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）我校2019年實驗操作模擬考試的一個考題是：（用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水）。（進行實驗）實驗一實驗現(xiàn)象實驗結論分別用a、b、c三支試管取樣，各加入2mL碳酸鈉溶液a中___________a中物質是稀鹽酸b中無明顯現(xiàn)象b中物質是食鹽水c中產生白色沉淀c中物質是__________寫出c試管中發(fā)生反應的化學方程式____________。實驗二：把c試管反應后的物質進行過濾，得到濾液。（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：______________（驗證猜想）為驗證猜想一是否正確，進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取一定量濾液于試管中，加入一種鹽溶液（寫溶質化學式）___________有白色沉淀猜想一正確同學們還對a試管反應后廢液的酸堿性感興趣，決定用pH試紙測定其pH值。用pH試紙測定a試管反應后廢液酸堿性的過程測定結果在白瓷板上方一小片pH試紙，用_______________蘸取待測溶液涂抹在試紙上，片刻后與標準比色卡對照，讀出pH數(shù)值pH＜7（反思交流）從環(huán)保方面考慮，應向a廢液加入_______將物質中和后再排放。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】試題分析：接近飽和的氯化鈉溶液，有一定的質量分數(shù)，加入氯化鈉固體，邊加邊攪拌，則溶液將逐漸變成飽和溶液，飽和以后，溶液的溶質質量分數(shù)將不再增加。選B?？键c：溶液的溶質質量分數(shù)；飽和溶液和不飽和溶液。點評：向不飽和溶液中加入溶質，溶液將變成飽和溶液；溶質質量分數(shù)=。2、B【解析】

A、干冰升華無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、二氧化碳溶于水，能與水反應生成碳酸，有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；C、試驗二氧化碳的密度，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；D、貯存二氧化碳，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選B。3、A【解析】

A、氨氣溶于水形成氨水，氨水能與濃硫酸反應，違背除雜原則，錯誤；B、氫氣有還原性，在加熱的條件下能與氧化銅反應生成銅和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，正確；C、碳酸氫鈉與適量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，正確；D、Na2CO3與適量的Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣的沉淀和氫氧化鈉，過濾除去碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，正確。故選A?！军c睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。4、C【解析】試題分析：中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，即中和反應需要滿足一是反應物為酸和堿，二是生成物為鹽和水．分析時需要抓住這兩點進行分析．A、純堿（是鹽不是堿）和稀鹽酸反應，反應物不是酸和堿，且生成物也不僅僅是鹽和水，還生成了二氧化碳．錯誤．B、生成鹽和水的反應未必是中和反應，因為反應物可以是非金屬氧化物和堿反應（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金屬氧化物與酸反應（如CuO+2HCl=CuCl2+H2O．錯誤．C、氨水是堿，可以用來中和含有硫酸的廢水（這個方案不是最佳的，因為成本以及運輸?shù)榷疾缓线m，氨水是液體，且現(xiàn)在使用氨水的情況很少，還是使用熟石灰或者生石灰的較多）．正確．D、中和反應的發(fā)生不一定需要借助酸堿指示劑來進行判斷，如氫氧化銅、氫氧化鐵和氫氧化鋁等難溶性且有顏色的堿和酸反應就不需要借助指示劑來判斷反應的進行與否，而是看難溶性堿是否溶解于酸．錯誤．故選：C．考點：中和反應及其應用．點評：中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，即中和反應需要滿足一是反應物為酸和堿，二是生成物為鹽和水．分析相關問題時要緊扣以上兩點進行．5、B【解析】

鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣?！驹斀狻吭O鐵的質量為x則雜質的質量為故選B。6、C【解析】

A、溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物，但不一定都是無色的，如硫酸銅溶液顯藍色，錯誤；B、飽和溶液與不飽和溶液的溶質質量分數(shù)無法比較大小，只能說在一定溫度下，同種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大，錯誤；C、形成溶液的溶質可以是固體、液體和氣體，正確；D、溶液是由溶質、溶劑組成的，溶液的質量一定等于溶質質量和溶劑質量之和，但加入的物質不一定全部溶解，未溶解的物質不是溶質，故溶液的質量不一定等于溶劑質量與加入物質的質量之和，錯誤。故選C。7、C【解析】

根據(jù)微觀示意圖和質量守恒定律，可推知丁有兩種可能，分別為NO和N2，但NO為大氣污染物，是有毒氣體；題目中給了丁氣體是無毒的，故丁為N2。則該反應的表達式，配平后方程式?！驹斀狻緼、丁為N2，N2屬于單質，故A錯誤；B、分析可得產物得到2分子CO2和1分子N2，故丙和丁的質量比應為22:7，故B錯誤；C、甲和乙的質量比為46:28×2=23:28，故C正確；D、丁分子是氮氣，按照圖中的微粒示意圖應為“”，故D錯誤。故選C。8、C【解析】

A、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷；B、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則；C、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷；D、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷?！驹斀狻緼、溶解時，溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確，不符合題意；B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確，不符合題意；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤，符合題意；D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，圖中所示操作正確，不符合題意；故選：C。9、B【解析】

A、催化劑的作用是改變反應的速率，選項A正確；B、觀察微觀示意圖反應前后都是碳原子和氫原子，原子的種類沒有發(fā)生變化，選項B錯誤；C、根據(jù)微觀示意圖生成物分別是C2H4分子和H2分子，選項C正確；D、反應物是由碳原子和氫原子構成的分子構成的物質，生成物分別是由C2H4分子和H2分子構成的物質，選項D正確。故選B。10、B【解析】

A、氮氣大約占空氣體積的78%，選項A錯誤；B、氧氣大約占空氣體積的21%，選項B正確；C、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%，選項C錯誤；D、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%，選項D錯誤。故選B。11、C【解析】A、H2O和H2O2的化學性質不同，是因為它們是由不同種分子構成的，不同種物質的分子性質不同，正確；B、在陽光下，濕衣服更容易晾干，是因為溫度升高，分子的運動速率加快，即分子的運動速率隨溫度升高而加快，正確；C、在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分。實驗室中用化學方法可以得到氧氣，說明分子可以再分，錯誤；D、稀有氣體由原子直接構成，因為原子最外層電子達到相對穩(wěn)定結構，化學性質穩(wěn)定，可作保護氣，正確。故選C。點睛：分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”。12、D【解析】

A、合金屬于金屬材料，合成纖維是有機合成材料，故A錯誤；B、氫氣燃燒產生水，無污染，是清潔能源，煤燃燒會產生二氧化硫、粉塵，不是清潔能源；故B錯誤；C、二氧化碳是空氣的一種成分，不是空氣污染物，SO2是污染空氣的有毒氣體，故C錯誤D、糖類、水都是人體所需的營養(yǎng)物質，故D正確。故選D.13、B【解析】A、該反應將空氣污染物一氧化碳轉化為二氧化碳，減少了對空氣的污染，錯誤；B、因CO和NO都有毒，通過該反應生成無毒的二氧化碳和氮氣，即將有害氣體轉化為無害氣體，正確；C、由圖可知，該反應生成物有兩種，不符合“多變一”的形式，不屬于化合反應，錯誤；D、該反應中分子的個數(shù)雖發(fā)生了變化，但原子的種類和個數(shù)沒有變化，反應前后質量相等，錯誤。故選B。14、D【解析】A、焚燒廢棄塑料會造成大量的有害氣體，污染空氣，錯誤；B、將塑料垃圾隨意丟棄，易造成白色污染，錯誤；C、將塑料垃圾就地填埋，塑料不易降解，易造成污染，錯誤；D、回收利用各種廢棄塑料，可以減少白色污染，正確。故選D。15、B【解析】

A、因為氫氧化鈉能與油類物質反應，所以氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清潔劑，選項A正確；B、氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質相似，是因為它們都是堿，它們的水溶液中都含有氫氧根離子，不是都含有金屬離子的緣故，選項B不正確；C、酸是解離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，鹽酸、硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都含有相同的離子H+，選項C正確；D、水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂等不溶性物質，都能和醋酸反應生成可溶性鹽，故食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢，選項D正確。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、BFCD【解析】

物質的性質決定物質的用途，根據(jù)物質常見的性質和用途分析即可得出答案。【詳解】（1）二氧化碳的密度比空氣大，通常不燃燒也不支持燃燒，所以可用于滅火，故填：B；（2）可燃冰主要含有甲烷水合物，是海底富含甲烷的固體燃料，故填：F；（3）石墨很軟，可在紙上留下灰黑色痕跡，可用于制作鉛筆筆芯，故填：C；（4）酒精具有可燃性，可作燃料，是實驗室常用的液體燃料，故填：D。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、－1價2

MgO2

2MgO+O2↑放熱取少量煅燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產生防止過氧化氫受熱分解或防止過氧化鎂受熱分解6502700℃時，生成的氧化鎂顆粒的表面積減小，與過氧化氫反應不充分作過氧化氫分解的催化劑(答到催化作用給分)80%B【解析】一、過氧化鎂的性質(1)過氧化鎂中鎂元素顯+價，設氧元素的化合價為x，則+2+2x=0，故（氧元素的化合價為-1價)是一種白色的粉末，其外觀與物理性質與氧化鎂相似?；瘜W性質不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂?；瘜W方程式為：2MgO22MgO+O2↑；(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時溫度升高，說明該反應放出熱量；二、過氧化鎂的制備：(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是取少量煅燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產生；上述生產過程加入穩(wěn)定劑的作用是防止過氧化氫受熱分解或防止過氧化鎂受熱分解；（4）由圖是信息可知，在溫度650和2小時時產率達到最高值，故堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在650℃，煅燒的時間適宜控制在2h；(5)結果分析：在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應，所以產率高。推測700℃時，產率明顯降低的可能的原因：700℃時，生成的氧化鎂顆粒的表面積減小，與過氧化氫反應不充分；三、過氧化鎂產品純度檢測：(6)稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是：作過氧化氫分解的催化劑；(7)設樣品中過氧化鎂的質量為，反應后刻度管度數(shù)為122mL，故生成氧氣的體積為122mL-10mL=112mL，由MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2↑得，2MgO2~~~~~~O2112321.429g/L=0.56g所以樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為：；(8)該小組同學所測得質量分數(shù)比實際結果偏大，可能的原因是：A、生成的氧氣有少量溶于水，會使測得的過氧化鎂質量減小，質量分數(shù)減?。籅、未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)，由于氣體受熱膨脹，會使側得的氧氣體積增大，過氧化鎂質量增大，故是樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)增大；C、雜質與鹽酸反應能產生少量的氣體，會使氧氣的體積偏小，會使測量結果偏小；D、滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積，導致氧氣的實際體積偏小，會使測量結果偏小。18、試管量筒酒精燈KClO3KCl+O2ABD或者BCD．G160；7：3；70%；11.2g?！窘馕觥?/p>

（1）儀器B的名稱試管，儀器E的名稱是量筒；（2）若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，是氯酸鉀和二氧化錳在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，由于該反應需要加熱，必須要增加的一種儀器是酒精燈，反應的符號表達式為KClO3KCl+O2；（3）實驗室用