學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精電化學(xué)知識(shí)是歷年高考的重要內(nèi)容之一，從題型來看主要以選擇題的形式出現(xiàn)，在非選擇題中也可能考向與其他知識(shí)合在一起觀察。由近四年新課程高考化解析學(xué)卷中電化學(xué)試題的統(tǒng)計(jì)可知，新課程高考電化學(xué)試題所占分值誠然不大，但是內(nèi)容多樣，難度頗大，觀察趨向綜合化,主要觀察原電池原理、常用化學(xué)電源和新式化學(xué)電池、電解原理、金屬腐化和防范等內(nèi)容,特別是有關(guān)電化學(xué)中原電池及電解池基根源理的理解和應(yīng)用，備受命題者的喜歡若無外接電源的單一裝置則一般是原電池，爾后依照原電池的形成條件判斷,主要思路是三“看”：先看電極，兩種爽朗性不相同的金屬(或其中一種為非金屬導(dǎo)體)作裝置電極；再看溶液，在電解質(zhì)溶液中能自覺判斷地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；后看回路：用導(dǎo)線連接的兩電極與電解質(zhì)溶液接觸并形成閉合回路若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池，當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬離子相同時(shí)則為電鍍池學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考點(diǎn)歸納

若為無顯然外接電源的串通電路,則應(yīng)利用題中信息找出能自覺發(fā)生氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池，與其相連的池為電解池或電鍍池若為二次電池使用過程的解析，其中放電過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能,為原電池反應(yīng)；充電過程是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，為電解池反應(yīng)在原電池中，元素化合價(jià)高升的物質(zhì),正是負(fù)極資料或是在負(fù)極上發(fā)生氧化反電極負(fù)應(yīng)的物質(zhì)；元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，判斷極是正極資料或是在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)陰第一應(yīng)搞理解原電池放電時(shí)的正、負(fù)陽極，陽極接正極，陰極接負(fù)極的原理，極進(jìn)行解析關(guān)于可充電電池，放電和充電時(shí)的電極反應(yīng)方程式正好相反，即電解池的陰極反應(yīng)式對應(yīng)于原電池的負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)式,電解池的陽極反應(yīng)式對應(yīng)于原電池的正極反應(yīng)的逆反應(yīng)式，即“陽極—-—正極"、“陰反應(yīng)極-—-負(fù)極”。書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意:兩個(gè)式判電極得失電子總數(shù)守恒。注意電極產(chǎn)物是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精斷否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，若反應(yīng)，一般要將電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液發(fā)生的反應(yīng)合并寫燃料電池的負(fù)極必然是可燃性氣體(如H2、CO、CH4）在失電子時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的正極必然是助燃性氣體（如O2)，在得電子時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)。電極資料一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只起傳導(dǎo)電子的作用第一解析物質(zhì)得失電子的情況，爾后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)可否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)，寫電極反應(yīng)式時(shí)，必然要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)式中出現(xiàn)的離子相對應(yīng)先分清是原電池還是電解池，再判斷出正負(fù)極或陰陽極，在原電池裝置中，若為外微粒電路，電子從負(fù)極出發(fā)，沿外電路流向正判斷極，它與電流方向相反電解質(zhì)產(chǎn)生的離子，陽離子向正極搬動(dòng)，陰離子向負(fù)極搬動(dòng)。在電解池中，陽離子向陰極搬動(dòng)，陰離子旭日極搬動(dòng)解析電極周邊環(huán)境變化主若是指溶液酸堿性的變化，這要看反應(yīng)過程中是增大H＋或溶液OH－濃度，還是減小H＋或OH－濃度。寫判斷學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精出電池的電極反應(yīng)，看電極反應(yīng)發(fā)生后是否有H+或OH－生成，若有，則電極周邊溶液中的酸性或堿性會(huì)加強(qiáng)，pH會(huì)減小或增大，整個(gè)電解質(zhì)溶液的酸堿性變化要依照電池總反應(yīng)來判斷【考點(diǎn)過關(guān)】例1(2017年高考全國卷Ⅰ）支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù),常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理以下列圖，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。以下有關(guān)表述不正確的選項(xiàng)是A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐化電流湊近于零B．通電后外電路電子被逼迫從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為耗費(fèi)陽極資料和傳達(dá)電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該依照環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【解析】A．外增富強(qiáng)的電流控制金屬電化學(xué)腐化產(chǎn)生的電流，故正確;B．通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽極，故正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，因此高硅鑄鐵不用耗，故C錯(cuò)誤；D．外加電流要控制金屬電化學(xué)腐化產(chǎn)生的電流，故D正確?！敬鸢浮緾例2(2017年高考全國卷Ⅱ）用電解氧化法能夠在鋁制品表面形成致學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精密、耐腐化的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為

H2SO4﹣H2C2O4

混雜溶液．以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可采用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3e﹣═AlD．硫酸根離子在電解過程中旭日極搬動(dòng)例3(2016年高考全國卷Ⅲ)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理以下列圖,其中電極a常用摻有石墨烯的S8資料，電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4B．電池工作時(shí),外電路中流過0。02mol電子,負(fù)極資料減重0.14gC．石墨烯的作用主若是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量越多學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【解析】A．由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+,Li+移向正極，因此a是正極,發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e﹣=S82﹣，S82﹣+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e=4Li2S6,2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4,Li2S4+2Li++2e﹣=2Li2S2,據(jù)解析可知正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4,故A正確；B．負(fù)極反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，當(dāng)外電路流過0。02mol電子時(shí)，耗資的鋰為0。02mol，負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g故B，正確；C．硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性特別差，而石墨烯的特點(diǎn)是室溫下導(dǎo)電最好的資料,則石墨烯的作用主若是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D．充電時(shí)a為陽極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充電時(shí)間越長,電池中的Li2S2量就會(huì)越少，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿例4（2016年高考全國卷Ⅰ)三室式電滲析法辦理含Na2SO4廢水的原理以下列圖，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可經(jīng)過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻截不能夠進(jìn)入中間隔室。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B．該法在辦理含Na2SO4廢水時(shí)能夠獲取NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中經(jīng)過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成例5（2016年高考全國卷Ⅱ）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【解析】依照題意,電池總反應(yīng)式為:Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e—=2Cl—+2Ag，負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+,A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤;對原電池來說，陰離子由正極移向負(fù)極，C項(xiàng)正確；由于鎂是爽朗金屬,則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH)2+H2↑,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽例6（2016年高考全國卷Ⅲ）鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2。以下說法正確的選項(xiàng)是（)2O===2Zn(OH）4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+旭日極搬動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為:Zn+4OH–—2e–===Zn(OH）24D．放電時(shí)，電路中經(jīng)過2mol電子，耗資氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)情況)【解析】A、充電時(shí)陽離子向陰極搬動(dòng),故錯(cuò)誤；B、放電時(shí)總反應(yīng)為:2Zn+O2+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH）4，，則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的c(OH)增大,故錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，故正確；D、標(biāo)準(zhǔn)情況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，對應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子,故錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾例7（2016年高考浙江卷）金屬（M）–空氣電池（如圖）擁有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和搬動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極資料理論上能釋放出的最大電能。以下說法不正確的選項(xiàng)是(）．．．A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）nD．在M–空氣電池中,為防范負(fù)極區(qū)聚積Mg（OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜【解析】A、多孔電極能夠增加氧氣與電極的接觸，使氧氣充分反應(yīng),故正確；B、24克鎂失去2摩爾電子,27克鋁失去3摩爾電子,65克鋅失去2摩爾電子，因此鋁—空氣電池的理論比能量最高，故正確；C、依照題給放電的總反應(yīng)4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,氧氣在正極得電子，由于有陰離子交換膜，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e–=4OH-,故錯(cuò)誤；D、負(fù)極是金屬失去電子生成金屬陽離子，由于鎂離子或鋁離子或鋅離子都能夠和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物積淀，說明應(yīng)采用中性電解質(zhì)或陽離子交換膜，防范正極產(chǎn)生的氫氧根到負(fù)極區(qū)反應(yīng)，故正確。【答案】C例8（2016年高考北京卷）用石墨電極達(dá)成以下電解實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)a、d處試紙變藍(lán)；b處變兩個(gè)石墨電極周邊象紅，局部褪色；c處無顯然有氣泡產(chǎn)生；n處有變化氣泡產(chǎn)生；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精以下對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的講解或推斷不合理的是A．a(chǎn)、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH—B．b處:2Cl-—2e-=Cl2↑C．c處發(fā)生了反應(yīng):Fe—2e-=Fe2+D．依照實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中處能析出銅例9（2015年高考全國卷Ⅰ）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置,其工作原理以下列圖。以下有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子經(jīng)過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【解析】第一依照原電池反應(yīng)判斷出厭氧反應(yīng)為負(fù)極側(cè)，有氧反應(yīng)為正極側(cè)。A、依照厭氧反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)的變化:葡萄糖分子中碳元素平均為0價(jià)，二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，因此學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，因此在負(fù)極生成，錯(cuò)誤;B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置。原電池能加快氧化還原反應(yīng)速率，故能夠說微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移,正確;C、原電池中陽離子向正極搬動(dòng),正確；D、電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)，正確?！敬鸢浮緼例10（2015年高考浙江卷）在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混雜氣系統(tǒng)備H2和CO是一種新的能源利用方式，基根源理以下列圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是（）．．．A．X是電源的負(fù)極B．陰極的反應(yīng)式是:H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2錯(cuò)誤!H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精例11（2015年高考四川卷)用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí),控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，以下說法不正確的選項(xiàng)是（）．．．A．用石墨作陽極,鐵作陰極B．陽極的電極反應(yīng)式為:Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng):2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O【解析】A、陽極要產(chǎn)生ClO－，則鐵只能作陰極，不能夠作陽極，否則就是鐵失電子，A正確；B、陽極是Cl－失電子產(chǎn)生ClO－,電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O，B正確；C、陰極是H+產(chǎn)生H2，堿性溶液，故陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e－=H2↑+2OH－，C正確;D、溶液為堿性，方程式應(yīng)為2CN－+5ClO－+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－?！敬鸢浮緿例12(2015年高考天津卷）鋅銅原電池裝置以下列圖，其中陽離子交換膜只贊同陽離子和水分子經(jīng)過，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－）減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子離子分別經(jīng)過交換膜向負(fù)極和正極搬動(dòng)，保持溶液中電荷平衡【解析】由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu,故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置中為陽離子交換膜只贊同陽離子和水分子經(jīng)過，故兩池中c（SO42－)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解過程中溶液中Zn2＋由甲池經(jīng)過陽離子交換膜進(jìn)入乙池,乙池中Cu2＋+2e—=Cu,故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋）>M(Cu2＋）故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；該裝置中為陽離子交換膜只贊同陽離子和水分子經(jīng)過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池經(jīng)過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡,陰離子其實(shí)不經(jīng)過交換膜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【考點(diǎn)演練】1．Li－Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有關(guān)該電池的以下說法中，正確的選項(xiàng)是(）A．Li－Al在電池中作為負(fù)極資料，該資料中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為:2Li＋FeS===Li2S＋FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－===Al3＋D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精FeS2．一種新式燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6）和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－===2CO23－＋12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的選項(xiàng)是()A．通入氧氣的電極為正極B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．放電一段時(shí)間后，正極區(qū)周邊溶液的pH減小3．鎂—H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)，以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg（OH)2B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作時(shí),正極周圍海水的pH增大D．電池工作時(shí),溶液中的H+向正極搬動(dòng)4．堿性鋅錳電池工作時(shí)的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2。關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是(）A．堿性鋅錳電池是二次電池B．正極反應(yīng)式為:MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小D．工作中，每轉(zhuǎn)移0。2mol電子時(shí),負(fù)極質(zhì)量減少6.5g5．甲醇—空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理以以下列圖。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．H+從正極區(qū)經(jīng)過交換膜移向負(fù)極區(qū)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH（l）+H2O(l)－6e－＝CO2(g）+6H+C．d導(dǎo)出的是CO2D．圖中b、c分別是O2、甲醇6。鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH)2+2Ni(OH)2，以下有關(guān)該電池的說法不．正確的選項(xiàng)是()．．A。電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB。電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH—-2e-=Fe（OH）2C。電池充電過程中,陰極周邊溶液的pH降低電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH—-2e—=Ni2O3+3H2O7．可用于電動(dòng)汽車的鋁?？諝馊剂想姵?，平時(shí)以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。以下說法正確的是(）A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為:O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時(shí)，電子經(jīng)過外電路從正極流向負(fù)極8．“鋰離子電池”的負(fù)極資料是金屬鋰和碳的復(fù)合資料(碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子資料。這種鋰離子放電電池的電池反應(yīng)式為：Li＋2Li0.35NiO2充電2Li0.85NiO2，以下說法不正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋B．充電時(shí),Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能夠用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li＋向負(fù)極搬動(dòng)9．?dāng)y式固體氧化物燃料電池以丙烷氣體為燃料.電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。以下對該燃料電池的說法不正確的選項(xiàng)是（)A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B．該電池的總反應(yīng)是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OC．電路中每經(jīng)過5mol電子,約有5.6L標(biāo)準(zhǔn)情況下的丙烷被完好氧化D．通入丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8－20e－學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精＋10O2－===3CO2＋4H2O10．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體,在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過"水和氧化鋅構(gòu)成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO（OH）。以下說法正確的選項(xiàng)是(）A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)0.1molZn完好溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為231．204×10D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO（OH）＋2OH－11．以下實(shí)驗(yàn)裝置吻合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?）考據(jù)NaCl目粗銅的精溶液(含酚在鐵制品構(gòu)成原電的煉酞）的產(chǎn)上鍍銅池物裝置選ABCD項(xiàng)12。堿性鋅錳電池工作時(shí)的總方程式為:Zn＋2MnO2＋學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的選項(xiàng)是)A．堿性鋅錳電池是二次電池B．正極反應(yīng)式為：MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小D．工作中,每轉(zhuǎn)移0。2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少6.5g13．一種新式燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－－)14e===2CO錯(cuò)誤!＋12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的選項(xiàng)是（A．通入氧氣的電極為正極B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．放電一段時(shí)間后,正極區(qū)周邊溶液的pH減小14．金屬（M)?？諝怆姵兀ㄈ鐖D）擁有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和搬動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M＋nO2＋2nH2O===4M(OH）n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極資料理論上能釋放出的最大電能.以下說法不正確的選項(xiàng)是（)．．．A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B．比較Mg、Al、Zn三種金屬。空氣電池，Al?？諝怆姵氐睦碚摫饶芰孔罡逤．M.空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－===4M(OH）nD．在Mg.空氣電池中，為防范負(fù)極區(qū)聚積Mg（OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜15．某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6（x〈1)。以下關(guān)于該電池的說法不正確的選項(xiàng)是()A．放電時(shí)，Li＋在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6－xe－===xLi＋＋C6C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole－，石墨（C6)電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋16．右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH－Ni電池）。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH）2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一類儲(chǔ)氫資料，其氫密度越大，電池的能量密度越高答案與解析1.由正極的電極方程式知,在負(fù)極上Li失去電子被氧化，因此Li－Al在電池中為負(fù)極資料,該資料中Li的化合價(jià)為0價(jià),A錯(cuò)誤；該電池的電池反應(yīng)式為正、負(fù)極的電極反應(yīng)式之和：2Li＋FeS===Li2S＋Fe,B正確;負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Li－2e－===2Li＋，C錯(cuò)誤；由于充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，因此陰極的電極反應(yīng)式為：2Li＋＋2e－===2Li,D錯(cuò)誤.【答案】B2【.解析】通入乙烷的一極為負(fù)極,通入氧氣的一極為正極，A正確；1mol乙烷參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移14mol電子，則參加反應(yīng)的氧氣的量為mol錯(cuò)誤!mol，B正確;依照電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式可知，氫4氧化鉀被耗資，C正確；放電時(shí)正極產(chǎn)生OH－,則pH增大，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿3?！窘馕觥亢鲆暳祟}意“酸性燃料電池”,在酸性環(huán)境的溶液中不能夠生成Mg（OH）2，應(yīng)該是：Mg+H2O2＋２Ｈ＋=Mg２＋＋Ｈ２Ｏ，電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Mg-2e—=Mg2+，正極發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2e—=2H2O,正極區(qū)pH增大,溶液中H+向正極遷移。【答案】A4?！窘馕觥繅A性鋅錳電池是一次電池，使用達(dá)成后不能夠進(jìn)行充電，A錯(cuò)誤；從總反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中耗資了水,因此溶液中OH－學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精濃度增大，pH將增大,C錯(cuò)誤；該電池負(fù)極反應(yīng)式為Zn＋2OH－=Zn(OH)2＋2e－，可知負(fù)極的質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽5.【解析】由H+的遷移方向(從負(fù)極到正極)，可知甲為負(fù)極，乙為正極，故b、c分別通入甲醛、O2;c、d分別導(dǎo)出CO2、H2O。【答案】B7.【解析】電池工作時(shí)，正極上O2獲取電子被還原,電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－,A正確；電解液為NaOH溶液時(shí)，在負(fù)極上產(chǎn)生的是NaAlO2而不是Al(OH）3,B錯(cuò)誤；電池的總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋4NaOH===4NaAlO2＋2H2O,耗資NaOH，pH減??；電池工作時(shí),電子經(jīng)過外電路由負(fù)極流向正極?！敬鸢浮緼8.【解析】Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作負(fù)極，A正確;反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有一種,故化合價(jià)既有升，又有降,因此既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，B正確;由于Li能夠與水反應(yīng),故應(yīng)為非水資料，C正確；原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極,D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿9?！窘馕觥客ㄈ隣2的電極為正極：O2＋4e－===2O2－,產(chǎn)生的O2－將向負(fù)極搬動(dòng)，A錯(cuò)誤;該燃料電池的化學(xué)原理是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正確；放電過程中通入丙烷的電極為負(fù)極：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，D正確?！敬鸢浮緼10.【解析】由總反應(yīng)式可知，二氧化錳為氧化劑而不是催化劑，鋅為還原劑，應(yīng)為原電池的負(fù)極,A、B錯(cuò)；電子只能經(jīng)外電路流動(dòng)，而不能夠在電解液中流動(dòng)，電解液內(nèi)電流的形成是由于陰、陽離子的定向搬動(dòng)，C錯(cuò)；電池負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋，用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式為2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH）＋2OH－?！敬鸢浮緿11?！窘馕觥看帚~精髓時(shí)，應(yīng)讓粗銅作陽