.2013年高中化學(xué)電子題庫第三章第二節(jié)知能演練輕松闖關(guān)新人教版選修11.以下有關(guān)鋼鐵腐化與防范的說法正確的選項是()A.鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護(hù)B.鐵遇冷濃HNO3表面鈍化,可保護(hù)內(nèi)部不被腐化C.鋼管與銅管露天堆放在一起時,鋼管不易被腐化D.鋼鐵發(fā)生析氫腐化時,負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－===Fe3＋剖析:選B.鐵易失去電子,故鋼管與電源正極相連時,更易使鐵失電子,A錯;鐵遇冷濃硝酸表面形成致密的氧化物保護(hù)膜,B對;鐵銅接觸時,形成原電池,鐵作負(fù)極被腐化,C錯;鐵發(fā)生析氫腐化時,負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋,D錯.2.以下列圖所示各試管中的鐵釘最易被腐化的是()剖析:選C.有少量銅的鐵釘放在自來水中,會與水中溶解的少量電解質(zhì)組成原電池,且鐵釘作為負(fù)極,腐化得最快.3.(2012·廣東茂名高二調(diào)研)如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間.以下有關(guān)描述錯誤的選項是()專業(yè)..生鐵塊中的碳是原電池的正極紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe－2e－===Fe2＋D.a試管中發(fā)生了吸氧腐化,b試管中發(fā)生了析氫腐化剖析:選B.a為中性環(huán)境,發(fā)生吸氧腐化,氧氣被耗資,壓強(qiáng)減小;b中酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐化,有氫氣放出,壓強(qiáng)增大,因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?故B項錯.4.(2012·江蘇南通高二檢測)以下列圖,燒杯中盛的是水,鐵圈和銀圈直接相連,在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住,并使之平衡,小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后,觀察到的現(xiàn)象是()兩圈仍保持平衡有氣泡產(chǎn)生,兩圈搖擺不定C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜剖析:選D.銀、鐵兩種爽朗性不相同的金屬與硫酸銅溶液組成原電池,鐵作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),質(zhì)量減少,銅離子在正極銀上得電子附著在銀上,質(zhì)量增加.5.鋼鐵生銹過程發(fā)生以下反應(yīng):2Fe＋O2＋2HO===2Fe(OH);4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3;2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O.以下說法正確的選項是()反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐化D.鋼鐵在潤濕的空氣中不能夠發(fā)生電化學(xué)腐化剖析:選A.①②反應(yīng)中耗資O2的量相等,兩個反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的,A項正確;①中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變,故不作氧化劑,B項錯誤;銅和鋼組成原電池,腐化速率加快,C項錯;鋼鐵是鐵和碳的混雜物,在潤濕的空氣中易發(fā)生專業(yè)..吸氧腐化,屬于電化學(xué)腐化,故D錯.家用炒菜鐵鍋用水沖刷放置后,出現(xiàn)紅褐色的銹斑,在此變化過程中不．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2－－22C.2HO＋O＋4e===4OHD.Fe－3e－===Fe3＋剖析:選D.金屬在作為電極參加電極反應(yīng)時,總是“過分”的,因此鐵在電極反應(yīng)中不能生成＋3價.A、B、C的反應(yīng)恰好是鐵發(fā)生吸氧腐化時的變化,B是鐵發(fā)生電化學(xué)腐化的總反應(yīng)方程式.鐵生銹是一種常有的自然現(xiàn)象,其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為:4Fe＋3O2＋2xH2O===2FeO3·xH2O.如圖為一放在水槽中的鐵架,水位高度以下列圖.最簡單生銹的鐵架橫桿是()A.①B.②C.③D.④剖析:選C.依照反應(yīng)式可知,Fe與O2、H2O反應(yīng)生成鐵銹,應(yīng)選C.以下幾種鐵板,在鍍層被破壞后,最耐腐化的是()A.鍍鋅鐵板B鍍銅鐵板C.鍍錫鐵板D.鍍鉛鐵板剖析:選A.A項的鍍鋅鐵板,鍍層被破壞后,組成Zn-Fe原電池,鋅為負(fù)極被氧化,鐵為正極,鐵得以保護(hù),故最耐腐化.B、C、D項中鍍層被破壞后鐵簡單被腐化.由于銅、錫、鉛的金屬活動性比鐵弱,形成原電池時,鐵為負(fù)極,失去電子被氧化,故不耐腐化.9.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐化沒關(guān)的是()A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)簡單生銹專業(yè)..C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗剖析:選D.黃銅形成原電池是為負(fù)極,被氧化而腐化;Fe-CuO2氧化而變暗,屬化學(xué)腐化,

Cu為正極碰到保護(hù);生鐵(即C、Fe合金)形成原電池是Fe形成原電池是Fe為負(fù)極,易被氧化而生銹;銀被空氣中的而不是電化學(xué)腐化.10.(2012·遼寧沈陽高二檢測)鐵是用途最廣的金屬資料之一.為研究鐵的化學(xué)性質(zhì),某同學(xué)將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花,爾后倒置在水中(以下列圖).數(shù)天后,他觀察到的現(xiàn)象是()A.鐵屑不生銹,試管內(nèi)液面上升B.鐵屑不生銹,試管內(nèi)液面高度不變C.鐵屑生銹,試管內(nèi)液面上升D.鐵屑生銹,試管內(nèi)液面高度不變剖析:選C.裝置中的生鐵屑在潤濕的空氣中發(fā)生吸氧腐化,電池反應(yīng)為2Fe＋O2＋2HO===2Fe(OH),4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,最后Fe(OH)3失水生成鐵銹,A、B錯誤;因反應(yīng)耗資氧氣,使試管內(nèi)氣壓減小,試管內(nèi)液面上升,C正確,D錯誤.鐵生銹是比較常有的現(xiàn)象,某實驗小組為研究鐵生銹的條件,設(shè)計了以下快速、易行的方法:第一檢查制取氧氣裝置的氣密性,爾后按圖連接好裝置,點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱,連續(xù)3分鐘左右,觀察到的實驗現(xiàn)象為:①直形導(dǎo)管中用蒸餾水浸過的光明鐵絲表面顏色變得灰暗,發(fā)生銹蝕;②直形導(dǎo)管中干燥的鐵絲表面仍舊光明,沒有發(fā)生銹蝕;③燒杯中潤濕的鐵絲表面仍舊光明.試回答以下問題:(1)由于與金屬接觸的介質(zhì)不相同,金屬腐化分成不相同種類,本實驗中鐵生銹屬于________.專業(yè)..儀器A的名稱為________,其中裝的藥品能夠是________,其作用是________________________.由實驗可知,該類鐵生銹的條件為________________________________________________________________________.決定鐵生銹快慢的一個重要因素是________________________________________________________________________.剖析:實驗現(xiàn)象①說明鐵絲生銹需同時具備接觸水和O2兩個條件;實驗現(xiàn)象②說明鐵絲只接觸O2,不接觸水時不會生銹;實驗現(xiàn)象③說明空氣中O2濃度低,不易使鐵絲生銹,因此決定鐵絲生銹快慢的一個重要因素是O2的濃度;本實驗中鐵絲在潤濕氧氣中發(fā)生銹蝕,而在干燥氧氣中不銹蝕,表示鐵絲銹蝕需電解質(zhì)溶液(水)參加,因此鐵絲發(fā)生了電化學(xué)腐化.答案:(1)電化學(xué)腐化球形干燥管堿石灰(或無水CaCl2)干燥O2同時跟氧氣和水接觸O2濃度12.(2012·天津一中高二質(zhì)檢)2011年12月16日,由民生銀行和上海鋼聯(lián)電子商務(wù)股份有限公司聯(lián)合主辦的“鋼貿(mào)與金融”落下帷幕.每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量都很高,但鋼鐵腐化也給人類帶來了巨大的損失,因此如何更好地進(jìn)行金屬防范,素來是科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要課題.鋼鐵在潤濕的空氣中的銹蝕主要屬于________,沿海地區(qū)的鋼鐵腐化比內(nèi)陸地區(qū)更嚴(yán)重的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.據(jù)環(huán)保部門測定,我國一些大城市的酸雨pH＝3.5.在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐化,則在其腐化中正極發(fā)生的反應(yīng)是________________________________________________________________________.在工業(yè)上常用亞硫酸鈉除去水中溶解的氧,防范輸水管被腐化,請簡要說明原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________.剖析:(1)鋼鐵的腐化主若是電化學(xué)腐化中的吸氧腐化;沿海地區(qū)潤濕的空氣中含大量NaCl電解質(zhì),加快了金屬腐化.專業(yè)..(2)酸性環(huán)境中,發(fā)生析氫腐化,正極反應(yīng)式為＋－2H＋2e===H↑.2(3)水中溶解的氧會使輸水管道易發(fā)生吸氧腐化,加入NaSO時,NaSO可將O還原,降低23232O2的濃度.答案:(1)電化學(xué)腐化(或吸氧腐化)沿海地區(qū)潤濕的空氣中含電解質(zhì)NaCl,加快了金屬腐蝕(2)2H＋＋2e－===H2↑(3)Na2SO3將水中的O2還原防范輸水管發(fā)生電化學(xué)腐化13.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸.(1)A中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________.(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________,Sn極周邊溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”).(3)C中被腐化的金屬是________,總反應(yīng)式為____________________________________________.(4)比較A、B、C中鐵被腐化的速率,由快到慢的序次是__________________.剖析:(1)A中的電解質(zhì)溶液為稀硫酸,金屬為鐵,因此A中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe＋2H2SO442＋2＋2裝置組成了一個原電池,===FeSO＋H↑,其離子方程式為:Fe＋2H===Fe＋H↑;(2)B其中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe－2e－===Fe2＋;Sn為正極,電極反應(yīng)式為2