小學教案2.2.2離子反應(yīng)【教學參考】小學教案2.2.2離子反應(yīng)【教學參考】歡迎下載閱讀本文檔，本文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除，我們將竭誠為你提供優(yōu)質(zhì)文檔歡迎下載閱讀本文檔，本文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除，我們將竭誠為你提供優(yōu)質(zhì)文檔小學教案2.2.2離子反應(yīng)【教學參考】歡迎下載閱讀本文檔，本文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除，我們將竭誠為你提供優(yōu)質(zhì)文檔第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時學習目標１.理解離子反應(yīng)的概念和原理。2.了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)；理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.獲得有關(guān)化學實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學習實驗研究的方法。4.學會一般離子反應(yīng)方程式的書寫。5.探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。6.在學習離子反應(yīng)過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。7學習離子方程式的書寫方法。8.發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。教學重點離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫教學難點離子反應(yīng)方程式的書寫教學準備多媒體課件、投影儀；CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液；氣球教學過程導入新課復(fù)習：電解質(zhì)和電離的概念。過渡：有上述知識作基礎(chǔ)，下面我們學習離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參加，離子間是如何進行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？推進新課師：請同學們閱讀課本P30~P31的內(nèi)容，進行自學。[板書]二、離子反應(yīng)和離子方程式。[學生分組實驗]做實驗。通過操作實驗儀器、觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)直覺行動思維。實驗21試管名稱現(xiàn)象向盛有5mLCuSO4溶液的試管里滴加5mL稀NaCl溶液A向盛有5mLCuSO4溶液的試管里滴加5mL稀BaCl2溶液B生：觀察A、B試管中的現(xiàn)象。師：觀察到的現(xiàn)象是什么？生：B試管中有白色沉淀生成，A試管溶液無現(xiàn)象。師：完成上述反應(yīng)的化學方程式。[投影]用計算機做成三維動畫片，演示給學生看。實驗中看得見的白色沉淀和看不見的溶液中沒有參加反應(yīng)的離子，都可以用看得見的各種圓球表示，從而將直覺行動思維轉(zhuǎn)化成具體形象思維。可加深對離子反應(yīng)的認識和對離子反應(yīng)本質(zhì)的理解。NaCl＋CuSO4（不反應(yīng)）CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2師：從溶液中離子變化的角度，分析上述實驗現(xiàn)象。[講述]當CuSO4溶液與NaCl溶液混合時，沒有發(fā)生化學反應(yīng)，只是CuSO4電離出來的Cu2+、與Na+、Cl-等混合沒有發(fā)生變化。當B中CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時，CuSO4電離出來的與BaCl2電離出來的Ba2+反應(yīng)生成難溶的BaSO4白色沉淀。過渡：電解質(zhì)在水作用下可解離成自由移動的陰、陽離子，這些電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。[板書]１.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。過渡：如何表示離子反應(yīng)呢？［板書］2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。學生自學：閱讀P32實驗22回答問題：中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？師：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)就是由酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2O，其離子方程式：H++OH-====H2O，該電離方程式只表示強酸與強堿發(fā)生的中和反應(yīng)（除去硫酸與氫氧化鋇的中和反應(yīng)）。[學生分組實驗]引導學生觀察現(xiàn)象，寫出化學反應(yīng)方程式、離子方程式。［實驗23］現(xiàn)象反應(yīng)化學方程式離子方程式反應(yīng)生成的物質(zhì)特征向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里滴加5mL稀BaCl2溶液難溶向盛有5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL稀鹽酸,迅速套一氣球易揮發(fā)，氣體向盛有5mLNaOH溶液的試管里滴加幾滴酚酞試液，再用滴管向試管中慢慢滴加稀鹽酸至溶液恰好變色為止水（難電離）[合作探究]引導學生通過觀察現(xiàn)象分析得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，寫出反應(yīng)的離子方程式。[板書]3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）生成難溶物；（2）生成難電離物；（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)。4.離子方程式的書寫步驟：教師總結(jié)歸納離子方程式的書寫步驟：（1）寫寫出反應(yīng)的化學方程式；（2）改把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，把難溶于水的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示；（3）刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；（4）查檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。教師舉例學生練習。［思考與交流］１.食鹽水的凈化作為氯堿工業(yè)原料的原鹽（食鹽）中含有Ca2+、Mg2+、等有害離子，這些雜質(zhì)進入電解池中易生成氫氧化鎂等不溶性雜質(zhì)，堵塞隔膜孔隙，同時這些有害離子也會影響成品的純度，因此，必須在電解之前對食鹽進行精制處理。精制時根據(jù)原鹽中Ca2+、Mg2+、的含量加入適量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3，轉(zhuǎn)化成BaSO4等沉淀從食鹽水中分離出去，最后再加入鹽酸調(diào)至中性，即可得到精制的食鹽水。2.離子的鑒定為確定某一種或幾種離子的特性而進行的實驗。內(nèi)容有為了鞏固某些離子的重要性質(zhì)的驗證性實驗和判斷某些離子是否存在的探索性實驗?？筛鶕?jù)離子與特定試劑反應(yīng)呈現(xiàn)出不同的顏色、特殊氣味的氣體或產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象辨別——試劑法；鑒定是分析離子性質(zhì)是否和已知離子完全相同，如鑒定硫酸鉀晶體，則需溶解后用焰色反應(yīng)法和試劑法分別確定鉀離子和硫酸根離子的存在。如何鑒定Cl-、、等等。碳酸根離子的檢驗,在被檢驗的物質(zhì)中加入鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。.中和反應(yīng)處理污水在污水處理工藝過程中，酸堿性廢水的處理是非常重要的。對于這些廢水,如不進行治理，不但會造成下游生化處理設(shè)施的嚴重腐蝕損壞，菌種死亡,甚至系統(tǒng)癱瘓，而且會造成嚴重的環(huán)境污染，并產(chǎn)生下游排放管系腐蝕。酸堿性廢水處理只能采用化學中和法。[課堂小結(jié)]離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；離子方程式的書寫步驟。板書設(shè)計二、離子反應(yīng)和離子方程式１.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：(1)生成難溶物；(2)生成難電離物；(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)。4.離子方程式的書寫步驟：（1）寫（2）改（3）刪（4）查活動與探究１.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排入的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____________、____________、____________。乙廠的廢水中含有另外三種離子是____________、____________、____________。有一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的____________（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含有____________，可用來澆灌農(nóng)田。2.運用所學的有關(guān)知識和技能，設(shè)計一個實驗：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙。隨堂練習１.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A.硫酸與CuCl2溶液B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C.碳酸鈉溶液與稀硝酸D.澄清石灰水與稀鹽酸答案:A2.下列反應(yīng)不符合Ba2++====BaSO4↓的是（）A.硝酸鋇溶液與稀硫酸B.稀硫酸與氯化鋇溶液C.碳酸鋇與稀硫酸D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液答案:C3.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.KCl＋NaOH====NaCl+KOHB.AgNO3＋NaCl====NaNO3＋AgCl↓C.Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOHD.2NaCl＋Ca(NO3)2====CaCl2＋2NaNO3答案:AD4.下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以H++OH-====H2O表示的是（）A.醋酸和氫氧化鈉溶液B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸答案:D5.寫出與下列每一離子方程式對應(yīng)的兩個化學反應(yīng)方程式。（1）+H+====CO2↑+H2O（2）H++OH-====H2O（3）Mg＋2H+====Mg2+＋H2↑（4）BaCO3＋2H+====Ba2+＋H2O＋CO2↑答案:（1）NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑KHCO3+HNO3====KNO3＋H2O＋CO2↑（2）HCl＋NaOH====NaCl＋H2O2KOH＋H2SO4====K2SO4＋2H2O（3）Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4（?。?===MgSO4＋H2↑（4）BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑BaCO3＋2HNO3====Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑6.（1）加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子顯著減少的是（）A.Cl-B.Na+C.D.Ba2+（2）加入適量的NaOH溶液，不能使溶液中下列離子顯著減少的是（）A.B.Ba2+C.D.Fe3+答案:（1）CD（2）B7.某KCl樣品中含有K2SO4雜質(zhì)，為了除去其中的K2SO4，供選用的實驗操作包括：①過濾，將白色沉淀濾出②向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至不再產(chǎn)生氣體為止③將濾液蒸干，得到晶體④將KCl樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液⑤向溶液中滴入碳酸鉀溶液至適當過量⑥向溶液中滴入氯化鋇溶液至適當過量正確的實驗操作順序是_________________________。答案:④⑥⑤①②③

小數(shù)除法教材簡介：本單元的主要內(nèi)容有：小數(shù)除以整數(shù)、一個數(shù)除以小數(shù)、商的近似值、循環(huán)小數(shù)、用計算器探索規(guī)律、解決問題。教學目標

1、使學生掌握小數(shù)除法的計算方法。

2、使學生會用“四舍五入”法，結(jié)合實際情況用“進一”法和“去尾”法取商的近似數(shù)，初步認識循環(huán)小數(shù)、有限小數(shù)和無限小數(shù)。

3、使學生能借助計算器探索計算規(guī)律，能應(yīng)用探索出的規(guī)律進行小數(shù)乘除法的計算。

4、使學生體會解決有關(guān)小數(shù)除法的簡單實際問題，體會小數(shù)除法的應(yīng)用價值。教學建議：1．抓住新舊知識的連接點，為小數(shù)除法的學習架設(shè)認知橋梁。

2.聯(lián)系數(shù)的含義進行算理指導，幫助學生掌握小數(shù)除法的計算方法。課時安排：本單元可安排11課時進行教學。

第一課時

小數(shù)除以整數(shù)（一）

——商大于1

教學內(nèi)容：P16例1、做一做，P19練習三第1、2題。

教學目的：

1、掌握比較容易的除數(shù)是整數(shù)的小數(shù)除法的計算方法，會用這種方法計算相應(yīng)的小數(shù)除法。

2、培養(yǎng)學生的類推能力、發(fā)散思維能力、分析能力和抽象概括能力。

3、體驗所學知識與現(xiàn)實生活的聯(lián)系，能應(yīng)用所學知識解決生活中的簡單問題，從中獲得價值體驗。

教學重點：理解并掌握小數(shù)除以整數(shù)的計算方法。

教學難點：理解商的小數(shù)點要與被除數(shù)的小數(shù)點對齊的道理。

教學過程：

一、復(fù)習準備：

計算下面各題并說一說整數(shù)除法的計算方法．

224÷4＝416÷32＝1380÷15＝

二、導入新課：

情景圖引入新課：同學們你們喜歡鍛煉嗎？經(jīng)常鍛煉對我們的身體有益，請看王鵬就堅持每天晨跑，請你根據(jù)圖上信息提出一個數(shù)學問題？

出示例1：王鵬堅持晨練。他計劃4周跑步22.4千米，平均每周應(yīng)跑多少千米？教師：求平均每周應(yīng)跑多少千米，怎樣列式？（22.4÷4）

觀察這道算式和前面學習的除法相比有什么不同?

板書課題：“小數(shù)除以整數(shù)”。

三．教學新課:

教師：想一想，被除數(shù)是小數(shù)該怎么除呢？小組討論。分組交流討論情況：

（1）生：22.4千米=22400米

22400÷4=5600米

5600米=5.6千米

（2）還可以列豎式計算。

教師：請同學們試著用豎式計算。計算完后，交流自己計算的方法。

教師：請學生將自己計算的豎式在視頻展示臺上展示出來，具體說說你是怎樣算的？

追問:24表示什么?

商的小數(shù)點位置與被除數(shù)小數(shù)點的位置有什么關(guān)系？

引導學生理解后回答“因為在除法算式里，除到被除數(shù)的哪一位，商就寫在哪一位上面，也就是說，被除數(shù)和商的相同數(shù)位是對齊了的，只有把小數(shù)點對齊了，相同數(shù)位才對齊了，所以商的小數(shù)點要對著被除數(shù)的小數(shù)點對齊”．

問:和前面準備題中的224除以4相比,224除以4和它有哪些相同的地方?有哪些不同的地方?

怎樣計算小數(shù)除以整數(shù)?(按整數(shù)除法的方法除,計算時商的小數(shù)點要和被除數(shù)的小數(shù)點對齊)

教師：同學們贊同這種說法嗎？（贊同）老師也贊同他的分析．

教師：大家會用這種方法計算嗎？（會）請同學們用這種方法算一算．

四、鞏固練習

完成“做一做”：25.2÷6

34.5÷15

五、課堂作業(yè)：練習三的第1、2題

課后反思:

學生們在前一天的預(yù)習后共提出四個問題:

1,被除數(shù)是小數(shù)的除法怎樣計算?(熊佳豪)

2,為什么在計算時先要擴大,

最后又要將結(jié)果縮小?(鄭揚)

3,小數(shù)除以整數(shù)怎樣確定小數(shù)點的位置?(梅家順)

4,為什么小數(shù)點要打在被除數(shù)小數(shù)點的上面?

特別是第4個問題很有深度,

有研究的價值.

在這四個問題的帶動下,學生們一直精神飽滿地投入到學習的全過程,

教學效果相當好.第二課時

小數(shù)除以整數(shù)（二）

——商小于1

教學內(nèi)容：P17例2、例3、做一做，P18例4、做一做，P19—20練習三第3—11題。

教學目的：

1、使學生學會除數(shù)是整數(shù)的小數(shù)除法的計算方法，進一步理解除數(shù)是整數(shù)的小數(shù)除法的意義。

2、使學生知道被除數(shù)比除數(shù)小時，不夠商1，要先在商的個位上寫0占位；理解被除數(shù)末位有余數(shù)時，可以在余數(shù)后面添0繼續(xù)除。

3、理解除數(shù)是整數(shù)的小數(shù)除法的計算法則跟整數(shù)除法之間的關(guān)系，促進學習的遷移。

教學重點：能正確計算除數(shù)是整數(shù)的小數(shù)除法。

教學難點：正確掌握小數(shù)除以整數(shù)商小于1時，計算中比較特殊的兩種情況。

教學過程：

一、復(fù)習：

教師出示復(fù)習題：

（1）22.4÷4

（2）21.45÷15

教師先提問：“除數(shù)是整數(shù)的小數(shù)除法，計算時應(yīng)注意什么？”然后讓學生獨立完成。

二、新課

1、教學例2：

上節(jié)課我們知道王鵬平均每周跑5.6千米,

那他每天跑多少千米呢?這道題該如何列式?

問:你為什么要除以7,

題目里并沒有出現(xiàn)"7"?

原來"7"這個條件隱藏在題目中,我們要仔細讀題才能發(fā)現(xiàn).

嘗試用例1的方法進行計算,

在計算的過程中遇到了什么問題?（被除數(shù)的整數(shù)部分比除數(shù)?。?/p>

問：“被除數(shù)的整數(shù)部分比除數(shù)小，不夠商1,那商幾呢?為什么要商0?（在被除數(shù)個位的上面，也就是商的個位上寫“0”，用0來占位。）

強調(diào):點上小數(shù)點后接著算.

請同學們試著做一做。2.4/3

7.2/9

學生做完后，教師問：在什么情況下，小數(shù)除法中商的最高位是0？

2、教學例3：

先讓學生根據(jù)題意列出算式，再讓學生用豎式計算。當學生計算到12除6時，教師提問：接下來怎么除？請同學們想一想。

引導學生說出：12除6可以根據(jù)小數(shù)末尾添上0以后小數(shù)大小不變的性質(zhì)，在6的右面添上0看成60個十分之一再除。

請同學們自己動筆試試。

在計算中遇到被除數(shù)的末尾仍有余數(shù)時該怎么辦?

在余數(shù)后面添0繼續(xù)除的依據(jù)是什么?

3、做教科書第17頁的做一做。

4、教學例4：想一想，前面幾例小數(shù)除以