人教版化學教材九年級(上下冊)第一章-走進化學世界課題1---化學使世界變得更加絢麗多彩課題2---化學是一門以實驗為基礎的科學課題3---走進化學實驗室第一章小結第二章-我們周圍的空氣課題1---空氣題解析號氮氣氧氣，氮氣，氧氣點撥：空氣的成分注意使用的是體積分數(shù)，1而不是質量分數(shù)。B點撥：空氣中含量最多的是氮氣，且化學性質不活潑。C液態(tài)氧是氧氣的液態(tài)存在形式，由一種物質組成，屬于純凈(3)A臭氧可以用化學式03表示，有固定的組成，屬于純凈物(4)C點撥：稀有氣體性質很不活潑，過去人們認為這些氣體不跟其他物質發(fā)生化學反應，曾把它們叫做惰性氣體。但隨著科學技術的發(fā)展，已經發(fā)現(xiàn)有些稀有氣體在一定條件下也能與某些物質發(fā)生化學反應，生成其他物質。故C項錯誤。氮氣、氧氣、二氧化碳、水點撥：此題屬于開放性習題，引導學生3從具體例子中來初步認識純凈物和混合物。題解析題解析4把空水杯或空飲料瓶口向下按入水中，水不能進入杯中或瓶中。去過；感受不一樣；在城鎮(zhèn)繁華街道附近，空氣質量較差，農村廣闊的田野空氣質量好，清新，安靜。點撥：此題屬于開放式的習題，學生答案可有多種，不強求一致。造5成城鎮(zhèn)繁華街道附近空氣質量差的原因是多方面的，如污染物較多、機動車尾氣、塵土、細菌等，噪聲也較大。農村污染物較少，且綠色植物較多，光合作用強一些，所以空氣質量好。(1)氧氣動植物的呼吸離不開氧氣，燃料燃燒離不開氧氣，煉鋼、氣焊以及化工生產和宇宙航行等都要用到氧氣。(2)氮氣制硝酸和化肥的主要原料，焊接金屬時用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝時充氮氣以防腐等。(3)稀有氣體焊接金屬時用稀6有氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用；充人燈泡制成多種用途的電光源；用于激光技術；氦可用于制造低溫環(huán)境；氙可用于醫(yī)療麻醉等。點撥：此題屬于開放式的習題，學生可從多方面來認識空氣是一種寶貴的自然資源。課題2---氧氣（1）氧氣的物理性質；在標準狀況下，氧氣是一種無色，無味的氣體，在壓強為101kPa，溫度在--183°C時變?yōu)榈{色液體，在-218°C時變成淡藍色雪花狀的固體。密度是g/L，比空氣的密度g/王，）略大，它不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解約30ml氧氣。（2）化學性質；氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在反應中提供1氧。具有氧化性。（3）用途；①支持燃燒，燃燒放熱，取得高溫，如用純氧煉鋼，用氧炔焰進行氣焊和氣割，作火箭發(fā)動機助燃劑；②供給呼吸，緩慢氧化產生熱量，供病人、高空飛行員、潛永員、登山運動員等呼吸。點撥；描述物質的物理性質，一般按顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度以及水溶性等順序進行逐一描述。帶火星的木條在氧氣中復燃，但在氮氣中不復燃（或硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色的火焰，但在氯氣中熄滅等），由以上對比分析可知，氧氣化學性質比較活潑，能夠支持燃燒，有助燃性，但氮氣的化2學性質不活潑，不支持燃燒。點援：此題是開放式始習題，學生可以從多個例子來說明，如蠟燭、紅磷、鋁、鐵、炭等物質在氧氣中的燃燒。將帶火星的本條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，證明此氣體是氧3氣。點撥；此題是根據(jù)物質的特性進行證明或驗證的題目，關鍵要抓住物質的特性，氧氣的特性起助燃性、能使帶火星的木條復燃。4硫+氧氣’「二氧化硫紅磷+氧氣’「五氧化二磷鋁+氧氣’「氧化鋁點撥：化學反應的文字表達式的寫法注意事項：(1)反應物與生成物的名稱(2)反應物與生成物不只一種，之間用“+”號連接(3)反應條件寫在“T”的上方，條件為“點燃”而不是“燃燒”。c點撥：氧氣不易溶于水b點撥，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒；5(3)c點撥：顏色、狀態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等屬于物質的物理性質B、D點撥：根據(jù)化合反應的概念進行判斷，特點是“多變一”。(1)這些變化都不是化學變化，因為這些變化中沒有新物質生成。(2)液化石油氣。石油氣燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，燃料燃燒是6化學變化，因為燃料燃燒生成了二氧化碳等新物質。點撥：這是化學知識與日常生活相聯(lián)系的應用題，關鍵是掌握化學變化和物理變化的本質區(qū)別是，有無新物質生成。課題3---制取氧氣題號解析(1)過氧化氫水+氧氣(2)高錳酸鉀塑h錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(3)碳+氧氣空j二氧化1碳(1)、(2)兩個反應都是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，屬于分解反應；(3)是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應。點撥：化合反應和分解反應同屬化學反應基本類型，是兩個相反的化學反應，化合反應符合“多變一”，分解反應符合“一變多”。(1)c點撥：A、D兩個反應符合“多變一”，是化合反應，B是氧化反應，既不是化合反應也不是分解反應。只有C符合“一變多”的特點。(2)B點撥：通過氧氣與其他物

質的反應可歸納為：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，2在常溫、加熱或點燃的條件下可與許多物質反應，但不是所有物質。(3)(3)A(4)D點撥：正確理解催化劑的概念“一變，二不變”是指改變化學反應速率，質量和化學性質不變。(1)如果裝置的氣密性良好，雙手緊握容器時，水下的導管口會出現(xiàn)氣泡，松開手后，會有少量水進入導管。點撥：此題與物理上氣體壓強有關，用手緊握試管外壁，管內氣體受熱膨脹，管內壓強高于外界大氣壓，所以導管口出現(xiàn)氣泡松開手后，溫度降低，試管內氣體冷縮，管內壓強低于外界大氣壓，所以水會進人導管。(2)防止水蒸氣冷凝后3回流到試管底部，炸裂試管。(3)先將酒精燈火焰在試管下方來回移動，使試管均勻受熱，然后再加熱試劑所在部分。(4)防止由于降溫時試管內壓強減小，水被吸入試管，使試管炸裂。點撥：(2)、(3)、(4)都是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時的注意事項，學習中要注意總結和歸納。可能的原因包括：裝置漏氣；用排水法收集時，剛開始有氣泡出就收集，集氣瓶預先沒有裝水，將集氣瓶拿出水面再蓋玻璃片等。用向上排空氣法收集時，導管沒有伸入集氣瓶底部，收集時間過短等。在集氣瓶內先裝入少量水，一是可以防止燃燒物落下時炸裂集氣瓶，二是可以用水來溶解吸收產物，如硫燃燒的產物有強烈的刺激性氣味，污染空氣，二氧化硫可以溶于水，加水4就可以減少污染物的擴散，所以，硫燃燒時，要在集氣瓶內先放少量水，不宜用細沙來代替，而鐵絲、鋁條燃燒時，在集氣瓶內用細沙來代替水是可以的。不同，思考如何得到平穩(wěn)氣流。把催化劑放在試管里，塞好帶導管的瓶塞，用注射器向內逐滴加入過氧化氫可以得到平穩(wěn)的氣流，也便于收集。、(2)探究報告(僅供參考)目標1.尋找新的催化劑2.制取氧氣3.試驗氧氣性質儀口FT器,藥品注射器，點滴板，紅磚粉末,過氧化氫溶液，木炭注射器，帶導管的試管，大試管,過氧化氫、一P=■一試官氧氣，木炭氧氣的化學性質比較活氧氣的化學性質比較活潑方案（可帶火星的小木畫簡條圖）步驟將紅磚粉末放到點滴板的一個孔中，用注射器往上滴加過氧化氫溶液，再把帶火星的小木條迅速地放在上面將紅磚粉末少許放入試管底部，塞好瓶塞，將注射器吸滿過氧化氫溶液，插入瓶塞，往里逐滴加入，導管插入試管中將燒紅的木炭伸入盛滿氧氣的試管中帶火星的木條現(xiàn)象有氣泡放出復燃木炭燃燒比在空氣中燃燒的更旺，產生的氣體使澄清的石灰水變渾濁紅磚粉末是催過氧化氫分解放結論化劑出氧氣33第二章小結第三章---自然界的水課題1---水的組成題號解析水在自然界中以冰、水和水蒸氣三種狀態(tài)存在點撥：物質的存在狀態(tài)有三種：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。以水為例，在標準狀況1下，水的凝固點為O°c,沸點為100°C，即當溫度低于o°c時，水以固態(tài)形式存在，在高100C時，水以氣態(tài)形式存在；在0?100C之間，水以液態(tài)形式存在。把新鮮的植物(菜葉、樹葉、水果等)密封于干燥的塑料袋內，不久塑料袋內出現(xiàn)水珠；或直接從植物體中擠壓出液體；或把新鮮的菜葉放到食鹽水中，菜葉過一段時間就變蔫了；或稱取一定質量的新鮮菜葉，放在太陽下曬幾天，再稱量，發(fā)現(xiàn)菜葉的質量變2小了等，均可以證明植物體內含水。點撥：這是一道具有開放性的設計實驗題，實驗可以不拘一格，只要可以說明問題就應鼓勵。開放性題是檢測學生的創(chuàng)造性思維和創(chuàng)新能力的題型，有助于拓寬學生的思維空間?；旌衔?(1)純凈物：⑵⑶⑷⑸(6)(7)(8)單質：(2)(6)(7)化合物：(3)(4)(5)(8)點撥：對于物質的分類，要掌握分類的方法，明確每一類物質的概念，組成和特點，注意各類物質的關系?；旌衔镂镔|｛單質‘純凈物｛化合物(1)不正確?；旌衔铮憾喾N物質組成，如空氣物質,純凈物：由一種物質組成｛單質：氧氣化合物：水元素可以以單質狀態(tài)存在，也可以以化合物狀態(tài)存在。但在自然界里，元素大部分是以化合物狀態(tài)存在的，化合物的種類也比較多。(2)正確。水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣，證明水是由氫元素和氧元素組成的化合物。(3)不正確。混4合物是由兩種或多種物質混合而成的，而冰塊只是水的固態(tài)，二者混在一起，只含水一種物質，仍是純凈物。(4)正確。由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。水電解的結果就是由水一種物質生成了氫氣和氧氣兩種物質。(5)不正確，氧化物是指由兩種元素組成，并且其中一種元素是氧的化合物。如氧氣和臭氧混合在一起，也含有氧元素，但不是氧化物，而是混合物。課題2---分子和原子題號解析(1)間隔間隔大間隔小點撥：物質的分子間都有間隔，運用分子間有間隔的基本性質可以解釋一些現(xiàn)象。如物質的1三態(tài)變化。物體的熱脹冷縮等。(2)不同同．點撥：此題從微觀角度考查對單質、化合物的區(qū)別。(3)原子分子點撥：此題考查對化學反應實質的認識，從微觀角度認識是分子分成原子，原子重新結合形成新的分子的過程。B點撥：水電解是水分子裂解成氫原子和氧原子，氫原子與氫原子結合成氫分子，氧原子與氧原子結合成氧分子，在此變化過程中，分子本身發(fā)生了改變，故A錯；同理B正確；水蒸發(fā)產生氣體是因為水分子間隔變大，由液態(tài)變成氣態(tài)，是狀態(tài)的2改變，所以是物理變化，故C錯；物質在化學變化中表現(xiàn)出來的

性質叫化學性質,而變化有物理變化和化學變化之分，故D錯。B化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，所以在化學變化中分子的種類一定改變。CD點撥：掌握分解反應的特點是“一變多”。(1)混合物中含有多種分子；純凈物中只含一種分子；(2)分子在不斷運動的，花香是分子擴散到空氣中；(3)分子是不斷運動的，太陽照射的地方，溫度較高，濕衣服上附著的水分子能量增大，運動加劇，更快地擴散到空氣中去，所以衣服容易干；(4)分子是不斷運動的，密封保存可以防止香水、汽3油蒸氣的分子因不斷運動并擴散到空氣中去，造成揮發(fā)而損失；(5)水蒸發(fā)變成水蒸氣，只是水分子間隔變大，水分子本身沒有變，水的化學性質也沒有變；‘(6)分子間有間隔，氣體分子之間有相對較大的間隔，氣體受壓時，迫使氣體分子間距離縮小，因此其體積也相應縮小。點撥：運用分子的知識解釋生活中的現(xiàn)象，關鍵是如何從分子的性質中選取適合的性質來解釋相應的現(xiàn)象。(1)正確點撥：分子是保持物質化學性質的最小粒子；(2)錯誤點撥：同種原子結合在一起形成的是單質分子，如H2分子只含H原子；不同種原子結合在一起形成的是化合物分子，如水分子就是由H、0兩種不同的原子構成的；(3)錯誤點撥：空氣是混合物，是由氮氣、氧氣等多種物質混合而成，里面含多種物質分，無固定的組成(4)錯誤點撥：混合物中的各種物質只是簡單地混合在一起，相互之間沒有發(fā)生反應，各自保持著各自的性質(5)正確點撥：分子總在永不停息地做無規(guī)則運動。生活中：濕衣服放在陽光下曬干、盛放在容器中的水減少等；自然界中：遠處聞到花香等。點撥：此題是開放性題目，答案不惟5一，，只要可以說明物質是由分子、原子構成的事例均可。有利于開闊視野和拓寬思維空間。課題3---水的凈化題號解析(1).吸附沉降點撥：明磯凈水是因為能與水或水中含有的礦物質作用生成一種叫做氫氧化鋁的凝膠狀物質，該物質具有很強的吸附能力，能使水中細小的懸浮雜質集結而下沉，是物理過程。(2)硬軟點撥：此題考查的是硬水和軟水的概念，需要注意的是，軟水是指不含或含有較少可溶性鈣，鎂化合物的水，而不是一定不含有鈣鎂化合物。（3）靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾蒸餾3沉淀過濾蒸餾點撥：此題考查對幾種水的凈化方法、凈化程度的認識，蒸餾是幾種凈化方法中凈化程度最高的方法。B提示：操作過程中的“二低”是指濾紙邊緣低于漏斗中邊緣，液2面低于濾紙邊緣自然界中的河水、湖水、海水等天然水里含有許多不溶性雜質（如泥沙等）和可溶性雜質（如鈣、鎂化合物等），所以自然界中的水都不是純水。點撥：此題考查的是物質的分類，物質分成純凈物和混合物兩大類，由一種物質組成的叫純凈物，由多種物質混合而成的叫混合物。靜置沉淀、吸附沉淀、煮沸‘點撥：此題就是一道方法多樣化的開放性習題，正確解答的關鍵是多注意觀察一下家中用水時的操作。資料：純凈水真能帶來健康嗎近年來，各類純凈水充斥市場，尤其是夏天，鋪天蓋地的“要健康，飲純水”這類的廣告宣傳更是不絕于耳，那么，純凈水與人體健康究竟是什么關系專家指出：所謂純凈水，是將天然水經過幾十道工藝、花費巨大代價進行處理，提純、凈化，在去除細菌、病毒、污染雜質的同時，也去除了幾乎所有的對人體有益的微量元素和無機礦物質，因此，純凈水中的總溶解物質含量幾乎為零。點撥：這種水具有極強的溶解各種微量元素、化合物、營養(yǎng)物質的能力，當人們大量飲用純凈水后，體內的一些人體必須的微量元素、營養(yǎng)物質就迅速溶解在這種水中，并排泄到體外，使體內物質失去平衡，在不能及時從外界補充微量元素和營養(yǎng)物質時就可能致病。因此，除非在特殊情況下，純凈水一般不宜作為常規(guī)飲用水。課題4---愛護水資源解析1?解：農業(yè)用水量在總用水量中所占百分比:X10iirw/X10iim3)X100%~%工業(yè)用水量在總用水量中所占的百分比：X10iim3/X10iim3)X100%~%生活用水量在總用水量中所占的百分比：解：每天從體內排出的水的總量：1700mL+500mL+400mL+150mL=2750mL每天需要補充的水的總量：2750mL-350mL-750mL=1650mL=1650cm34°C時水的密度為1g/cm3,所需補充水的總質量：1g/cm3X1650cm3/500g/斤二斤解：一晝夜:24X3600S/H=86400S

漏水體積：（1/20）ml/sX86400s=43200ml此題是一道答案不惟一的調查題。節(jié)水措施:（1）用噴壺澆花，而不是漫灌；（2）洗澡用盆浴而不是淋?。唬?）用洗衣機洗衣服時多洗衣服，4而不是只洗一兩件；（4）洗手，洗臉時用盆盛定量水，而不是開著小龍頭洗￥頭洗￥等。污染物防止建議含磷洗衣粉少用或不用生活洗碗用的洗潔精少用或不用中廢舊電池集中回收處理生活廢物放到垃圾箱，而不是垃圾扔到河中塑料制品分類回收，重新利用生產工業(yè)廢水經污水處理廠處理后排放中工業(yè)廢渣掩埋或再處理，而不倒入水中農業(yè)化肥少用化肥，多用農家肥農藥開發(fā)無毒農藥第五節(jié)---拓展性課題最輕的氣體第三章小結第四單元物質構成的奧秘課題1---原子的構成題號解析（1）B點撥：原子核由質子和中子構成，電子繞原子核高速運動。（2）B點撥：由公式：質子數(shù)：電子數(shù)，不一定等于1中子數(shù)。（3）B點撥：從公式或概念來看，相對原子質量只是一個比值，單位為1，不是原子實際質量，單位不是克或千克解：構成原子的粒子有質子、中子和電子；在氧原子中，8個質子和8個中子構成原子核，8個電子在原子核外空間里高速運動，從而構成了氧原子；因為每個質子帶1個單位正電荷；中子不帶電每個電子帶1個單位負電荷，在原子中，質子數(shù)：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，正負電荷總數(shù)相等，所以整個原子呈現(xiàn)電中性。點撥：解決本題的關鍵是要弄清構成原子的各種粒子及其帶電情況和相互關系，并能用簡潔的文字加以描述。N：Cl：Na：Fe：解：金屬是由原子直接構成的，金屬質量一單個原子質量X原子個數(shù)，相對原子質量二單個原子質量/一個碳原子質量X1/12。所4以金屬質量二相對原子質量X原子個數(shù)X（—個碳原子質量X1/12）由此可知，金屬質量相等，相對原子質量越大，原子個數(shù)越少；相對原子質量越小，原子個數(shù)越多。鈉的近似相對原子質量為23，鎂為24，鋁為27，所以鈉最多，鋁最少。答：鈉最多，鋁最少；因為鈉的相對原子質量最小，鋁的相對原子質量最大。點撥：此題考查的是相對原子質量的計算公式變形式的應用，讓學生學會在變化中解決問題，意識到不是死記硬背知識，而是靈活運用知識解決問題。5略課題2---元素題號解析（1）A點撥：具有相同核電荷數(shù)（核內質子數(shù)）的一類原子的總稱為元素，不同種類的元素，核電荷數(shù)不同，如氫元素的氫原子核電荷數(shù)為1，核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。本題可禾I」用元素概念的內涵來解答。關于元素的概念，要掌握兩點：①同一元素原子的核電荷數(shù)（或質子數(shù)）是區(qū)分元素種類的依據(jù)；②元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的同一類原子的總稱，是一個宏觀概念。（2）C點撥：地殼中含量占前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵，帶“金”字旁的為金屬元素。本題屬識記內容，有些知識需要直接記憶，有些需要采用直觀性圖表幫助記憶如地殼中元素含量的扇形統(tǒng)計圖，還有一些可聯(lián)系實驗，推導記憶。點撥：氮-N，氯-CI，硫-S，磷-P，錳-Mn，銅-Cu，金-Au點撥：此題考查的是元素符號的書寫，書寫時要注意；第一個字母大寫第二個字母小寫。氦、氟、硅、鉀、銀、汞銅-Cu,鋅-Zn,銀-Ag,氯-Cl,鈣-Ca原子序數(shù)為8的元素是氧元素，元素符號為0，相對原子質量為課題3---離子題號解析⑴17387得點撥：此題考查的知識點有三個：①在原子中各數(shù)據(jù)間的關系，即核內質子數(shù)=核電荷數(shù)二核外電子數(shù)；②核外電子的排布規(guī)律，第1層最多排2個電子，第二層最多排8個電子；③原子結構與元素性質的關系，非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般多于4個，在反應中易得到電子，達到相對穩(wěn)定結構。（2）少于失去點撥：考查原子結構與元素性質的關系。元素的化學性質，取決于最外層1電子數(shù)，金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在反應中易失去最外層電子達到相對穩(wěn)定結構。（3）82穩(wěn)定（4）正陽負陰陽陰不顯點撥：此題考查的是原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系，認識離子是原子得到或失去電子后形成的整體上帶電的粒子，非金屬原子得到電子形成陰離子，金屬原子易失去電子形成陽離子。陰、陽離子通過靜電作用，形成不帶電性的化合物C點撥：根據(jù)題干提供的信息知：銥元素的原子核外電子數(shù)目為77,則有銥原子的核電荷數(shù)為77,質子數(shù)也為77,故選項A錯誤，選項C正確；因為相對原子質量二質子數(shù)+中子數(shù)，所以銥原子的相對原子質量＞77,故B項錯誤；金屬元素的名稱(汞除外)都有“金”旁，故選項D也不正確。此題是一道理論型題，正確解題的關鍵是熟記各知識點：①在原子中核電荷數(shù)=核內質子數(shù)二核外電子數(shù)；②相對原子質量二質子數(shù)+中子數(shù)。課題4---化學式與化合價題解析號.(1)B(2)B(3)C(4)B點撥：在NaNO中，鈉元素為+1價，氧為-2價，設2氮元素的化合價為x,則有：+1+x+(-2)X2=0,x=+3.本題考查化合價原則的應用以及常見不變價元素化合價的記憶。記錯元素化合價或計算時化合價數(shù)值不與角碼相乘，是常出現(xiàn)的錯誤。(5)A點撥：元素質量分數(shù)二元素相對原子質量X原子個數(shù)三化合物相對分子質量X100%，碘酸鉀(KI0)中碘元素的質量分數(shù)：丨的相對原13子質量H-KI0相對分子質量X100%=127/214X100%~%。此題是化學式計算的考3查,但題目將化學知識與學生的日常生活中食用的碘鹽緊密相連,做到了理論聯(lián)系實際。(6)A點撥：維生素C的相對分子質量=12X6+1X8+16X6=176，故A錯，B正確；維生素C中C：H：0=(12X6)：(1X8)：(16X6)=9：1:12,故C正確。維生素C中氫元素質量分數(shù)=1X8/176X100%=%2(1)4C0⑵3K(3)8NO⑷7N(5)H點撥：系數(shù)是2221111“1”不寫，分子用化學式表示，原子用元素符號表示。SO(+4),Na0(+1),CaCI(+2),AgCI(+1),WO(+6)點撥：由化合價中22233正負化合價代數(shù)和為零即可求得。4(1)+2(2)+4(3)+5(4)-3BaO,S0，CO,NO,MgO,CaO點撥：由化合價原則，利用十字交叉法寫化學式，2255如N(+5)。(-2)--N0,氧元素在右，另一種元素在左。25KCl；FeCl；AlCl點撥：氯元素在右，另一種元素在左，由正負化合價代數(shù)623和為零確定元素的原子個數(shù)。(1)Mr(Cl)=X2=71(2)Mr(HS0)=1X2+32+16X4=98(3)Mr[Ca(OH)]=40X1+(16+122427)X2=74點撥：確定元素的原子個數(shù)，元素與元素之間用“+”號，不要用“X”9：8點撥：m(Al):m(O)=27X2：(16X3)=54：48=9:8。規(guī)范解題格式，不要漏掉8原子個數(shù)。9%點撥：氮的質量分數(shù)=2N/Mr[CO(NH)]X100%=2x14/60X100%~%22碳酸氫銨解：尿素:10000元/1080元X1000kgX14X2/60X100%~4321kg,碳酸氫銨：10000元/330元X1000kgX14/79X100%^5370kg；硝酸銨：100001元/810元X1000kgX14X2/80X100%~4321kg點撥：本題關鍵是化合物的質量0與化合物中所含某元素的質量間的換算,根據(jù)“化合物中某元素的質量=化合物質量X某元素的質量分數(shù)”進行計算?？勺寣W生自行找說明書或者標簽,分析各主要成分及含量。第四章小結第五章--化學方程式（人教版）課題1---質量守恒定律題號解析（1）B在化學反應前后肯定沒有改變的包括物質的總質量、元素的種類，原子的種類和數(shù)目及質量（2）D根據(jù)質量守恒定律參加1反應的B的質量是2g，所以AB質量比是10：2（3）D化學方程式不能表示化學反應的快慢，在實驗過程中實驗現(xiàn)象可以在一定程度上體現(xiàn)化學反應的快慢。這種說法不對。蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳。根據(jù)質量守恒定律：參加反應的蠟燭和氧氣的質量總和一定等于生成的水和二氧化碳的總質量。由于生成的水和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭燃燒后質量變小，但此過程是一個化學變化過程，遵守質量守恒定律。點撥：質量守恒定律是自然界中一切化學變化必須遵守的定律。由于很多反應總有氣體或沉淀生成，所以討論質量守恒定律時，各狀態(tài)物質均要討論。（1）鎂條在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應。根據(jù)質量守恒定律，反應要等成物的質量，一定等于參加反應的鎂條和氧氣的質量總和，所以生成物的質量比鎂條大?！?）由于3紙中的碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體后逸出，故灰燼的質量比紙的質量小。（3）高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。按質量守恒定律，參加反應的高錳酸鉀的質量一定等于生成的錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的總質量，由于氧氣的逸出，所以，反應剩余物（錳酸鉀、二氧化錳）的質量必然小于原反應物的質量。點評：運用質量守恒定律時，一定要注意考慮全部的反應物和生成物，不能遺漏任一反應物和生成物，特別是易忽視的無色氣體。（1）正確，符合質量守恒定律。（2）不正確，這個反應遵守質

量守恒定律，細鐵絲在氧氣中燃燒，是細鐵絲與氧氣發(fā)生了化學反應，根據(jù)質量守恒定律，反應后成生成物的質量，一定等于參加反應的細鐵絲和氧氣的質量總和，所以生成物的質量比細鐵絲的大.課題2如何正確書寫化學方程式題號解析解:u「沁7―九：點撥：正確書寫化學方程式要注意幾點：①以客觀事實為基礎，正確分析反應物和生成1物；②遵守質量守恒定律，配平化學方程式（原子種類和數(shù)目均相等）;③注明反應條件和“TJ”符號。解：化學方程式中各物質問的質量比等于相對分子質量與化學計1P十—SPiO3LX4:35X5*14-2X2量數(shù)乘積之比。［；；；:x即124份質量的磷跟1602份質量的氧氣反應，生成284份質量的五氧化二磷（注：等號兩邊的數(shù)值和要相等；“質量”不能漏掉）。答案：124160284點撥：此題考查的是化學方程式的讀法?；瘜W方程式的讀法有以下幾種：從質的方面表示反應物、生成物、反應條件；從量的方面表示各物質之間的量（質量、粒子數(shù)目）的比。解：由題意知，反應物為KCIO（MnO是催化劑，不是反應物），生32成物KCl和0,即KCl0-一KCl+O,用奇數(shù)配偶法配平：從氧元素232開始，將KClO式前配以“2”，然后，根據(jù)已有的化學計量數(shù)3“2”，確定KCl的系數(shù)也為“2”，0的系數(shù)為“3”，把“---”2線改為“二”號，即可得出配平的化學方程式：2KClO=2KCl+30T；32反應條件為Mn0作催化劑并加熱，將MnO寫在“=”號的上方，而322“△”寫在下方案：點撥：此題考查學生書寫化學方程式的能力。書寫化學方程式時要注意以下幾點：①正確書寫物質的化學式；②配平完后檢查各原子個數(shù)是否相等；③注明反應條件和“T”“J”符號不正確。未配平，沒有注明反應條件“△”。不正確?！癟”符4號使用不當。解：由質量守恒定律知，變化前后各元素的原子個數(shù)均相等。從題中方程可看出，生成物中共有2個碳原子、4個氫原子、6個氧5原子，反應物中現(xiàn)有6個氧原子，仍缺2個碳原子和4個氫原子，故X的化學式為CH。答案：CH2424課題3---利用化學方程式的簡單計算題號解析(1)D化學反應前后分子的個數(shù)可能相同，也可能不同2)B解：設4g0完全反應所需H質量為x。2232x4g4：(3)32=x：4g，x=g。D解：4A1+302Al0(27X4):(32X3)：2)B解：設4g0完全反應所需H質量為x。2232x4g4：(3)32=x：4g，x=g。D解：4A1+302Al0(27X4):(32X3)：2(102X2)10823:9604(2)2Na0H+CuS04二二Cu(0H)2高溫CH+20CO+2H04222I+Na2SO4(3)Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O吉;?曰

高溫(4)Fe2O3+3CO====2Fe+2CO2(1)CH+204+2H0222(2)Zn+HSO二ZnSO+HT2解：設制取g銅，需要氧化銅的質量為X。Cu+H0、280H+50豈26480：64=x：g,x=go答：制取3.g銅時，需要氧化銅的質量是go解：⑴設需消耗水的質量為X,2HoMS232x2HT+0T3632x22100kg36/x=32/100kgx=36X100kg/32=(2)可得到氫氣質量kg—100kg=kg答：需消耗水112.5kg,同時可以得到氫氣的質量為12.5kgo解：設制得H的質量為x,ZnCI的質量為y。22Zn+2HCI=ZnCI+HT65136g)22Yx65/=2/xx=X2/65~=136/yy=136X65~答：可制得H的質量約為g,ZnCI2的質量約為go2第五章小結第六章---碳和碳的氧化物(人教)課題1金剛石、石墨和C60題號解析1碳點撥：明確碳元素組成的單質。(1)金剛石可用來切割玻璃，作刀具等；(2)石墨可作電極、鉛筆芯等；(3)活性炭可用于防毒面具及制糖工業(yè)中；(4)焦炭可以從鐵的氧化物中還原出鐵；(5)可用墨書寫或繪制字畫；(6)可用煤(主要成分是碳)燃燒放出的熱來取暖,發(fā)電等。點撥：物質的性質決定物質的用途。因為石墨具有導電性。點撥：根據(jù)給予的信息結合所學知3識解釋此類題目。木頭烤焦以后就變成了木炭，木炭與空氣、水分接觸不容易發(fā)生反應,可以保存較長時間。點撥：在常溫下,碳的化學性質不活潑。由于木炭有疏松多孔的結構，有效表面積大，具有吸附性，能吸5附二氧化氮,因此集氣瓶中的紅棕色消失。點撥：木炭的吸附性是物理性質。解：設需要碳的質量為X。C+2CuO魚！2Cu+cOT12160x80g12/160=x/80gx=6g答:2需要碳的質量為6g。點撥：根據(jù)化學方程式計算要注意步驟和單位。課題2---二氧化碳制取的研究解析CaCO+2HCI二CaCI+COT+H0向上排空氣法二氧化碳的密度些空氣大，而且二氧3222化碳與水發(fā)生反應將氣體通人澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁則證明生成1的氣體是二氧化碳點撥：本題主要明確二氧化碳實驗室制法的反應原理及收集方法和驗證方法。(1)長頸漏斗下口沒有伸人液面以下，會導致二氧化碳從長頸漏斗逸出。(2)出氣管管口不應伸入液面以下，這樣二氧化碳會把瓶塞壓出，無法收集氣體。(3)集氣瓶2口應向上，改用直形導管把導管伸入集氣瓶底部，為了使集氣瓶內空氣排凈。點撥：制取二氧化碳氣體時一定要注意儀器的規(guī)范使用，否則得不到氣體或者得到的氣體不純。①C+OCO化合反應②CaCO+2HCI=CaCI+HO+COT③HCO=COT+HO分解22322223223反應④2C+O2CO化合反應點撥：本題主要明確碳以及碳的化合物之間2的轉化，要搞清楚反應條件及反應類型。4解：設可以生成二氧化碳的質量為x。CaCO+2HCI=CaCI+HO+COT322244gx100/44=250g/xx=110g10025044gx100/44=250g/xx=110g100250答：可以生成二氧化碳110g。點撥：寫出正確的化學方程式，然后根據(jù)反應物求生成物，并注意步驟以及單位。5生成二氧化碳的反應能否用于實凝窒里制取二氧化離和理由C+O驟以及單位。5生成二氧化碳的反應能否用于實凝窒里制取二氧化離和理由C+O2—COa否，不便于收集C+ZCuO—ZC>j+CQ2\否,裝置太麻煩1反應條件難以達到Gag^CaO+CO汀否，需要高溫辰嵐條件難以達到Na2CCh+2HC1^ZNaCl+H2O+CC^f否■反應衣劇烈’難以收集點撥：在制取氣體時，不僅要考慮反應能否發(fā)生，還要考慮反應裝置越簡單越好，應條件越簡單越好。課題3---二氧化碳和一氧化碳題號解析題號(1)氧氣(2)二氧化碳(3)一氧化碳(4)二氧化碳氧氣(5)一氧化1碳2C0+02CO(6)二氧化碳22CO+Ca(OH)二CaCOl+HO(7)二氧化2232碳CO+HO=HCO(8)—氧化碳CuO+C趙二Cu+2223CO2(9)固態(tài)二氧化碳點撥：本題主要是讓我們區(qū)分氧氣、一氧化碳和二氧化碳的化學性質及用途。一氧化碳點撥：明確吸煙的危害及一氧化碳有劇毒的原2因，教育我們禁止吸煙。干冰點撥：本題主要考查了干冰的用途，要與二氧化碳氣體和冰區(qū)別開來。(1)將燃著的高低不同的兩支蠟燭，同時放入燒杯內，然后通入二氧化碳氣體，下邊的蠟燭先滅，上邊的蠟燭后滅(其他合理方法也可)(2)向一個收集滿二氧化碳氣體的塑料瓶中加入約1/2體積的水，立即旋緊瓶蓋，塑料瓶逐漸癟了。點撥：本題主要是通過探究實驗的設計，加深對二氧化碳物理性質認識。示例：打開汽水瓶蓋，塞上管導的橡皮塞，另一端伸入裝有澄清石灰水的試管中，可以觀察到澄清石灰水變渾濁，證明汽水中含有二氧化碳。不對。因為一氧化碳難溶于水，在通常狀況下，1體積的水僅能溶6解體積的一氧化碳。點撥：本題主要考查CO的水溶性，糾正在日常生活中的錯誤認識。木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與石炭漿Ca(0H)2反應生成碳點燃酸鈣和水，所以開始放炭火盆時，墻壁反而潮濕，C+O2===CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO31+H2O，””，S1—1高:溫CaCO3====CaO+CO2CaO+H2O==Ca(OH)2C02+Ca(0H)2二二二CaC031+H20解：設需通入CO2的質量為x,則CO2+Ca(OH)2===CaCO31+H2O4474X44/x=74/X=第六章小結第七章--燃料及其利用(人教版)課題1---燃燒和滅火題號解析(1)AD電器著火必須先切斷電源，再用水澆滅，圖書失火應立即用液態(tài)二氧化碳滅火器，因為液態(tài)二氧化碳滅火時不會因留下任何痕跡而使物品損壞。(2)AD存放易燃易爆物時，不能堆放得過1高過密，堆與堆、堆與墻之間要留有一定距離的通道。生產廠房倉庫等建筑物與周圍建筑物之間要留有足夠的防火距離，要遠離鬧市區(qū)。聯(lián)系：可燃物在一定條件下可以燃燒，當燃燒條件被破壞可燃物就會熄滅，從而達到滅火的目的。燃燒需要的三個條件是：(1)可2燃物；(2)氧氣(或空氣)；(3)達到燃燒需要的最低溫度(也叫著火點)。滅火的原理是(1)消除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）使溫度降到著火點以下。點撥：明確燃燒的條件和滅火原理的區(qū)別和聯(lián)系。由于爐火燃燒面積大，產生的熱量多，用扇子扇時