2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO4溶液里，當電池中有1．2mol電子通過時，負極質(zhì)量的變化是()A．增加2．3gB．減少1．1gC．減少3．2gD．增加3．4g2、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移2mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-3、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑，已知α-萜品醇的結(jié)構(gòu)簡式如下式，則下列說法錯誤的是（）A．1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應B．該物質(zhì)不屬于烴C．該物質(zhì)能使溴水褪色D．分子式為C9H16O4、已知X原子核外有n個電子層，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有關(guān)說法正確的是()A．1≤n≤3B．X原子最外層有4個電子C．X可能是金屬元素D．X原子易得到電子5、現(xiàn)在，含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知它與氧同族，與鉀同周期。則下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是A．非金屬性比硫強B．最高價氧化物的化學式是SeO3C．硒是半導體D．氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se6、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是A．用N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時H2的轉(zhuǎn)化率為40％C．2s時N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．2s時H2的濃度為0.6mol·L-17、化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．“84”消毒液的有效成分是NaC1OB．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．在汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可減少CO、NOx等的排放8、下列物質(zhì)中，只有共價鍵的是A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．H2O9、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。若測得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率是X的，則下列敘述正確的是A．升高溫度，平衡向正反應方向移動B．起始時刻n(X):n(Y)=2:1C．充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強，Y的轉(zhuǎn)化率提高D．若以X表示的反應速率為0.2mol/(L·s)，則以Z表示的反應速率為0.3mol/(L·s)10、下列儀器名稱為“干燥管”的是A． B． C． D．11、美國的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團隊研發(fā)的“人造樹葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個新的發(fā)電裝置——太陽能燃料電池,工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．太陽能燃料電池的優(yōu)點為無論天氣如何,均能持續(xù)供應電能,并且實現(xiàn)對環(huán)境的“零排放”B．圖A中塑料薄膜上部的反應為2H++2e-H2↑C．圖B燃料電池工作時的負極反應物為O2D．“人造樹葉”上發(fā)生的反應為6CO2+6H2OC6H12O6+6O212、用下圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（）氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫膠Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀鹽酸CaCO3濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰A．A B．B C．C D．D13、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱D．配成溶液后通入CO214、反興奮劑是體育賽事關(guān)注的熱點，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖：關(guān)于利尿酸的說法中，正確的是（）A．它的分子式是C13H11O4Cl2B．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2D．它能發(fā)生取代反應、加成反應和酯化反應15、分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有()A．1種B．2種C．3種D．4種16、防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（

）A．莽草酸的分子式為C7H4O5B．莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應C．1mol莽草酸能與4molNa反應D．莽草酸不能使溴水褪色17、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部18、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Z>W>RB．R、W對應的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸19、下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵()A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和g20、下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是A．Na2CO3B．NH4ClC．CH3COONaD．H2SO421、下列說法正確的是()A．熵增大的反應一定可自發(fā)進行B．熵減小的反應一定可自發(fā)進行C．ΔH<0的反應可能自發(fā)進行D．ΔH>0的反應不可能自發(fā)進行22、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與冷水反應Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑C．金屬銅溶于稀硝酸酸中3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OD．鐵與稀鹽酸反應Fe+6H+=Fe3++3H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫出A2W2的電子式為____________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式________。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________。24、（12分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。①分餾②裂解（2）A的官能團是__________。（3）反應II的化學方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是________________。（5）E是有香味的物質(zhì)，反應IV的化學方程式是______________________。（6）下列關(guān)于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應25、（12分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。26、（10分）用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌27、（12分）實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。28、（14分）能源在人類生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學反應的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學鍵釋放的總能量。（2）H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經(jīng)____和_____獲得。②請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢：_____；____(寫兩點)。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負極發(fā)生__反應(填“氧化”或“還原”)，正極反應式為____。若反應后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應設(shè)計成原電池，寫出負極的電極反應式___。29、（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：請回答下列問題：(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應的離子方程式為________________________________。(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學方程式為_______________________________。(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_________________________________。(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學方程式為__________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質(zhì)量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會增加，根據(jù)電極方程式Zn-2e－=Zn2＋和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算即可．詳解：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設(shè)負極上質(zhì)量減少x。負極上的電極反應式為：Zn-2e－=Zn2＋，32g2molx1.2molx=32g×1.2mol/2mol=3.2g，所以負極質(zhì)量減少3.2g，故選：C。點睛：本題考查原電池工作原理，解題關(guān)鍵：明確正負極上發(fā)生的反應，然后根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算，易錯點，判斷鋅是負極。2、D【答案解析】

根據(jù)圖示，甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2；燃料電池中，通入CO和H2燃料的電極為負極，被氧化生成二氧化碳和水，通入氧氣的電極為正極，氧氣得電子生成CO32-，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．反應CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯誤；B．熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)中沒有OH-，電極A的反應為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B錯誤；C．燃料電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，故C錯誤；D．電極B為正極，正極上氧氣得電子生成CO32-，反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；答案選D。【答案點睛】明確原電池的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，書寫電極反應式時要注意結(jié)合電解質(zhì)的影響書寫。3、D【答案解析】A．含有一個碳碳雙鍵，所以1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；B．該分子中除了含有C、H元素外還含有O元素，所以不是烴，屬于烴的含氧衍生物，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故C正確；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，其分子式為C10H18O，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。該分子中含有醇羥基、碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應、還原反應、加聚反應、酯化反應等。4、B【答案解析】

由元素周期表中位置：“X是位于第ⅣA族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素?！绢}目詳解】A.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，第一周期沒有第ⅣA族，則n=2或3，故A錯誤；B.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，故B正確；C.由分析可知，X是碳元素或硅元素，X不可能是金屬元素，故C錯誤；D.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，X原子不易得失電子，故D錯誤；答案選B。5、A【答案解析】分析：根據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律以及相似性解答。詳解：A．元素的原子半徑：Se＞S，原子的最外層電子數(shù)相同，所以元素的非金屬性S＞Se，A錯誤；B．Se最外層有6個電子，最高價是+6價，所以最高價氧化物的化學式是SeO3，B正確；C．硒位于金屬與非金屬的分界線附近，屬于半導體，C正確；D．Se最外層有6個電子，最低價是－2價，所以氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se，D正確。答案選A。6、B【答案解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據(jù)v=計算用N2表示的反應速率；

B.根據(jù)=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計算用H2的轉(zhuǎn)化率；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等；

D.根據(jù)c=計算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時H2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%;故B錯誤；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；

D.2s時H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。7、C【答案解析】

A項，NaClO中氯處于+1價，能降低，所以次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故A項正確；B項，蠶絲富含蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，故B項正確；C項，碳酸鋇會與胃酸反應，產(chǎn)生可溶性Ba2+，會造成重金屬中毒，所以BaCO3不能用于胃腸X射線造影檢查，故C項錯誤；D項，氮的氧化物作氧化劑，一氧化碳作還原劑，在催化劑的作用下，發(fā)生氧化還原反應生成無毒的CO2和N2，故D項正確；綜合以上分析，本題選C?！敬鸢更c睛】本題考查了生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。8、D【答案解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。詳解：A.NaOH中含有離子鍵，氫氧之間還有共價鍵，A錯誤；B.NaCl中只有離子鍵，B錯誤；C.NH4Cl中含有離子鍵，氫氮之間還有共價鍵，C錯誤；D.H2O分子中只有共價鍵，D正確；答案選D。9、B【答案解析】

A．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；B．設(shè)開始時X、Y的物質(zhì)的量分別為m、n，轉(zhuǎn)化的Y為x，則

3X(g)+Y(g)?2Z(g)開始m

n轉(zhuǎn)化3x

x則：=37.5%，=25%，m：n=：=2：1，故B正確；C．若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，反應混合物各組分濃度不變，平衡不動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，若X的反應速率為0.2mol?L-1?s-1，則Z的反應速率為×0.2mol?L-1?s-1=mol/(L?s)，故D錯誤；故答案為B。10、A【答案解析】

A.是干燥管，正確；B.是圓底燒瓶；故錯誤；C是容量瓶，故錯誤；D是漏斗，故錯誤。11、A【答案解析】

A．人造樹葉在太陽能的作用下促進水分解生成氧氣和氫氣構(gòu)成燃料電池，反應生成的水再循環(huán)利用，實現(xiàn)對環(huán)境的“零排放”，故A正確；B．塑料薄膜上部在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，其反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中通O2的極為正極，通H2的極為負極，故C錯誤；D．“人造樹葉”上發(fā)生的反應為2H2O2H2↑+O2↑，故D錯誤；故答案為A。12、C【答案解析】A．NO2與NaOH反應而被吸收，不能用NaOH溶液凈化，故A錯誤；B．濃硫酸與金屬銅的反應需在加熱的條件下進行，而本實驗沒有加熱，且二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化，故B錯誤；C．鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應反應生成二氧化碳，濃硫酸作干燥劑干燥二氧化碳，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故C正確；D．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故D錯誤；故選C。13、C【答案解析】試題分析：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應生成氯化鈉，故A錯誤；B．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質(zhì)，且反應后還要蒸發(fā)結(jié)晶，操作復雜，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應生成NaHCO3，不能將雜質(zhì)除去，故D錯誤。故選C。考點：考查物質(zhì)的分離提純方法選擇與應用【名師點睛】化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實驗題型是歷次考試的重點題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純試劑和方法的基本原則：①不增（不引入新的雜質(zhì)）；②不減（不減少被提純的物質(zhì)）；③易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）；④易復原（被提純的物質(zhì)易復原）。14、D【答案解析】試題分析：A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子的分子式是C13H12O4Cl2，A錯誤；B、該分子含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C、該分子含-COOH，能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2，C錯誤；D、該分子含氯原子，可發(fā)生取代反應，含雙鍵、羰基及苯環(huán)可發(fā)生加成反應、含-COOH可發(fā)生酯化反應，D正確；答案選D?？键c：考查有機物分子式的確定，有機化學反應等知識。【名師點睛】有機物在相互反應轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷和應用。掌握一定的有機化學基本知識是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大。15、B【答案解析】

分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物是醇類，可以是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，或2－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH3，共計是2種。答案選B。16、C【答案解析】分析：根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷含有的元素種類和原子個數(shù),可確定有機物的分子式,有機物中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化,氧化,消去反應,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成,氧化反應,以此解答該題。詳解:A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H10O5,故錯誤;

B.有機物中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化反應,故錯誤；

C.莽草酸分子含有一個羧基和三個醇羥基，1mol莽草酸能與4molNa反應，故正確；

D.分子中含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色,故錯誤。

故本題選C。17、D【答案解析】

巴豆酸中含碳碳雙鍵，能與HCl、溴水發(fā)生加成反應，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，含羧基，能與純堿溶液發(fā)生反應，能與丁醇發(fā)生酯化反應，①②③④⑤都能與巴豆酸反應，答案選D?！敬鸢更c睛】該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后依據(jù)相應官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。18、C【答案解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，這說明Y是第ⅣA族元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知X是H，Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。則A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，A正確；B、R、W對應的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均為18電子，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同，C錯誤；D、Y的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確；答案選C。19、B【答案解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)M層的最外層電子數(shù)可知a是Na，b是Mg，c是Al，d是Si，e是P，f是S，g是Cl。則A.a和c均是金屬，不能形成化合物，A錯誤；B.a和f可以形成離子化合物硫化鈉，含有離子鍵，B正確；C.d和g可以形成共價化合物SiCl4，含有共價鍵，C錯誤；D.c和g形成共價化合物AlCl3，含有共價鍵，D錯誤。答案選B。【答案點睛】選項D是解答的易錯點，注意活潑的金屬和活潑的非金屬不一定就形成離子鍵，另外全部由非金屬元素也可以形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，屬于離子化合物。20、D【答案解析】A、碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，CO32－發(fā)生水解，促進水的電離，故A錯誤；B、NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，促進水的電離，故B錯誤；C、CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO－發(fā)生水解，促進水的電離，故C錯誤；D、硫酸屬于酸，抑制水的電離，故D正確。21、C【答案解析】分析：化學反應是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。詳解：A、熵增大△S＞0，當△H＞0的反應，在低溫下可能是非自發(fā)進行；在高溫下可以是自發(fā)進行，選項A錯誤；B、熵減小的反應△S＜0，當△H＞0的反應，一定是非自發(fā)進行的反應，選項B錯誤；C、△H＜0的反應，△S＞0的反應一定能自發(fā)進行，選項C正確；D、△H＞0的反應，△S＞0，高溫下反應可能自發(fā)進行，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了化學反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)應用，反應是否自發(fā)進行由焓變和熵變、溫度共同決定，題目較簡單。22、C【答案解析】

A.鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，選項A錯誤；B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑，選項B錯誤；C.金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應符合質(zhì)量守恒、電荷守恒及氧化還原反應原理，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，選項C正確；D.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項D錯誤。答案選C。【答案點睛】本題考查學生離子方程式書寫正誤的判斷知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。易錯點為選項C，注意電荷守恒及明確生成物為NO還是NO2。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【答案解析】

A、W為短周期元素，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2：1和1：1，推測兩種液態(tài)化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據(jù)“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據(jù)“質(zhì)子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素?！绢}目詳解】(1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個共用電子對；(3)過氧化氫在酸性介質(zhì)下表現(xiàn)出較強的氧化性，在硫酸介質(zhì)中，過氧化氫與銅反應的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發(fā)生反應：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時1molNaH完全反應，生成氫氣1mol，同時生成1molNaOH；接著發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，這些氫氣在標準狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應中只作氧化劑，該反應的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。24、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【答案解析】

（1）石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇中官能團是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（5）乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結(jié)構(gòu)相似，且在分子組成上相差一個－CH2原子團，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發(fā)生加成反應、取代反應，能燃燒而發(fā)生氧化反應，正確；答案選①②③。25、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【答案解析】

(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑26、1/22.4mol/L或0.045mol/L當最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復③0.0425mol/L①②【答案解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標準液體積，然后利用中和反應方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實驗消耗標準液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應舍棄，所以消耗標準液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定，導致消耗標準液體積偏大，實驗測定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導致消耗標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導致消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導致消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小；⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結(jié)果不變。答案選①②。點睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計算，滴定實驗的數(shù)據(jù)計算應用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。27、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿②④【答案解析】

(1)根據(jù)反應原理分析是否需要加熱，實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來分析；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用?！绢}目詳解】(1)①組反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應選用裝置A；方法②應選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用，故選②④，因此，本題正確答案是：②④。28、大于小于分餾裂化氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱