2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．銅的冶煉B．打磨磁石制指南針C．糧食釀醋D．火藥的發(fā)明與使用A．A B．B C．C D．D2、向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)可能是A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．NH4Cl3、圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說法正確的是A．圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的最高正價B．圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)C．圖乙橫坐標(biāo)為最高正價，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)D．圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)4、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．CaCl2B．KOHC．H2OD．N25、下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）A．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)B．分子中所有碳原子一定在同一平面上C．與CH3CH2CH2CH(CH3)2互為同系物D．比丁烷更易液化6、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．1mol該有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2B．該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵D．該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)7、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL1mol/L的HCl中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是A．3：1：1 B．6：3：2 C．1：2：3 D．1：1：18、可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部9、下列說法正確的是A．用干燥的pH試紙測定氯水的pHB．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-10、下列化學(xué)用語正確的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮氣的結(jié)構(gòu)式：C．中子數(shù)為8的氧原子： D．環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式：11、在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述正確的是()A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C．冷水從冷凝器上口入、下口出D．收集冷凝水時，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分12、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．二氧化碳 B．水 C．氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉13、如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：A．電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到鋅片上B．隨著反應(yīng)的進行，鋅片的質(zhì)量越來越小C．銅片的質(zhì)量減小，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能14、對于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減慢其化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．加入MnO2B．加水稀釋C．加熱D．加入30%H2O215、下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是(

)A． B．C． D．16、“綠水青山就是金山銀山”，下列行為不符合這一主題的是（）A．用已脫硫的煤作燃料B．在遠(yuǎn)離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料D．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學(xué)鍵的類型為_______。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。18、已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A________，B中官能團的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________

。（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。④_____________________________；⑦_(dá)____________________________。19、為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內(nèi)含物質(zhì)）進行實驗。(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。(2)若實驗檢驗出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。20、按如圖所示裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前還應(yīng)加入碎瓷片．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)采取的補救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應(yīng)結(jié)束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導(dǎo)管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____．（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應(yīng)，如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是_____．21、用“>”“<”或“＝”填空：(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量。(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點燃)ΔH的大?。害1______ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。(4)已知：101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值________110.5kJ·mol－1。(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－1.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量________1.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量_______________1．3kJ。(6)已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將1molN2和3molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0kJ。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.銅的冶煉是銅的化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；B.打磨磁石制指南針是物質(zhì)形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B符合題意；C.糧食釀醋是由糖類變?yōu)榇姿?，有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；D.火藥的成分與使用后物質(zhì)的成分是不同的物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，D不符合題意；故合理選項是B。2、D【答案解析】

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，說明此物質(zhì)中含有NH4+，選項D正確。3、D【答案解析】

A、如果是短周期，第二周期中O、F沒有正價，故錯誤；B、同周期從左向右，原子半徑減小，故錯誤；C、第二周期O、F沒有正價，故錯誤；D、同周期從左向右最外層電子數(shù)最大，但半徑減小，故正確；答案選D。4、B【答案解析】A．氯化鈣中只含離子鍵，故A錯誤；B．氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故B正確；C．水中只含共價鍵，故C錯誤；D．氮氣中只含共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷。本題的易錯點為AB的區(qū)別，就是離子化合物中是否存在共價鍵的判斷，可以根據(jù)電離方程式加以判斷，在電離出的離子中如果含有原子團，如氫氧根、硫酸根、銨根等，則存在共價鍵。5、D【答案解析】分析：A.烷烴是飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；B.碳原子形成的4條價鍵的空間構(gòu)型為四面體，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團，互為同系物；D.烷烴碳數(shù)越多沸點越高容易液化,以沸點高低為根據(jù)分析。

詳解:A.丙烷含有3個碳原子的烷烴，丙烷的分子式是C3H8,在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，所以A選項是正確的；

B.丙烷分子中含有3個碳原子，碳原子形成的4條價鍵的空間構(gòu)型為四面體，故丙烷中的3個碳原子處于四面體的一個平面上，所以B選項是正確的；

C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團，互為同系物，所以C選項是正確的；D.丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丙烷比丁烷更難液化，故D錯誤。

所以本題答案選D。6、C【答案解析】

A.該有機物含有一個羥基，兩個羧基，都可以和金屬鈉反應(yīng)，所以1mol該有機物與金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5mol氫氣，故正確；B.1mol該有機物消耗3mol鈉，2mol氫氧化鈉，2mol碳酸氫鈉，故正確；C.羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用其檢驗碳碳雙鍵，故錯誤；D.該有機物含有羥基和羧基，可以在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確。答案選C?！敬鸢更c睛】學(xué)習(xí)有機物的關(guān)鍵是掌握各種官能團及其性質(zhì)，有其官能團就有其性質(zhì)，常見的官能團有碳碳雙鍵、羥基，羧基等。7、A【答案解析】

n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol；Na與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，0.1molHCl消耗金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.3－0.1)mol÷2=0.1mol，共產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.1＋0.05)mol=0.15mol；Mg與鹽酸的反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，0.1mol鹽酸消耗鎂的物質(zhì)的量為0.05mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，鎂過量，鎂不與水反應(yīng)，因此產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol；鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，0.1molHCl消耗鋁的物質(zhì)的量為mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，鋁過量，鋁不與水反應(yīng)，故產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol；相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，即0.15：0.05：0.05=3：1：1，答案選A。8、A【答案解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①中單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③中無論達(dá)到平衡與否，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，故③錯誤；④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后ΔV(g)≠0，壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；①④⑥⑦正確，答案選A。【答案點睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，間接判據(jù)要看變量不變。9、C【答案解析】

A、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能漂白pH試紙；B、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；C、溶液中的銨根離子與濃氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁?！绢}目詳解】A項、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能漂白pH試紙，則不可用pH試紙測定新制氯水的pH，故A錯誤；B項、向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，該沉淀為硫酸鋇，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，則原溶液中可能含有SO32-，故B錯誤；C項、向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成的氣體為氨氣，則溶液中一定存在NH4+，故C正確；D項、向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)實驗基本操作，注意離子的性質(zhì)分析，明確離子檢驗的方法是解答關(guān)鍵。10、C【答案解析】

A項、乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故A錯誤；B項、氮氣的分子式為N2，分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C項、中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，原子符號為，故C正確；D項、環(huán)己烷的分子式為C6H12，結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選C。11、D【答案解析】

A．蒸餾燒瓶中不可盛滿自來水，故A錯誤；B．溫度計測量的是蒸汽的溫度，應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C．冷凝器中冷卻水的流向應(yīng)為下口進水，上口出水，故C錯誤；D．儀器內(nèi)空氣中的雜質(zhì)會存在于開始蒸餾出的部分液體中，所以收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分，故D正確；故選D。12、B【答案解析】A．二氧化碳只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．水只有部分電離，H2OH++OH-，所以是弱電解質(zhì)，選項B正確；C．氫氧化鈣在水溶液中，能完全電離出自由移動的鈣離子和氫氧根離子，它是化合物，屬于強電解質(zhì)，選項C錯誤；D．碳酸氫鈉在水溶液中，能完全電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，它是化合物，屬于強電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B。13、B【答案解析】

銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極。【題目詳解】A項、電子由負(fù)極流向正極，則銅鋅原電池中，電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到銅片上，故A錯誤；B項、銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+被消耗，質(zhì)量減少，故B正確；C項、銅鋅原電池中，Cu為正極，溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，銅片的質(zhì)量不變，故C錯誤；D項、該裝置為原電池，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。14、B【答案解析】

使用催化劑、增大濃度、加熱等均可加快反應(yīng)速率，以此來解答?！绢}目詳解】A．加入MnO2，作催化劑，反應(yīng)速率加快，A不符合；B．加水稀釋，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減緩，B符合；C．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，C不符合；D．加入30%的H2O2，濃度增大，反應(yīng)速率增大，D不符合；答案選B。15、D【答案解析】

A.1號元素和2號元素不應(yīng)只隔1縱行，且1號元素與11號元素之間還有一周期的元素，還要有一橫行，A錯誤；B.4號元素(Be)和13號元素(Al)中間應(yīng)有10縱行過渡元素，不能在相鄰位置，B錯誤；C.10號元素(Ne)為0族元素，與15、16號元素不在同一周期，C錯誤；D.中列為9、17、35是第VIIA元素，16號元素是第三周期第VIA主族元素，第18號元素是第三周期0族元素，中行為16、17、18是第三周期元素，符合位置關(guān)系，D正確；故合理選項是D。16、B【答案解析】

A.用已脫硫的煤作燃料，可以減少含硫廢氣的排放，以保護環(huán)境，A符合；B.在遠(yuǎn)離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹，會造成大氣污染，B不符合；C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少含硫廢氣的排放，減緩溫室效應(yīng)等，C符合；D.采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，D符合；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期VIA族離子鍵、共價鍵Na>S>ONH3+H+＝NH4+【答案解析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素?！绢}目詳解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；；離子鍵、共價鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O；N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為Na>S>O；NH3+H+＝NH4+。【答案點睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。18、碳碳雙鍵正四面體C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【答案解析】

由題意，A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)也能生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，官能團為碳碳雙鍵；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）烷烴含5個碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應(yīng)④為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)⑦為一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【答案點睛】本題考查有機物推斷，注意常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收（濃）【答案解析】

木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點是二者均為酸性氧化物，都能與Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的檢驗。SO2和CO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點是SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有。所以在檢驗CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去，再用品紅溶液檢驗SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2?！绢}目詳解】(1)甲為濃硫酸與木炭生反應(yīng)的裝置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn)，所以裝置連接順序為：A→F→E→C→D→B；(2)SO2具有漂白性，SO2能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明SO2已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2，澄清石灰水變渾濁。若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應(yīng)生成了CO2；(3)若證明有CO2，需要先除去干擾氣體SO2，用高錳酸鉀可以吸收SO2；(4)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和水，方程式：（濃）。20、①②停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱飽和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【答案解析】（1）制取乙酸乙酯，為防止?jié)饬蛩岜幌♂尫懦龃罅繜釋?dǎo)致液滴飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸。（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前可加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，可補加，方法是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱。（3）試管B中盛