二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、物理性質(zhì)與用途名稱碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石色態(tài)白色粉末白色粉末白色塊狀固體水溶性易溶，水溶液顯堿性易溶水溶液顯堿性不溶用途1化工原料玻璃造紙2作洗滌劑—去污1發(fā)酵粉2胃藥3泡沫滅火器1建筑材料2補(bǔ)鈣劑3高溫煅燒制CaO碳酸鈉俗稱純堿，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，顯堿性。當(dāng)它從溶液里結(jié)晶析出時(shí)，晶體里結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物?！净仡櫋空?qǐng)書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材【演示實(shí)驗(yàn)11－1】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式?！驹O(shè)問】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？【演示實(shí)驗(yàn)11－2】碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓記一記可利用純堿與熟石灰制取火堿2、化學(xué)性質(zhì)（1）能與酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O生成新鹽和新酸（2）能與堿反應(yīng)，生成新鹽和新堿Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

↓+2NaOH（3）能與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2＝＝CaCO3

↓+2NaClCO32-、HCO3-的檢驗(yàn)方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑①檢驗(yàn)依據(jù)：組成里含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。②檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水③檢驗(yàn)方法：取少量待測(cè)樣品，加入少量稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽。

3.復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件(1)定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。

AB+CD

→

AD+CB反應(yīng)特點(diǎn)：表達(dá)形式：雙交換、價(jià)不變（2）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件酸、堿、鹽之間是否都能反應(yīng)呢？復(fù)分解反應(yīng)有無發(fā)生條件呢？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有氣體、或沉淀、或水生成復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD==AD+CB常見7大沉淀：Cu(OH)2

氫氧化銅藍(lán)色沉淀Fe(OH)3

氫氧化鐵紅褐色沉淀Mg(OH)2

氫氧化鎂白色沉淀CaCO3

碳酸鈣白BaCO3

碳酸鋇白AgCl氯化銀白不溶于酸BaSO4

硫酸鋇白不溶于酸鹽的溶解性P1091、鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽全溶2、鹽酸鹽除AgCl不溶外，其余都溶3、硫酸鹽除BaSO4不溶,CaSO4Ag2SO4微溶,其余都溶4、碳酸鹽只溶鉀鈉銨,K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3溶,

其余不溶酸的溶解性：全溶堿：只有5種溶，NaOHKOHBa(OH)2

其余堿均為沉淀Ca(OH)2NH3·H2O3、常見的能生成沉淀、氣體、水的離子。①

H++OH－==H2O②2H++CO32－==H2O+CO2↑

H++HCO3－==H2O+CO2↑③Ag++Cl－==AgCl↓

Ba2++SO42－==BaSO4↓

Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓

Ca2++CO32－==CaCO3↓

Ba2++CO32－==BaCO3↓Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓藍(lán)Fe3+

+3OH－=

Fe(OH)3↓紅褐難溶于酸的沉淀NH4++OH－=NH3↑

+

H2O附錄1部分酸、堿和鹽的溶解性表（20攝氏度）

P109這些物質(zhì)間能否反應(yīng)【思考】1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O

知識(shí)小結(jié)：

1鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）某些鹽能與指示劑作用某些鹽溶液顯中性，某些鹽溶液顯酸性如NaHSO4能使紫色石蕊變紅，某些鹽溶液顯堿性如NaHCO3/Na2CO3能使紫色石蕊變藍(lán)無色酚酞變紅（2）某些鹽能與酸反應(yīng)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）某些鹽能與堿反應(yīng)

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑