化學計量在實驗中的應用第一課時想一想?1、在化學反應中反應物分子之間是不是按照一定數(shù)目進行反應的？2、我們怎樣知道一定質(zhì)量的某物質(zhì)所含微粒的數(shù)量呢？思考已知一個水分子的質(zhì)量為2.99X10-23g，請你求出一杯水（大約500g)中所含的水分子數(shù)。約1.667X1025生活小常識一打＝１２支

火車站里有一輛火車運來一車煤，你能很快算出煤炭的重量嗎？一車皮煤的重量煤炭的總重量車皮數(shù)你知道嗎？個體數(shù)量大時，人們習慣以集體為單位統(tǒng)計個體數(shù)量。微觀粒子的數(shù)量很大，我們將以集體為單位對其進行計算（單位）（物理量）摩爾物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量（n）

表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，符號為n，單位為摩爾（簡稱“摩”）（mol）如

H2SO4

的物質(zhì)的量

不能簡化為H2SO4的量

也不能寫成H2SO4的質(zhì)量或

H2SO4的數(shù)量

物質(zhì)的量是一個專有名詞，由四個字組成，是一個整體，不能分割，也不可加字、減字;粒子指微觀可數(shù)的分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子、原子團等；粒子要指明,一般用化學式表示。注意物理量單位名稱單位符號長度質(zhì)量時間電流強度熱力學溫度發(fā)光強度米千克秒安培開爾文坎德拉摩爾mkgsAKcdmol

國際單位制（SI）的七個基本物理量物質(zhì)的量

米：1791年法國決定把通過巴黎的地球子午線從赤道到北極的長度的1/千萬規(guī)定為一米。后來根據(jù)測量結果把這個長度用鉑銥合金制成了標準米原器，保存在巴黎國際計量局。1983年第17屆國際計量大會決定用光速定米，規(guī)定1米等于光在真空中于1/299792458秒時間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長度。

千克：國際千克原器的質(zhì)量為1kg。國際千克原器是1889年第一屆國際計量大會批準制造的。它是一個高度和直徑均為39mm用鉑銥合金制成的圓柱體。原形保存在巴黎國際計量局。思考：1mol到底有多大，其衡量基準是什么？阿伏加德羅生平簡介

意大利物理學家。1776年8月9日生于都靈市一個律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。1792年進都靈大學法律系學習，取得法學博士學位后，曾開業(yè)當律師。1800年棄法從理，十分勤奮，1820年被聘任都靈大學理科教授。自1811年被選為都靈科學院院士后，還擔任過意大利教育委員和度量衡學會會長．國際規(guī)定：1mol任何粒子集體都含有阿伏加德羅常數(shù)(NA)的值個微粒。國際規(guī)定：0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)，約6.02×1023個即NA≈6.02×1023mol-1注意不能認為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認為1mol粒子=6.02×1023個判斷

下面敘述是否正確（A）每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個微粒（B）摩爾是七個基本物理量之一（C）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位（D）1摩爾大米約含有6.02×1023個米粒（E）1mol水×××××填空（1）1mol碳原子含有約個碳原子

1×6.02×1023（2）0.3mol硫酸分子含有約個硫酸分子

0.3×6.02×1023（3）10mol鈉離子含有約個鈉離子

10×6.02×1023物質(zhì)的量(n)=

物質(zhì)所含微粒數(shù)目(N)阿伏加德羅常數(shù)(NA)=討論

1molH2O中氫原子、氧原子的物質(zhì)的量為多少？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol

結論：微粒之間的個數(shù)之比也就是物質(zhì)的量之比微粒個數(shù)微粒集團物質(zhì)的量填空（4）1

molNa2SO4含有molNa+

2

molSO42－

1個氧原子

0.5molNa2SO4含有

molNa+

1

molSO42－

0.5個氧原子約2×6.02×1023約4×6.02×1023填空（5）1molOH－含有mol質(zhì)子

有個電子

含有

5.418×1023

個質(zhì)子的OH－離子的物質(zhì)的量約為摩爾9

約10×6.02×1023(5.418×1023)÷(9×6.02×1023)=0.1選擇

0.1molKClO3和

0.1molKClO中所含微粒數(shù)相等的是（）

（A）鉀離子（B）氯離子（C）氯原子（D）氧原子AC

KClO3=K＋+ClO3－KClO=K＋+ClO－知識鏈接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒個數(shù)１個１個１個物質(zhì)的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數(shù)物質(zhì)的量２個１個２個２mol１mol２mol

化學反應方程式中，系數(shù)之比即反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比NA2NA個1NA個2NA個NANA個NA個NA個小結

通過物質(zhì)的量把可稱量的宏觀物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子有機地聯(lián)系起來。

物質(zhì)的量微粒數(shù)

NA..NANA－阿伏加德羅常數(shù)(6.02×1023/mol)作業(yè)：1、0.5molH2O中含有

個水分子，含有H的物質(zhì)的量

mol。2、2molK2SO4中含有K+的物質(zhì)的量

mol，氧原子的物