2023高考化學模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉C．除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%2、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．①為NN的斷裂過程B．①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉變?yōu)槲鼰岱磻?、25℃時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．a點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1B．b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)4、下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，然后加入蒸餾水，振蕩有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸餾水后不溶解蛋白質變性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4固體生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色可能是該反應的催化劑D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得到黑色蓬松的固體，并產生有刺激性氣味的氣體該過程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性A．A B．B C．C D．D5、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為0.05NAB．1molCH3+含電子數(shù)為8NAC．標準狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NAD．常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應，轉移電子數(shù)為2NA6、下列說法錯誤的是A．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮B．在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化C．由于含鈉、鉀、鈣、鉑等金屬元素的物質焰色試驗呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．NA個Al(OH)3膠體粒子的質量為78gB．常溫常壓下，2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2NAC．136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NAD．0.1mol?L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋數(shù)目一定小于0.1NA8、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A植物油和溴水混合后振蕩、靜置溶液分層，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2B將Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液褪色Cl2具有漂白性C將過量的CO2通入CaCl2溶液無白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水D將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性A．A B．B C．C D．D9、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產物，下列關于M、N說法正確的是（）A．M、N都屬于烯烴，但既不是同系物，也不是同分異構體B．M、N分別與液溴混合，均發(fā)生取代反應C．M、N分子均不可能所有原子共平面D．M、N均可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物10、已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當溶液中金屬離子濃度小于10-5mol?L-1視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L-1Pb2+和0.10mol?L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）A．曲線A表示c(Pb2+)的曲線B．當溶液pH=8時，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全C．滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D．室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大11、關于晶體的敘述正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高C．存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體D．離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵12、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產生白色沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是A．至少存在4種離子 B．Al3+、NH4+一定存在，Cl-可能不存在C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一種 D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在13、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-C．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OD．重鉻酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子14、下列說法正確的是A．可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水B．萃取碘水中的碘單質，可用乙醇做萃取劑C．我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理D．汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染15、Cl2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體。下列說法正確的是A．兩種無毒的氣體均為還原產物B．反應后溶液的pH會升高C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2D．每轉移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體16、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質B．證明濃硫酸與蔗糖反應生成SO2C．探究鐵的析氫腐蝕D．測定雙氧水分解速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問題：(1)A的結構簡式為_______；B中官能團的名稱為_______；C的化學名稱為_________。(2)由C生成D所需的試劑和條件為_______，該反應類型為____________.(3)由F生成M的化學方程式為__________________________________。(4)Q為M的同分異構體，滿足下列條件的Q的結構有________種(不含立體異構)，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結構簡式_________________。①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚2-丁烯的合成路線_____________。18、香豆素-3-羧酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）+R1OH（1）A和B均有酸性，A的結構簡式：_____________；苯與丙烯反應的類型是_____________。（2）F為鏈狀結構，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為_____________。（3）D→丙二酸二乙酯的化學方程式：_____________。（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E，其結構簡式為：_____________。（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構體的結構簡式：_____________。①與丙二酸二乙酯的官能團相同；②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1；③能發(fā)生銀鏡反應。（6）丙二酸二乙酯與經過三步反應合成請寫出中間產物的結構簡式：中間產物I_____________；中間產物II_____________。19、有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應和實驗裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：+CH3COOH+H2O注：①苯胺與乙酸的反應速率較慢，且反應是可逆的。②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應過程中氧化。③刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離?？赡苡玫降挠嘘P性質如下：(密度單位為g/cm3)名稱相對分子質量性狀密度/g?cm3熔點/℃沸點/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶∞冰醋酸60.052無色透明液體1.0516.6117.9∞∞乙酰苯胺135.16無色片狀晶體1.21155~156280~290溫度高，溶解度大較水中大合成步驟：在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過的苯胺和15mL冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應物以細流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分離提純：將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后，加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進行熱過濾，結晶，抽濾，晾干，稱量并計算產率。(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在__內取用，加入過量冰醋酸的目的是__。(2)反應開始時要小火加熱10min是為了__。(3)實驗中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產率，試從化學平衡的角度分析其原因：__。(4)反應中加熱方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是__(填字母代號)。a．100~105℃b．117.9~184℃c．280~290℃(5)判斷反應基本完全的現(xiàn)象是__，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是__(填字母代號)。a．用少量熱水洗b．用少量冷水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗d．用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是__，若加入過多的活性炭，使乙酰苯胺的產率__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產率是__%(結果保留一位小數(shù))。20、氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制備氯化亞銅。方案一：銅粉還原CuSO4溶液已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)。(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為________________。(2)步驟②中，加入大量水的作用是_____________。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________。方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl2?2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：請回答下列問題：(4)實驗操作的先后順序是a→_____→______→_______→e(填操作的編號)a．檢査裝置的氣密性后加入藥品b．點燃酒精燈，加熱c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．熄滅酒精燈，冷卻e．停止通入HCl，然后通入N2(5)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是______。(6)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質，請分析產生CuCl2雜質的原因________________________。(7)準確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，計算上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是_____________%(答案保留4位有效數(shù)字)。21、在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl2?2CO?2H2O。回答下列問題：（1）Cu在元素周期表中屬于______（選填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)元素。研究人員發(fā)現(xiàn)在高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)Cu3+的電子排布式為______。（2）C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是______。NO3-離子的空間構型是______。（3）CO與N2互稱等電子體。①它們的分子中都存在三個共價鍵，其中包含______個σ鍵，______個π鍵。②下表為CO和N2的有關信息。鍵的類型A-B（單鍵）A=B（雙鍵）A≡B（叁鍵）鍵能（kJ/mol）CO3518031071N2159418946根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是______。（4）Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，其結構如圖所示：①該配合物中氯原子的雜化方式為______。②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。（5）阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對CuCl晶體的X射線衍射圖象分析，可以得出CuCl的晶胞如圖所示，則距離每個Cu+最近的Cl-的個數(shù)為______。若晶體中Cl-呈立方面心最密堆積方式排列，Cl-的半徑為apm，晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)NA=______（列計算式表達）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A．SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯誤；B．工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉，B錯誤；C．除去與水反應，圖示轉化反應中均有元素化合價的升降，故反應均為氧化還原反應，C正確；D．用CO與氫氣反應合成CH3OH，反應物完全轉化為生成物，原子利用率為100%，甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)生反應HCHO和水，所以該步反應中原子利用率不為100%，D錯誤；故答案選C。2、C【答案解析】

A.經歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時進行；為了增大平衡產率④⑤要在低溫區(qū)進行，故B錯誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，故C正確；

D.化學反應不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯誤；故選：C。3、B【答案解析】

A．a點溶液沒有加入NaOH，為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計算。設電離的出的H＋的濃度為x，由于電離程度很低，可認為醋酸濃度不變。CH3COOHCH3COO－＋H＋2xxKa===1.8×10-5，解得x=6.0×10-3mol/L，A項正確；B．b點的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根會水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數(shù)<1.8×10-5，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；B項錯誤；C．c點醋酸和氫氧化鈉完全反應，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將兩式聯(lián)立得到質子守恒，則有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；C項正確；D．d點加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D項正確；本題答案選B?！敬鸢更c睛】電解質溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質子守恒，寫出前兩個即可以導出質子守恒。要特別注意等物質的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關系。4、C【答案解析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCl2溶液，不發(fā)生反應，不會產生白色沉淀，A錯誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質發(fā)生了鹽析，加入蒸餾水后蛋白質會溶解，B錯誤；C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說明Mn2+對該反應有催化作用，C正確；D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化后，又進一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】A容易錯，容易錯，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學會誤以為亞硫酸和氯化鋇發(fā)生復分解反應，相互交換成分生成亞硫酸鋇沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復分解反應的規(guī)律是強酸制弱酸。5、B【答案解析】

A.1mol白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為6mol，則6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為=0.3NA，A項錯誤；B.1個CH3+中含8個電子，所以1molCH3+中含電子數(shù)為8NA，B項正確；

C.標準狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算SO3中含原子數(shù)，C項錯誤；

D.常溫常壓不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無法計算轉移的電子數(shù)，D項錯誤；

答案選B。6、C【答案解析】

A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，A正確；B．煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質)，在高溫條件下通過化學反應把煤或煤焦中的可燃部分轉化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化，B正確；C．金屬鉑灼燒時無色，不用于煙花制作中，C錯誤；D．淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；故選C。7、B【答案解析】

A.一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故NA個氫氧化鋁膠粒的質量大于78g，故A錯誤；B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol，則2.24LLH2物質的量小于0.1mol，則含有的H原子數(shù)小于0.2NA，故B正確；C.CaSO4與KHSO4固體摩爾質量相同，都是136g/mol，136gCaSO4與KHSO4的固體混合物的物質的量為1mol，含有的陰離子的數(shù)目等于NA；C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；8、D【答案解析】A．植物油中的烴基含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，可導致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A錯誤；B．氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C．因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，C錯誤；D．晶體逐漸變白色，說明晶體失去結晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。點睛：選項D是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性理解。濃H2SO4的性質可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。9、D【答案解析】

A.M分子結構中官能團為碳碳雙鍵與羥基，為烴的衍生物，不屬于烯烴，M與N在組成上相差不是n個CH2，且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構體，A項錯誤；B.M、N分子結構中均含碳碳雙鍵，與液溴混合時，可發(fā)生加成反應，苯環(huán)與液溴發(fā)生取代反應時，還需要催化劑，B項錯誤；C.M分子內含碳碳單鍵，中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C項錯誤；D.M、N分子結構中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，D項正確；答案選D。10、C【答案解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，則等pH時，F(xiàn)e2+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯誤；B.當溶液pH=8時，c(OH?)=10?6mol/L，此時(Fe2+)×c2(OH?)=0.1×10?12=10?13>Ksp[Fe(OH)2]，F(xiàn)e2+沒有生成沉淀，B錯誤；C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1，則c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正確；D.c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)=c(Pb2+)?c2(OH?)/[c(H+)?c(OH?)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw，Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯誤；答案為C。【答案點睛】Ksp[Pb（OH）2]<Ksp[Fe（OH）2]，混合溶液中加入NaOH溶液時，Pb2+先生成沉淀。11、A【答案解析】A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點越高，分子間作用力影響物質的熔沸點，共價鍵影響物質的熱穩(wěn)定性，B錯誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體，如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自由電子，C錯誤；D、離子晶體中可能存在共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價鍵，分子晶體中一定不存在離子鍵，全部是共價鍵，D錯誤。正確答案為A。點睛：注意區(qū)分各種作用力對物質性質的影響。對于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質的熔沸點，化學鍵影響物質的熱穩(wěn)定性即化學性質；影響原子晶體熔沸點的因素是共價鍵的強弱，影響離子晶體熔沸點大小的因素為離子鍵的強弱，影響金屬晶體熔沸點的因素為金屬鍵的強弱。12、B【答案解析】

向溶液中加過量的并加熱，由于產生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有；又因為同時產生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而和則至少含有一種；至于Al3+，若含有的話，則在加入過量后轉化為了；由于向濾液中通入的是過量的CO2，仍能產生白色沉淀，所以斷定原來的溶液中一定有Al3+，那么這樣的話和就只能存在了；綜上所述，溶液中一定存在，Al3+和，一定不存在，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+?！绢}目詳解】A．溶液中至少存在3種離子，Al3+，以及，A項錯誤；B．Al3+，一定存在，Cl-不一定存在，B項正確；C．一定存在于溶液中，而由于與Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；D．一定不存在的離子有，Cu2+和Fe3+，不一定存在的離子有Cl-，K+，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據(jù)檢驗過程中的現(xiàn)象進行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在的離子共存進行判斷，最后還可以利用溶液中已經存在的離子是否滿足電荷守恒進行判斷；此外，在進行檢驗時，也要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產生干擾。13、C【答案解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能大量共存，故B錯誤；C、Na+、K+、NO3-、NH3·H2O離子之間不反應，與銀氨溶液也不反應，可大量共存，故C正確；D、重鉻酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意在膠體中加入電解質溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。14、D【答案解析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯誤；B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯誤；C.“酒曲”為反應的催化劑，可加快反應速率，與平衡移動無關，C錯誤；D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇中含O，提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳氫化合物、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空氣的污染，D正確；故合理選項是D。15、C【答案解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式為2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答?！绢}目詳解】A．碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產物。N元素化合價由﹣3價升高為0價，氮氣是氧化產物，選項A錯誤；B．氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；C．由反應2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，選項C正確；D．狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；答案選C。16、D【答案解析】

A.膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質，A錯誤；B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產物為二氧化硫，蔗糖的氧化產物為二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C.Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；D.該裝置可以測定一定時間內氧氣的生成量，進而計算出雙氧水的分解速率，D正確；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)Br2、光照取代反應+NaOH+NaI+H2O4或【答案解析】

A分子式是C7H8，結合物質反應轉化產生的C的結構可知A是，A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發(fā)生反應產生B是，B催化氧化產生C為，C與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應產生，D與HCHO發(fā)生反應產生E：，E與I2在一定條件下發(fā)生信息中反應產生F：，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產生M：?！绢}目詳解】由信息推知：A為，B為，E為，F(xiàn)為。

(1)A的結構簡式為；中官能團的

名稱為醛基；的化學名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)；

(2)在

光照條件下與Br2發(fā)生取代反應生成；(3)發(fā)生消去反應生成的化學方程式為：+NaOH+NaI+H2O。(4)M為，由信息，其同分異構體Q中含有HCOO-、-C≡C-，滿足條件的結構有、(鄰、間、對位3種)共4種，再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結構簡式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3，該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH=CHCH3?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷和合成，根據(jù)某些結構簡式、分子式、反應條件采用正、逆結合的方法進行推斷，要結合已經學過的知識和題干信息分析推斷，側重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力、發(fā)散思維能力。18、CH3COOH加成反應羰基+2C2H5OH2H2O【答案解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，可知D為丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，則存在羧基，故A為CH3COOH；A與溴水和紅磷反應得到B，B再與NaCN反應得到C，則B為BrCH2COOH，C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示，高聚物E為。【題目詳解】(1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應得到異丙基苯，為加成反應，故答案為：CH3COOH；加成反應；(2)F為C3H6O，不飽和度為1，鏈狀結構，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團為羰基，故答案為：羰基；(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，方程式為+2C2H5OH2H2O，故答案為：+2C2H5OH2H2O；(4)根據(jù)信息提示，則丙二酸二乙酯()要形成高聚物E，則要發(fā)生分子間的縮聚反應，高聚物E為，故答案為：；(5)丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1，故氫個數(shù)分別為6，4，2；③能發(fā)生銀鏡反應，說明要存在醛基或者甲酯，官能團又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個甲酯，剩下-C5H10，要滿足相同氫分別為6、4，只能為兩個乙基，滿足的為，故答案為：；(6)與丙二酸二乙酯反生加成反應，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成，進過消去反應得到，根據(jù)題干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）提示，可反生取代得到，故答案為：；?！敬鸢更c睛】本題難點(5)，信息型同分異構體的確定，一定要對所給信息進行解碼，確定滿足條件的基團，根據(jù)核磁共振或者取代物的個數(shù)，確定位置。19、通風櫥促進反應正向進行，提高苯胺的轉化率讓苯胺與乙酸反應成鹽使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小49.7【答案解析】

(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要防止其擴散到室內空氣中，過量加入反應物(冰醋酸)的目的，應從平衡移動考慮。(2)反應開始時要小火加熱10min，主要是讓反應物充分反應。(3)實驗中使用刺形分餾柱，可提高乙酰苯胺產率，則應從反應物的利用率和平衡移動兩個方面分析原因。(4)反應中加熱溫度超過100℃，不能采用水??；蒸發(fā)時，應減少反應物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應基本完全，則基本上看不到反應物產生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。(6)熱溶液中加入冷物體，會發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會吸附有機物。(7)計算乙酰苯胺的產率時，應先算出理論產量?！绢}目詳解】(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，易擴散到室內空氣中，損害人的呼吸道，所以實驗中要在通風櫥內取用；苯胺與冰醋酸的反應為可逆反應，加入過量冰醋酸的目的，促進平衡正向移動，提高苯胺的轉化率。答案為：通風櫥；促進反應正向進行，提高苯胺的轉化率；(2)可逆反應進行比較緩慢，需要一定的時間，且乙酸與苯胺反應是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應，所以反應開始時小火加熱10min，是為了讓苯胺與乙酸反應成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應成鹽；(3)反應可逆，且加熱過程中反應物會轉化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實驗中使用刺形分餾柱，可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝，讓其重新流回反應裝置內，同時將產物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產率，從化學平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產率；(4)反應中需要將生成的水蒸出，促進平衡正向移動，提高產率。水的沸點是100℃，而冰醋酸的沸點為117.9℃，溫度過高會導致反應物的揮發(fā)，溫度過低反應速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應介于水與乙酸的沸點之間，不能采用水浴反應，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油浴；a；(5)不斷分離出生成的水，可以使反應正向進行，提高乙酰苯胺的產率，反應基本完全時，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分離提純乙酰苯胺時，若趁熱加入活性炭，溶液會因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過多的活性炭，則會吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產率偏小。答案為：防止暴沸；偏小；(7)苯胺的物質的量為=0.11mol，理論上完全反應生成乙酰苯胺的質量為0.11mol×135.16g/mol=14.8g，該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產率是=49.7%。答案為：49.7?！敬鸢更c睛】乙酸與苯胺反應生成乙酰苯胺的反應是一個可逆反應，若想提高反應物的轉化率或生成物的產率，壓強和催化劑都是我們無須考慮的問題，溫度是我們唯一可以采取的措施。因為反應物很容易轉化為蒸氣，若不控制溫度，反應物蒸出，轉化率則會降低，所以溫度盡可能升高，但同時要保證其蒸氣不隨水蒸氣一起蒸出，這樣就需要我們使用刺形分餾柱，并嚴格控制溫度范圍。20、Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-稀釋促進平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動，生成CuClCuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時間不足或溫度偏低97.92【答案解析】

方案一：CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應：Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-，過濾除去過量的銅粉，然后加水稀釋濾液，化學平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；方案二：CuCl2是揮發(fā)性強酸生成的弱堿鹽，用CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無水CuCl2，然后在高于300℃的溫度下加熱，發(fā)生分解反應產生CuCl和Cl2?！绢}目詳解】(1)步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應，產生的Cu+與溶液中Cl-結合形成[CuCl3]2-，發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-；(2)根據(jù)已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)，在步驟②中向反應后的濾液中加入大量的水，溶液中Cl-、[CuCl3]2-濃度都減小，正反應速率減小的倍數(shù)大于逆反應速率減小的倍數(shù)，所以化學平衡逆向移動，從而產生C