2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說(shuō)法正確的是A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|2、某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H143、2019年我國(guó)“嫦娥四號(hào)”探測(cè)器成功登陸月球背面。月球土壤中含有豐富的He，該原子中A．質(zhì)量數(shù)為2 B．核電荷數(shù)為3 C．中子數(shù)為1 D．核外電子數(shù)為34、根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q35、關(guān)于如圖所示裝置的說(shuō)法中，正確的是（）A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅片是該裝置的正極，該電極反應(yīng)為Zn+2e—==Zn2+6、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大小：r(M)＞r(w)C．X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YH3＞MH37、一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1∶2∶3C．2min末的反應(yīng)速率v

(B)

=0.3mol·L-1·min-1D．在這2min任意一段時(shí)間內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值隨時(shí)間變化都是逐漸減小的8、在密閉容器中，反應(yīng)2A+B2C達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動(dòng)。對(duì)于A、B、C三種物質(zhì)的狀態(tài)判斷正確的是A．A是氣體 B．B是氣體C．如果C是氣體，A、B一定是氣體 D．如果C是氣體，B不一定是氣體9、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10、下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A．向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體此溶液中一定含有CO32-B．將干燥和濕潤(rùn)的紅色布條，分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤(rùn)的紅色布條褪色氯氣與水反應(yīng)一定產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)C．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙NH3遇到HCl時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl晶體D．向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠，最終變成紅褐色此溶液中一定含有Fe2+A．AB．BC．CD．D11、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑12、下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯氣，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有I-C．向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明不含NH4+D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+13、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H614、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A．聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B．戊烷有5種同分異構(gòu)體C．以淀粉為原料可以制備乙酸乙酯D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)15、海水中有著豐富的化學(xué)資源?僅通過(guò)物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．淡水B．氯氣C．燒堿D．碘16、恒溫時(shí)向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH＜0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．0~5min內(nèi)，以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol·L－1·min－1C．b點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，反應(yīng)停止D．t0min時(shí)，c(Z)＝0.75mol·L－117、下列實(shí)驗(yàn)可行的是A．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇從碘水中萃取碘18、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A．H2O B．Cl2 C．Na2O D．NaOH19、提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是A．戴維 B．阿伏加德羅 C．門(mén)捷列夫 D．道爾頓20、下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C21、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB．常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16∶1D．1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA22、據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系A(chǔ)．乳濁液B．溶液C．膠體D．懸濁液二、非選擇題(共84分)23、（14分）己知A、B是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號(hào))。(2)操作⑥、操作⑦的名稱(chēng)分別為_(kāi)____、______。(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_(kāi)______。24、（12分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體:①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。25、（12分）某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽(yáng)離子向_______極移動(dòng)。（2）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____________。（3）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號(hào)）。A．無(wú)水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________（填字母代號(hào)）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑26、（10分）近年來(lái)，鎂在汽車(chē)、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開(kāi)始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________，指出其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。27、（12分）催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察______定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時(shí)間為_(kāi)_____min。③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)_____。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是___。(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管a中試劑試管b中試劑測(cè)得有機(jī)層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和___mol·L-1。②分析實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___。③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是___。④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過(guò)洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_(kāi)_(填字母)。A．P2O5

B．無(wú)水Na2SO4

C．堿石灰

D．NaOH固體29、（10分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機(jī)物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________，A分子內(nèi)含有的官能團(tuán)是_______（填名稱(chēng)）。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①________________，③________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________；⑤________________________。（4）某同學(xué)欲用下圖裝置制備物質(zhì)C，將試管B中的物質(zhì)C分離出來(lái)，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________，插入試管B的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為_(kāi)_______________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

A、上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；B、濃硫酸稀釋時(shí)放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時(shí)放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯(cuò)誤；D、|△H1|<|△H2|，錯(cuò)誤；答案選B。2、C【答案解析】A、丙烷只有一種結(jié)構(gòu)(CH3CH2CH3)，丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B、丁烷有正丁烷和異丁烷，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH(CH3)CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；C、戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；異戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；新戊烷CH3C(CH3)2CH3有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故C正確；D、C6H14有5種同分異構(gòu)體，CH3(CH2)4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH(CH3)CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C(CH3)2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構(gòu)體，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類(lèi)確定一氯代物的種類(lèi)，會(huì)確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵。3、C【答案解析】

原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【題目詳解】He的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=3，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)=1；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查微粒之間的關(guān)系和微粒角標(biāo)的含義，要掌握兩個(gè)微粒關(guān)系，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子的左上角表示質(zhì)量數(shù)，右上角表示微粒所帶的電荷數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，右下角表示原子數(shù)。4、B【答案解析】

①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1；②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1；③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，②與③相比較，H2O(g)→H2O(l)放熱，所以Q2<Q3；①與③相比較，S(s)→SO2(g)放熱，所以Q1>Q3，則Q1＞Q3＞Q2；答案選B。5、C【答案解析】分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此分析。詳解：A、銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子，所以電子從Zn沿導(dǎo)線流向Cu，B錯(cuò)誤；C、該裝置屬于原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C正確；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，D錯(cuò)誤。答案選C。6、C【答案解析】分析：本題考查的是原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從原子的化合價(jià)原子序數(shù)的大小關(guān)系分析元素。詳解：結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，從化合價(jià)上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價(jià)為+1，原子序數(shù)較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故正確；C.該物質(zhì)為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點(diǎn)比磷化氫的高，故正確。故選C。7、D【答案解析】A.A為固體，濃度固定不變，不能用其表示反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1故錯(cuò)誤；C.不能計(jì)算某時(shí)刻的瞬時(shí)速率，故錯(cuò)誤；D.反應(yīng)隨著時(shí)間的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，故正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】在理解反應(yīng)速率定義時(shí)需要注意計(jì)算的反應(yīng)速率都為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率，且速率可以用反應(yīng)物或生成物的濃度改變量表示，但固體或純液體因?yàn)闈舛裙潭ú蛔儯荒鼙硎舅俾?。不管用哪種物質(zhì)表示速率，可能數(shù)值不同，但含義相同，而且隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。8、C【答案解析】壓強(qiáng)對(duì)氣體有影響，增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，C可以是氣體，也可以不是氣體，假如C不是氣體，A和B至少有一種是氣體，如果C是氣體，A和B一定是氣體，故C正確。9、B【答案解析】選項(xiàng)A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。10、A【答案解析】CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不一定含有CO32-，故A錯(cuò)誤；水不能使紅布條褪色，將干燥的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅布條不褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，將濕潤(rùn)的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤(rùn)的紅色布褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)，故B正確；濃鹽酸、濃氨水都有揮發(fā)性，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，故C正確；Fe2+與NaOH溶液反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，故D正確。11、A【答案解析】分析：本題考查NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。運(yùn)用類(lèi)比法進(jìn)行分析。例NH5與NH4Cl的形成過(guò)程相似。詳解：A.若N外圍有5個(gè)N—H鍵，那么其最外層即有10個(gè)電子，而N的最外層最多含有8個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.由于NH4+與H-中每個(gè)原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，因此NH5由NH4+與H-組成，NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，故B正確；C.可根據(jù)NH4+與H-的電子式確定故C正確；D根據(jù)NH5的電子式NH5知H-價(jià)態(tài)低，易被氧化，因此發(fā)生反應(yīng)：，，故D項(xiàng)正確;本題正確答案為A。12、B【答案解析】

A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.氯氣能置換出碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，故B正確；C.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，給液體加熱可以，此試紙不變藍(lán)，不能說(shuō)明未生成氨氣，不能說(shuō)明不含NH4+，故C錯(cuò)誤，D.先通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含F(xiàn)e3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選B。13、A【答案解析】

等質(zhì)量的烴燃燒時(shí)，含氫量越多，耗氧量越多，可以比較CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。故選A。14、C【答案解析】分析：本題考查的是常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，平時(shí)注重積累。詳解：A.聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；B.戊烷有正戊烷和異戊烷和新戊烷三種結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C.淀粉發(fā)酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，故正確；D.油脂的皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選C。15、A【答案解析】A、淡水通過(guò)海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，故A正確；B、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學(xué)方法，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學(xué)方法，故C錯(cuò)誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過(guò)化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤。16、D【答案解析】

由圖可知，b點(diǎn)時(shí)Y的物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡形成過(guò)程中Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol?！绢}目詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)的焓變?chǔ)＜0，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由圖可知，Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min內(nèi)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（Y）===0.2mol·L－1·min－1，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比可知，v（X）=2v（Y）=0.4mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、b點(diǎn)時(shí)Y的物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)沒(méi)有停止，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、t0min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反應(yīng)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，平衡時(shí)c(Z)＝3c（Y）=3×=0.75mol·L－1，故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，注意平衡變化圖象，注意平衡狀態(tài)的判斷以及反應(yīng)速率和變化量的計(jì)算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用是解答關(guān)鍵。17、B【答案解析】

A．鑒別部分帶苯環(huán)的蛋白質(zhì)，利用蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃，可以進(jìn)行鑒別，濃硫酸不能，故A錯(cuò)誤；B．醋酸和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)生成了溶于水的鹽，除去水垢，故B正確；C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，靜置后分液；用乙醇和濃硫酸與乙酸反應(yīng)需加熱且反應(yīng)是平衡不可能除凈，故C錯(cuò)誤；D．萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，再利用分液、蒸餾的方法進(jìn)行分離，乙醇與水溶液混溶，不分層，故D錯(cuò)誤；故選B。18、D【答案解析】

A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氯氣中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故D正確；答案選D。19、C【答案解析】

編制第一個(gè)元素周期表的化學(xué)家是門(mén)捷列夫，于1868年編繪完成，當(dāng)時(shí)填入的元素種類(lèi)為69種，周期表中留有許多空格，被后來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素逐漸填滿(mǎn)。道爾頓是首先提出了近代原子學(xué)說(shuō)，阿伏加德羅是首先提出了分子學(xué)說(shuō)，戴維首先用電解方法獲得了堿金屬。答案選C。20、A【答案解析】

A．C2H6只表示乙烷一種物質(zhì)，表示的是純凈物，A正確；B．C4H10可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷兩種物質(zhì)，因此不能表示純凈物，B錯(cuò)誤；C．C2H4Cl2可能表示CH3CHCl2，也可能表示CH2ClCH2Cl，因此表示的不一定是純凈物，C錯(cuò)誤；D．C表示的碳元素的單質(zhì)，可能是金剛石、石墨或其它不定形碳單質(zhì)，因此表示的不一定是純凈物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。21、C【答案解析】

A．氯氣反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價(jià)或+1價(jià)或+3價(jià)或+5價(jià)或+7價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)取決于反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，故不一定為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)H2和O2的質(zhì)量為32g，則n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D.1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算。22、C【答案解析】試題分析：按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。霧的粒子的大小在1—100nm之間，為膠體，故選C?？键c(diǎn)：考查了膠體的相關(guān)知識(shí)。二、非選擇題(共84分)23、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，要根據(jù)反應(yīng)條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，是?？碱}型。詳解：E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說(shuō)明其為乙烯，根據(jù)反應(yīng)條件分析，B為乙烯和水的反應(yīng)生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應(yīng)生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應(yīng)中原子利用率為100%，且醛的氧化反應(yīng)原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3)反應(yīng)③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應(yīng)⑤為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，方程式為：。24、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【答案解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO325、Zn（或“負(fù)”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【答案解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，結(jié)合原電池的工作原理和構(gòu)成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從負(fù)極流出，通過(guò)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（3）無(wú)水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計(jì)不會(huì)偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，故選BC；（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且是放熱反應(yīng)的可以設(shè)計(jì)成原電池，則A、中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤；答案選BC。26、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【答案解析】

（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水?！绢}目詳解】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，則電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。27、產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類(lèi)不同產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【答案解析】（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用；（2）該反應(yīng)是通過(guò)生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間；（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時(shí)，隨著時(shí)間的推移，氣體體積不變，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL；②根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20mL氣體所需時(shí)間為2min；③設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，則2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質(zhì)的量濃度==0.11mol·L-1；④反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，因此根據(jù)圖象結(jié)合v=知A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A。28、2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑防止倒吸分液漏斗66AC濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系(或溫度過(guò)高發(fā)生其他反應(yīng))B【答案解析】分析：(1)碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,球形結(jié)構(gòu)可防止液體倒吸；步驟⑤中乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層,利用分液法分離。(3)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是要采用控制變量，即控制一個(gè)變量，其它條件不變。②分析使用濃硫酸和稀硫酸的實(shí)驗(yàn),比較哪種條件下生成的乙酸乙酯多。③乙酸、乙醇易揮發(fā)，溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生其它反應(yīng)，據(jù)此回答。④根據(jù)乙酸乙酯能夠在酸性條件下、堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行分析。詳解：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，該反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案:2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸；步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗；正確答案:防止倒吸；分液漏斗。

(3)①本題是研究實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明氫離子對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用的條件,題中采用了一個(gè)變量,實(shí)驗(yàn)C中3mol·L-1H2SO4,實(shí)驗(yàn)D鹽酸,所以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C中氫離子的濃度一樣,實(shí)驗(yàn)C中3mL乙醇、2mL乙